Informe sobre visita a la planta de agua de la universidad Pedro Ruiz Gallo.

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UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
PRIMERTALLERPROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS -CTA
INFORME DE VISITA A
PLANTA DE AGUA DE MESA
UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUÍZ GALLO”
.
PONENTE : Ingº Marco García Paico
INTEGRANTES:
1. Roxana Ñañez Campos
2. Lady Kelly Piedra Rojas
3. Ana Rojas Garcia
4. Karina Yasmin Ruiz Yncio
5. Yris Rodriguez Cruz
Lambayeque, marzo del 2015
ÍNDICE
I. Resumen. …………………………………………………………………………………….03

2. 2
II. Introducción. ………………………………………………………………………………...04
III. Metodología. …………………………………………………………………………………05
IV. Marco teórico. …………………………………………………………………………….…06
- El agua……………………………………………………………………..…………06
- Propiedades físico químicas del agua……………………………………….….06
- Propiedades biológicas del agua…………………………………………..….…10
- Clasificación …………………………………………………………………...……11
- Agua de mesa………………………………..………………………………………13
- Proceso de elaboración del agua de mesa…………………………………...…15
V. Resultado. ……………………………………………………………………………………15
VI. Conclusiones. ……………………………………………………………………………….16
VII. Recomendaciones, sugerencias y/o alternativas de solución. …………………...…16
VIII. Bibliografía. ……………………………………………………………………………..……17
IX. Anexos ……………………………………………………………………………………..…17

3. 3
RESUMEN
La visita guiada a la planta procesadora de agua de mesa de la Universidad Nacional “Pedro
Ruiz Gallo” permite conocer la organización de pequeñas y medianas empresas en el sector
industrial para la producción de bienes, en este caso la producción de agua de mesa. Esta planta
propone la solución de uno de los problemas de la comunidad así como de la región, es decir el
aprovechamiento de la materia y el ingenio y creatividad para la producción y comercialización
de agua de mesa.
Ante este argumento planteamos el siguiente problema:¿CUÁLES SON LOS BENEFICIOS DE
TOMAR AGUA DE MESA?
El agua necesaria para usos domésticos, agrícolas e industriales procede de lagos, ríos otras
fuentes subterráneas. Gran parte de esta agua debe ser tratada para eliminar bacterias y otras
impurezas peligrosas. Después de este tratamiento el agua no se encuentra totalmente pura, ya
que todavía contiene pequeñas cantidades de sales disueltas, particularmente cloruros, sulfatos,
fluoruros e hidrogeno carbonatos de sodio, potasio, magnesio y calcio. Estas sales no producen
efectos nocivos en las bajas concentraciones en las que se encuentran habitualmente, además
proporcionan los minerales esenciales para el organismo. El agua también contiene gases
disueltos, principalmente oxígeno, nitrógeno y dióxido de carbono. El oxígeno disuelto es
fundamental para las formas de vida acuática.
Ante esta necesidad
Cierto es que nunca como ahora se nos advierte que requerimos beber dos litros de agua al día.
Se ha creado una necesidad que en otros tiempos se resolvía con gaseosas o aguantando la
sed hasta regresar a casa. El agua de mesa, por su parte, tiene otras propiedades además de
mitigar la sed. “Es hidratante, buena para la piel, ayuda al tracto digestivo y, obviamente, es
diurética. El hecho de que esté embotellada solo asegura que sea más limpia.
En la presente investigación se utilizaron los métodos : Inductivo, deductivo y bibliográfico. El
método inductivo es que estudia los fenómenos o problemas desde las partes hacia el todo
teniendo en cuenta los siguientes pasos: Observación, experimentación, comparación,
abstracción y generalización. El método deductivo estudia un fenómeno o problema desde el
todo hacia las partes, considerando sus pasos, como son: aplicación, comprensión y
demostración. Y por último el bibliográfico, en este contexto, tiene como principal cometido
epistemológico, la recuperación del actor social como protagonista no sólo de su realidad, sino
también del propio proceso investigador.

