Este documento presenta información sobre la luz y su naturaleza dual onda-partícula. Explica que la luz puede comportarse como ondas electromagnéticas o como fotones, dependiendo del experimento. También describe cómo las sustancias ópticamente activas pueden rotar el plano de polarización de la luz debido a su asimetría a nivel molecular.

1. Requerimientos técnicos:
Pentium III o IV
Power Point 2000
Parlantes con buena calidad de sonido
Si en el comienzo del trabajo, cuando aparece el
paisaje, no se escucha la música, tu PC tiene
problemas de sonido...

2. Un trabajo de
Alberto Lahore

3. ISOMERÍA ÓPTICA

6. Johann Sebastian Bach usó ampliamente la técnica de la
inversión melódica, como en el caso de sus “fugas espejo”
(contrapuntos XII y XIII), de El Arte de la Fuga.
Cada fuga espejo consiste en un par de melodías
(Rectus e Inversus) tales que, cuando una de ellas
asciende, la otra desciende, y a la inversa.
La inversión melódica se cumple para todas las voces;
por ejemplo, cuando en el Rectus canta la soprano,
la melodía “reflejada” en el Inversus la canta el bajo...
Esta técnica le permitió a Bach lograr magistrales efectos
de contrapunto.

9. En el cuento de Lewis Carroll
“Through the looking-glass,
and what Alice found there”,
que el autor escribió luego de
“Alice in Wonderland”,
la fantasía del escritor
nos conduce a un mundo
“reflejado en el espejo”...

10. En el primer capítulo, titulado “La casa del espejo”, después de
atravesar el espejo, Alicia encontró un libro sobre la mesa.
Comenzó a hojearlo, a ver si encontraba algún párrafo que pudiera
leer...
-Pues parece estar escrito en un idioma que no conozco... - se dijo
a sí misma. Y en efecto, decía así:
(...) ¡Claro! ¡Es un libro en el espejo! -dijo Alicia.
Por lo tanto, si lo coloco delante del espejo, las palabras se pondrán
al derecho... Y este fue el poema que Alicia leyó entonces:
(continúa)................

11. En otro capítulo del cuento, Alicia conoce a los gemelos Tweedledum y
Tweedledee, encontrándolos en la posición que muestra este dibujo
realizado por Sir John Tenniel, quien ilustró los cuentos de Alicia.
Cada uno de los gemelos tiene un brazo por encima del hombro del
hermano, y el otro brazo a un lado. Excepto por algún detalle, los
gemelos quedaron dibujados como “enantiómeros” (diapositiva n° 21).

12. El cuento continúa diciendo que ambos
saludaron a Alicia extendiéndole la mano que
tenían libre; pero Alicia no quería darle la
mano a uno primero que al otro, para no herir
los sentimientos del segundo; por lo tanto
Alicia extendió sus dos manos a la vez,
estrechando las manos libres de ambos
gemelos...

13. El cuento continúa diciendo que ambos
saludaron a Alicia extendiéndole la mano que
tenían libre; pero Alicia no quería darle la
mano a uno primero que al otro, para no herir
los sentimientos del segundo; por lo tanto
Alicia extendió sus dos manos a la vez,
estrechando las manos libres de ambos
gemelos...

14. espejo
Algunas letras A A
mayúsculas
de imprenta
son iguales a
H H
su imagen
reflejada I I
M M
en el espejo.
Son simétricas
“izquierda-derecha”.
O O

15. Pregunta: T
L
¿Cuáles de estas letras
son simétricas P
V
izquierda-derecha?
Señalarlas utilizando el puntero del
ratón como marcador de color. R
U

16. La letra L, por ejemplo,
es diferente a su imagen en el espejo.
L, P, R, son letras “asimétricas”
izquierda-derecha.

17. Las moléculas de oxígeno (O2)
son iguales a su imagen en el espejo.
Son simétricas izquierda-derecha...

18. También las moléculas de agua son
simétricas izquierda-derecha...

19. La condición
suficiente -pero
Existen no necesaria-
moléculas, en para que
cambio, que la molécula sea
son asimétrica, es
asimétricas que tenga
como las letras un átomo de
L, P, R... carbono unido a
cuatro átomos
(o grupos de
átomos)
diferentes.

20. Un átomo de carbono unido a
cuatro átomos (o grupos) diferentes
se denomina carbono quiral
(del griego “mano”),
porque origina la existencia de moléculas con
configuración opuesta,
que son entre sí como la mano derecha y la izquierda,
(o como un objeto y su imagen en el espejo).

