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L’ESSENTIEL 3

1èreS

P. Bellanca-Penel, Lycée Ampère, Lyon

Chap 4.3 La transformation
chimique et sa description
Transformation
chimique
Il y a transformation chimique lorsque qu’au moins une
espèce chimique disparait et qu’une autre apparaît.
Etat initial

Pression i
Température i
Espèces et
quantités : A (na),
B (nb), etc

Etat final

Pression f
Température f
Transformation
Espèces et
chimique
quantités : C (nc),
D (nd), etc
Transformation des ions iodures au
contact des ions peroxodisulfates
Etat initial

Pi
Ti
iodure
peroxodisulfate

Etat final

Pf
Tf

Transformation
chimique
diiode
sulfate
Transformation des ions iodures au
contact des ions peroxodisulfates
Etat initial

Pi
Ti

Etat final

Transformation Pf
Tf
chimique
−
(aq)

iodure I
peroxodisulfate
2−
8 (aq)

S2O

diiode
sulfate

I 2 (aq)
SO

2−
4 (aq)
Modélisation macroscopique : équation bilan
Au niveau macroscopique, une réaction chimique
modélise une T.C et peut être décrite par une
équation bilan

I

−
+
(aq)

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + SO

2−
4 (aq)
modélisation macroscopique : équation bilan

2I

−
+
(aq)

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + 2SO

* conservation des éléments
* conservation de la charge
électrique

2−
4(aq)
Comment lire une
équation bilan ?
(stoechiométrie d’une équation)
Aux
proportions
Comment lire une une équation
Comment lire équation bilan ? bilan ?

2I

−
+
(aq)

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + 2SO

2−
4(aq)
Comment lire une une équation
Comment lire équation bilan ? bilan ?

la T.C consomme deux fois moins de
peroxodisulfate qu’elle ne produit de
sulfate

2I

−
+
(aq)

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + 2SO

2−
4(aq)
Comment lire une une équation
Comment lire équation bilan ? bilan ?

la T.C consomme deux fois moins de
peroxodisulfate qu’elle ne produit de
sulfate

2I

−
+
(aq)

2−
8 (aq)

S2O

la T.C consomme deux
fois plus d’iodure qu’elle
ne produit de diiode

I 2 (aq) + 2SO

2−
4(aq)
Comment lire une équation bilan ?
la T.C consomme deux fois moins de
peroxodisulfate qu’elle ne produit de
sulfate

2I

−
+
(aq)

2−
8 (aq)

S2O

la T.C consomme deux
fois plus d’iodure qu’elle
ne produit de diiode

I 2 (aq) + 2SO

2−
4(aq)

la T.C produit deux fois
plus de sulfate que de
diiode
Les proportions stoechiométriques...

2I

−
+
(aq)

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + 2SO

Ce sont les proportions qui respectent
celles de l’équation bilan.

2−
4(aq)
Les proportions stoechiométriques...
1/2

2I

−
+
(aq)

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + 2SO

Ce sont les proportions qui respectent
celles de l’équation bilan.

La T.C consomme deux fois plus d’ions
iodure que d’ions thiosulfates

2−
4(aq)
Les proportions stoechiométriques...

2I

I

−
+
(aq)

−
(aq)

état
initial

2−
8 (aq)

S2O

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + 2SO

2−
4(aq)
Les proportions stoechiométriques...

2I

I

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+
(aq)

−
(aq)

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initial

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S2O

I 2 (aq) + 2SO

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2−
8 (aq)

S2O
6 mol

2−
4(aq)
Comment
déterminer
l’évolution d’un
système chimique ?
Comment déterminer l’évolution
d’un système chimique ?

2I

−
+
(aq)

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + 2SO

2−
4(aq)

l’évolution du système chimique peut être décrit par
une seule variable,
Comment déterminer l’évolution
d’un système chimique ?

2I

−
+
(aq)

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + 2SO

2−
4(aq)

l’évolution du système chimique peut être décrit par
une seule variable,

l’avancement
molaire x.
Comment déterminer l’évolution
d’un système chimique ?

2I

−
+
(aq)

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + 2SO

2−
4(aq)

l’évolution du système chimique peut être décrit par
une seule variable, l’avancement molaire x.
c’est une quantité de réactif consommée
dans un état intermédiaire quelconque
Tableau d’avancement d’un
système chimique ?

2I
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Etat
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système chimique ?

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système chimique ?

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Tableau d’avancement d’un
système chimique ?

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2−
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x

2−
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ni (I ) − 2xmax

max

I 2 (aq) + 2SO

2−
4(aq)

−

−

2−
8

0

0

x

2x

xmax

2x
max
Qu’est-ce qui limite
l’avancement d’une
transformation
chimique ?
Le réactif limitant
celui
qui limite par son
épuisement,
l’avancement de la
Le réactif limitant est

réaction.
Le réactif limitant
celui
qui limite par son
épuisement,
l’avancement de la
Le réactif limitant est

réaction.
alors, x=xmax
Le réactif limitant
2I

−
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I

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + 2SO

−
(aq)

ou

2−
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8

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2−
4(aq)

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Le réactif limitant
ple
xem
ne
U

2I

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État
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Initial

0

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x

Final

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max

2−
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2−
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ple
xem
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max

I 2 (aq) + 2SO

8

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0

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2−
4(aq)
Le réactif limitant
ple
xem
ne
U

2I

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État
ment
Initial

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Final

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + 2SO

quantités (mol) présentes dans le système
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12 mol
max

6
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xmax= 6

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Le réactif limitant
ple
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Initial

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2−
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S2O

I 2 (aq) + 2SO

quantités (mol) présentes dans le système
8
ni (I − ) − 2x

0 ????

xmax= 4

6

0

0

2−
4(aq)
Le réactif limitant
ple
xem
ne
U

2I

−
(aq)+

avance
État
ment
Initial

0

Inter

x

Final

x

max

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + 2SO

quantités (mol) présentes dans le système
8
ni (I − ) − 2x

0 ????

xmax= 4

6

Il faudrait
consommer
8/2= 4 mol

0

0

2−
4(aq)
Le réactif limitant
ple
xem
ne
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2I

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(aq)+

avance
État
ment
Initial

0

Inter

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Final

x

max

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + 2SO

2−
4(aq)

quantités (mol) présentes dans le système
8
ni (I − ) − 2x

0

6
2−
ni (S2O8 ) − x

2

0

0

x

2x

4

8
Le réactif limitant
ple
xem
ne
U

2I

−
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avance
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ment
Initial

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Final

x

max

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + 2SO

2−
4(aq)

quantités (mol) présentes dans le système
8
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0

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2x

4

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Le réactif limitant
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ne
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(aq)+

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Initial

2−
8 (aq)

S2O

I 2 (aq) + 2SO

2−
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quantités (mol) présentes dans le système

0

8

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0

0

L’état finaln du −système O ) − x
chimique dépend de son x
état
(I ) 2x
Inter
x
x
n (S
initial et de sa stoechiométrie.
−

i

Final

x

max

i

0

2

2−
8

2

4

8
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