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Por último los resultados en el cual se resalta la purificación del agua de agua de mesa lo cual
permite obtener agua purificada y liberada de impurezas y microorganismos patógenos, incluye
la presencia del ozono como compuesto purificador y beneficioso para el ser humano.
I. INTRODUCCIÓN.
Ante el aumento de la temperatura en nuestra ciudad es necesario y fundamental el
consumo de agua, ya sea contenida en los alimentos junto con la que bebemos y el resto
de los líquidos que ingerimos, tienen que garantizar nuestra correcta hidratación en todas
las edades y circunstancias vitales. En consecuencia, es muy importante que su
consumo tenga asegurada la calidad y la cantidad. La ingestión adecuada de agua total
se ha establecido para prevenir la deshidratación que incluyen trastornos funcionales y
metabólicos. Es conocido como el grado de hidratación puede influir sobre la salud y el
bienestar de las personas. Pero ¿qué es más recomendable ingerir agua de mesa o
agua mineral?
El agua es un recurso natural indispensable para la vida y esencial como nutriente en
nuestra alimentación cotidiana, es muy importante que su consumo tenga asegurada el
bienestar de las personas, incluyendo diferentes aspectos cognitivos, del rendimiento
físico y de la tolerancia a la temperatura ambiente.
Los líquidos (agua y otras bebidas) proporcionan habitualmente entre 2,2 y 3 L por día en
mujeres y hombres de entre 19 y 30 años, lo que representa aproximadamente el 81%
del agua total ingerida. De este modo, el agua contenida en los alimentos proporcionaría
alrededor del 19% del agua total ingerida. Es cierto que, para una persona sana, el
consumo cotidiano por debajo de los niveles de la ingestión adecuada no tiene porqué
conllevar un riesgo inmediato dado el amplio margen de ingestión que es compatible con
un estado normal de hidratación. Asimismo, es posible que mayores cantidades de agua
total puedan ser necesarias para aquellas personas que son físicamente activas y / o
están expuestas a un ambiente caluroso. Es necesario tener en cuenta que, en el
transcurso de pocas horas, puede producirse una deficiencia severa de agua en el
organismo debido a una ingestión reducida o a un aumento de las pérdidas hídricas
como consecuencia de la actividad física o de la exposición al medio ambiente (por
ejemplo, a las temperaturas muy elevadas).

5. 5
II. METODOLOGÍA.
Este trabajo de investigación se realizó en base a recopilación y análisis de datos científicos,
libros, revistas, enciclopedias, internet, centro de información de la UNPRG, y la exposición
directa del Ing. Marco García Paico sobre la producción del agua de mesa. Realizándose
una exhaustiva revisión y selección de elementos para su elaboración. Por lo consiguiente se
aplicaron los siguientes métodos:
Método deductivo: Porque parte de lo general a lo particular, ya que parte de verdades
previamente establecidas como principio general para luego aplicarlo en casos individuales y
comprobar su validez. En el presente trabajo, la información bibliográfica se compara con el
proceso que se efectúa en una planta de producción de agua de mesa.
Método inductivo: Parte de hechos particulares a afirmaciones de Carácter general, permite
analizar casos particulares a partir de los cuales se extrae conclusiones de carácter general.
En este caso se analiza el proceso de producción de agua de mesa.
Método bibliográfico: Se ha recopilado información secundaria contenida en diferentes
bibliografías, apoyada por el análisis crítico de los documentos, se ha seleccionado cita de
autores para realizar diagrama de flujo de producción de agua de mesa.
DIAGRAMA DE FLUJO DE PRODUCCION DE AGUA DE MESA

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III. MARCO TEÓRICO
EL AGUA .- Según la Real Academia Española, el agua (del latín aqua) es la “sustancia formada
por la combinación de un volumen de oxígeno y dos de hidrógeno, líquida, inodora, insípida, en
pequeña cantidad incolora y verdosa o azulada en grandes masas.
Es el componente más abundante en la superficie terrestre y más o menos puro, forma la lluvia,
las fuentes, los ríos y los mares; es parte constituyente de todos los organismos vivos y aparece
en compuestos naturales, y como agua de cristalización en muchos cristales”.
Pero cabe señalar que desde el punto de vista científico, esta definición no tiene en cuenta los
isótopos de hidrógeno y oxígeno, existiendo de esta forma, junto a la forma esencial del agua,
H2O, el agua pesada, D2O, el agua hiperpesada, T2O y el agua semipesada HDO. A esto hay
que añadir también la existencia de tres isótopos del oxígeno, O16, O17 y O18, y tres isótopos del
hidrógeno, H1, H2 o D (Deuterio) y H3 o T (Tritio) con lo que el líquido que comúnmente llamamos
agua se trata de una mezcla de 18 cuerpos posibles, aunque en la práctica sea una mezcla de
agua ligera (H2O) y de muy pequeñas cantidades de agua pesada y agua hiperpesada.
El agua es considerada como uno de los recursos naturales más fundamentales para el
desarrollo de la vida, y junto con el aire, la tierra y la energía, constituye los cuatro recursos
básicos en que se apoya el desarrollo. Es el compuesto más abundante, cubriendo las tres
cuartas partes de la superficie terrestre.
Sin embargo, diversos factores limitan la disponibilidad de agua para uso humano, dejando de
lado en este trabajo los factores económicos, sociales y políticos. Se sabe que más del 97 % del
agua total del planeta se encuentra en los océanos y otras masas salinas y que podemos
considerarla como inservible, ya que apenas están disponibles para ningún propósito. Del 3 %
restante, un 2,38 % aproximadamente, se encuentra en estado sólido, resultando prácticamente
inaccesible. El resto, un 0,62 %, se encuentra en ríos, lagos y aguas subterráneas.
Propiedades fisicoquímicas
Sin duda alguna, el agua es uno de los elementos más importantes desde el punto de vista
fisicoquímico, hasta tal punto que sus temperaturas de transformación de un estado a otro han
sido tomadas como puntos fijos, a pesar de que su punto de congelación y ebullición sean
anormales, debido a las asociaciones moleculares.

