Deslocamentodeequilbrio

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Deslocamentodeequilbrio

  1. 1. QUÍMICA MARCELODESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
  2. 2. Considere um sistema em equilíbrio químico, com as substâncias A, B, C e D. A + B C + D Se, por algum motivo, houver modificação em uma das velocidades, teremos mudanças nas concentrações das substâncias Esta modificação em uma das velocidades ocasiona o que denominamos de DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO que será no sentido da MAIOR VELOCIDADE
  3. 3. Equilíbrio inicial v1 A + B C + D v2 Aumentando v 1, 2 o o deslocamento é para a direita deslocamento é para a esquerda v1 A + B C + D v2Porém, após certo tempo, a reação volta a estabelecer um novo equilíbrio químico, mas com valores de concentrações e velocidades diferentes das iniciais
  4. 4. O químico Henri Louis Le Chatelier propôs um princípio que afirma: “Quando um sistema em equilíbrio sofre algum tipode perturbação externa, ele se deslocará no sentido de minimizar essa perturbação,a fim de atingir novamente uma situação de equilíbrio”
  5. 5. É possível provocar alteração em um equilíbrio químico por:  Variações de temperatura.  Variações de concentração dos participantes da reação.  Pressão total sobre o sistema. TEMPERATURA EXOTÉRMICA 2 NO2(g) N2O4(g) H<0Observando a reação Castanho ENDOTÉRMICA incolor avermelhado Balão aa100°C Balão 0°C Cor Cor interna é interna é INCOLOR CASTANHO-AVERMELHADO
  6. 6. Podemos observar que o aumento da temperatura favorece a reação que é ENDOTÉRMICA, e a redução da temperatura favorece a reação que é EXOTÉRMICAPodemos generalizar dizendo que um(a) ... AUMENTO DE TEMPERATURA desloca o equilíbrio no SENTIDO ENDOTÉRMICO DIMINUIÇÃO DE TEMPERATURA desloca o equilíbrio no SENTIDO EXOTÉRMICO
  7. 7. Relação variação da temperatura com a Constante de EquilíbrioUma elevação da temperatura favorece a reação endotérmica:
  8. 8. Vamos analisar o equilíbrio abaixo: 1 Cr2O7 2 – + H2O 2 CrO4 2– + 2 H+ alaranjada 2 amarela O acréscimo de umaácido deixa a solução O acréscimo de um base alaranjada, deslocando amarela, deslocando ooequilíbrio para aaesquerda equilíbrio para direita
  9. 9. Podemos generalizar afirmando que um(a) ... AUMENTO DE CONCENTRAÇÃO desloca o equilíbrio no SENTIDO OPOSTO da espécie química adicionada DIMINUIÇÃO DE CONCENTRAÇÃO desloca o equilíbrio no mesmo MESMO SENTIDO da espécie espécie retirada
  10. 10. Observação:
  11. 11. Alterações de pressão influenciam em equilíbrios que possuem espécies químicas no estado gasoso Considere a reação química em equilíbrio abaixo N2 ( g ) + 3 H2 ( g ) 2 NH3 ( g ) 4 volumes 2 volumes ao AUMENTO DE PRESSÃO DIMINUIÇÃO DE PRESSÃO sobre o sistema desloca o equilíbrio químico no sentido do MENORVOLUME na fase gasosa no sentido do MAIOR VOLUME na fase gasosa
  12. 12. Observação:

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