FUNÇÕES INORGÂNICAS COMPLETO

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FUNÇÕES INORGÂNICAS COMPLETO

  1. 1. FUNÇÕESINORGÂNICASÁCIDOS E BASES
  2. 2. DEFINIÇÃO: As substâncias químicas devem ser agrupadas de acordo com as suas PROPRIEDADES COMUNS. Essas propriedades são denominadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS. Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de FUNÇÕES INORGÂNICAS.
  3. 3. IONIZAÇÃOÉ a quebra da ligação covalente devido a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons.
  4. 4. FORMAÇÃO DE ÍONS (H2O)
  5. 5. DISSOCIAÇÃOO compostos iônicos em contato com a água sofrem DISSOCIAÇÃO onde seus íons são separados.
  6. 6. GRAU DE IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO Nem todas as moléculas e compostos iônicos sofrem ionização e dissociação. Portanto, Exemplo 01: Adiciona-se 600 moléculas de HCl a água. Sabendo-se que apenas 540 moléculas serão ionizadas, qual o grau de ionização do HCl?
  7. 7. ÁCIDOS – ARRHENIUSÉ toda e qualquer substância que em solução aquosa libera como único cátion H+.
  8. 8. EXEMPLOS: *ÍON HIDRÔNIO
  9. 9. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 1º) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: MONOÁCIDOS DIÁCIDOS TRIÁCIDOS TETRÁCIDOS
  10. 10. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 2º) Quanto a presença de OXIGÊNIO: HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS
  11. 11. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - HIDRÁCIDOS: FRACOS: Ex.: HCN = 0,00008% - Todos os demais hidrácidos MODERADOS: Ex.: H3PO4 = 27% - HF FORTES: Ex.: HCl = 92% - HBr - HI
  12. 12. CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - OXIÁCIDOS:X=Nº de átomos de oxigênio – Nº de hidrogênios ionizáveisExemplos:
  13. 13. PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS SABOR AZEDO
  14. 14. CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA Em solução conduz a corrente elétrica.
  15. 15. AÇÃO SOB INDICADORES FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL AZUL DE BROMOTIMOLFENOLFTALEÍNA
  16. 16. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOSÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO Exemplos: HF: ÁCIDO FLÚORÍDRICO HCl: ÁCIDO CLORÍDRICO HBr: ÁCIDO BROMÍDRICO HI: ÁCIDO IODÍDRICO H2S: ÁCIDO SULFÍDRICO HCN: ÁCIDO CIANÍDRICO
  17. 17. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS OXIÁCIDOS E DEMAIS ÁCIDOS...ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO Reação de Ionização – Tabela dos Ânions 1º) Elementos que possuem uma única valência: ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO) ATO (PATO) ICO (BICO) Exemplo: H2ZnO2 2H+ + ZnO2-2 (Zincato) ÁCIDO ZÍNCICO.