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A temperatura ambiente, el agua pura es inodora, insípida e incolora, aunque adquiere una leve
tonalidad azul en grandes volúmenes, debido a la refracción de la luz al atravesarla, ya que
absorbe con mayor facilidad las longitudes de onda larga (rojo, amarillo, naranja) que las
longitudes de onda corta (azul, violeta), desviando lentamente estas otras, provocando que en
grandes cantidades de agua esas ondas cortas se hagan apreciables.
Entre las moléculas de agua se establecen enlaces por puentes de hidrógeno debido a la
formación de dipolos electrostáticos que se originan al situarse un átomo de hidrógeno entre dos
átomos más electronegativos, en este caso de oxígeno.
Densidad
La densidad del agua líquida es altamente estable y varía poco con los cambios de temperatura
y presión. A presión normal de 1 atmósfera, el agua líquida tiene una mínima densidad a 100 ºC,
cuyo valor aproximado es 0,958 Kg/l. Mientras baja la temperatura va aumentando la densidad
de manera constante hasta llegar a los 3,8 °C donde alcanza una densidad de 1 Kg/l.
Disolvente
El agua es un disolvente polar. Como tal, disuelve bien sustancias iónicas y polares; no disuelve
apreciablemente sustancias fuertemente apolares, como el azufre en la mayoría de sus formas,
y es inmiscible con disolventes apolares, como el hexano. Esta propiedad es de gran importancia
para la vida.
La propiedad de ser considerada casi el disolvente universal por excelencia se debe a su
capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos
polares, o con carga iónica, como alcoholes, azúcares con grupos ROH, aminoácidos y
proteínas con grupos que presentan cargas + y , dando lugar a disoluciones moleculares.
También las moléculas de agua pueden disolver sustancias salinas que se disocian formando
disoluciones iónicas.
Polaridad
La molécula de agua es muy dipolar. Los núcleos de oxígeno son muchos más electronegativos
(atraen más los electrones) que los de hidrógeno, lo que dota a los dos enlaces de una fuerte
polaridad eléctrica, con un exceso de carga negativa del lado del oxígeno, y de carga positiva del
lado de los hidrógenos.

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Los dos enlaces no están opuestos, sino que forman un ángulo de 104,45° debido a la
hibridación sp3 del átomo de oxígeno, así que en conjunto los tres átomos forman con un
triángulo, cargado negativamente en el vértice formado por el oxígeno, y positivamente en el
lado opuesto, el de los hidrógenos. Este hecho es de gran importancia, ya que permite que
tengan lugar los enlaces o puentes de hidrógeno mediante el cual las moléculas de agua se
atraen fuertemente, adhiriéndose por donde son opuestas las cargas.
Cohesión
La cohesión es la propiedad con la que las moléculas de agua se atraen a sí mismas, por lo que
se forman cuerpos de agua adherida a sí misma, las gotas.
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua unidas, formando una estructura
compacta que la convierte en un líquido casi incompresible. Estos puentes se pueden romper
fácilmente con la llegada de otra molécula con un polo negativo o positivo dependiendo de la
molécula, o con el calor.
Adhesión
El agua, por su gran potencial de polaridad, cuenta con la propiedad de la adhesión, es decir, el
agua generalmente es atraída y se mantiene adherida a otras superficies, lo que se conoce
comúnmente como“mojar”.
Esta fuerza está también en relación con los puentes de hidrógeno que se establecen entre las
moléculas de agua y otras moléculas polares y es responsable, junto con la cohesión, del
llamado fenómeno de la capilaridad.
Capilaridad
El agua cuenta con la propiedad de la capilaridad, que es la propiedad de ascenso, o descenso,
de un líquido dentro de un tubo capilar. Esto se debe a sus propiedades de adhesión y cohesión.
Cuando se introduce un capilar en un recipiente con agua, ésta asciende por el capilar como si
trepase “agarrándose” por las paredes, hasta alcanzar un nivel superior al del recipiente, donde
la presión que ejerce la columna de agua se equilibra con la presión capilar.
Tensión superficial
Por su misma propiedad de cohesión, el agua tiene una gran atracción entre las moléculas de su
superficie, creando tensión superficial.

