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Temperatura
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DE TEMP. ENTRE AS
PRINCIPAIS ESCALAS
TK=T°C +273.
T°C/5 = TF – 32/9
TK-273/5 = TF-32/9
Transformações
c/ massas fixas
de gases
Transformações isotérmicas( Boyle)
Um gás,sob temp.constante,tem
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Gráfico de p.v em transf. isotérmica
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(isocóricas , isométricas)
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Transformação Isobárica
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Gráfico de V/T nas transf. isobáricas
Equação geral dos gases
Problemas c/ vasos comunicantes c/ torneiras
são resolvidos , na maioria das vezes , c /a +
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Transformações c/
massas variáveis
de gases
Volume molar dos gases
Volume ocupado por 1 mol
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CNTP.
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Lei do gás ideal (fora da CNTP e c/
quantidade,n°mols,variável).
Equação de Clapeyron
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(1) NaN3
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Pois a tal hipérbole me diz que a...
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atm. 0,08 “R” vai ser.
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Misturas Gasosas
Estando os gases “A”,”B”,”C”
misturados , podemos admitir:
pA , pB , pC - Pressões individuais dos
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Fração molar de um gás “A”(XA)
Muito pedido em vestibulares
, é calculado pela fórmula :
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Sendo o gás “A”, partic...
Pressão parcial(p)
É a “p” que um gás
“A”,participante de uma mistura
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sozinho e sob as mesma...
Volume parcial
É o “V” que um gás
“A”,participante de uma mistura
de gases , teria se estivesse
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Cálculo de densidade (absoluta) de
um gás
d=pM/RT
Cálculo da MM(aparente) de uma
mistura gasosa
É a média ponderal das mas...
Efusão e DifusãoEfusão e Difusão
Quanto menor a massa molar
do gás,maior será sua
velocidade de efusão e difusão.
va/vb= √...
Princípio de Avogadro
Volumes iguais de
quaisquer gases nas
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temperatura e pressão ,
têm a mesma quanti...
Gases causadores do
efeito estufa
55%
24%
15%
6%
CO2 CFC CH4 N2O
Transformações Adiabáticas - Ocorrem sem
troca de calor c/ o meio.Cp e Cv são os
calores específicos do gás, a “p”e “V”
co...
A Vm das partículas
dos gases na CNTP é
aproximadamente
1400Km/h
(aproximadamente 500m/s)
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  1. 1. Os gases Têm moléculas afastadas , c/movimento muito acelerado que comportam-se diferentemente quando se altera uma das seguintes variáveis: pressão , temperatura ou volume. •É impossível variar só 1 variável do gás.
  2. 2. Pressão Grandeza conceituada como a relação entre uma força aplicada perpendicularmente a uma superfície, e a área desta superfície(P=F.A). (1ATM=760mmHg=760torr=105 Pa)
  3. 3. Temperatura Medida do grau de agitação térmica de moléculas de uma substância(°C,K,F) Obs:P/validar a lei dos gases, a temp. deve ser convertida p/ escala “K” .