  18. 18. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOSÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO 2º) Elementos que possuem duas valências: ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO) ATO (PATO) ICO (BICO)Exemplo: H2SO3 2H+ + SO3-2 (SULFITO) ÁCIDO SULFUROSO H2SO4 2 H+ + SO4-2 (SULFATO) ÁCIDO SULFÚRICO
  19. 19. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS3º) Elementos que possuem várias valências: HIPO OSO OSO ICO PER ICOHCLO – ÁCIDO HIPO CLOROSO – NOX+1HCLO2 – ÁCIDO CLOROSO – NOX +3HCLO3 – ÁCIDO CLÓRICO - NOX +5HCLO4 – ÁCIDO PER CLÓRICO – NOX +7
  20. 20. NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS3º) Nomenclatura ORTO – META – PIRO por GRAU DEHIDRATAÇÃO: Ácido orto – Maior Grau de Hidratação; Ácido meta – Retirada de uma molécula de água do ácido orto. Ácido Piro – De duas moléculas de ácido orto retira-se uma molécula de água: H3PO4 – ÁCIDO ORTOFOSFÓRICO (- 1 H2O): HPO3 – ÁCIDO METAFOSFÓRICO H3PO4 x 2= H6P2O8 – 1H20 = H4P2O7 ÁCIDO PIROFOSFÓRICO
  21. 21. EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos ácidos abaixo:A) HCl H) HAlO2 O) H2CO3 V) H3SbO4B) HI I) HBrO3 P) H2CrO4 W) H3SbO3C) HCN J) HOCN Q) H2Cr2O7 X) H3AsO4D) HBr K) H3PO2 R) H2SnO3 Y) H3[Fe(CN)6]E) HF L) HIO S) H2SnO2 Z) H4SiO4F) HSCN M) HIO3 T) H2MnO4 A1) H4As2O7G) CH3COOH N) HMnO4 U) H2ZnO2 A2) H4P2O7
  22. 22. TABELA DOS ÂNIONS
  23. 23. BASES OU HIDRÓXIDOS – ARRHENIUSÉ toda e qualquer substância que em solução aquosa libera como único ânion OH-. LEMBRANDO QUE AS BASES SOFREM DISSOCIAÇÃO!
  24. 24. EXEMPLOS: *ÍON HIDROXILA
  25. 25. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1º) Quanto ao número de Oxidrilas: MONOBASES DIBASES TRIBASES TETRABASES
  26. 26. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1º) Quanto a sua FORÇA: FORTES: São bases derivadas de METAIS ALCALINOS E METAIS ALCALINOS TERROSOS *exceção: Mg(OH)2 FRACAS: São bases que se ligam aos demais cátions:
  27. 27. CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 2º) Quanto à SOLUBILIDADE: SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais Alcalinos e Hidróxido de Amônio. POUCO SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais Alcalinos Terrosos. INSOLÚVEIS: As bases derivadas dos demais metais.
  28. 28. PROPRIEDADES DAS BASES SABOR CAÚSTICO OU ADSTRINGENTE
  29. 29. CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA Em solução conduz a corrente elétrica.
  30. 30. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
  31. 31. NOMENCLATURA DAS BASESHIDRÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO Exemplos: NaOH: HIDRÓXIDO DE SÓDIO LiOH: HIDRÓXIDO DE LÍTIO Ba(OH)2: HIDRÓXIDO DE BÁRIO NH4OH: HIDRÓXIDO DE AMÔNIO Sn(OH)4: HIDRÓXIDO DE ESTANHO Al(OH)3: HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO
  32. 32. NOMENCLATURA DAS BASES Fe(OH)2: HIDRÓXIDO FERROSO – NOX +2 HIDRÓXIDO DE FERRO II Fe(OH)3: HIDRÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3 HIDRÓXIDO DE FERRO III Pb(OH)2: HIDRÓXIDO PLUMBOSO – NOX +2 HIDRÓXIDO DE CHUMBO II Pb(OH)4: HIDRÓXIDO PLÚMBICO – NOX +4 HIDRÓXIDO DE CHUMBO IV
  33. 33. CÁTIONS METÁLICOS FÓRMULA NOMENCLATURA NOME CLÁSSICO Cu+ Cobre I Cuproso Cu2+ Cobre II Cúprico Hg+ (Hg2)2+ Mercúrio I Mercuroso Hg2+ Mercúrio II Mercúrico Au+ Ouro I Auroso Au3+ Ouro III Áurico Fe2+ Ferro II Ferroso Fe3+ Ferro III Férrico Co2+ Cobalto II Cobaltoso Co3+ Cobalto III Cobáltico Ni2+ Níquel II Niqueloso Ni3+ Níquel III Niquélico Pt2+ Platina II Platinoso Pt4+ Platina IV Platínico Sn2+ Estanho II Estanoso Sn4+ Estanho IV Estânico Pb2+ Chumbo II Plumboso Pb4+ Chumbo IV Plúmbico Mn2+ Manganês II Manganoso Mn4+ Manganês IV Mangânico
  34. 34. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Todoácido reage com uma base produzindo sal mais água.ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA
  35. 35. REVISANDO...
