Funções Inorgânicas

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Funções Inorgânicas

  1. 1. FUNÇÕESINORGÂNICASSAIS E ÓXIDOS
  2. 2. SAIS – ARRHENIUSÉ toda e qualquer substância que em solução aquosa libera um cátion e um ânion diferente de H+ e OH-. LEMBRANDO QUE OS SAIS SOFREM DISSOCIAÇÃO!
  3. 3. EXEMPLOS DE SAIS
  4. 4. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO NEUTRALIZAÇÃO TOTAL: O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de hidroxilas da base. NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL: O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de hidroxilas da base.
  5. 5. CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
  6. 6. NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS NORMAISNOME DO ÂNION (ÁCIDO) + NOME DO CÁTION (BASE)
  7. 7. NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS ÁCIDOS E BÁSICOS
  8. 8. NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS DUPLOS
  9. 9. ÓXIDOS Compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.F O N Cl Br I S C P H
  10. 10. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
  11. 11. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
  12. 12. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
  13. 13. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
  14. 14. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
  15. 15. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS MOLECULARESÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO OBSERVAÇÃO:Utiliza-se os prefixosmono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta,...,para indicar o número de oxigênios eelementos envolvidos.
  16. 16. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS IÔNICOSÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO
  17. 17. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS COM MAIS DE UMA VALÊNCIAÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO
  18. 18. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS ÓXIDOS DE ELEMENTOS COM MAIS DE UMA VALÊNCIA FeO: ÓXIDO FERROSO – NOX +2 ÓXIDO DE FERRO II Fe2O3: ÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3 ÓXIDO DE FERRO III

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