1 Renata Leitão Gomes
Lê as perguntas com atenção e não te precipites. Bom Trabalho!
1 – Completa as frases:
1.1 – Dalton,...
2 Renata Leitão Gomes
3 – Observa a tabela 1, onde estão representados alguns átomos :
Elemento N.º
atómico
N.º
massa
N.º
...
3 Renata Leitão Gomes
f) Indica o elemento com maior raio atómico. __________
g) Indica um metal. __________
h) Indica um ...
4 Renata Leitão Gomes
7 – Considera os elementos: H1 (1º grupo); B5 (13º grupo); C6 (14º grupo); F9 (17º
grupo); P15 (15º ...
5 Renata Leitão Gomes
8 – Faz a correspondência correcta entre colunas:
Coluna I Coluna II
1 – Todos bons condutores
a) Su...
6 Renata Leitão Gomes
9.1 – Classifica as moléculas da figura 3 como:
a) Alcanos _________________________________________...
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

9ºano fq teste lig quimica

665 visualizações

Publicada em

0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
665
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
2
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
24
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

9ºano fq teste lig quimica

  1. 1. 1 Renata Leitão Gomes Lê as perguntas com atenção e não te precipites. Bom Trabalho! 1 – Completa as frases: 1.1 – Dalton, comparava o átomo a um esfera ____________________________________. 1.2 – Thomson, descobre os _______________________ nos finais do século XIX. No seu modelo atómico, o átomo assemelha-se a um ______________ de ________________ 1.3 – Rutherford, através de experiências, conclui que a maior parte do átomo é ____________ __________ e no átomo existe um _______________ central com carga _______________ 1.4 – Bohr, descobre que os electrões movem-se em torno do núcleo nos chamados _______________ de _______________ que só podem conter 2n2 electrões. 1.5 – Chadwick, descobre os ___________________________________________ em 1932 2 – Observa a figura 1 que representa o modelo atómico actualmente aceite. 2.1 – Como se designa esse modelo? _____________________________________________________________ 2.2 – Que partícula(s) podes encontrar na zona A do modelo da figura 1? _____________________________________________________________ 2.3 – Que partícula(s) podes encontrar na zona B do modelo da figura 1? __________________________________________________________________________ 2.4 – Indica a carga de cada uma das partículas indicadas em 2.2 e 2.3. __________________________________________________________________________ 2.5 – Em que consiste o modelo da figura 1? __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ Agrupamento de Escolas de Campelos Ciências Físico-Químicas 2009/2010 – 9º Ano Ficha de Avaliação n.º 2 Nome: ______________________________________________ N.º: _____ Turma: A/B Classificação: ______________________ Enc.Educação: _____________ Prof: _______ Observações: ____________________________________________________________ A B Figura 1
  2. 2. 2 Renata Leitão Gomes 3 – Observa a tabela 1, onde estão representados alguns átomos : Elemento N.º atómico N.º massa N.º protões N.º neutrões N.º electrões Distribuição electrónica Ião que tem tendência a formar A35 ___ 17 B7 3 C40 ___ 20 D___ 17 20 Tabela 1 3.1 – Completa a tabela 1. 3.2 – Existem isótopos na tabela 1? Se sim, quais são? __________________________________________________________________________ 3.3 – Justifica a resposta anterior. __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 3.4 – Porque razão um átomo ganha ou perde electrões para se transformar num ião? __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 4 – Observa o extracto da Tabela Periódica apresentado na figura 2, onde as letras que representam os elementos não são os verdadeiros símbolos químicos. Figura 2 4.1 – Responde às seguintes questões, indicando uma letra constante na figura 2 : a) Qual é o elemento com o número atómico mais elevado ? __________ b) Indica um elemento que pertença ao mesmo período que o elemento C. _________ c) Indica um elemento que pertença ao mesmo grupo que o elemento C. __________ d) Indica um elemento que tem tendência para formar um ião monopositivo. ________ e) Indica um elemento que tem tendência para formar um ião mononegativo. _______ 1 2 13 14 15 16 17 18 A B C ………. D E F G ………. H I J ………. K L M
