1. COLÉGIO BARTOLOMEU DIAS
FÍSICA E QUÍMICA A - 10º ANO
Nome: ______________________________________________ Classifi.____________
Número:______ Data: _______________ A prof.:___________________________
Ficha de Trabalho nº1
1. O rótulo da figura 1 diz respeito a uma embalagem de sumo de
frutos, que contém 250 mL de sumo.
Usando este dado e as informações contidas no rótulo, calcule:
1.1 A massa de hidratos de carbono presente na embalagem.
1.2 A massa de lípidos presente em meio pacote de sumo.
1.3 A energia absorvida pelo organismo de uma pessoa quando
bebe um destes sumos.
1.4 A dose diária recomendada (DDR) de vitamina C.
2. A vitamina C indicada no rótulo é quimicamente, ácido ascórbico, de forma molecular C6H8O6 (dados:
Ar(C)= 12; Ar(H)=1,0; Ar(O)=16).
2.1. Para o ácido ascórbico (ou vitamina C), indique, apresentando
cálculos quando for necessário:
a) A constituição de uma molécula.
b) A composição do sumo em vitamina C, expressa em g dm-3.
2.2. O gráfico da figura 2 refere as fontes de vitamina C
disponíveis nos alimentos.
2.2.1. Associe a cada “fatia” do gráfico A, B, C, D e E, uma das
cinco categorias de alimentos.
2.2.2. Refira a categoria de alimentos que se devem privilegiar na dieta quotidiana de forma a
garantir uma boa absorção de vitamina C.
2.2.3. A ingestão regular de vitamina C protege-nos de algumas doenças. Refira uma delas.
3. Considere os seguintes grupos de materiais designados pelas letras de A a E.
Grupo A – ouro, cloreto de potássio, água
Grupo B – prata, oxigénio, diamante
Grupo C – água do mar, latão, areia
Grupo D – vinho, água, cobre
Grupo E – dióxido de enxofre, água, nitrato de cálcio
3.1. De entre eles, selecione o grupo que contém apenas:
3.1.1. misturas:
3.1.2. substâncias compostas;
3.1.3. substâncias elementares
3.2. De entre os materiais indicados nos vários grupos, escolha uma mistura homogénea e uma
mistura heterogénea.
3.3. Indique as unidades estruturais que formam as substâncias mencionadas no grupo A.
3.4. Escreva as fórmulas químicas de todas as substâncias referidas nos diferentes grupos.
3.5. Considere as seguintes substâncias, representadas pelas suas fórmulas químicas: O3, MgSO4, CO2,
I2, AlBr3. Atribua-lhes o respetivo nome e insira-as nos grupos A, B, C, D ou E atrás considerados.
4. Há cem anos atrás, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do eletrão, o que provocou uma
verdadeira “revolução” na Ciência. Essa descoberta proporcionou à Humanidade, mais tarde, o
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fabrico de aparelhos eletrónicos que utilizam inúmeros fios de cobre ( 29 Cu ).
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2. 4.1. Refira o nome de um cientista ligada à descoberta do eletrão.
4.2. A alternativa que indica corretamente o número de neutrões contido no átomo de cobre
representado é:
(A) 63 (B) 29 (C) 34 (D) outro
4.3. Complete, as frases, utilizando uma das opções entre parêntesis:
4.3.1. Em qualquer átomo de cobre, o número de protões é ________________ (inferior/ igual/
superior) ao número de eletrões.
4.3.2. O número de protões de qualquer átomo de cobre é sempre _________________ (63/ 34/
29).
4.3.3. O ião Cu2+ possui __________________ (mais dois eletrões/ menos dois eletrões/ o mesmo
número de eletrões) que o átomo de cobre.
5. Para além do átomo de cobre já referido, existe na Natureza outro átomo de cobre que está
representado na primeira coluna da seguinte tabela:
Tipo de átomo Abundância relativa Massa atómica relativa
63
Cu 69,17% 62,939598
65
Cu 30,83% 64,927793
5.1. Indique a designação destes dois tipos de átomos.
5.2. A nível das partículas constituintes destes átomos, indique quais as diferenças e o que têm em
comum.
5.3. Calcule a massa atómica relativa do cobre utilizando os dados da tabela.
6. Uma criança precisa de tomar 15 gotas de um antipirético diluídas em água. Considere desprezável,
na solução formada, o volume das gotas adicionadas à água.
Considere três soluções do medicamento preparadas como se indica:
Solução A – 15 gotas do medicamento em água até 20 mL; Solução B – 15 gotas do medicamento em água
até 40 mL; Solução C – 5 gotas do medicamento em água até 20 mL
Classifique em verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das afirmações seguintes.
6.1. A solução A tem o dobro da concentração da solução B.
6.2. A solução C tem o triplo da concentração da solução A.
6.3. A concentração do medicamento é inferior à da solução C.
6.4. A quantidade de medicamento ingerido é independente do volume de água utilizado na diluição.
6.5. A solução A e a solução B têm a mesma quantidade de soluto.
Matriz para autoavaliação
Das 4 hipóteses (1 – Não, 2 – Sinto muitas dificuldades, 3 – Por vezes sinto muitas dificuldades, 4 – Sim) indique, junto de
cada item proposto, aquela que melhor reflete o seu desempenho.
Item HIP Item HIP
Interpretei rótulos de embalagens e gráficos Distingui mistura de substância.
Realizei cálculos utilizando dados retirados dos rótulos e
Distingui mistura homogénea de mistura heterogénea.
de gráficos.
Interpretei fórmulas químicas qualitativa e
Distingui substância composta de substância elelmentar.
quantitativamente.
Fui capaz de atribuir nomes a fórmulas e fórmulas a nomes
Utilizei conhecimentos da história do átomo.
de substâncias.
Relacionei conceitos de Ciência com factos do
Utilizei os conceitos relativos à constituição do átomo.
quotidiano.
Utilizei conhecimentos sobre massa atómica relativa e
Distingui material natural de material sintético.
massa isotópica reltativa.
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