Este relatório descreve um experimento para determinar a concentração, absortividade e absortividade molar de uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) usando espectrofotometria. Medições de absorbância foram realizadas em diferentes concentrações de KMnO4 e usadas para construir uma curva de calibração, da qual a concentração de uma amostra desconhecida foi determinada.

1. 1.0 OBJETIVO
Este experimento teve como objetivo a determinação da concentração molar de
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4), sua absortividade e sua
absortividade molar por espectrofotometria, a partir da construção de uma curva de
calibração no comprimento de onda máximo da substância.
2.0 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
2.1 MATERIAIS
* Espectrofotômetro;
* Cubetas de vidro;
* Soluções de KMnO4 com diferentes concentrações.
2.2 MÉTODOS
• Preencheu-se cada cubeta com uma solução de KMnO4 a uma dada concentração;
• Inseriu-se as cubetas no espectrofotômetro e, com o caminho ótico de 1cm, obteve-se
três medidas de absorbância para cada concentração de KMnO4 no seu comprimento de
onda máximo.

2. 3.0. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Realizou-se uma varredura entre 400 nm à 700 nm e notou-se que o
comprimento de onda máximo do KMnO4 foi de 530 nm.
Os valores de absorbância obtidos em cada solução, dado o comprimento de
onda de 530 nm e caminho ótico de 1 cm, estão dispostos na tabela abaixo:
Tabela 1: Valores de absorbância em diferentes concentrações de KMnO4.
[KMnO4] A1 A2 A3 Amédio
1,8 ∙ 10-4 0,045 0,046 0,046 0,0457
6,0 ∙ 10-4 0,165 0,165 0,166 0,1653
1,0 ∙ 10-3 0,263 0,263 0,264 0,2633
1,2 ∙ 10-3 0,337 0,337 0,338 0,3373
1,8 ∙ 10-3 0,482 0,481 0,481 0,4813
2,0 ∙ 10-3 0,527 0,527 0,527 0,527
3,0 ∙ 10-3 0,793 0,794 0,793 0,7933
A partir dos valores apresentados na tabela 1, construiu-se uma curva de
calibração de Absorbância x Concentração com o auxilio do software Scidaves (Gráfico
1). A partir do ajuste da curva, determinou-se a concentração da solução cuja
absorbância possuía o valor de 0,209, como demonstrado no próprio gráfico. A
concentração encontrada foi de 7,9 ∙ 10-4 mol ∙ L-1.
Gráfico 1: Curva de calibração (Absorbância x Concentração de KMnO4)

3. Com o ajuste da curva, também foi possível determinar a absortividade molar a
partir do coeficiente angular (K = 266,14) resultante do ajuste, como demonstrado a
seguir:
Pela Lei de Lambert-Beer,
=>
ε = 266,14 x 1.0 = 266,14 L/mol.cm
A partir do valor da absortividade molar, calculou-se a absortividade dividindo o
valor pela massa molar do permanganato de potássio (KMnO4), como demonstrado a
seguir :
a= ε /MM = 266,14/158,03 = 1,68 L/g.cm
4.0 CONCLUSÃO
Levando em consideração o que foi observado durante a prática e os resultados
obtidos e expostos no presente relatório, constatou-se que a aplicação da lei de Lambert-
Beer, possibilitou a utilização de métodos gráficos e algébricos para a obtenção da
concentração em mol/L, absortividade e absortividade molar da solução estudada.
Em virtude disto, pôde-se demonstrar que a técnica de determinação da
concentração de uma solução por espectrofotometria no comprimento de onda máximo
da substância é válida e pode ser utilizada para obtenção de resultados satisfatórios.

4. UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE - UFS
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS - CCET
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQI
TURMA 01-B
RELATÓRIO
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO POR
ESPECTOFOTOMETRIA
SÃO CRISTOVÃO - SE
2014

5. UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE - UFS
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS - CCET
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQI
TURMA 01-B
ARTHUR BENIGNO WEIDMANN
BRÍCIO FERREIRA BARREIROS
TALINE VALÉRIA GÓES REIS
TYCIANE GIOVANA SANTOS NASCIMENTO
VINICIUS SILVA VARANDAS
RELATÓRIO
DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO POR
ESPECTOFOTOMETRIA
Trabalho apresentadopara fim avaliativo da
disciplina de Química Analítica instrumental,
turma 01-B, sob orientação da professora Maria
de Lara Arguelho, docente da Universidade
Federal de Sergipe. Data da realização da
experiência: 18/11/2014.
SÃO CRISTOVÃO - SE
2014