UNIVAG – CENTRO UNIVERSITÁRIO
CURSOS DE ENGENHARIA CIVIL E ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
LISTA DE EXERCÍCIOS (PESO 20%)
PROFESSOR...
4. As seguintes afirmativas referem-se a substâncias puras e a misturas. Assinale a coluna
I para correto e a coluna II pa...
9. Realize o balanceamento das seguintes equações químicas:
a. __ C12H22O11 → __ C + __ H2O
b. __ KClO4 → __ KCl + __ O2
c...
12. Na tabela a seguir, temos os valores das temperaturas dos pontos de fusão e de ebulição
do oxigênio, do fenol e do pen...
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Lista de exercicios atividade1

  1. 1. UNIVAG – CENTRO UNIVERSITÁRIO CURSOS DE ENGENHARIA CIVIL E ENGENHARIA DE PRODUÇÃO LISTA DE EXERCÍCIOS (PESO 20%) PROFESSOR: LEANDRO LUETKMEYER PRIMEIRO BIMESTRE DE 2013 Nome completo____________________________________________________ Turma ___________ 1. Em um terreno com largura de 10 m e comprimento de 30 m, há um engenheiro com a tarefa de concretar toda a área, com uma altura de 10 cm. As proporções, de areia, pedra britada e cimento, que ele decidiu usar são, respectivamente, 30%, 40% e 30%. Pede-se? a. Quantos m3 de areia ele deve comprar. b. Quantos sacos de cimento ele deve comprar. Dado: Densidade do cimento: 1,5 kg/L Volume de um saco de cimento: 50 L 2. A gasolina é um combustível constituído basicamente por hidrocarbonetos e, em menor quantidade, por produtos oxigenados. Esses hidrocarbonetos, que constituem a gasolina possuem, em geral, massa molar menor do que aqueles que compõem o óleo diesel, pois são formados por moléculas de menor cadeia carbônica (normalmente de 4 a 12 átomos de carbono). Além dos hidrocarbonetos e produtos oxigenados, a gasolina também pode conter etanol, compostos de enxofre e compostos de nitrogênio. Devido ao grande número de componentes, a gasolina é classificada como uma mistura homogênea. A faixa de destilação da gasolina automotiva varia de 30 a 220 °C. Conforme enunciado, qual o método indicado para extrair o etanol, da forma mais pura possível, da gasolina comercializada no Brasil? Justifique. 3. A combustão da gasolina tem como produtos, dentre diversos outros, gás carbônico (CO2) e água (H2O). Os efeitos da emissão de moléculas de CO2 hoje é uma preocupação mundial e está em pauta de discussão de diversas organizações, como a ONU (Organização das Nações Unidas) e o IPCC (Painel Intergovernamental sobre Mudanças Climáticas). Neste contexto, a indústria de cimento no Brasil emite menos gás carbônico na atmosfera se comparada à média mundial. Enquanto as empresas brasileiras despejam na atmosfera 659 kg de CO2 por tonelada de cimento, a emissão mundial fica entre 800 kg e 880 kg de CO2 por tonelada, descreve o engenheiro José Antonio Ribeiro de Lima em seu estudo (2010) realizado na Escola Politécnica (Poli). Qual o número de moléculas, em mols, que 880 g de CO2 possui? Dado: O: 16 u C: 12 u Nota
  2. 2. 4. As seguintes afirmativas referem-se a substâncias puras e a misturas. Assinale a coluna I para correto e a coluna II para errado: I – II 0 – 0 A água do mar é uma substância pura. 1 – 1 O bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura. 2 – 2 O etanol é uma substância pura. 3 – 3 O oxigênio é uma mistura. 4 – 4 O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e nitrogênio. 5. Qual das alternativas abaixo apresenta somente substâncias compostas: a. N2, P4, S8. b. CO, He, NH3. c. CO2, H2O, C6H12O6. d. N2, O3, H2O. e. H2O, I2, Cl2. 6. Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO, S8, podemos afirmar que: a. Todas as substâncias são simples. b. Somente O2, H2 e O3 são substâncias simples. c. Todas são substâncias compostas. d. Somente CO2, CaO, S8 são substâncias compostas. e. As substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples. 7. Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como homogêneos ou heterogêneos. As alternativas correlacionam adequadamente o sistema e sua classificação, exceto em: a. Água de coco/heterogêneo b. Laranjada/ heterogêneo c. Leite/homogêneo d. Poeira no ar/ heterogêneo e. Água do mar filtrada/homogêneo 8. O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O Quais são os coeficientes X, Y, Z e W?
  3. 3. 9. Realize o balanceamento das seguintes equações químicas: a. __ C12H22O11 → __ C + __ H2O b. __ KClO4 → __ KCl + __ O2 c. __ Fe + __ H2SO4 → __ Fe2(SO4)3 + H2 d. __ NaHCO3 → __ Na2CO3 + __ CO2 + __ H2O e. __ Mg (s) + __ O2 (g) → __ MgO (s) f. __ CH4 + __ O2 → __ CO2 + __ H2O g. __ C2H4 + __ O2 → __ CO2 + __ H2O h. __ C2H6O + __ O2 → __ CO2 + __ H2O 10. Em uma reação de combustão do metano, são formados 180 mL de água. a. Equacione e balanceie a reação química; b. Qual a massa de O2 consumida? c. Qual a massa de CO2 formada? Dado: H: 1 u. O: 16 u. C: 12 u. 11. O airbag é um dispositivo destinado a proteger motoristas e passageiros em caso de colisão (batida). A imagem abaixo retrata o instante em que os airbags são acionados dentro de um veículo, alguns centésimos de segundo após a colisão. A reação que ocorre é representada pela equação: __ NaN3 (s) + __ Fe2O3 (s) → __ Na2O (s) + __ Fe (s) + __ N2↑ (g) Pede-se: a. Balanceie a reação química b. Qual a massa de N2 produzido a partir de 50,0 g de NaN3?
  4. 4. 12. Na tabela a seguir, temos os valores das temperaturas dos pontos de fusão e de ebulição do oxigênio, do fenol e do pentano. Quais seriam esses valores na escala kelvin?

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