21. Las moléculas que presentan
configuración opuesta
son entre sí enantiómeras.
(del griego, enantio: opuesto, y meros: partes).

22. Si estas moléculas fueran “planas”, no existirían dos
configuraciones diferentes.
Ambos esquemas representarían a la misma molécula
rotada 180º fuera del plano.
C C
La existencia de compuestos enantiómeros,
formados por moléculas con configuración opuesta,
indica que los átomos no están ubicados en un
mismo plano.

23. J. H. van´t Hoff (holandés), en 1874, precisamente con la finalidad
de explicar la existencia de compuestos enantiómeros, planteó la
hipótesis de que las valencias del carbono debían de estar dirigidas
hacia los vértices de un imaginario tetraedro regular.

25. Muchos químicos de la
época consideraron que la
hipótesis de una fuerza de
atracción dirigida sólo en
ciertas direcciones del
espacio, contradecía todos
los conceptos vigentes
sobre fuerzas de
atracción...
La teoría de Pauling y Slater (1931), y la teoría de Pauling de la hibridación
de orbitales, desarrollada en los años siguientes, permitieron explicar el
carácter dirigido de estos enlaces y su configuración tetraédrica.
En 1901, van´t Hoff había recibido el primer Premio Nobel de Química.

26. COOH
CHOH
En el ácidoCH3 por ejemplo,
láctico,
(ácido α-hidroxipropanoico), el átomo de carbono
contiguo al grupo funcional carboxilo (carbono α), es un
átomo de carbono quiral, un “centro quiral”, lo que da
origen a la existencia de moléculas enantiómeras...

27. COOH COOH
H OH HO H
CH3 CH3

29. Las fórmulas en perspectiva, representan al carbono quiral
sin necesidad de dibujar el inexistente tetraedro,
motivo por el cual van´t Hoff había sido criticado.
Los enlaces hacia atrás del plano se representan con líneas punteadas,
y los enlaces hacia adelante del plano, con triángulos.
Mediante las fórmulas en perspectiva, los enantiómeros
del ácido láctico se representan así:
COOH COOH
H C OH HO C H
CH3 CH3

30. 1 HCO 2 HCO
H C OH HO C H
H C OH HO C H
CH2OH CH2OH
3 HCO 4 HCO
H C OH HO C H
HO C H H C OH
CH2OH CH2OH
Si una molécula tiene dos centros quirales diferentes, son posibles 4
configuraciones. Los compuestos 1 y 2 son enantiómeros.
También son enantiómeros el 3 y el 4. Estos últimos son diasterómeros
del 1 y el 2, y sus propiedades físicas y químicas difieren de las de
aquellos. Del mismo modo, 1 y 2 son diasterómeros del 3 y el 4.

31. Enantiómeros y diasterómeros son
isómeros, porque son
compuestos diferentes que tienen la misma
fórmula molecular.
Los enantiómeros y diasterómeros,
se denominan isómeros ópticos
por razones que se explican en la
segunda parte de este trabajo.

32. En resumen:
cuando la molécula tiene un centro quiral,
es posible la existencia de un par de enantiómeros;
cuando la molécula tiene dos centros quirales
diferentes,
es posible la existencia de dos pares de enantiómeros,
que son diasterómeros entre sí.
Para un determinado compuesto,
el número máximo posible de isómeros ópticos es 2n
siendo n el número de centros quirales diferentes
(regla de van´t Hoff).

33. Pregunta:
COOH COOH
CH2NH2 CHNH2
CH3
Glicina
(ácido α-aminoetanoico) Alanina
(ácido α-aminopropanoico)
Uno de estos α-aminoácidos que forman parte de
las proteínas, presenta un centro quiral.
Marcar el centro quiral.

34. Pregunta:
¿Cuántos centros quirales existen en la molécula
de alcohol amílico ? (2-metil 1-butanol).
CH2OH
CHCH3
CH2
CH3
Escribir las fórmulas de los enantiómeros.

35. Pregunta: a las aldopentosas
La fórmula representa O
en forma de cadena abierta.
C H
a) ¿Cuántos centros quirales existen?
Marcarlos empleando el puntero del ratón CHOH
como marcador de color.
CHOH
b) ¿Cuántas aldopentosas pueden existir
en este caso? CHOH
Todas las aldopentosas son conocidas.
CH2OH
Una de las más importantes es la ribosa, producto de la hidrólisis
del ácido ribonucleico, ARN, donde se encuentra en forma de
cadena cerrada (cíclica).
La desoxirribosa, que tiene un átomo menos de oxígeno, forma
parte de la molécula del ácido desoxirribonucleico, ADN.

