Por Thomaz Lins
Índice
Introdução a
Eletroquímica
Conceito Definição
História Descrição Mecanismos
Conclusão
Os Químicos ingleses John Daniell
(direita) & Michael Faraday
(Esquerda), ambos creditados como os
fundadores da eletroquí...
A primeira pilha eletroquímica foi criada
em 1800, por Alessandro Volta, que
utilizou discos (chamados de eletrodos)
alter...
John Frederic Daniell, em 1836, construiu uma
pilha com, eletrodos de cobre e zinco, mas cada
eletrodo ficava em uma célul...
Os elementos envolvidos em uma reação
eletroquímica são caracterizados pelo número
de elétrons (carga negativa) que têm. O...
Uma reação na qual ocorrem oxidação
e redução é chamada de
reação redox.
Para uma reação ser considerada
eletroquímica, de...
A corrente que circula no meio reacional pode
ter duas origens:
No próprio meio, quando então tem-se
uma pilha eletroquími...
Oxidação do
Ânodos
Formação
dos Cátodos
No estudo das células eletroquímicas (pilhas
ou células eletrolíticas) mediante
a termodinâmica, faz-se uso de uma
abordag...
No meio reacional, os íons (átomo que perdeu ou
ganhou elétrons) tem geralmente diferentes
"velocidades", que normalmente ...
Por outro lado, em regiões próximas aos
elétrodos, a cinética toma outras feições, já
que então depende de fenômenos de
su...
De outro modo, a noção de concentração não é
inteiramente útil, no sentido de que não mede
diretamente o que acontece. Com...
Para entender-se os processos químicos
envolvidos, estabeleceremos as
reações químicas da pilha de Volta e de
Daniell.
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As semi-equações das reações que
ocorrem:
Cu2+ + 2 e- → Cu(s)o íon cobre (Cu2+) da
solução é reduzido pelos dois
elétrons,...
Com o prosseguimento da reação, ocorrerá
formação de cobre metálico, que se
deposita no eletrodo de cobre, em sua
superfíc...
Conclusão
A Eletroquímica é o processo que estuda a
transformação de energia química em
energia elétrica e vice-versa. A
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F I M
Email : thomaz_iasd@hotmail.com
Fontes:
http://www.infoescola.com/quimica/eletroquimica/
https://pt.wikipedia.org/wi...
Eletroquímica Para Jovens do Ensino Médio
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Eletroquímica Para Jovens do Ensino Médio

  1. 1. Por Thomaz Lins
  2. 2. Índice Introdução a Eletroquímica Conceito Definição História Descrição Mecanismos Conclusão
  3. 3. Os Químicos ingleses John Daniell (direita) & Michael Faraday (Esquerda), ambos creditados como os fundadores da eletroquímica atual. Os Químicos ingleses John Daniell (direita) & Michael Faraday (Esquerda), ambos creditados como os fundadores da eletroquímica atual.
  4. 4. A primeira pilha eletroquímica foi criada em 1800, por Alessandro Volta, que utilizou discos (chamados de eletrodos) alterados de cobre e zinco, separadas por algodão embebido em solução salina. O nome “pilha” advém da sobreposição dos diversos discos de metal e algodão. Alessandro Volta 1745 - 1827
  5. 5. John Frederic Daniell, em 1836, construiu uma pilha com, eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma célula individual, possuindo um tubo, chamado de “ponte salina”, que ligava os dois cubos, aumentando sua eficiência. Este tipo de disposição passou a ser chamada de pilha de Daniell. John Daniell 1790 - 1845
  6. 6. Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons (carga negativa) que têm. O número de oxidação de um íon (átomo perdeu ou ganhou elétrons) é o número de elétrons que este aceitou ou doou quando comparado com seu estado neutro (que é definido como tendo número de oxidação igual a zero). Se um átomo ou íon doa elétrons em uma reação, seu número de oxidação aumenta, se aceita um elétron seu número diminui.A perda de elétrons de uma substância é chamada oxidação, e o ganho é conhecido como redução.
  7. 7. Uma reação na qual ocorrem oxidação e redução é chamada de reação redox. Para uma reação ser considerada eletroquímica, deve envolver passagem de corrente elétrica em uma distância limitada maior que a distância interatômica. Uma reação eletroquímica é uma reação redox que ocorre com a simultânea passagem de corrente
  8. 8. A corrente que circula no meio reacional pode ter duas origens: No próprio meio, quando então tem-se uma pilha eletroquímica. Gerada por uma fonte elétrica externa, quando então tem-se uma célula elétrica Em ambos os casos, tem-se sempre dois elétrodos (duas fontes): Ânodo: elétrodo para onde se dirigem os ânodo ou, alternativamente, onde se formam cátodo. Nesse elétrodo sempre ocorre corrosão, com conseqüente perda de massa, e sempre ocorre oxidação dos ânodos ou, alternativamente a formação dos cátodos a partir do metal do elétrodo (quando então tem-se também uma oxidação).
