Informe de segundo trimestre

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Docente: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnos:
Teresa Gomezcoello
Jose Luis Cabrera
Fecha: 02-08-2013 – 09/08/2012
Curso: 5to Bioquimica y FarmaciaParalelo: AGrupo #2
PRÁCTICA N° 8
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR ALUMINIO
Animal de Experimentación:Cobayo.
Vía de Administración:Vía Parenteral.

10

OBJETIVOS
 Observar la reacción que presenta el animal de experimentación en este caso el
cobayo ante la Intoxicación por el aluminio.
 Determinar la toxicidad del aluminio en el organismo de animal de experimentación.
 Encontrar el tiempo e que se presenta los efectos en el animal y su posterior muerte.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla

Autora: Teresa Gomezcoello

5to “A”

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SUSTANCIAS
Hidróxido de sodio
Ácido acético
Carbonato desodio
Sulfuro de amonio
Fosfatos alcalinos
Hidróxido de amonio
Aluminon
PROCEDIMIENTO
1.
2.
3.
4.
5.
6.

Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo
Pesar el cobayo
Administrar nitrato de plomo por vía peritoneal al cobayo 10ml
Colocar al cobayo en la campana,
Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.
Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos
en un vaso de precipitación
7. Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio
8. Colocar 25 ml de HCl concentrado.
9. Agregar 2gr de clorato de potasio.
10. Llevar a Baño María por 30 minutos
11. En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más d clorato de potasio.
12. Luego de finalizar el proceso de Baño maria filtrar para obtener el líquido filtrado o
muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.

1. Con el aluminón: en un medio ligeramente acidificado con ácido acético, en tubo
de ensayo se añaden 2 gotas reactivo, se calienta a ebullición y se centrifuga. En
presencia de aluminio se produce una laca color rosa claro. También se puede
realizar esta prueba en medio ligeramente amoniacal que en un medio regulador
acético-acetato debiendo evitarse el exceso de colorante.
Al+3 + colorante + NH3 + Aluminón----------------- laca rosa claro.
2. Con el carbonato desodio: frente a este reactivo el aluminio produce un
precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio insoluble en exceso de
reactivo, soluble en acidos y álcalis.
Al+3 + CO3 ------------------- Al(OH)3 + CO2
3. Con el sulfuro de amonio: el aluminio reacciona con el sulfuro de amonio
produciendo un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, soluble
en álcalis y ácidos.

5to “A”

Página 178

4. Con los fosfatos alcalinos :los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio
forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio, insoluble en
ácido acético y en exceso de reactivo, soluble en ácido clorhídrico y en hidróxido
de sodio.
Al +3

+ PO4------------------- PO4Al.4H2O

5. Con el hidróxido de amonio: el hidróxido de amonio en presencia de aluminio
origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, ligeramente
soluble en exceso de reactivo y por su carácter anfótero es soluble tanto en
hidróxidos alcalinos como en ácidos minerales.
GRÁFICOS

1.-Aninal a utilizar

2.-Inyectando la sustancia al cobayo 3.-observando reacciones

4.-Depilando la zona de corte
sacar las viseras


5.-Con la ayuda del bisturí cortando para

5to “A”

Página 179

6.- Colocando las viceras en el vaso de precipitación

7.- Adicionando 25ml de HCl y clorato de K

9.- Adicionando los 2gr de clorato de potasio

8.- Baño Maria

10.- filtrar

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

Reconocimiento en Medios Biológicos
Reacción con el carbonato de sodio:
Reacción

Positiva característica

Reacción de con el sulfato de amonio:
Reacción

Positiva no característica


5to “A”

Página 180

Reacción con fosfatos alcalinos:
Reacción

Negativo

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el aluminio por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y tuvo una reacción rápida del toxico debido a que a los 4 minutos
el cobayo murió por acción del mismo.
Tiempo

Acción

1 minuto

Inmóvil

2 minutos 3 segundos

Queda dormido


Dormido y respiración rápida y se mueve

4 minutos

Temblores

5 minutos

Muere

CONCLUSIONES
Con la ayuda de esta práctica podemos concluir que:
 La toxicidad del aluminio se presenta a altas dosis

5to “A”

Página 181

 La acumulación masiva de este metal provoca situaciones temblorosas para
quien esta intoxicado con este metal.
 La muerte por intoxicación masiva de este metal se da de una forma muy rápida.
RECOMENDACIONES
Luego de haber realizado nuestra practica podemos recomendar que
Es indispensable cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorio
Es necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de
inconveniente
Verificar que el equipo en perfectas condiciones de temperatura
CUESTIONARIO
1.- ¿Qué es el aluminio?
El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un
metalno ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza
terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se
encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. En
estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como
metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por
transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio
metálico mediante electrólisis. Este metal posee una combinación de propiedades que lo
hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su
alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar
sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la
electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde
mediados del siglo XX el metal que más se utiliza después del acero.
Causas de la intoxicación por aluminio.
Debido a que el aluminio se encuentra prácticamente en todos los alimentos, agua, aire, y
tierra, las personas pueden estar expuestas a altos niveles de aluminio cuando:
Consumen alimentos que contengan altos niveles de aluminio
Inhalan polvo de aluminio en el aire en el lugar de trabajo
Viven en ambientes polvosos
Viven donde se extrae o procesa aluminio
Viven cerca de ciertos sitios de desechos peligrosos
Viven donde el aluminio es naturalmente alto
Reciben vacunas que contengan aluminio
Diagnóstico
Su médico le preguntará acerca de sus síntomas e historial clínico, y le realizará un examen
físico.