  3. 3. 3 Renata Leitão Gomes f) Indica o elemento com maior raio atómico. __________ g) Indica um metal. __________ h) Indica um metal alcalino-terroso. __________ i) Indica um halogéneo. __________ j) Indica um gás nobre. __________ k) Indica o metal alcalino mais reactivo. __________ l) Indica o halogéneo mais reactivo. __________ m) Indica o elemento que possui 4 electrões de valência e 4 níveis de energia. _____ 4.2 – Faz a distribuição electrónica do elemento J indicando o respectivo número atómico. __________________________________________________________________________ 5 – O que entendes por ligação covalente ? __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 6 – Classifica as frases seguintes como verdadeiras ou falsas e corrige as falsas : a) Na ligação covalente há transferência de electrões entre os dois átomos. _________ _______________________________________________________________________ b) As ligações podem ser polares ou apolares, independentemente de serem simples, duplas ou triplas. ______________________________________________________ _______________________________________________________________________ c) Numa ligação covalente, o par de electrões partilhado passa a pertencer ao átomo maior. ______________________________________________________________ _______________________________________________________________________ d) Os átomos ao ligarem-se ficam num estado de energia mais estável. ____________ _______________________________________________________________________ e) As ligações covalentes duplas e triplas, não se fazem entre átomos de carbono. ____ _______________________________________________________________________ f) A geometria das moléculas indica o modo como os núcleos dos átomos da molécula se dispõem no espaço, uns em relação aos outros. ___________________________ _______________________________________________________________________ g) O comprimento de ligação corresponde à distância fixa entre os núcleos de dois átomos ligados. _______________________________________________________ _______________________________________________________________________ h) Não é possível visualizar as moléculas através da sua nuvem electrónica. ________ _______________________________________________________________________
  4. 4. 4 Renata Leitão Gomes 7 – Considera os elementos: H1 (1º grupo); B5 (13º grupo); C6 (14º grupo); F9 (17º grupo); P15 (15º grupo); S16 (16º grupo) e lC17 (17º grupo). 7.1 – Faz a representação dos elementos segundo a notação de Lewis. 7.2 – Escreve as fórmulas de estrutura das seguintes moléculas: a) CS2 d) H2S b) CCl4 e) BF3 c) PH3 7.3 – Indica uma molécula que: a) Tenha ligações covalentes simples _____________________ b) Tenha ligações covalentes duplas _____________________ c) Tenha ligações polares _____________________ d) Tenha ligações apolares _____________________ e) Seja polar _____________________ f) Seja apolar _____________________
  5. 5. 5 Renata Leitão Gomes 8 – Faz a correspondência correcta entre colunas: Coluna I Coluna II 1 – Todos bons condutores a) Substâncias moleculares 2 – Todos maus condutores 3 – Só são condutores quando em solução aquosa 4 – Formados por moléculas b) Sólidos covalentes 5 – Formados por electrões livres e iões positivos 6 – Formados por iões positivos e negativos 7 – Formados por agregados gigantes de átomos c) Substâncias iónicas 8 – Fortes forças de coesão entre corpúsculos 9 – Fracas forças de coesão entre corpúsculos 10 – Um exemplo é o diamante d) Substâncias metálicas 11 – Um exemplo é o ferro 12 – Um exemplo é o sal (cloreto de sódio) 13 – Um exemplo é a água 9 – Observa a figura 3. Molécula A Molécula B Molécula C Molécula D Molécula E Molécula F Molécula G Molécula H Figura 3
  6. 6. 6 Renata Leitão Gomes 9.1 – Classifica as moléculas da figura 3 como: a) Alcanos _____________________________________________________________ b) Alcenos _____________________________________________________________ c) Alcinos _____________________________________________________________ d) Ácidos Carboxílicos ___________________________________________________ e) Álcoois _____________________________________________________________ f) Aldeídos ____________________________________________________________ g) Cetonas _____________________________________________________________ 9.2 – Escolhe o nome correcto para cada uma das moléculas: Ácido etanóico; Ácido Propanóico; Benceno; Butanal; Butano; Butanona; Butino; Etanol; Eteno; Pentano; Penteno; Propanol; Propanal; Propanona. a) Molécula A __________________________________________________________ b) Molécula B __________________________________________________________ c) Molécula C __________________________________________________________ d) Molécula D __________________________________________________________ e) Molécula E __________________________________________________________ f) Molécula F __________________________________________________________ g) Molécula G __________________________________________________________ h) Molécula H __________________________________________________________ 10 – Completa as frases com: hidrato(s) de carbono; lípido(s) ou proteína(s) a) São polímeros naturais de aminoácidos ____________________________. b) São vulgarmente conhecidos por açúcares ____________________________. c) Um exemplo são as enzimas ____________________________. d) Um exemplo é a frutose ____________________________. e) Um exemplo é o ácido palmítico ____________________________. f) São ésteres de glicerol e ácidos gordos ____________________________.

×