Física - Física Quântica

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Física - Física Quântica

  1. 1. Física quântica“Quando uma partícula passa de uma situação partí situaçde maior energia para outra de menor, ou viceversa, a energia é perdida ou recebida por meio Max Planck-1900 Planck- pacotes”de “ pacotes” , esses pacotes recebem o nome de quantum).”quanta (plural de quantum).” Essa teoria foi utilizada por Bohr na elaboração de seu modelo. elaboraç
  2. 2. Os postulados de Bohr1º - a eletrosfera do átomo está dividida em camadas ou níveis de energia, está onde os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias, de modo a ter elé estacionárias, constante,energia constante, ou seja, sem emitirem nem absorverem energia.
  3. 3. Os postulados de Bohr2º -Ao fornecer energia (elétrica ou térmica) para um átomo, um ou mais (el elé térmica)eléelétrons a absorvem , saltando para níveis mais afastados do núcleo ní nú energéticos),(mais energéticos), ao voltarem para a sua órbita original emitem tal visíenergia na forma de luz visível.Exemplo:Exemplo: a queima de fogos de artifício. artifí
  4. 4. O modelo atômico de Bohr
  5. 5. Sommerfeld- O modelo de Sommerfeld-1916 aperfeiç Sommerfeld aperfeiçoou o modelo de Bohr, descrevendo órbitaselíelípticas para os elétrons que teriam diferentes energias dependendo eléda órbita descrita.Os elétrons se distribuem na eletrosfera em níveis e subníveis(s,p,d e f) elé subníveis(s,p,d
  6. 6. A divisão da eletrosfera em subníníveis e subníveis de energia
  7. 7. O modelo atual - orbitais Princí Princípio de dualidade – a todo elétron em movimento elé está caracterí elé está associado uma onda característica. Assim o elétron ondulató obedeceria as leis da ondulatória (como a luz e o som), partí tendo um comportamento partícula/onda.De Broglie Princí Princípio da incerteza ou de Heinsemberg – É impossí posiç impossível determinar a posição e a velocidade de elé um elétron num dado instante.Heinsemberg
  8. 8. O modelo atômico dos orbitais – 1924 a 1927 - espaç núOrbital - é a região do espaço em torno do núcleo, onde a probabilidade eléDe se encontrar o elétron é máxima. Orbital -p- em forma Orbital -s- esférico esfé de halteres
  9. 9. A distribuição eletrônica em subníveis de energia – o diagrama de Linus Pauling

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