5to “A”

Página 182

Exámenes podrían incluir los siguientes:
Prueba de infusión de deferoxamina
Radiografías de huesos largos
Exámenes de sangre en busca de anemia
Biopsia ósea para medir los niveles de aluminio
*
Tratamiento
Hable con su médico acerca del mejor plan de tratamiento para usted. Las opciones de
tratamiento incluyen:
Medicamentos
El medicamento, mesilato de deferoxamina, se puede administrar para ayudar a eliminar el
aluminio de su cuerpo. Esta sustancia trabaja mediante un procedimiento conocido como
quelación, la cual ayuda a que el cuerpo se deshaga de materiales venenosos.
Evasión de Aluminio
Su médico le puede dar instrucciones sobre cómo evitar la exposición al aluminio en su
dieta y otras fuentes.
Prevención
Para ayudar a reducir sus probabilidades de tener toxicidad por aluminio, siga pasos para
evitar lo siguiente, lo cual puede contener aluminio:
Antiácidos
Antitranspirantes
Dialisato (la solución de químicos usada en la diálisis)
Inmunizaciones
Soluciones TPN (nutrición parenteral total)
BIBLIOGRAFIA:
http://www.med.nyu.edu/content?ChunkIID=177911
http://www.infobioquimica.com/wrapper/CDInterpretacion/te/to/10.htm

FIRMAS


5to “A”

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________________
Teresa Gomezcoello

______________
José Cabrera
REVISADO
DIA

MES

AÑO

Alumnos:
Teresa Gomezcoello
José Luis Cabrera
Fecha: 17-08-2013 --- 23-08-2013
Curso: 5to Bioquímica y FarmaciaParalelo: AGrupo#2
PRÁCTICA N° 9
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR NITRATO DE ZINC.

10

OBJETIVOS
cobayo ante la Intoxicación por el ZINC.
 Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con el
ZINC y controlar el tiempo en que actúa el ZINC en el cobayo.
 Reconocer mediante pruebas de identificación la presencia del ZINC en el cobayo.
MATERIALES
Pipetas

5to “A”

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Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Tubos de ensayo
SUSTANCIAS
 HCl concentrado.
 Nitrato de zinc
 NaOH
 NH4OH
 K4Fe(CN)
 S(NH4)2
PROCEDIMIENTO
13. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo
14. Pesar el cobayo
15. Administrar nitrato de zinc por vía peritoneal al cobayo 10ml
16. Colocar al cobayo en la campana,
17. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.
18. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos
24. Luego de finalizar el proceso de Baño maria filtrar para obtener el líquido filtrado o
a. Con Hidróxidos Alcalinos: originan un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + 2NaOH
Zn(OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH
Na2ZnO2 + 2H2O


5to “A”

Página 185

b. Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales con formación de sales
complejas zinc amoniacales.
++
Zn
+ NH4OH
Zn(OH)2
++
Zn (OH)2 +NH4OH
Zn(NH3)6
c. Con el Ferricianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de
reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales.
K4Fe(CN) + 2ZnCl6
Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
d. Con el Sulfuro de Amonio: En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble de ácidos minerales e insolubles en ácido
acético.
ZnCl2 + S(NH4)2
SZn + 2NH4Cl

GRÁFICOS



sacar las viseras



5to “A”

Página 186



REACCIONES

Reaccion con NaOH

8.- Baño Maria

10.- filtrar

Reacción con NH4OH

Reaccion con 2ZnCl6

Reacción con S(NH4)2

MUESTRA Nº 1

5to “A”

Página 187

Reacción con Hidroxidos Alcalinos.
Reacción

Positivo característico

precipitado blanco gelatinoso.

Reacción con el Amoniaco
Reacción
Positivo no característico
pero si coloración amarilla.

no hubo precipitado blanco

Reacción con el Ferrocianuro de Potasio
Reacción
pero hubo cambio de coloración a celeste.


5to “A”


Página 188

Reacción con Sulfuro de Amonio.
Reacción


produjo un precipitado blanco.

MUESTRA Nº 2
Reacción con Hidroxidos Alcalinos.
Reacción


precipitado blanco gelatinoso.

Reacción de con el Amoniaco

5to “A”

Página 189

Reacción
pero si coloracion amarilla.


Reacción con el Ferrocianuro de Potasio
Reacción
pero hubo cambio de coloración a celeste.


Reacción con Sulfuro de Amonio.
Reacción


produjo un precipitado blanco.

OBSERVACIONES

5to “A”

Página 190

Hemos observado que al
administrar el zinc por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a
que a los 9 minutos el cobayo murió por acción del mismo.

Tiempo

Acción

1 minuto

Inmóvil


Perdida de la visión

9 minutos

Muere

CONCLUSIONES
 El zinc es un toxico masivo en grandes dosi produce en el animal de experimentación
varios efectos como inmovilidad, falta de visión, etc.
 Cada reacción utiliza diversas sustancias y diversos procedimientos para identificar
zinc, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas,
positivo pero no característico ya que se produjo el cambio de coloración pero no el
esperado.
 Hemos aplicado otro método de destilado obteniendo si destreza en este nuevo
método.

RECOMENDACIONES
inconveniente
Trabajar con cautela ya que estamos manipulando ácidos muy fuertes

CUESTIONARIO
1.- ¿Qué es el zinc y cuales son sus funciones?


5to “A”