36. Pregunta:
El ácido cólico (C24H40O5), presente en la bilis,
tiene 11 centros quirales diferentes.
¿Cuántos isómeros ópticos son posibles?
(Sólo uno existe en el organismo).

37. Segunda parte

38. LU
AC Z
DE T P O
IV L
LA I A
S DA R I
SU D ZA
ST ÓP DA
A N TI Y
CI CA
AS

40. La luz...

42. Determinados fenómenos pueden explicarse
adjudicando a la luz una naturaleza
ondulatoria, describiéndola mediante
parámetros tales como longitud de onda,
frecuencia, amplitud de onda. Estas ondas
son de carácter electromagnético...

44. La luz es la parte visible del espectro electromagnético.
Éste incluye también a los rayos γ, los rayos X, la radiación ultravioleta,
la radiación infrarroja, las microondas, las ondas de VHF, UHF, de
radio, etc. Todas las radiaciones electromagnéticas se propagan a la
velocidad de 2,998 x 108 m/s en el vacío.
Pero además, ciertas interacciones de la luz con la materia, conducen a
concebir la luz en forma de “paquetes” de energía, denominados
fotones. Ambas teorías sobre la naturaleza de la luz no se contradicen,
sino que se complementan: en determinados experimentos, la luz se
comporta en forma de ondas; en otros, como fotones. (Como si fuera
una moneda, que nos muestra dos caras distintas; una u otra, pero no
ambas a la vez...)
Luz y materia forman el Universo; tanto la luz como la materia
presentan este enigmático carácter dual onda-partícula...
En palabras de Einstein e Infeld: “Todas las ideas esenciales de la
ciencia han surgido del conflicto dramático entre la realidad y nuestros
deseos de comprenderla”. (The evolution of Physics, 1939).

45. Variación del campo eléctrico oscilatorio E, y del
campo magnético oscilatorio B, en una onda
electromagnética. Los campos eléctrico y magnético
son magnitudes vectoriales. Pueden representarse
con vectores cuya longitud es proporcional a la
magnitud del campo
en ese instante. Los vectores E y B son
perpendiculares entre sí, y perpendiculares a
la dirección de propagación
de la luz (línea punteada
blanca).
La onda electromagnética
representada tiene una E
determinada longitud de onda,
y está polarizada en un plano;
esto último significa que las
oscilaciones (de E, o de B)
ocurren en un plano del
espacio y sólo en uno.
B

47. En la luz común, no polarizada,
las oscilaciones del campo eléctrico y
magnético ocurren en todas las
direcciones perpendiculares a la
dirección de propagación de la luz.
Los vectores dibujados corresponden
al campo eléctrico E.
A cada uno de ellos le corresponde
otro vector perpendicular (no dibujado),
del campo magnético B.

48. Un filtro polarizador (centro),
está construido de modo tal que transmite
luz polarizada en un plano.
En ésta, la oscilación del vector
eléctrico ocurre en un sólo
plano del espacio.
Actividad: Obtener información sobre
cómo se fabrica un filtro polarizador,
y sus aplicaciones técnicas.

49. Algunos sistemas (S), al ser atravesados por
la luz polarizada (P), producen una rotación
en el plano de polarización de la luz.
P S
α
Presentan esta propiedad determinados cristales,
como el cuarzo; o incluso sustancias en
solución acuosa, por ejemplo dos de los

50. ¡¡¡ Tengo actividad
óptica !!!
Las sustancias
que producen la rotación del plano de
polarización de la luz, se llaman
ópticamente activas.
También se dice que presentan
actividad óptica.

51. La actividad óptica se debe a la asimetría...
Esta asimetría puede hallarse:
1) exclusivamente en los cristales (por ejemplo, el cuarzo),
desapareciendo la actividad óptica si la sustancia cristalina
se transforma en líquida;
2) en las moléculas en sí mismas, en cuyo caso la actividad
óptica se presentará también si la sustancia es líquida o aún
si se encuentra en solución (ejemplos: sacarosa, glucosa).

52. La respuesta a por qué la asimetría produce la rotación del
plano de la luz polarizada, es que la asimetría provoca un
retraso de uno de los componentes de la luz polarizada
circularmente...
Lo que en última instancia tiene su explicación en los
términos matemáticos de la mecánica cuántica...
Por lo que nos conviene seguir adelante...

