Concentração de água oxigenadaÁgua     Oxigenadavolume 20 significao volume de gásoxigênio produzidona decomposiçãode 1 li...
Fração em quantidade de matéria                 n soluto                            n solventex soluto                    ...
Molalidade (W)        n soluto (mol)   Expressa a quantidadeW                        de matéria de soluto por       m solv...
Exercício 69 - página 29Uma solução contém 18,0 g de glicose C 6H12O6, 24.0g de ácido acético C2H4O2 e 81 g de água H2O. Q...
Dados:1. calcular as massa molares (M)                                       C =12,0                                      ...
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Concentração de água oxigenada, Fração em quantidade de matéria, Molalidade (W)

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  1. 1. Concentração de água oxigenadaÁgua Oxigenadavolume 20 significao volume de gásoxigênio produzidona decomposiçãode 1 litro desolução. CNTPCondições H2O2 → H2O + ½ O2Normais deTemperatura e 1 mol ½ molPressão (32g) 11,2 L (CNTP)
  2. 2. Fração em quantidade de matéria n soluto n solventex soluto x solvente n soluto + n solvente n soluto + n solvente n1 n2 x1 = x2 = n1 + n 2 n 1 + n2 n1 + n 2 = n t x1 + x2 = 1
  3. 3. Molalidade (W) n soluto (mol) Expressa a quantidadeW de matéria de soluto por m solvente (Kg) quilograma de solvente. Conhecida como Concentração MolalUma solução foi preparada misturando-se 2,0 mol (80g)de NaOH e 1 Kg (1.000g ou 1,0 L) de água. Determinesua molalidade: n1 2 mol W= => W = => 2,0 molal m (Kg) 1,0 Kg
  4. 4. Exercício 69 - página 29Uma solução contém 18,0 g de glicose C 6H12O6, 24.0g de ácido acético C2H4O2 e 81 g de água H2O. Quala fração molar de ácido acético na solução?Resolução: 1. calcular as massa molares (M) 2. calcular a quantidade de matéria (n) 3. calcular a fração molar (x). m nHAc n= xHAc = M nHAc + nGli + nH2O
  5. 5. Dados:1. calcular as massa molares (M) C =12,0 H = 1,0Glicose: C6H12O6 O = 16,0 ==> 6.12+12.1+6.16 = 180 g/molHAc: C2H4O2 ==> 2.12+4.1+2.16 = 60 g/molÁgua: H2O ==> 16+2.1 = 18 g/mol
  6. 6. m 2. calcular a quantidade de matéria (n) n= Mn1 = Glicose n1 = m 1 = 18 g = 0,1 molm1 = 18,0g M1 180 g / moln2 = Hac m2 24 g n2 = = = 0,4 molm2 = 24,0g M2 60 g / moln3 = Água m3 81 g n3 = = = 4,5 molm3 = 81 g M3 18 g / mol nt = n1 + n 2 + n 3 ==> nt = 0,1 + 0,4 + 4,5 = 5,0
  7. 7. 3. calcular a fração molar (x). nHAc xHAc = nt nHAc 0,4 xHAc = = = 0,08 nt 5,0 Fração molar de HAc na solução = 0,08Quais seriam as frações molares de glicose e água nessa solução ??? x1 + x2 + x3 = 1 nGli 0,1 xGli = = = 0,02 nt 5,0 x3 = 1 - 0,08 + 0,02 => x3 = 0,9 FIM

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