Página 191

Es un oligoelemento importante que las personas necesitan para mantenerse saludables. Este
elemento se encuentra en segundo lugar sólo después del hierro por su concentración en el
organismo.
Funciones
El zinc se encuentra en las células por todo el cuerpo. Es necesario para que el sistema de
defensa del cuerpo (sistema inmunitario) trabaje apropiadamente. Juega un papel en la
división y crecimiento de las células, al igual que en la cicatrización de heridas y en el
metabolismo de los carbohidratos.
El zinc también es necesario para los sentidos del olfato y del gusto. Durante el embarazo, la
lactancia y la niñez, el cuerpo necesita zinc para crecer y desarrollarse apropiadamente.
Una reciente información a raíz de una revisión por expertos sobre los suplementos de zinc
mostró que:
Cuando se toma durante al menos 5 meses, el zinc puede reducir el riesgo de
enfermarse de resfriado común.
Empezar a tomar suplementos de zinc al cabo de 24 horas después de que los
síntomas del resfriado empiezan puede reducir su duración y hacer que éstos sean
menos intensos.
2.- ¿Cuáles son las fuentes alimenticias de zinc y cuáles son sus efectos secundarios?
Fuentes alimenticias
Los alimentos ricos en proteínas contienen grandes cantidades de zinc. Las carnes de res,
cerdo y cordero contienen mayor cantidad de zinc que el pescado. La carne oscura de un
pollo contiene más cantidad de zinc que la carne blanca.
Otras fuentes buenas de zinc son las nueces, los granos enteros, las legumbres y la levadura.
Las frutas y las verduras no son buenas fuentes, porque el zinc en las proteínas vegetales no
está tan disponible para el consumo humano como el zinc de las proteínas animales. Por lo
tanto, las dietas bajas en proteínas y las dietas vegetarianas tienden a ser bajas en zinc.
El zinc está en la mayoría de los multivitamínicos y suplementos minerales. Estos
suplementos pueden contener gluconato, sulfato o acetato de zinc, pero no está claro si una
forma es mejor que las otras.
El zinc también se encuentra en algunos medicamentos de venta libre, como pastillas,
aerosoles nasales y geles nasales para resfriados.
Efectos secundarios
Los síntomas de la deficiencia de zinc abarcan:
Infecciones frecuentes.
Hipogonadismo en los hombres.

5to “A”

Página 192

Pérdida de cabello.
Inapetencia.
Problemas con el sentido del gusto.
Problemas con el sentido del olfato.
Llagas en la piel.
Crecimiento lento.
Dificultad para ver en la oscuridad.
Heridas que tardan mucho tiempo para sanar.
Los suplementos de zinc en grandes cantidades pueden causar diarrea, cólicos abdominales y
vómitos, generalmente en el lapso de 3 a 10 horas después de su ingestión. Los síntomas
desaparecen en un corto período de tiempo después de suspender los suplementos.
Las personas que utilizan aerosoles nasales y geles que contienen zinc pueden tener efectos
secundarios como perder su sentido del olfato.
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
 http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002416.htm
 http://www.zonadiet.com/nutricion/zinc.htm
 http://www.reservame.com.ec/reservame/zinc.html
FIRMAS
________________
Teresa Gomezcoello

_____________
José Cabrera
REVISADO
DIA

MES

AÑO

ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
DOCENTE: Bioq. Carlos García MsC.
ALUMNOS:

5to “A”

Página 193

 Teresa Gomezcoello
 José Luis Cabrera
FECHA: 6de Septiembre del 2013- 13 de Septiembre del 2013
CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia

PARALELO: “A”

PRÁCTICA N. 10
TÍTULO LA DE PRÁCTICA:
INTOXICACIÓN POR MERCURIO.
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Parenteral
OBJETIVOS:
 Conocer la acción del mercurio utilizando un animal de experimentación como el cobayo.
 Conocer las reacciones para identificar la presencia de mercurio en la muestra del destilado
obtenido
 Identificar mediante reacciones si existe la presencia de mercurio y así lograr establecer una
intoxicación por mercurio.
 Observar los síntomas de la intoxicación por mercurio y determinar el tiempo de muerte del
animal.
 Establecer la gravedad de la intoxicación por mercurio.
MATERIALES:

Bisturí #13
Cinta
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc

Perlas de vidrio.
pipetas.
cronometro
guantes de latex.
mascarilla
tubo de ensayo

SUSTANCIAS:
Nitrato de mercurio.
HClconc.
Clorato de potasio.
Difeniltiocarbazona.
Difenilcarbazida
PROCEDIMIENTO:

-

Inyectar el toxico al animal (nitrato de mercurio)
Observar los síntomas y anotar el tiempo de muerte
Realizar la diseccion.
Colocar las vísceras en un vaso de precipitación
Agregar las 50 perlas de vidrio, 2 gr de KClO3 y 25 ml de HClconc.
Llevar a baño maria por 30 min.
Faltando 5 min. Para que se cumpla el tiempo agregar 2 gr más de KClO3.


5to “A”

Página 194

-

Dejar enfriar y filtrar.
Realizar las reacciones de reconocimiento.

1.- Con Yoduro de Potasio: Al hacer reaccionar una muestra que contenga mercurio
frente al yoduro de potasio, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo de
yoduro mercúrico.
HgCl2 + 2IK -------------------------- HgI2+ 2KCl.
2.- Con el Difeniltiocarbazona: Es una reacción muy sencilla para reconocer el
mercurio (el reactivo se prepara con 0,012 gr de ditizona disuelta en 1000ml de Cl4C),
se mide un poco de muestra y se añade algunas gotas de reactivo con lo cual debe
producir un color anaranjado en caso positivo, si es necesario se puede calentar
ligeramente la mezcla.
3.- Con el Difenilcarbazida: en medio acuoso la difenilcarbazida produce con el
mercurio un color violeta o rojo violeta.
GRÁFICOS


2.-Inyectando la sustancia al cobayo



3.-observando reacciones

5.-Con la ayuda del bisturí cortando para sacar las viseras

5to “A”

Página 195

6.-Realizando el destilado
REACCIONES:

Reacción 2 con yoduro de potasio: positivo característico.

Reacción 3 con Difenilcarbazona: positivo característico.

Reacción 4 con Difenilcarbazida: negativo.