53. Si la molécula tiene un átomo de carbono quiral,
es asimétrica, y por lo tanto,
la sustancia presentará actividad óptica...

54. Con todo, la presencia de un átomo de carbono quiral no es
una condición necesaria para la existencia de actividad óptica.
Por ejemplo: el ion complejo hexacoordinado
dicloro bis etilendiamincobalto (III), no tiene ningún carbono
quiral, y sin embargo presenta actividad óptica, debido a que
su estructura es asimétrica...
Por el contrario, existen moléculas que, aún teniendo
carbonos quirales, presentan por “compensación interna”
una simetría tal que resultan ópticamente inactivas.
Este es el caso, por ejemplo, de uno de los isómeros
del ácido tartárico (ácido dihidroxi butanodioico),
compuesto que presenta dos carbonos quirales
iguales entre sí
(unidos a idénticos grupos).

55. El polarímetro es el instrumento empleado para
medir la actividad óptica de una sustancia.
Este polarímetro automático digital está indicando
un ángulo de rotación de 98º33´.

56. El ángulo α varía de acuerdo al número de moléculas con actividad
óptica que se encuentren en el trayecto de la luz polarizada, por lo que
la rotación observada dependerá de: la longitud de la trayectoria que
recorra la luz polarizada a través de la muestra ópticamente activa; de
la densidad de la sustancia si ésta no está disuelta, y de la
concentración si está en solución. Por varias razones, también influye
el solvente empleado.
El ángulo α también depende de la longitud de onda de la luz
empleada, razón por la cual los polarímetros trabajan con luz de una
determinada longitud de onda. Si se empleara luz polarizada “blanca”,
cada longitud de onda experimentaría un ángulo de rotación diferente,
fenómeno denominado dispersión rotatoria.
El polarímetro que muestra la fotografía anterior permite elegir entre
seis longitudes de onda diferentes. La variación de la rotación óptica en
función de la longitud de onda, suministra información de mucho valor
cuando se investiga la estructura molecular de una sustancia.
El valor de la rotación también depende de la temperatura, por lo que
las medidas se estandarizan en general a 20o C.

57. Cada sustancia ópticamente activa se caracteriza por una
determinada rotación específica [ α ] que se define como:
[α] T α
λ lc
donde α es la rotación (en grados) medida en el polarímetro, l es la
longitud del tubo con la muestra (en decímetros), y c es la
concentración (gramos de soluto en 100mL de solución).
Si se trata de un líquido puro, c se sustituye por la densidad.
La longitud de onda λ de la luz del polarímetro y la temperatura de
trabajo se especifican como subíndice y superíndice
respectivamente.
Los polarímetros más sencillos utilizan en general una lámpara de
vapor de sodio; línea amarilla D correspondiente a 589 nm.
También se debe indicar el solvente empleado.
La rotación específica es una propiedad característica como el
punto de fusión, el punto de ebullición, etc.

58. Actividades:
1) Construir una (o más) diapositivas que expliquen
cómo funciona un polarímetro.
2) Contruir una (o más) diapositivas sobre las aplicaciones
del análisis polarimétrico.
(En la investigación, en la industria, etc.)

59. Debido a que los enantiómeros son isómeros con
igual estructura pero configuración opuesta,
producen el mismo ángulo de rotación
del plano de polarización de la luz,
pero en sentido contrario...

60. Las sustancias que
hacen rotar el plano
de polarización de la
luz en el sentido en
que se mueven las
Si producen la agujas del reloj, se
rotación del plano de dice que son
polarización de la luz sustancias
en el sentido dextrógiras
contrario, se les (giro hacia la derecha).
llama sustancias
levógiras
(giro hacia la izquierda).

61. Para nombrar a los enantiómeros
se escribe el signo (-)
antes del nombre del compuesto levógiro
y el signo (+)
antes del nombre del compuesto dextrógiro
Por ejemplo:
(-) ácido láctico
se lee ácido láctico levógiro
(+) ácido láctico
se lee ácido láctico dextrógiro

62. El ácido láctico que se forma durante
la contracción muscular es dextrógiro.
El producido a partir de la lactosa de la leche
por acción de microorganismos, puede ser levógiro o
dextrógiro, según el microorganismo que lo produzca.

