(1) A lista de exercícios contém 16 questões sobre ligações químicas, incluindo estruturas de Lewis e números de valência de vários elementos. (2) As questões cobrem tópicos como íons monoatômicos e poliatômicos, moléculas orgânicas, polaridade de ligações, e energia reticular em compostos iônicos. (3) Os alunos devem completar as estruturas de Lewis solicitadas e identificar as ligações mais iônicas versus covalentes entre várias opções

1. Universidade Federal da Paraíba
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Disciplina: Química Geral
Profa Liliana Lira Pontes
Lista de Exercícios
Ligações Químicas
(1ª. Questão). Dê o número de elétrons de valência para os seguintes elementos: (a) Pb; (b)B;
(c) Si; (d) Bi
a
(2 . Questão). Escreva a estrutura de Lewis de (a) CCl4; (b) NF3;
a - - -
(3 . Questão). Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes íons (a) ClO (b) BF4 (c) HCO2
(4ª. Questão). O Naftaleno tem fórmula C10H8. É similar ao benzeno, mas tem dois anéis de
seis membros que compartilham uma ligação C-C. A conectividade é mostrada abaixo.
Complete a estrutura desenhando as ligações múltiplas que satisfaçam a regra do octeto para
cada átomo de carbono. Estruturas de ressonância são possíveis. Desenhe tantas quantas
você possa encontrar.
a
(5 questão) Como mudam as configurações eletrônicas (a) quando um átomo de nitrogênio
3- 3+
forma o íon N e (b) quando um átomo de antimônio forma o íon Sb ?
a +
(6 questão) O que está errado na configuração eletrônica do íon In que é vista a seguir? Qual
deve ser a configuração eletrônica correta?
+ 2 2 6 2 6 10 2 6 10 1 1
In 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p
a
(7 questão) Qual o símbolo de Lewis para o Arsênio?
(8ª questão) O bromo e o cloro formam uma substância molecular com fórmula BrCl. A ligação
é polar? Em caso afirmativo, que átomo carrega a carga negativa?

2. (9ª questão) Qual é a estrutura de Lewis da molécula do ácido clórico, HClO 3?
-
(10ª questão) Três estruturas possíveis do íon tiocianato, NCS , são:
Qual estrutura de Lewis deve ser a preferencial?
a
(11 questão) Utilize as estruturas de Lewis para explicar de que maneira a reação entre o íon
hidróxido e o íon hidrogênio envolve a formação de uma ligação covalente coordenada.
(12ª questão) Defina a expressão de energia reticular. De que maneira a energia reticular
contribui para a estabilidade dos compostos iônicos?
(13ª questão) Calcule a energia de rede do MgBr2?
a
(14 ) Quantas ligações covalentes são normalmente formadas pelo (a) Hidrogênio, (b)
Carbono, (c) Oxigênio.
(15ª questão) Entre as ligações vistas a seguir, quais são mais iônicas do que covalentes?
(a) Si – O (b) Ba –O (c) Se – Cl (d) K-Br
(16ª questão) Atribua cargas formais a cada átomo nas seguintes estruturas:
(a) H – O – Cl – O
(b) O = S - O