OBSERVACIONES


5to “A”

Página 196

Hemos podido observar con esta práctica que el cobayo tiene diferentes reacciones en diferentes
tiempos así como se indica en el cuadro siguiente:
A los 3 minutos presento dificultada para caminar, a los 5 minutos presento convulsiones y a los 15
minutos murió en el momento de realizar la decepción se observaron que los órganos presentaban
quemaduras
producidas
por
el
nitrato
de
mercurio
que
se
administró.
CONCLUSIONES:
 El mercurio a dosis altas causas varias complicaciones en el organismo hasta producir la
muerte del mismo.
 El nitrato de mercurio una vez en el organismo siendo introducido vía peritoneal y de forma
súbita lesiona los órganos con quemaduras.
 El mercurio es un agente tóxico altamente reactiva que es difícil identificar el mecanismo
mediante el daño, y queda mucho por conocer acerca del mecanismo. El daña el sistema
nervioso central, el sistema endocrino, los riñones y otros órganos.
RECOMENDACIONES:
Cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorio
Es necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconveniente
Verificar que el equipo este bien sellado para no perder ningún vapor en la destilación.
CUESTIONARIO:
Generalidades:
El envenenamiento por mercurio (también conocido como Hydrargyria, hidrargirismo o
mercurialismo) es una enfermedad causada por la exposición al mercurio o sus compuestos. El
Mercurio (símbolo químico Hg) es un metal pesado; la intoxicación por mercurio se presenta en
varias formas, lo que puede producir efectos tóxicos en dosis suficientemente altas. Su estado de
oxidación cero Hg0 existe como vapor o como metal líquido, su estado de mercurio Hg+ existe en
forma de sales inorgánicas, y su estado de mercurio Hg2+ puede formar o sales inorgánicas o
compuestos órgano-mercuriales, los tres grupos varían en los efectos. Los efectos tóxicos incluyen
daño al cerebro, los riñones y los pulmones. El envenenamiento por mercurio puede provocar varias
enfermedades, incluyendo acrodinia (enfermedad de rosa), el síndrome de Hunter-Russell, y la
enfermedad de Minamata. Los síntomas suelen incluir discapacidad sensorial (visión, audición, el
habla), sensación alterada y la falta de coordinación. El tipo y el grado de síntomas que presenten
dependen de la toxina individual, la dosis, y el método y duración de la exposición.

Signos y síntomas:
Los síntomas comunes de envenenamiento por mercurio son la neuropatía periférica (que se
presenta como parestesia o picazón, ardor o dolor), decoloración de la piel (mejillas color de rosa,
los dedos de manos y pies), inflamación y descamación (desprendimiento de la piel).
Debido a que el mercurio bloquea la vía de degradación de catecolaminas, el exceso de adrenalina
provoca sudoración profusa, taquicardia (latido cardíaco persistentemente más rápido de lo
normal), aumento de la salivación, y la hipertensión (presión arterial alta). El mercurio puede
inactivar S-adenosil-metionina, que es necesaria para el catabolismo de las catecolaminas por la
catecol-o-metil.
Causas:

5to “A”

Página 197

El consumo de pescado es de lejos la fuente más importante de exposición al mercurio relacionada
con la ingestión en los seres humanos y animales, aunque las plantas y el ganado también contienen
mercurio debido a la bioacumulación de mercurio del suelo, el agua y la atmósfera, y debido a la
biomagnificación de mercurio por la ingesta de otros que contienen organismos. La exposición al
mercurio puede ocurrir al respirar aire contaminado, Respirar aire contaminado puede producir
exposición al mercurio,de comer alimentos que hayan adquirido los residuos de mercurio durante el
proceso, de la exposición a vapores de mercurio en las restauraciones de amalgama de mercurio
dental, y por el uso indebido o la eliminación del mercurio y el mercurio que contienen los objetos,
por ejemplo, después los derrames de mercurio elemental o la eliminación inadecuada de las
lámparas fluorescentes
Diagnóstico:
El diagnóstico de envenenamiento por mercurio elemental o inorgánico consiste en determinar la
historia de la exposición, los hallazgos físicos, y una carga corporal elevada de mercurio. A pesar de
todo las concentraciones de mercurio en sangre son normalmente menos de 6 mg/L, las dietas ricas
en pescado puede dar lugar a concentraciones de mercurio en la sangre superior a 200 mg/L, no es
tan útil para medir estos niveles para los casos sospechosos de intoxicación o inorgánico elemental
debido a mercurio de vida media corta en la sangre.Si la exposición es crónica, los niveles de orina se
pueden obtener; colecciones de 24 horas son más confiables que las colecciones in situ. Es difícil o
imposible de interpretar las muestras de orina de pacientes sometidos a terapia de quelación, como
el propio tratamiento aumenta los niveles de mercurio en las muestras. El diagnóstico de
envenenamiento por mercurio orgánico se diferencia en que toda la sangre o el análisis del pelo es
más confiable que los niveles de mercurio en la orina.
Tratamiento:
Identificar y eliminar la fuente del mercurio es crucial. La descontaminación requiere la eliminación
de la ropa, lavar la piel con agua y jabón, y el lavado de los ojos con solución salina, según sea
necesario. Ingestión inorgánicos tales como cloruro de mercurio debe ser abordada como la
ingestión de cualquier cáustica grave. La terapia de quelación inmediato es el estándar de cuidado
para un paciente con síntomas de envenenamiento por mercurio graves o las pruebas de laboratorio
de una carga total de mercurio de gran tamaño.
La terapia de quelación para intoxicación aguda de mercurio inorgánico se puede hacer con DMSA,
el ácido 2,3-dimercapto-1-propanosulfónico (DMPS), D-penicilamina (DPCN), o dimercaprol (BAL).
Sólo DMSA es aprobado por la FDA para uso en niños para tratar la intoxicación por mercurio. Sin
embargo, varios estudios no encontraron beneficio clínico claro del tratamiento para la intoxicación
por DMSA debido al vapor de mercurio. No quelante para el metilmercurio o etilmercurio es
aprobado por la FDA; DMSA es el más utilizado para la intoxicación por metilmercurio grave, ya que
se administra por vía oral, tiene menos efectos secundarios, y se ha encontrado para ser superior a
BAL, DPCN y DMPS [. 1] El ácido alfa-lipoico (ALA) ha demostrado tener un efecto protector contra la
intoxicación aguda por mercurio en varias especies de mamíferos cuando se da poco después de la
exposición, la dosis correcta es necesario, como la toxicidad inadecuado aumentar la dosis. A pesar
de que ha formulado la hipótesis de que dosis bajas frecuentes de ALA puede tener potencial como
un agente quelante del mercurio, los estudios en ratas han sido contradictorios.
BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA:
http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs21.html
http://tratado.uninet.edu/c100803.html

5to “A”

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REVISADO
Firmas:
DIA

José Cabrera

MES

AÑO

Teresa Gomezcoello

Alumnos:
Teresa Gomezcoello
José Luis Cabrera
Fecha: 06-09-2013 --- 13-09-2013

5to “A”

Página 199

PRÁCTICA N° 11
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR PLATA.

