1. Unidades de Concentración
Profesora: Marjorie Fuentes

2. Unidad de Mol
• El significado es Mole
• Es una cantidad de sustancia ya sea en forma
de átomos, de moléculas o iones.
• Contiene 6,022 X 10 23 partículas elementales.

3. Docena de huevos Par de zapatos
1 mol de átomos de C = 6,022 X 10 23

4. Ley de Avogadro
“Volúmenes iguales de diferentes gases, a las
mismas condiciones de temperatura y presión,
tienen el mismo número de moles.”
Amadeo Avogadro

5. Concentración
• En química, la concentración de
una disolución es la proporción o relación
que hay entre la cantidad de soluto y la
cantidad de disolvente.

6. Unidades física de concentración
• Tanto por ciento en masa (%m/m o %p/p)
%m/m (%p/p)= masa de soluto X 100
masa de disolución (m1+m2)
Masa de disolución=masa de soluto + masa de
disolvente.

7. Tanto por ciento masa/volumen
(%m/v o p/v)
• Es la relación entre la masa del soluto y el
volumen de la disolución
%m/v (p/v) = masa de soluto X 100
Volumen de disolución
Concentraciones acuosas.
Masa= gramos
Volumen= mililitros mL

8. Tanto por ciento en volumen (%v/v)
• Es la relación entre el volumen de soluto y el
volumen de la disolución.
% V/V = volumen de soluto X 100
Volumen de disolución