1) O documento discute as propriedades coligativas de soluções, que são alterações nas propriedades do solvente causadas pela presença do soluto, como aumento do ponto de ebulição. 2) Exemplos de propriedades coligativas são ebulioscopia, tonoscopia, crioscopia e osmoscopia. 3) O número de partículas dissolvidas em soluções moleculares ou iônicas é calculado usando conceitos como mol e grau de dissociação.

1. Quando fazemos a análise química de um líquido em estado puro e da solução desse mesmo
líquido e constatamos que houve mudanças no comportamento do líquido devido à presença do
soluto, dizemos que ocorreram mudanças nas propriedades coligativas desse líquido. Um
exemplo: quando dissolvemos sal na água e aquecemos a solução, essa entra em ebulição
mais lentamente do que a água pura.
As soluções podem ser moleculares quando as partículas encontradas são moléculas e iônicas
quando as partículas encontradas são íons.
As propriedades coligativas são propriedades que se originam a partir da presença de um soluto
não-volátil e um solvente. A intensidade da ocorrência dessas propriedades varia de acordo com a
quantidade de partículas encontradas na solução. As mudanças sofridas por um líquido que
contém um soluto não-volátil, também chamadas de efeitos coligativos, são:
Ebulioscopia: O ponto de ebulição do líquido aumenta, é o estudo da elevação da temperatura
de ebulição do solvente numa solução.
Sua fórmula é: Δte = Te2 - Te, onde:
Te = temperatura de ebulição da solução
Te2 = temperatura de ebulição do solvente
Tonoscopia: Ocorre uma diminuição na pressão de vapor do líquido. Essa propriedade estuda o
abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente quando lhe é adicionado um soluto
não-volátil.
Sua fórmula é: Δp = P2 – P, onde:
P = pressão de vapor da solução
P2 = pressão de vapor do solvente
Crioscopia: Estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto
não-volátil. Sua fórmula é: Δtc = Tc2 - Tc, onde:
Tc = temperatura de congelamento da solução
Tc2 = temperatura de congelamento do solvente
Osmoscopia: Estuda o surgimento da pressão osmótica de soluções. O aumento da pressão
osmótica ocorre quando duas soluções do mesmo solvente são divididas por meio de uma
membrana semipermeável que resulta em soluções de mesma concentração.
Sua fórmula é: π = [soluto] . R . T. i , onde:
π = pressão osmótica
t = temperatura da solução
As propriedades coligativas se originam a partir da redução do potencial químico do solvente em
contato com o soluto, que causa o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição do ponto
de fusão.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
O que acontece com o ponto de ebulição da água se adicionarmos sal de cozinha? Por
que a água ferve mais rápido em locais de elevada altitude? Por que se adiciona sal nas
estradas no inverno?
Estas perguntas estão relacionadas à propriedades que comparam o comportamento das
soluções com o seu solvente puro.

2. São propriedades coligativas das soluções são aquelas que se relacionam diretamente
com o número de partículas de soluto que se encontram dispersas (dissolvidas) em um
determinado solvente. Dependem do número de partículas dispersas na solução,
independente da natureza dessa partícula.
São as alterações que os solutos causam ao solvente.
Durante o estudo das propriedades coligativas sempre é necessário comparar o
comportamento da solução com o respectivo solvente puro.
Solvente puro água e soluto sal de cozinha. Quando misturados provocam alteração nas
propriedades físicas do solvente, neste caso o aumento do ponto de fusão (P.F).
Um exemplo desta comparação é o ponto de ebulição da água. Verifique que ao se
aquecer água pura, ao nível do mar, a temperatura de ebulição da água (solvente puro) é
igual a 100°C. No entanto, quando se aquece uma solução aquosa de NaCl, percebe-se
que o ponto de ebulição da água sofre um aumento.
A elevação do ponto de ebulição da água na solução sempre irá produzir efeitos em
algumas propriedades físicas de um solvente, que são:
- diminuição da pressão de vapor
- aumento do ponto de ebulição
- diminuição do ponto de congelamento
- aumento da pressão osmótica
Estes efeitos são conhecidos como efeitos coligativos, que dependem exclusivamente da
concentração (quantidade) de partículas que se encontram dispersas num solvente.
Os efeitos coligativos definem as quatro propriedades coligativas que são as seguintes:
- tonoscopia
- ebulioscopia
- crioscopia
- osmometria
Partículas Dissolvidas
Antes de iniciar o estudo das propriedades coligativas, é importante saber calcular o
número de partículas que ficam dissolvidas nas soluções. Serão encontradas dois tipos
de partículas, as moleculares e as iônicas.
Soluções Moleculares
São as soluções que possuem moléculas como partículas dispersas.
O número de partículas (moléculas dissolvidas) é igual ao número de partículas que se
encontram em solução.
Exemplos de partículas moleculares:
- glicose – C6H12O6
- sacarose – C12H22O11
- uréia – CO(NH2)2
O cálculo das soluções moleculares é feito a partir do conceito de mol, levando em conta
o número de Avogadro.
1 mol de partículas = número de Avogadro = 6,02.1023 partículas
Exemplo:
Calcule o número de partículas de sacarose que contém em 1L de solução 2mol/L:

3. Soluções Iônicas
São as soluções que possuem íons como partículas dispersas. Em uma solução iônica, nem todos os
íons estão dissociados, ou seja, nem todos os íons estão dissolvidos na solução.
Para realizar o cálculo das partículas dissociadas em soluções iônicas é necessário levar em
consideração o grau de dissociação ou ionização () da substância que está dissolvida.
As partículas iônicas podem ser ácidos, bases ou sais.
Se o ácido sulfúrico apresenta um grau de ionização igual a 61%, isto quer dizer que 61% dos seus
íons se dissociam e que 39% não se dissociam.
Exemplo:
Considere que uma solução de Al2(SO4)3 é dissolvida em água, e que sua dissociação é 100%
Se tivesse grau de dissociação 60%:
Em 1 mol de partículas dissolvidas:
- 0,6mol de partículas ionizadas
- 0,4mol de partículas não-ionizadas
Fórmula para as partículas ionizadas:
Fórmula para as partículas não ionizadas:
Onde:
n1 = número de mol do soluto
grau de dissociação (%)
n° íons = número de íons na solução
Veja como o cálculo pode ser feito:
Calcule o número de partículas dissolvidas em uma solução que contem 33g de H3PO2 com :
1°) montar a reação de dissociação:
2°) calcular a massa molar:
MM = massa molar (H3PO2) = 66g/mol
3°) Calcular o número de mol:
4°) Calcular o número de partículas ionizadas e não ionizadas, em seguida somar:
Observe que o grau de ionização na fórmula foi dividido por 100.