10

OBJETIVOS
cobayo ante la Intoxicación por PLATA.
 Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con
PLATA y controlar el tiempo en que actúa la PLATA en el cobayo.
 Reconocer mediante pruebas de identificación la presencia de PLATA en el cobayo.
MATERIALES
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Tubos de ensayo
SUSTANCIAS






HCl concentrado.
KBr
KI
Tiosulfato de sodio
Cromato de Potasio


5to “A”

Página 200

PROCEDIMIENTO
26. Pesar el cobayo
27. Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml
36. Luego de finalizar el proceso de Baño maría filtrar para obtener el líquido filtrado o
e. Con Ácido Clorhídrico.- y los cloruros solubles dan un precipitado blanco
lechoso de cloruro de plata soluble en amoniaco, cianuro de potasio, tiosulato de
sodio e insoluble en acido nítrico
Con el Bromuro de Potasio.- Y todos los bromuros solubles , produce un
f.
precipitado amarillo claro de bromuro de plata, poco soluble en amoniaco,
insoluble en los acidos, solubles en cianuro de potasio y Tiosulfato de sodio
g. Con el yoduro de Potasio: Y todos los yoduros solubles forma un precipitado
amarillo de yoduro de plata, casi insoluble en amoniaco y acido nítrico, soluble
en cianuro de potasio y Tiosulfato de sodio.
h. Con los oxalatos: Reacciona dando un precipitado blanco de oxalato de plata
insoluble en ácido nítrico diluido, de ácido acético y fácilmente soluble en ácido
nítrico concentrado y en amoniaco.
i. Con Tiosulfato de sodio :Se produce un precipitado blanco de Tiosulfato de
plata soluble en exceso de reactivo con descomposición en sulfuro de plata color
negro.
j. Con el cromato de potasio.- Al reaccionar origina un precipitado rojo de
cromato de plata, soluble en acido nítrico, sulfúrico, acético e hiposulfito de sodio.
k. Con la difeniltiocarbazina.- En tetracloruro de carbono en medio neutro o
ligeramente alcalino al agregar algunas gotas del reactivo sobre otras tantas de
muestra, produce coloración violeta; se puede calentar ligeramente en baño maría
para facilitar la reacción.
GRÁFICOS


5to “A”

Página 201



sacar las viseras




REACCIONES

5to “A”

8.- Baño Maria

10.- filtrar

Página 202

Con Ácido Clorhídrico

Con el Bromuro de Potasio

Con el yoduro de Potasio

Con Tiosulfato de sodio

Con el cromato de potasio

Con los oxalatos

Con la difeniltiocarbazina

Con Ácido Clorhídrico

Con el Bromuro de Potasio


5to “A”

Página 203

Negativo

positivo característico

positivo caracteristico

Con los oxalatos

Con Tiosulfato de sodio

Con el cromato de potasio

Positico característico

positivo característico

positivo no carcteristico

Con la difeniltiocarbazina

positivo no característico

OBSERVACIONES


5to “A”

Página 204

Hemos observado que al
administrar plata por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a
que a los 15 minutos el cobayo murió por acción del mismo.

Tiempo

Acción

1 minuto

Inmóvil


Perdida de la visión

15 minutos

Muere

CONCLUSIONES
 La plataes un toxico masivo en grandes dosis produce en el animal de
experimentación varios efectos como inmovilidad, falta de visión, etc.
plata, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas,
positivo pero no característico ya que se produjo el cambio de coloración pero no el
esperado.
método.

RECOMENDACIONES
inconveniente

CUESTIONARIO
1.- ¿Qué es la plata y cuáles son sus efectos en la salud?
Elemento químico, símbolo Ag, número atómico 47 y masa atómica 107.870. Es un metal
lustroso de color blanco-grisáceo. Desde el punto de vista químico, es uno de los metales
pesados y nobles; desde el punto de vista comercial, es un metal precioso. Hay 25 isótopos de
la plata. Sus masas atómicas fluctúan entre 102 y 117.

5to “A”