63. Los enantiómeros tienen iguales propiedades físicas y
químicas, excepto:
a) su acción sobre la luz polarizada (siendo diferente el
sentido de la rotación pero igual el valor del ángulo),
b) si reaccionan con otro compuesto ópticamente activo...
Por ejemplo: en los procesos fisiológicos pueden
observarse diferencias entre los enantiómeros; éstas se
deben a que en el organismo reaccionan con enzimas,
cuyas moléculas también son quirales...

64. Algunos ejemplos de diferencias ...
La (+) leucina es dulce, mientras que la (-) leucina
es ligeramente amarga.
La (-) adrenalina (hormona suprarrenal), tiene una acción
vasopresora (vasoconstrictora) veinte veces superior
a la (+) adrenalina (sintética).
La (+) nicotina, sustancia sintetizada en el laboratorio, es mucho
menos tóxica que la (-) nicotina, presente en la hoja del tabaco.

65. Pregunta:
Si tenemos una mezcla formada por
iguales cantidades de ambos enantiómeros
de una determinada sustancia,
¿qué efecto producirá esta mezcla sobre
la luz polarizada?

66. No se desviará el plano de la luz polarizada,
debido a que los efectos levógiro y dextrógiro
se contrarrestarán...
(-) ácido láctico (+) ácido láctico

67. La mezcla ópticamente inactiva formada por
ambos enantiómeros en iguales cantidades
se denomina mezcla racémica.
Cuando en el laboratorio se sintetiza un compuesto quiral,
se obtiene normalmente una mezcla racémica, debido a
que es igual la probabilidad de que se formen ambas
configuraciones.
El proceso de síntesis en el que se trata de obtener
exclusivamente uno de los enantiómeros, se llama
síntesis asimétrica.

68. OH H
CH3
HO N
CH3 CH3
HO El salbutamol es un fármaco ampliamente
utilizado en el tratamiento de las crisis de asma y broncoespasmo.
En Uruguay se vende con el nombre comercial de Ventolin.
La molécula de salbutamol tiene un centro quiral, por lo que existen dos
enantiómeros. Solamente uno de ellos presenta acción farmacológica:
el R-salbutamol. La obtención de este isómero puro puede realizarse
por métodos alternativos, por ejemplo:
1) a partir de la mezcla racémica obtenida por síntesis, se aisla el
isómero R.
2) se puede realizar directamente la síntesis asimétrica del R-salbutamol,
empleando catalizadores quirales.

69. Pregunta:
¿Cuál es el centro quiral en la molécula de salbutamol?
Marcarlo.

70. Configuración absoluta
de las moléculas...
Hasta 1951 no fue posible determinar la
configuración real o absoluta de una molécula.
Es decir que, dado un par de enantiómeros, no se
sabía realmente cuál era la configuración que
correspondía al compuesto levógiro
y cuál al dextrógiro.

71. Desde principios del siglo XX, se había asignado a los
compuestos ópticamente activos una configuración
relativa, y por lo tanto arbitraria, vinculándolos
químicamente a un compuesto de referencia.
Las series estereoquímicas
-del griego, estereo, que significa espacial-
fueron creadas tomando como referencia
el aldehido glicérico...
Así fue que los compuestos ópticamente activos
se clasificaron según su configuración, en dos series,
llamadas serie D y serie L (de y ele),
sin relación con el sentido de la rotación óptica.

72. HCO HCO
H C OH HO C H
CH2OH CH2OH
D (+) aldehido glicérico L (-) aldehido glicérico
Formulando arriba el grupo carbonilo y abajo el grupo hidroximetilo,
ambos por detrás del plano (líneas punteadas del enlace),
el enantiómero con el grupo oxhidrilo a la derecha y hacia adelante
del plano (representación triangular del enlace),
sería arbitrariamente el D (+) aldehido glicérico.
Con el oxhidrilo a la izquierda sería el L (-) aldehido glicérico.
Esta decisión arbitraria tenía obviamente un 50% de probabilidad
de ser correcta. En 1951 se comprobó (grata sorpresa) que la
configuración de dichas moléculas era realmente ésta...

73. COOH
H2N C H
CH3
L (+) alanina
La casi totalidad de los α-aminoácidos que forman las proteínas,
presentan la misma configuración: pertenecen a la serie L,
independientemente de que sean levógiros o dextrógiros.
Significa que, formulando el grupo carboxilo arriba, y el grupo alquilo
abajo (ambos por detrás del plano), el grupo amino (hacia adelante)
se encuentra a la izquierda.

