1. NUMERO DE MASA (A)
LA MASA DE
ELECTRONES ES
DESPRECIABLE
CUANDO HAY
COMPARACION CON
PROTONES Y
NEUTRONES. EL
NUMERO DE MASA O
NUMERO MASICO ES
REPRESANTO POR (A)
ES LA SUMA DE
PROTONES Y
NEUTRONES DE UN
NUCLEO,SE EXPRESA
LA COMPOSICION
NUCLEAR
DETERMINANDA EN
MASA ATOMICA
 EJEMPLO: EL SODIO (NA)
 TIENE 11 PROTONESY 12 NEUTRONES
 DA QUE Z ES IGUAL A 11Y A ES IGUAL A
23
 Z=11, N=12
 A=N+Z ES DECIR :
 A=12+11=23

2. MASA ATOMICA O PESO ATOMICO(PA)
 LA MASA ATOMICA
NO PUEDE ESTAR
REGISTRADA EN LAS
BALANZAS MAS
SENSIBLES,Y ESTA
MAGNITUD HA SIDO
CALCULADA EN
VALORES CERCANOS
A LOS 10 -24 G
 EJEMPLO:
 LA MASA DE
HIDROGENO ES DE
1,67· 10 -24

3.  SE CONSIDEROCOMO
ELEMENTO PATRON AL
CARBONO (12 C) HA DADO UN
VALOR DE 12 UNIDADES DE
MASAATOMICA. LA UNIDAD DE
MASAATOMICA (U.M.A)VALE
LA DOCEAVA PARATE DE LA
MASA DE UN ATOMO DE
CARBONO 2 C: 1 U.M.A=1,66 ·
10-24
 LA EXISTENCIA DE
ISOTOPOS,LA MASA ATOMICA
DE UN ELEMENTO QUIMICO ES
LA MASA PROMEDIO,RESULTA
TENER EN CUENTA MASAS
RELATIVAS DE DIFERENTES
ISOTOPOSY FRECUENCIA CON
LA QUE APARECEN
 PARA CALCULAR LA MASA ATOMICA
DE CLORO PEROTIENE DOS
ISOTOPOS DIFERENTES: EL CLORO 35
Y EL CLORO 37Y SU ABUNDANCIA ES
DEL 75%Y 25%
 EL SIGUIENTE PROCEDIMIENTO
 75 · 35U+25 · 37U
=35,5 U
100

4.  EL PESOATOMICO DE UN
ELEMENTO EXPRESADO EN
GRAMOS SE LO CONOCE COMO
ATOMO-RAMO(AT-G) DADO QUE
LA MASAATOMICA DE SODIO ES
DE 23 U.M.A, UN ATOMO-GRAMO
DE SODIO DE 23 GRAMOS
 EL NUMERO DE ATOMOS
CONTENIDO EN UN ATOMO-
GRAMO DE CUALQUIER ELEMENTO
DE GAS HELIO PESA 4GY CONTIENE
EXACTAMENTE EL MISMO
NUMERO DE ATOMOS QUE UN
ATOMO-GRAMO DE GAS
NEON,QUE PESA 20 G
 FORMULA PARA HALLAR EL
NUMERO DE ATOMO-GRAMO
 P(X)
 #AT-G=
 PA
 EJEMPLO:
 ¿Cuántos AT-G HAY EN 78 G DE
POTASIO? PA K=39
 AT-G=P(X)/PA=78/39=2

5. Masa molecular (m)
 CUANDO DOS O MAS ATOMOS SE UNEN MEDIANTE UN ENLACE QUIMICO,FORMAN LA
MOLECULA. ES LA PARTE MAS PEQUEÑA DE UNA SUSTANCIAY CONTIENETODAS SUS
PROPIEDADES
 LA MASA MOLECULAR ES LA SUMA DE LAS MASAS ATOMICAS PROMEDIO DE LOS ATOMOS
QUE LA CONSTITUYEN,ES NECESARIO SABER QUE ELEMENTOS FORMAN EL COMPUESTO SU
MASA ATOMICAY EL NUMERO DE ATOMOS PRESENTES EN LA MOLECULA
 EJEMPLO: PARA CALCULAR EL PESO MOLECULAR DE ACIDO NITRICO(HNO3),SACAMOS EL
TOTAL
ELEMENTO PA NUMERO DE
ATOMOS
TOTAL
H 1 1 1
N 14 1 14
O 16 3 48
MHNO3=63 U.M.A.