Página 205

En la mayor parte de sus aplicaciones, la plata se alea con uno o más metales. La plata, que
posee las más altas conductividades térmica y eléctrica de todos los metales, se utiliza en
puntos de contacto eléctricos y electrónicos. También se emplea mucho en joyería y piezas
diversas. Entre la aleaciones en que es un componente están las amalgamas dentales y
metales para cojinetes y pistones de motores.
La plata es un elemento bastante escaso. Algunas veces se encuentra en la naturaleza como
elemento libre (plata nativa) o mezclada con otros metales. Sin embargo, la mayor parte de
las veces se encuentra en minerales que contienen compuestos de plata. Los principales
minerales de plata son la argentita, la cerargirita o cuerno de plata y varios minerales en los
cuales el sulfuro de plata está combinado con los sulfuros de otros metales.
Aproximadamente tres cuartas partes de la plata producida son un subproducto de la
extracción de otros minerales, sobre todo de cobre y de plomo.
La plata pura es un metal moderadamente suave (2.5-3 en la escala de dureza de Mohs), de
color blanco, un poco más duro que el oro. Cuando se pule adquiere un lustre brillante y
refleja el 95% de la luz que incide sobre ella. Su densidad es 10.5 veces la del agua. La
calidad de la plata, su pureza, se expresa como partes de plata pura por cada 1000 partes del
metal total. La plata comercial tiene una pureza del 999 (ley 0.999).
Aunque la plata es el metal noble más activo químicamente, no es muy activa comparada con
la mayor parte de los otros metales. No se oxida fácilmente (como el hierro), pero reacciona
con el azufre o el sulfuro de hidrógeno para formar la conocida plata deslustrada. El
galvanizado de la plata con rodio puede prevenir esta decoloración. La plata no reacciona con
ácidos diluidos no oxidantes (ácidos clorhídrico o sulfúrico) ni con bases fuertes (hidróxido
de sodio). Sin embargo, los ácidos oxidantes (ácido nítrico o ácido sulfúrico concentrado) la
disuelven al reaccionar para formar el ion positivo de la plata, Ag+. Este ion, que está
presente en todas las soluciones simples de compuestos de plata solubles, se reduce
fácilmente a metal libre, como sucede en la deposición de espejos de plata por agentes
reductores orgánicos. La plata casi siempre es monovalente en sus compuestos, pero se
conocen óxidos, fluoruro y sulfuro divalentes. Algunos compuesto de coordinación de la
plata contienen plata divalente y trivalente. Aunque la plata no se oxida cuando se calienta,
puede ser oxidada química o electrolíticamente para formar óxido o peróxido de plata, un
agente oxidante poderoso. Por esta actividad, se utiliza mucho como catalizador oxidante en
la producción de ciertos materiales orgánicos.
Efectos de la Plata sobre la salud
Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO 3), son letales en
concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por
los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel
(argiria).
Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en
contacto con los ojos. Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Contacto

5to “A”

Página 206

repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica. Peligros de la inhalación:
Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar,
dolores de cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden
causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.
El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones. El mal uso
intencionado consistente en la concentración deliberada de este producto e inhalación de su
contenido puede ser dañino o mortal.
Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales,
náuseas, vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si
se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal.
Órganos de destino:La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de
la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:
Daños renales
Daños oculares
Daños pulmonares
Daños hepáticos
Anemia
Daños cerebrales
La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata se supone
que tiene los siguientes efectos en los humanos:
Anormalidades cardiacas
Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a
disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes.
La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede
aumentar la potencia de las neurotoxinas tales como el hexano si la exposición tiene
lugar al mismo tiempo.

2.- Usos de la plata
El uso principal de la plata es como metal precioso, y sus sales, especialmente el nitrato de
plata se emplean en la industria fotográfica, con mucho la mayor consumidora de este metal.
Otros usos son:
Electricidad y electrónica por su elevada conductividad incluso empañado, por
ejemplo en los contactos de circuitos integrados y teclados de ordenador.

5to “A”

Página 207

Espejos de gran reflectividad de la luz visible (los comunes que se fabrican con
aluminio).
La plata se ha empleado para fabricar monedas desde 700 adC, inicialmente con
electrum, aleación natural de oro y plata, y más tarde de plata pura.
En joyería y platería para fabricar gran variedad de artículos y con menor grado de
pureza en artículos de bisutería.
En aleaciones para piezas dentales.
Catalizador en reacciones de oxidación, por ejemplo, en la producción de
formaldehído a partir de metanol y aire.
Aleaciones para soldadura, contactos eléctricos y baterías eléctricas plata-cinc y platacadmio de alta capacidad.
El folclore popular atribuye a la plata propiedades mágicas para derrotar a criaturas
supernaturales como vampiros y hombres lobo

 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm#ixzz2ejxE89Qn
 http://enciclopedia.us.es/index.php/Plata_%28elemento_qu%C3%ADmico%29
FIRMAS
________________
Teresa Gomezcoello

_____________
José Cabrera
REVISADO
DIA


5to “A”

MES

AÑO

Página 208

ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
DOCENTE: Bioq. Carlos García MsC.
ALUMNOS:
 Teresa Gomezcoello
 José Luis Cabrera
FECHA: 3 de Septiembre del 2013- 12 de Septiembre del 2013
CURSO: 5to Bioquímica y Farmacia

PARALELO: “A”

PRÁCTICA N.12
TÍTULO LA DE PRÁCTICA:
INTOXICACIÓN POR HIERRO
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Parenteral
OBJETIVOS:
 Conocer la acción del hierro utilizando un animal de experimentación como el cobayo.
 Conocer las reacciones para identificar la presencia de hierro en la muestra del destilado
obtenido
 Identificar mediante reacciones si existe la presencia de hierro y así lograr establecer una
intoxicación por hierro.
 Observar los síntomas de la intoxicación por hierro y determinar el tiempo de muerte del
animal.
MATERIALES:

Bisturí #13
Cinta
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Perlas de vidrio
Pipetas
Cronómetro

5to “A”

Página 209

Guantes de látex
Mascarilla
SUSTANCIAS:
NaOH
Hierro
Ferricianuro de potasio
Clorato de potasio

KOH
HCl concentrado.
Ferrocianuro de potasio

PROCEDIMIENTO:

-

Inyectar el toxico al animal (FeCl3)
Observar los síntomas y anotar el tiempo de muerte
Realizar la diseccion.
Colocar las vísceras en un vaso de precipitación
Agregar las 50 perlas de vidrio, 2 gr de KClO3 y 25 ml de HClconc.
Llevar a baño maria por 30 min.
Faltando 5 min. Para que se cumpla el tiempo agregar 2 gr más de KClO3.
Dejar enfriar y filtrar.
Realizar las reacciones de reconocimiento.

