Este documento presenta la Ley de Boyle descubierta por el científico británico Robert Boyle en 1662. La ley establece que a temperatura constante, la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales. El documento también describe un experimento casero utilizando una jeringa y globos para demostrar esta relación entre la presión y el volumen de un gas.

1. UNIVERSIDAD CATÓLICA BOLIVIANA “SAN PABLO”
INSTITUTO NORMAL SUPERIOR CATÓLICO
“SEDES SAPIENTIAE”
Estudiantes: Rodríguez Montaño Miguel Ángel
Sarabia Moisés
Especialidad: Física - Química
Materia: Ambientes y Recursos
Semestre: Quinto
Docente: Lic. Johnny Valderrama
COCHABAMBA – BOLIVIA

2. LEY DE BOYLE
INTRODUCCIÓN
La determinación de una ecuación de estado de los gases implica inevitablemente la medición de la
presión, o fuerza por unidad de área, que un gas ejerce sobre las paredes del recipiente que lo
contiene. La presión de los gases comúnmente se expresa en atmósferas o milímetros de mercurio.
El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durante siglos.
Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.
MARCO TEORICO
Robert Boyle (1627-1691):
Científico británico, uno de los primeros
defensores de los métodos científicos y uno de
los fundadores de la química moderna.
Nació en Lismore, Irlanda, y estudió en Ginebra, Suiza. Se estableció en Inglaterra y se dedicó a la
investigación científica. Boyle es considerado uno de los fundadores de los métodos científicos
modernos porque creyó en la necesidad de la observación objetiva y de los experimentos
verificables en los laboratorios, al realizar los estudios científicos.
Boyle fue el primer químico que aisló un gas. Perfeccionó la bomba de aire y sus estudios le
condujeron a formular, independientemente de su colega francés Edme Mariotte, la ley de física
conocida hoy como “ley de Boyle-Mariotte”. Esta ley establece que a una temperatura constante, la
presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales. En el campo de la química, Boyle
observó que el aire se consume en el proceso de combustión y que los metales ganan peso cuando se
oxidan. Reconoció la diferencia entre un compuesto y una mezcla, y formuló su teoría atómica de la
materia basándose en sus experimentos de laboratorio. En su obra El químico escéptico (1661),
Boyle atacó la teoría propuesta por el filósofo y científico griego Aristóteles (384-322 a.C.) según la
cual la materia está compuesta por cuatro elementos: tierra, aire, fuego y agua. Propuso que
partículas diminutas de materia primaria se combinan de diversas maneras para formar lo que él

3. llamó corpúsculos, y que todos los fenómenos observables son el resultado del movimiento y
estructura de los corpúsculos. Boyle fue también el primero en verificar las diferencias entre ácidos,
bases y sales. Entre sus obras están Origen de formas y características según la filosofía
corpuscular (1666) y Discurso de las cosas más allá de la razón (1681). Boyle fue uno de los
miembros fundadores de la Royal Society de Londres.
La relación matemática que existe entre la presión y el volumen de un cantidad dad de un gas a una
cierta temperatura fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad de aire en
el extremo cerrado de un tubo en forma de U, utilizando mercurio como fluido de retención. Boyle
descubrió que el producto de la presión por volumen de una cantidad fija de gas era un valor
aproximadamente constante. Notó que si la presión de aire se duplica su volumen era la mitad del
volumen anterior y si la presión se triplicaba el volumen bajaba a una tercera mitad del inicial.
También observo que al calentar un gas aumentaba su volumen si la presión se mantenía constante,
a este proceso se le llama proceso isoborico.
La ley de Boyle se puede expresar como:
Hoy, después de numerosas confirmaciones del trabajo de Boyle y experimentos adicionales, la
relación entre el volumen y la presión de un gas se conoce como Ley de Boyle. Si aumenta la
presión de un gas. El volumen disminuye proporcionalmente; por lo tanto, si la presión disminuye,
el volumen aumenta. Si dos cantidades son inversamente proporcionales, cuando una aumenta la
otra disminuye.
“El volumen de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”
OBJETIVOS
- Demostrar la Ley de Boyle a partir de un experimento casero

4. MATERIALES
- Jeringa grande
- Globos pequeños.
PROCEDIMIENTO
En primer lugar sacamos totalmente el émbolo de la jeringa, llenamos un globo de aire y lo
introducimos en la jeringa. Luego colocamos el émbolo sin introducirlo del todo y tapamos el
agujero pequeño de la jeringa con un dedo.
Al empujar el émbolo vemos que disminuye el volumen del globo.
Ahora metemos el globo lleno de aire en la jeringa y colocamos el émbolo introduciéndolo hasta el
fondo (sin aplastar el globo). Luego tapamos el orificio pequeño de la jeringa con un dedo y tiramos
del émbolo. En este caso vemos que aumenta el volumen del globo.
Primer caso
Al empujar el émbolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se comprime (disminuye el
volumen) y, según la Ley de Boyle, aumenta la presión. Al aumentar la presión externa sobre el
globo disminuye su volumen hasta que la presión interna iguale a la presión externa.
Segundo caso
Al tirar del émbolo el aire atrapado en el interior de la jeringa se expande (aumenta el volumen) y,
según la Ley de Boyle, disminuye la presión. Al disminuir la presión externa al globo aumenta su
volumen hasta que la presión interna iguale a la presión externa.
CONCLUSIONES

5. Se pudo demostrar la Ley de Boyle, el cual estable una relación entre el volumen y la presión (el
volumen es inversamente proporcional a la presión)
BIBLIOGRAFÍA
http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_ideales