El atomo

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El atomo

  1. 1. NUMERO DE MASA (A) LA MASA DE ELECTRONES ES DESPRECIABLE CUANDO HAY COMPARACION CON PROTONES Y NEUTRONES. EL NUMERO DE MASA O NUMERO MASICO ES REPRESANTO POR (A) ES LA SUMA DE PROTONES Y NEUTRONES DE UN NUCLEO,SE EXPRESA LA COMPOSICION NUCLEAR DETERMINANDA EN MASA ATOMICA  EJEMPLO: EL SODIO (NA)  TIENE 11 PROTONESY 12 NEUTRONES  DA QUE Z ES IGUAL A 11Y A ES IGUAL A 23  Z=11, N=12  A=N+Z ES DECIR :  A=12+11=23
  2. 2. MASA ATOMICA O PESO ATOMICO(PA)  LA MASA ATOMICA NO PUEDE ESTAR REGISTRADA EN LAS BALANZAS MAS SENSIBLES,Y ESTA MAGNITUD HA SIDO CALCULADA EN VALORES CERCANOS A LOS 10 -24 G  EJEMPLO:  LA MASA DE HIDROGENO ES DE 1,67· 10 -24
  3. 3.  SE CONSIDEROCOMO ELEMENTO PATRON AL CARBONO (12 C) HA DADO UN VALOR DE 12 UNIDADES DE MASAATOMICA. LA UNIDAD DE MASAATOMICA (U.M.A)VALE LA DOCEAVA PARATE DE LA MASA DE UN ATOMO DE CARBONO 2 C: 1 U.M.A=1,66 · 10-24  LA EXISTENCIA DE ISOTOPOS,LA MASA ATOMICA DE UN ELEMENTO QUIMICO ES LA MASA PROMEDIO,RESULTA TENER EN CUENTA MASAS RELATIVAS DE DIFERENTES ISOTOPOSY FRECUENCIA CON LA QUE APARECEN  PARA CALCULAR LA MASA ATOMICA DE CLORO PEROTIENE DOS ISOTOPOS DIFERENTES: EL CLORO 35 Y EL CLORO 37Y SU ABUNDANCIA ES DEL 75%Y 25%  EL SIGUIENTE PROCEDIMIENTO  75 · 35U+25 · 37U =35,5 U 100
  4. 4.  EL PESOATOMICO DE UN ELEMENTO EXPRESADO EN GRAMOS SE LO CONOCE COMO ATOMO-RAMO(AT-G) DADO QUE LA MASAATOMICA DE SODIO ES DE 23 U.M.A, UN ATOMO-GRAMO DE SODIO DE 23 GRAMOS  EL NUMERO DE ATOMOS CONTENIDO EN UN ATOMO- GRAMO DE CUALQUIER ELEMENTO DE GAS HELIO PESA 4GY CONTIENE EXACTAMENTE EL MISMO NUMERO DE ATOMOS QUE UN ATOMO-GRAMO DE GAS NEON,QUE PESA 20 G  FORMULA PARA HALLAR EL NUMERO DE ATOMO-GRAMO  P(X)  #AT-G=  PA  EJEMPLO:  ¿Cuántos AT-G HAY EN 78 G DE POTASIO? PA K=39  AT-G=P(X)/PA=78/39=2
  5. 5. Masa molecular (m)  CUANDO DOS O MAS ATOMOS SE UNEN MEDIANTE UN ENLACE QUIMICO,FORMAN LA MOLECULA. ES LA PARTE MAS PEQUEÑA DE UNA SUSTANCIAY CONTIENETODAS SUS PROPIEDADES  LA MASA MOLECULAR ES LA SUMA DE LAS MASAS ATOMICAS PROMEDIO DE LOS ATOMOS QUE LA CONSTITUYEN,ES NECESARIO SABER QUE ELEMENTOS FORMAN EL COMPUESTO SU MASA ATOMICAY EL NUMERO DE ATOMOS PRESENTES EN LA MOLECULA  EJEMPLO: PARA CALCULAR EL PESO MOLECULAR DE ACIDO NITRICO(HNO3),SACAMOS EL TOTAL ELEMENTO PA NUMERO DE ATOMOS TOTAL H 1 1 1 N 14 1 14 O 16 3 48 MHNO3=63 U.M.A.

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