1.- Con NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH Y KOH produciendo un
precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado se oxida rápidamente produciendo un
color verde, luego negro y finalmente pardo rojizo.
Fe++ + (OH)- --------------------------Fe(OH)2
2.- Con Ferricianuro de Potasio Fe(CN)6K3: Frente a este reactivo las sales ferrosas
producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo obscuro.
3.- Con el Ferrocianuro de potasio: con este reactivo los iones ferrosos reccionan
dando un precipitado color blanco, que rápidamente se hace azul, conocido como azul
de Prusia.
Fe(CN)6 + Fe++ ------------------------------Fe(CN)6K4

GRÁFICOS


5to “A”

Página 210


2.-Inyectando la sustancia al cobayo


3.-observando reacciones

5.-Con la ayuda del bisturí cortando para sacar las viseras

6.-Realizando el destilado

REACCIONES:


5to “A”

Página 211

Con los NaOH y KOH: Positivo no característico

Con ferricianuro de potasio: Positivo no característico

Con el ferrocianuro de potasio: positivo característico

OBSERVACIONES
Hemos observado que al producirse una intoxicación por hierro en el cobayo presento rápidamente
inmovilidad, luego se produjo un parálisis del movimiento para después morir su muerte fue
alrededor de 10 minutos.
CONCLUSIONES:
Con la ayuda de esta práctica puedo concluir que:

 El hierro es un toxico que produce una disminución del nivel de conciencia con progresión a
temblores y agitación.
 Hemos aplicado las técnicas de forma más rápida y con mayor destreza debido a las
prácticas anteriores ya conocemos el procedimiento.
 Cuando se presenta ingesta de una dosis tóxica de hierro, éste ejerce un efecto corrosivo
directo sobre la mucosa gastrointestinal, lo cual aumenta su absorción generando grandes
cantidades de hierro en la circulación que satura los mecanismos de transporte y causa
aumento de las concentraciones circulantes de hierro libre.
RECOMENDACIONES:
Luego de haber realizado mi practica puedo recomendar que
Cumplir con las normas de bioseguridad en el laboratorio
Es necesario tener todos los materiales listos para evitar cualquier tipo de inconveniente
Verificar que el equipo este bien sellado para no perder ningún vapor en la destilación.
CUESTIONARIO:

5to “A”

Página 212

Generalidaes.
Los casos leves de sobredosis de hierro son frecuentes, ya que los suplementos vitamínicos que
contienen este metal se utilizan ampliamente y se encuentran presentes en muchos hogares. Sin
embargo, una dosis de hierro excesiva puede ser grave o incluso mortal. El hierro aparece en
muchos preparados vitamínicos para adultos y niños. Las vitaminas masticables para niños que
contienen hierro ofrecen una gran seguridad por el número limitado de tabletas que contiene el
envase. Sin embargo, no todos los suplementos de hierro son iguales. Las tabletas de hierro para
adultos pueden dañar a los niños. Se debe llamar inmediatamente al centro de información de
intoxicaciones para determinar si la cantidad que se ha ingerido es peligrosa.

Síntomas
Una dosis excesiva de hierro puede causar diarrea, vómitos, aumento del número de glóbulos
blancos y un alto valor de glucosa en la sangre (hiperglucemia). Si no aparece ningún síntoma en las
primeras seis horas y el valor de hierro es bajo, el riesgo de intoxicación es bajo.
Los síntomas de las dosis excesivas de hierro se manifiestan típicamente en las fases siguientes:
- Estadio 1 (dentro de las 6 horas): los síntomas pueden incluir vómitos, irritabilidad, diarrea
explosiva, dolor abdominal, adormecimiento y pérdida del conocimiento. La irritación de la capa
mucosa del aparato digestivo puede causar hemorragia estomacal (gastritis hemorrágica). Una
frecuencia respiratoria y cardíaca aceleradas, la presión arterial baja y la elevada acidez sanguínea
también pueden ser consecuencia de altos valores de hierro en la sangre. La presión arterial muy
baja o la pérdida de consciencia durante las primeras seis horas indican que el proceso es muy
grave.
- Estadio 2 (dentro de las 10 a las 14 horas): puede producirse una mejoría aparente pero falsa, que
acaba en 24 horas.
- Estadio 3 (entre las 12 y las 48 horas): puede aparecer una gran disminución de la presión arterial
(shock), el flujo de sangre a los tejidos puede ser escaso y la concentración de glucosa en sangre
baja. Los valores de hierro en la sangre pueden ser normales, pero los análisis pueden indicar que el
hígado ha sido dañado. Otros síntomas pueden incluir fiebre, incremento de glóbulos blancos,
trastornos hemorrágicos, anormalidades en la conducción eléctrica del corazón, así como
desorientación, inquietud, adormecimiento, convulsiones e inconsciencia. En este estadio, el niño
corre riesgo de muerte.
Estadio 4 (2 o 5 semanas después): pueden aparecer complicaciones de la intoxicación por hierro,
como una obstrucción intestinal, una cirrosis, o un daño cerebral.

Diagnóstico y tratamiento
En el hospital, se determinan los valores de hierro en sangre entre las 2 y 4 horas que siguen a la
sobredosis. Si son bajos, el niño debe mantenerse en observación durante 6 horas, pero no necesita

5to “A”

Página 213

ser hospitalizado, a menos que aparezcan síntomas. Si los valores son altos o si se manifiestan
síntomas, es necesaria la hospitalización.
Se hace todo lo necesario para eliminar cualquier cantidad de hierro que quede en el estómago. En
el servicio de urgencias del hospital se puede lavar el estómago con una sonda. Se puede utilizar
carbón activado, aunque éste no absorba mucho hierro. El intestino puede lavarse (irrigarse) para
eliminar el hierro del cuerpo. Si los valores de hierro en la sangre son muy elevados o bien si el niño
tiene síntomas, se le administran varias inyecciones de desferoxamina, que se une al hierro de la
sangre.
Más adelante puede aparecer anemia debido a una carencia de hierro, como resultado del
tratamiento y de las hemorragias. Seis semanas o más después de la sobredosis pueden realizarse
radiografías del estómago o del intestino superior para detectar si estos órganos se han estrechado
debido a la irritación de la capa mucosa.
El pronóstico generalmente es bueno. Aproximadamente el uno por ciento de los niños
hospitalizados por intoxicación por hierro fallece, pero el niño que padece shock y pérdida de
conocimiento tiene aproximadamente un 10 por ciento de posibilidades de morir.
BIBLIOGRAFÍA O WEBGRAFÍA:
http://consumidores.msd.com.mx/manual-merck/023-problemas-salud-infancia/275intoxicaciones/intoxicacion-por-hierro.aspx.