  9. 9. Oxidação do Ânodos Formação dos Cátodos
  10. 10. No estudo das células eletroquímicas (pilhas ou células eletrolíticas) mediante a termodinâmica, faz-se uso de uma abordagem de equilíbrio - a corrente que passa pela célula é infinitesimal, a reação ocorre mediante pequenas passagens de carga pelos elétrodos (pela lei da conservação de carga a carga que entra por um elétrodo é a mesma que sai pelo outro). Nesse caso, a célula se caracteriza por uma força eletromotriz ou f.e.m. (ε). Na prática pode-se dizer que consiste numa diferença de potencial em circuito aberto. Essa diferença de potencial é função de fatores tais como concentração dos
  11. 11. No meio reacional, os íons (átomo que perdeu ou ganhou elétrons) tem geralmente diferentes "velocidades", que normalmente são baixas, devido a viscosidade que eles têm de vencer. Para se medir tais "velocidades", define-se a mobilidade de um íon. A mobilidade iônica (u) de um íon consiste na sua velocidade na direção do campo elétrico de intensidade unitária, e tem unidades m s-1/V m-1 ou, simplesmente m2 s-1 V-1. Por outro lado, em regiões próximas aos elétrodos, a cinética toma outras feições, já que então depende de fenômenos de superfície, o que forçosamente envolve a noção de energia
  12. 12. Por outro lado, em regiões próximas aos elétrodos, a cinética toma outras feições, já que então depende de fenômenos de superfície, o que forçosamente envolve a noção de energia superficial. De qualquer modo, os íons movimentam-se e sofrem oxirredução sempre envoltos em algumas camadas de solvente, ou seja, estão sempre solvatados. Essa é a razão principal pelo qual os íons se movimentam com dificuldade. A solvatação (composto iônico se dissolve sem em substâncias polares sem formar substâncias novas) é determinada, em grande parte, por dois fatores: a carga do
  13. 13. De outro modo, a noção de concentração não é inteiramente útil, no sentido de que não mede diretamente o que acontece. Como sofrem múltiplas interações, elas se somam de forma complexa, em grandes concentrações. Então é mais conveniente usar o conceito de atividade. No caso de uma célula eletroquímica, em função da complexidade dessas interações, não segue necessariamente a lei de Ohm. Ou seja, a corrente elétrica não é proporcional à tensão elétrica aplicada à célula. Uma pilha útil é aquela na qual o potencial gerado tem alguma vantagem sobre o custo da pilha. Para obter-se um bom potencial, é necessário que a diferença entre os potências do ânodo e do cátion seja grande: o agente
  14. 14. Para entender-se os processos químicos envolvidos, estabeleceremos as reações químicas da pilha de Volta e de Daniell. Sendo cátodo o eletrodo positivo, e sendo o eletrodo onde ocorre a redução, ocorre ganho de elétrons. O ânodo sendo o eletrodo negativo, é o eletrodo onde ocorre oxidação, ocorrendo perda de elétrons.
  15. 15. As semi-equações das reações que ocorrem: Cu2+ + 2 e- → Cu(s)o íon cobre (Cu2+) da solução é reduzido pelos dois elétrons, por 2 e-, que são providos pela corrente elétrica. Zn(s) → Zn2+ + 2 e-o zinco metálico é oxidado, formando íon zinco (Zn2+) e há a liberação de dois elétrons, 2 e-. Estes elétrons liberados serão os responsáveis pela geração da corrente elétrica do sistema (no caso, a pilha). Cu2+ + 2 e- → Cu0Zn0 → Zn2+ + 2 e-
  16. 16. Com o prosseguimento da reação, ocorrerá formação de cobre metálico, que se deposita no eletrodo de cobre, em sua superfície, enquanto o eletrodo de zinco é corroído, pois o zinco estará se transformando em íons que passarão para a solução de sulfato de zinco.
  17. 17. Conclusão A Eletroquímica é o processo que estuda a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. A transformação é através das reações químicas entre os elementos presentes na reação, onde um perde eletros e outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxidação.
  18. 18. F I M Email : thomaz_iasd@hotmail.com Fontes: http://www.infoescola.com/quimica/eletroquimica/ https://pt.wikipedia.org/wiki/Eletroqu%C3%ADmica http://www.grupoescolar.com/pesquisa/eletroquimica.html http://www.infoescola.com/quimica/eletrolise-ignea/

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