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La superficie del líquido se comporta como una película capaz de alargarse y al mismo tiempo
ofrecer cierta resistencia al intentarromperla; esta propiedad contribuye a que algunos objetos
muy ligeros floten en la superficie del agua.
Calor específico
También esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se crean entre las
moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de calor que utiliza para romper
los puentes de hidrógeno, por lo que la temperatura se eleva muy lentamente.
El calor específico del agua es de 1 cal/°C g. Esta propiedad es fundamental para los seres
vivos, ya que gracias a esto, el agua reduce los cambios bruscos de temperatura, siendo un
regulador térmico muy bueno. También ayuda a regular la temperatura de los animales y las
células permitiendo que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de
temperatura. Así se mantiene la temperatura constante.
La capacidad calorífica del agua es mayor que la de otros líquidos.
Temperatura de fusión y evaporación
Presenta su punto de ebullición de 100 °C (373,15 K) a presión de una atmósfera.
El calor latente de evaporación del agua a 100 °C es 540 cal/g (ó 2260 J/g)
Tiene un punto de fusión de 0 °C (273,15 K) a presión de una atmósfera.
El calor latente de fusión del hielo a 0 °C es de 80 cal/g (ó 335 J/g).
Tiene un estado de sobreenfriado líquido a −25 °C La temperatura crítica del agua (es decir
aquella a partir de la cual no puede estar en estado líquido independientemente de la presión a
la que esté sometida) es de 374 ºC y se corresponde con una presión de 217,5 atmósferas.
Cabe señalar, que como se ha comentado antes, el agua no es H2O como tal, sino que es una
combinación los isótopos de hidrógeno y oxígeno, lo que hace, unido a su polaridad, que todas
sus constantes físicas sean anormales; el punto de ebullición debería ser – 63, 5 °C.
Conductividad
La conductividad eléctrica de una muestra de agua es la expresión numérica de su capacidad
para transportar una corriente eléctrica. Esta capacidad depende de la presencia de iones en el
agua, de su concentración total, de su movilidad, de su carga y de las concentraciones relativas,
así como de la temperatura..
De los muchos factores que afectan el comportamiento de los iones en solución, las atracciones
y repulsiones eléctricas entre iones y la agitación térmica, son quizá los más importantes.

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Propiedades biológicas
El agua es esencial para todos los tipos de vida, por lo menos tal y como la entendemos.
El agua es excelente disolvente de sustancias tóxicas y compuestos bipolares.
Incluso moléculas biológicas no solubles, como lípidos, forman con el agua, dispersiones
coloidales.
Participa como agente químico reactivo en las reacciones de hidratación, hidrólisis y redox.
Permite la difusión, es decir, el movimiento en su interior de partículas sueltas, constituyendo el
principal transporte de muchas sustancias nutritivas.
Constituye un excelente termorregulador (calor específico), permitiendo la vida de organismos en
una amplia variedad de ambientes térmicos.
Ayuda a regular el calor de los animales. Tiene un importante papel como absorbente de
radiación infrarroja, crucial en el efecto invernadero.
Interviene en el mantenimiento de la estructura celular.
Proporciona flexibilidad a los tejidos.
Actúa como vehículo de transporte en el interior de un ser vivo y como medio lubricante en sus
articulaciones.
Clasificación
Existen diferentes tipos de agua, de acuerdo a su procedencia y uso. Incluimos las principales
definiciones:
Agua potable: es agua que puede ser consumida por personas y animales sin riesgo de
contraer enfermedades.
Agua salada: agua en la que la concentración de sales es relativamente alta (más de 10 000
mg/l).
Agua salobre: agua que contiene sal en una proporción significativamente menor que el agua
marina.
Agua mineral es agua que contiene minerales u otras sustancias disueltas que alteran su sabor
o le dan un valor terapéutico. Sales, compuestos sulfurados y gases están entre las sustancias
que pueden estar disueltas en el agua; esta puede ser, en ocasiones, efervescente. El agua
mineral puede ser preparada o puede producirse naturalmente.