REVISADO
Firmas:
DIA

José Cabrera

MES

AÑO

Teresa Gomezcoello


5to “A”

Página 214

Alumnos:
Teresa Gomezcoello
José Luis Cabrera
Fecha: 04/10/2013
PRÁCTICA N° 13
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR COBRE.

10

OBJETIVOS
cobayo ante la Intoxicación por COBRE.
 Observar cuidadosamente las manifestaciones que se presenta al reaccionar con
PLATA y controlar el tiempo en que actúa el COBRE en el cobayo.
 Reconocer mediante pruebas de identificación la presencia de COBRE en el cobayo.
MATERIALES

5to “A”

Página 215

Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Bisturí
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Tubos de ensayo
SUSTANCIAS
 HCl concentrado.
 Clorato de potasio
 Ferrocianuro de potasio
 Yoduro de potasio
 Amoniaco
PROCEDIMIENTO
38. Pesar el cobayo
39. Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml
47. En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio.
48. Luego de finalizar el proceso de Baño maría filtrar para obtener el líquido filtrado o
l. Con el Ferrocianuro de potasio
m. Con el Amoniaco
n. Con el yoduro de
GRÁFICOS


5to “A”

Página 216



sacar las viseras




REACCIONES
Con ferrocianuro de potasio

Con el amoniaco
5to “A”

8.- Baño Maria

10.- filtrar

Página 217

Con ferrocianuro de potasio

Con el amoniaco


OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar cobre por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y pérdida del equilibrio y no tuvo una reacción rápida del toxico
debido a que a los 57 minutos el cobayo murió por acción del mismo.

Tiempo

Acción

5 minuto

Inmóvil


Perdida de equilibrio

57 minutos

Muere

CONCLUSIONES


5to “A”

Página 218

 El cobre es un toxico no masivo pero en grandes dosis produce en el animal de
experimentación varios efectos como inmovilidad, perdida de equilibrio, etc.
cobre, es aquí que en el caso de las reacciones aplicadas fueron unas positivas y otra
negativa con el amoniaco.
método.

RECOMENDACIONES
inconveniente

CUESTIONARIO
1.- ¿Qué es el cobre?
Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de transición
e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades
químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El
cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos.
La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita,
covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita, tenorita,
malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en Estados
Unidos, se extrae ahora sólo en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción
de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales más
ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la Tierra para
uso futuro si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que
se agoten durante un largo periodo.
Un metal comparativamente pesado, el cobre sólido puro, tiene una densidad de 8.96 g/cm3
a 20ºC, mientras que el del tipo comercial varía con el método de manufactura, oscilando
entre 8.90 y 8.94. El punto de fusión del cobre es de 1083.0 (+/-) 0.1ºC (1981.4 +/- 0.2ºF).
Su punto de ebullición normal es de 2595ºC (4703ºF). El cobre no es magnético; o más
exactamente, es un poco paramagnético. Su conductividad térmica y eléctrica son muy altas.

5to “A”

Página 219

Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es
tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre está acompañada de una alta
ductibilidad. Las propiedades mecánicas y eléctricas de un metal dependen en gran medida
de las condiciones físicas, temperatura y tamaño de grano del metal.

2.- Usos del cobre
El cobre forma parte del mundo que nos rodea. Está en nuestras casas y en los lugares donde
trabajamos o estudiamos, en los medios que utilizamos para transportarnos, en artefactos
sofisticados y artesanales, en las computadoras y las industrias, en pequeños adornos y en
grandes estatuas. Además los alambres de cobre transportan energía y transmiten
información.
Su presencia puede pasar desapercibida, pero está allí, utilizado como un material resistente,
durable, reciclable y con alta conductividad térmica y eléctrica. Son propiedades que
garantizan su vigencia como una materia prima esencial para la construcción de la
civilización iniciada hace miles de años.

El cobre refinado comercializado por empresas como Codelco es transformado
posteriormente en materia prima elaborada destinada a abastecer la industria manufacturera
de productos para el consumo de la sociedad.
La industria de la construcción es uno de los principales consumidores de cobre, utilizado
para el cableado de edificaciones, tuberías de agua y de gas, sistemas térmicos, techumbres,
terminaciones, o como componente estructural. Una casa moderna requiere unos 200 kilos
de cobre, prácticamente el doble de lo que se usaba hace 40 años, pues tiene más baños, más
aparatos eléctricos, mayor confort, más teléfonos y más computadores.
El cobre es clave para la generación y distribución eléctrica ya que es un excelente
conductor de esa energía. En el caso de las telecomunicaciones es la materia prima más
común en la fabricación de cables telefónicos, y el desarrollo de nuevas tecnologías para
aumentar la eficiencia en la transmisión de datos también posiciona a este material como una
opción importante para el desarrollo de conectividad con banda ancha.
Entre los artículos de consumo el uso del cobre destaca en aquellos que están relacionados
con la electricidad. Una computadora puede llevar más de 2 kilos de cobre, comenzando por
los minúsculos microprocesadores

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz2hkJ9Cfbf
https://www.codelcoeduca.cl/biblioteca/pdf/usos_cu/ficha_usos1.pdf

5to “A”

Página 220

FIRMAS
________________
Teresa Gomezcoello

_____________
José Cabrera
REVISADO
DIA


5to “A”

MES

AÑO

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