74. El único tipo de glucosa que sintetizan
las plantas y que se encuentra en
nuestro organismo, es la D (+) glucosa.
O
Debido a que es dextrógira, el suero
fisiológico glucosado, por ejemplo, C H
se etiqueta “Dextrosa al 5%”.
H C OH
Se puede representar a la glucosa
mediante la fórmula de cadena abierta, HO C H
más sencilla que la fórmula cíclica, pero
que sólo representa a un bajo H C OH
porcentaje de moléculas de glucosa en
solución acuosa. H C OH
D (+) CH2OH
El grupo oxhidrilo a la derecha del C-5,
caracteriza a las hexosas de la serie D. glucosa

75. Pregunta:
¿Cuántos centros quirales
se encuentran en la molécula de glucosa
si la representamos con la fórmula de cadena abierta?
Marcarlos usando el puntero del ratón
como marcador de color.

76. Un nuevo criterio para asignar la configuración, que
utiliza las letras R y S (por Rectus y Sinister), evita la
ambigüedad de las letras D y L.
Pero sobre todo en el estudio de los glúcidos y los
aminoácidos, los químicos siguen empleando aún las
series “históricas” D y L.

77. And now, if e'er by chance I put
My fingers into glue,
Or madly squeeze a right-hand foot “O si insensatamente
Into a left-hand shoe,
fuerzo el pie derecho
Or if I drop upon my toe
A very heavy weight, dentro de un zapato
I weep,for it reminds me so izquierdo...”
Of that old man I used to know --
Whose look was mild, whose speech was slow,
Whose hair was whiter than the snow,
...dice la canción que
el Caballero Blanco
Whose face was very like a crow, le canta a Alicia en
With eyes, like cinders, all aglow,
A través del espejo.
Who seemed distracted with his woe,
Who rocked his body to and fro,
And muttered mumblingly and low,
As if his mouth were full of dough,
That summer evening long ago
A sitting on a gate"

78. -¿Te gustaría
vivir en la casa
del espejo,
gatito?
Me pregunto si
te darían leche
allí; pero a lo
mejor la leche
del espejo no es
buena para
beber...

79. ¿Qué sucedería si llegáramos a un
planeta en el que, aparentemente,
todo es igual a la Tierra, y sin
embargo, todas las moléculas
quirales de ese planeta son
“opuestas” a las nuestras?
Podríamos respirar el oxígeno, y
beber el agua, dado que sus
moléculas no son quirales...
Pero si las frutas en vez de tener
D (+) glucosa, contuvieran solamente
L (-) glucosa, y las proteínas
estuvieran integradas solamente por
α-aminoácidos de la serie D,
en lugar de α-aminoácidos de la serie
L, nuestro organismo no podría
metabolizar estas sustancias y no
podríamos sobrevivir...

81. Sólo podríamos alimentarnos de los animales y
vegetales de un planeta donde la quiralidad de las
moléculas fuera idéntica a la de nuestras moléculas...

84. Miles de compuestos del carbono que integran nuestro
organismo, están formados por moléculas quirales.
Por qué nuestra sangre, las frutas y plantas contienen
D (+) glucosa y no L (-) glucosa?
¿Por qué nuestras proteínas, las de los animales y
plantas, están formadas por L α-aminoácidos y no por
sus enantiómeros?
¿Por qué la vida se desarrolló “asimétricamente” en
nuestro planeta, a partir de moléculas fundamentales
que tenían una de las configuraciones y no la otra, o
ambas?
No sabemos las respuestas a estas preguntas,
porque no conocemos realmente cómo comenzó la
vida en la Tierra...

87. Contrapunto XII (Rectus) de El Arte de
la Fuga, de Johann Sebastian Bach, Los efectos especiales de
cuarteto de Ken Davies sonido fueron seleccionados
De cartón piedra, Joan Manuel Serrat del CD Sounds and Music,
Minué y Rondó alla Turca, de Mozart cortesía de las Profesoras
As long as you love me, Backstreet Boys Rosa Scavone y Olga Ferro.
Ondas del Danubio, de Ivanovici. Agradecemos también a
Horacio Lahore.
Fotografías tomadas por el Hubble Space Telescope:
1) Masas de gas y polvo, de varios años-luz de extensión, en cuyo
interior se están formando estrellas, en la Nebulosa del Águila.
2) Restos de la explosión de una supernova en la constelación del
Cisne, en falsos colores (azul: nubes de oxígeno; rojo: hidrógeno;
amarillo: azufre).
El excelente libro de Martin Gardner El Universo ambidiestro
inspiró varias partes de este trabajo.
Fotografías de la parte final: Atardecer en Mercedes (A. Lahore).