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Agua dulce: agua natural con una baja concentración de sales, generalmente considerada
adecuada, previo tratamiento, para producir agua potable.
Agua dura: agua que contiene un gran número de iones positivos. La dureza está determinada
por el número de átomos de calcio y magnesio presentes. El jabón generalmente se disuelve mal
en las aguas duras.
Agua blanda: agua sin dureza significativa.
Aguas negras: agua de abastecimiento de una comunidad después de haber sido contaminada
por diversos usos. Puede ser una combinación de residuos, líquidos o en suspensión, de tipo
doméstico, municipal e industrial, junto con las aguas subterráneas, superficiales y de lluvia que
puedan estar presentes.
Aguas grises: aguas domésticas residuales compuestas por agua de lavar procedente de la
cocina, cuarto de baño, fregaderos y lavaderos.
Aguas residuales: fluidos residuales en un sistema de alcantarillado. El gasto o agua usada por
una casa, una comunidad, una granja o una industria, que contiene materia orgánica disuelta o
suspendida.
Agua bruta: agua que no ha recibido tratamiento de ningún tipo o agua que entra en una planta
para su tratamiento.
Aguas muertas: agua en estado de escasa o nula circulación, generalmente con déficit de
oxígeno.
Agua alcalina: agua cuyo pH es superior a 7.
Agua capilar: agua que se mantiene en el suelo por encima del nivel freático debido a la
capilaridad.
Agua de gravedad: agua en la zona no saturada que se mueve por la fuerza de gravedad.
Agua de suelo: agua que se encuentra en la zona superior del suelo o en la zona de aireación
cerca de la superficie, de forma que puede ser cedida a la atmósfera por evapotranspiración.
Agua estancada: agua inmóvil en determinadas zonas de un río, lago, estanque o acuífero.
Agua freática: Agua subterránea que se presenta en la zona de saturación y que tiene una
superficie libre.
Agua subterránea: agua que puede ser encontrada en la zona saturada del suelo, zona
formada principalmente por agua. Se mueve lentamente desde lugares con alta elevación y
presión hacia lugares de baja elevación y presión, como los ríos y lagos.
Agua superficial: toda agua natural abierta a la atmósfera, como la de ríos, lagos, reservorios,
charcas, corrientes, océanos, mares, estuarios y humedales.

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Contaminación del Agua
A principios del siglo XIX empezó a hacerse notar la polución y la contaminación acuática, como
consecuencia del desarrollo de la población mundial, ya que empezaron a incrementarse las
concentraciones urbanas y en desarrollo industrial.
El agua que se encuentra en la naturaleza ha ido adquiriendo, a lo largo de su ciclo hidrológico y
como consecuencia de la actividad humana, diversas
sustancias que definen sus características, y por tanto, sus posibles usos.
Las diferentes sustancias que puede contener un agua pueden ser orgánicas o biodegradables e
inorgánicas o biorresistentes, y pueden encontrarse en las mismas disueltas (solubles) o en
suspensión (insolubles). ¾ partes de la materia orgánica presente es agua, y las sustancias
sólidas, que pueden estar disueltas o en suspensión, como se ha comentado antes, están
formadas por:
-Bacterias muertas, aproximadamente un 30 %.
-Grasas. La mayoría provienen de ácidos grasos no absorbidos, grasas sintetizadas por las
bacterias y grasas de restos celulares, entre un 10 y un 20 %.
-Sustancias inorgánicas, aproximadamente un 20 %.
-Restos no digeribles, un 30 %, que son componentes sólidos de jugos digestivos como
pigmentos biliares y detritus celulares.
El agua de mesa se define como “agua de bebida envasada o agua potabilizada envasada a un
agua de origen subterráneo proveniente de un abastecimiento público, al agua que se
comercialice envasada en botellas, contenedores u otros envases adecuados, provistos de la
rotulación reglamentaria y que cumpla las exigencias”
El agua de bebida envasada puede ser adicionada de gas carbónico en cuyo caso la presión del
gas no podrá ser menor de 1,5 atmósferas medidas a 21ºC.
Existen tratamientos permitidos con la finalidad de conservar o mejorar sus características físicas
,químicas microbiológicas o sensoriales.
Los tratamientos permitidos son:
1 - Filtración y/o decantación: al solo efecto de eliminar substancias naturales indeseables tales
como arena, limo, arcilla u otras.
2 -Separación de elementos inestables tales como los compuestos de azufre y/o hierro,
mediante la decantación
y/o filtración eventualmente precedida de aereación y/u oxigenación.