  4. 4. FÓRMULAS DE CONVERSÃO DE TEMP. ENTRE AS PRINCIPAIS ESCALAS TK=T°C +273. T°C/5 = TF – 32/9 TK-273/5 = TF-32/9
  5. 5. Transformações c/ massas fixas de gases
  6. 6. Transformações isotérmicas( Boyle) Um gás,sob temp.constante,tem variação de pressão e volume que ocorrem de forma inversamente proporcional(p.V=K). Microscopicamente observa-se que quanto< o vol.> o n° de choques do gás no recipiente aumentando a pressão . (mergulhador)
  7. 7. Gráfico de p.v em transf. isotérmica
  8. 8. Transformações isovolumétricas (isocóricas , isométricas) Um gás sob volume constante, tem variação de pressão e temperatura que ocorrem de forma diretamente proporcional(p/T=K). (Spray/Geladeira)
  9. 9. Gráfico de P/T em transf. isométrica
  10. 10. Transformação Isobárica Um gás sob pressão constante , tem variações de temp. e volume que ocorrem de forma diretamente proporcional (V/T = K) (Balão na geladeira)
  11. 11. Gráfico de V/T nas transf. isobáricas
  12. 12. Equação geral dos gases
  13. 13. Problemas c/ vasos comunicantes c/ torneiras são resolvidos , na maioria das vezes , c /a + das variáveis dos recipientes : A B
  14. 14. Transformações c/ massas variáveis de gases
  15. 15. Volume molar dos gases Volume ocupado por 1 mol moléculas de qualquer gás na CNTP. Esse volume é fixo e de valor 22,4 litros Volumes iguais de gases diferentes tem mesmo n° de moléculas
  16. 16. Lei do gás ideal (fora da CNTP e c/ quantidade,n°mols,variável). Equação de Clapeyron Envolve o n°de mols do gás (n=m/M),p,V,T(K) e R (a const. universal dos gases 0,082 ou 62,3 PV=nRT ou PV=m/MRT
  17. 17. (1) NaN3 --> 2Na + 3N2 (2) 10Na + 2KNO3 --> K2 O + 5Na2 O + N2 (3) K2 O + Na2 O + SiO2 --> silicato alcalino O Air bag
  18. 18. Rasga a tanga Quando estudo os gases eu me lembro de Isotermas que do morro vem rolando. Pois a tal hipérbole me diz que a “P” sobe quando “V” vai abaixando. Mas se Isobárica eu pretendo relembrar vejo a reta que subiu e “P” constante. E se nela eu faço o tal do “Kelvin”abaixar o volume vai cair no mesmo instante. Ela esfria , arrepia e congela ....
  19. 19. ACDRE , ferrou, danou , vou ter que aprender. Que o tal pV é nRT,com pressão em atm. 0,08 “R” vai ser. ACDRE , paguei , um mico , todo mundo vai saber mas acho que aprendi que p.V/T é = a p.V/T . É Assolan , pagou limpou
  20. 20. Misturas Gasosas Estando os gases “A”,”B”,”C” misturados , podemos admitir: pA , pB , pC - Pressões individuais dos gases A,B,C. VA , VB , VC - Volumes individuais dos gases A,B,C. nA , nB , nC - N° mols individuais dos gases A,B,C. nT(n°mols total da mistura)=
  21. 21. Fração molar de um gás “A”(XA) Muito pedido em vestibulares , é calculado pela fórmula : XA =nA/nT Sendo o gás “A”, participante de uma mistura.
  22. 22. Pressão parcial(p) É a “p” que um gás “A”,participante de uma mistura de gases , teria se estivesse sozinho e sob as mesmas condições de “T” e “V” da mistura. Equação pressão parcial pA=nA/nT.p
  23. 23. Volume parcial É o “V” que um gás “A”,participante de uma mistura de gases , teria se estivesse sozinho e sob as mesmas condições de “T” e “P” da mistura. Equação volume parcial VA=nA/nT.V
  24. 24. Cálculo de densidade (absoluta) de um gás d=pM/RT Cálculo da MM(aparente) de uma mistura gasosa É a média ponderal das massas moleculares dos gases participantes.
  25. 25. Efusão e DifusãoEfusão e Difusão Quanto menor a massa molar do gás,maior será sua velocidade de efusão e difusão. va/vb= √Mb/Ma= √db/da Densidade relativa
  26. 26. Princípio de Avogadro Volumes iguais de quaisquer gases nas mesmas condições de temperatura e pressão , têm a mesma quantidade de moléculas
  27. 27. Gases causadores do efeito estufa 55% 24% 15% 6% CO2 CFC CH4 N2O
  28. 28. Transformações Adiabáticas - Ocorrem sem troca de calor c/ o meio.Cp e Cv são os calores específicos do gás, a “p”e “V” constantes.
  29. 29. A Vm das partículas dos gases na CNTP é aproximadamente 1400Km/h (aproximadamente 500m/s)

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