Aula sobre a Tabela Periódica para o Ensino Médio.

1. TABELA PERIÓDICA
C.E. Visconde de Araújo
Ensino Médio – 1º ano
Noturno
Biologia
Professor Thiago Benevides

2. Histórico
Em 1789, Antoine
Lavoisier foi o
primeiro a classificar
os elementos em
grupo.
Antoine Lavoisier Johann Dobereiner
Em 1829, Johann
Dobereiner foi o
segundo a tentar
organizar os
elementos químicos
por Grupos de
Tríade.
Alexandre de Chancourtois
Em 1862, Alexandre de
Chancourtois tentou
ordená-los segundo o
Parafuso Télurico.
John Newlands
Em 1864, John
Newlands
realizou a quarta
tentativa com a
Lei das Oitavas .

3. O ―pai‖ da Tabela Periódica
Dmitri Ivanovich Mendeleev
(Tobolsk, 8 de Fevereiro de 1834
— São Petersburgo, 2 de
Fevereiro de 1907), foi um
químico russo, criador da primeira
versão da tabela periódica dos
elementos químicos, prevendo as
propriedades de elementos que
ainda não tinham sido
descobertos.

4. Introdução
• Períodos (linhas horizontais) Apresentam regularidade na
variação das propriedades físicas
dos elementos.
• Grupos ou Famílias
(linhas verticais)
Semelhança nas propriedades
químicas dos elementos.
• Lei Periódica
Quando os elementos químicos
são agrupados em ordem
crescente de número atômico (Z),
observa-se a repetição periódica
de suas propriedades.

5. A Tabela Periódica (http://www.tabelaperiodicacompleta.com/)

6. Organização da Tabela Periódica
• Famílias ou grupos
 18 famílias
 Propriedades químicas semelhantes
 Mesma configuração eletrônica na
camada de valência.
Ex.: 3Li – 1s2 2s1
11Na – 1s2 2s2 2p6 3s1 Família IA
1 elétron na
camada de
valência.

7. Organização da Tabela Periódica
• Famílias A
 Elementos representativos.
 Elétrons mais energéticos em subníveis s ou p.
 O número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência.
Família Elétrons na camada de
valência
Distribuição
eletrônica
Nome
IA 1 ns1 Metais alcalinos
IIA 2 ns2 Metais alcalinos
terrosos
IIIA 3 ns2 np1 Família do Boro
IVA 4 ns² np² Família do Carbono
VA 5 ns² np³ Família do Nitrogênio
VIA 6 ns² np4 Calcogênios
VIIA 7 ns² np5 Halogênios
VIIIA 8 ns² np6 Gases nobres

8. Organização da Tabela Periódica

9. Organização da Tabela Periódica
Observação: Elementos da mesma família podem substituir uns
aos outros nos tecidos vivos.
Exemplo: Chernobyl (Ucrânia) Estrôncio (Sr) no
lugar do Cálcio (Ca)
em ossos e dentes.

10. Organização da Tabela Periódica
• Famílias B
 Elementos de transição.
 Elétrons mais energéticos em subníveis d ou f.
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
• Períodos ou séries
 Número do período corresponde à quantidade de camadas (níveis)
eletrônicas.

11. Localização na Tabela Periódica
A localização de um elemento na tabela periódica será
determinada pela sua distribuição eletrônica.
Exemplo: 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (K=2 L=8 M=7)
 3 camadas (K, L, M)
 7 elétrons na
camada de valência
3º período
Família VIIA
Halogênios

12. Propriedades Periódicas e Aperiódicas
• Propriedades Periódicas:
Assumem valores semelhantes em intervalos regulares, a medida em
que o número atômico aumenta. Os valores das propriedades periódicas se
repetem periodicamente. (Ex.: o número de elétrons na camada de
valência)
- Raio atômico:
Difícil de ser determinado pois o átomo não tem limite definido. Para
comparar os raios atômicos devemos levar em conta:
 Número de níveis (camadas):
Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo.
 Número de prótons:
Quanto maior o número de prótons, menor será o tamanho do átomo.

13. Propriedades Periódicas e Aperiódicas
- Raio atômico:
Quanto maior o número de prótons, menor será o tamanho do átomo?
Por quê????
O átomo que apresenta maior número de prótons
exerce maior influência sobre seus elétrons, o que
ocasiona uma redução no seu tamanho.
Generalizando...
• Na mesma família: o raio atômico (tamanho do átomo) aumenta de cima para
baixo na tabela.
• No mesmo período: o tamanho do átomo aumenta da direita para a esquerda
na tabela.

14. Propriedades Periódicas e Aperiódicas
- Raio atômico:

15. Propriedades Periódicas e Aperiódicas
- Raio atômico:

16. Propriedades Periódicas e Aperiódicas
- Energia de ionização:
Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo
isolado, no estado gasoso.
Ex.: X0 + energia
Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a
energia de ionização.
Formação de íons positivos (cátions)
Quanto maior o raio atômico, menor será a atração sobre o elétron
Portanto...
X+ + 1e

17. Propriedades Periódicas e Aperiódicas
- Energia de ionização:

18. Propriedades Periódicas e Aperiódicas
- Eletronegatividade:
É a força de atração exercida sobre os elétrons em uma ligação química.
Quanto menor o tamanho do átomo, maior será a
eletronegatividade (força de atração sobre
elétrons), pois a distância entre o núcleo e o
elétron é menor.

19. Propriedades Periódicas e Aperiódicas
- Eletronegatividade:

20. Propriedades Periódicas e Aperiódicas
• Propriedades Aperiódicas:
São aquelas cujos valores variam (crescendo ou decrescendo) à medida
que o número atômico aumenta e que não se repetem em períodos
determinados ou regulares.
- Massa atômica:
Aumenta de acordo com o número atômico do elemento.

21. OBRIGADO PELA ATENÇÃO!