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3 – La eliminación de arsénico, vanadio, flúor, manganeso, nitratos u otros elementos o
compuestos que se encuentren presentes en concentraciones que excedan los límites
permitidos.
4 – La cloración, aereación, ozonización, radiación ultravioleta, ósmosis inversa, absorción por
carbón, pasaje por resinas de intercambio y filtros que retengan microbios, así como otra
operación que autorice la autoridad sanitaria competente
Según el Ministerio del Ambiente, ha establecido mediante el Decreto Supremo Nº 002-2008-
MINAM, la aprobación de los Estándares Nacionales de Calidad Ambiental para Agua.
En la tabla siguiente, se anexan los parámetros Fisicoquímico de las aguas superficiales
destinadas a la producción de agua potable.

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IV. RESULTADO.
 La planta de agua de mesa permite obtener agua purificada y liberada de
impurezas y microorganismos patógenos.
 El ozono que se utiliza permite matar microorganismos que se encuentran en el agua
potable que usamos de la región.
 Al agua ozonizada solo dura 6 h una vez abiertos el envase.
 Esta producción de agua garantiza que la comunidad universitaria se vea protegida
en la ingesta de agua.

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V. CONCLUSIONES.
 El agua es considerada como uno de los recursos naturales más importantes para el
desarrollo de la vida.
 El agua disuelve sustancias iónicas y polares por lo que se le conoce como disolvente
universal.
 Sus moléculas se atraen entre si mismas por presentar sus propiedades de adhesión y
cohesión, además de absorber grandes cantidades de calor.
 La acción del ozono es básica en la elaboración del agua de mesa por su acción
desinfectante.
 El agua de mesa es baja en sales, limpia, pura, fresca, sabor agradable y libre de
contaminantes.
 El agua de mesa debe ser máxima pureza y transparencia, trabajando con procesos
automatizados que contemplan las normas de calidad y salubridad más estrictas.
VI. RECOMENDACIONES, SUGERENCIAS Y/O ALTERNATIVAS DE SOLUCIÓN.
Recomendaciones
- Se debe mantener un suministro de agua en forma permanente, y al mismo tiempo
establecer un cronograma de limpieza y desinfección del tanque de almacenamiento.
- La planta piloto de agua debe tener un cronograma de mantenimiento de los accesorios
usados, así como de las áreas internas.
Sugerencias
- Establecer un monitoreo del agua que se usa para preparar el agua de mesa; es decir
cuando llega el agua de la red de Epsel a la planta de preparación, el agua debe analizar
en forma inopinada en sus indicadores de calidad fisicoquímico.
- Los residuos que se obtienen del tratamiento de agua, deben ser gestionados de tal
forma que no causen contaminación al medio ambiente.
- Algunas muestras del producto envasado (agua de mesa), podrían enviarse al
laboratorio de control de calidad de Epsel, u otro Laboratorio acreditado, para obtener
información de la calidad del agua.

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VII. BIBLIOGRAFÍA.
- Aprende más a cerca del agua. (s.f.). Recuperado el 8 marzo de 2015, de
http://comunidadplanetaazul.com/agua/aprende-mas-acerca-del-agua/
- Felez santafe, Marta.(s.f). Recuperado el 9 marzo de 2015, de
https://upcommons.upc.edu/pfc/bitstream/2099.1/6263/4/03_Mem%C3%B2ria.pdf
- Naciones unidas. El agua fuente de vida. Recuperado el 10 marzo de 2015, de
http://www.un.org/waterforlifedecade/pdf/waterforlifebklt-s.pdf
VIII. ANEXOS
Equipo para la elaboración del agua de mesa en la facultad de la FIQUIA de la
UNPRG

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18. 18

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20. 20
TANQUE DE ALMACENAMIENTO DE AGUA POTABLE

21. 21

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