  36. 36. SAIS – ARRHENIUSÉ toda e qualquer substância que em solução aquosa libera um cátion e um ânion diferente de H+ e OH-. LEMBRANDO QUE OS SAIS SOFREM DISSOCIAÇÃO!
  37. 37. EXEMPLOS DE SAIS
  38. 38. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO NEUTRALIZAÇÃO TOTAL: O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de hidroxilas da base. NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL: O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de hidroxilas da base.
  39. 39. CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
  40. 40. NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS NORMAISNOME DO ÂNION (ÁCIDO) + NOME DO CÁTION (BASE)
  41. 41. NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS ÁCIDOS E BÁSICOS
  42. 42. NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS DUPLOS
  43. 43. ÓXIDOS Compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.F O N Cl Br I S C P H
  44. 44. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
  45. 45. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
  46. 46. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
  47. 47. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
  48. 48. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
  49. 49. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS MOLECULARESÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO OBSERVAÇÃO:Utiliza-se os prefixos mono, di, tri, tetra,penta, hexa, hepta,... ,para indicar onúmero de oxigênios e elementosenvolvidos.
  50. 50. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS IÔNICOSÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO
  51. 51. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS DE ELEMENTOS COM MAIS DE UMA VALÊNCIA FeO: ÓXIDO FERROSO – NOX +2 ÓXIDO DE FERRO II Fe2O3: ÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3 ÓXIDO DE FERRO III
  52. 52. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS PERÓXIDOS – NOX DO O= -1 H2O2: PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO CaO2: PERÓXIDO DE CÁLCIO SUPERÓXIDO – NOX DO O= -1/2 NaO2: SUPERÓXIDO DE SÓDIO CaO4: SUPERÓXIDO DE CÁLCIO
  53. 53. EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos bases abaixo:A)NaOH H) Be(OH)2 O) Fe(OH)3 V) Au(OH)3B) NH4OH I) Mg(OH)2 P) Pb(OH)2 W) Co(OH)3C) LiOH J) Ca(OH)2 Q) Pb(OH)4 X) Co(OH)2D) KOH K) Sr(OH)2 R) Mn(OH)2 Y) Ni(OH)3E) RbOH L) CuOH S) Hg(OH)2 Z) Sb(OH)3F) CsOH M) Cu(OH)2 T) Mn(OH)4 A1) Sn(OH)4G) AgOH N) Fe(OH)2 U) Pt(OH)2 A2) Pt(OH)4
  54. 54. EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos sais abaixo:A) AgNO3 H) K2MnO4 O) MgBr2 V) CaSB) (NH4)2S I) BaSO4 P) NaMnO4 W) NaNO2C) SnCl4 J) NaHCO3 Q) Al4(P2O7)3 X) Ca3(PO4)2D) KCN K) KClO3 R) K2CrO4 Y) MgCrO4E) BaCO3 L) Al2(CO3)3 S) Fe(IO4)2 Z) Ca(HCO3)2F) Al(NO3)3 M) Na2CO3 T) MgSO3 A1) CaBrClG) Na2Cr2O7 N) FeI3 U) SnCl2 A2) KNaSO4
  55. 55. EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos óxidos abaixo:A) SO3 H) ZnO O) Rb2O4 V) Cu2OB) CO2 I) MgO P) CO W) CuOC) CaO4 J) BaO2 Q) N2O X) Cl2OD) K2O K) CrO3 R) H2O2 Y) Cl2O3E) Al2O3 L) SnO S) SO2 Z) Cl2O5F) P2O3 M) Cs2O2 T) Au2O A1) Cl2O7G) P2O5 N) SrO2 U) Au2O3 A2) N2O5

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