El documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos covalentes, incluyendo enlaces covalentes no polares, enlaces covalentes polares y enlaces covalentes múltiples. Explica las características de cada tipo de enlace a través de ejemplos como H2, O2, N2, HF y NH3. También discute conceptos como electronegatividad, momento dipolar y compartición de electrones.

1. Rosa Marina Arvayo Ortiz
Diseño de Texto en Línea
Universidad de Sonora
Rosa Marina Arvayo Ortiz
Arvayo Ortiz, Rosa Marina.(2013). Enlaces químicos covalentes:Covalente no-polar y
Covalente polar [Presentación]. México. Universidad de Sonora.

2. Rosa Marina Arvayo Ortiz
Temario
Enlace covalente
Enlace covalente no-polar
11. Enlace covalente polar
12. Enlace covalente polar
3. Video 1 presentación
16.Video 2 despedida

3. Rosa Marina Arvayo Ortiz
Presentación

4. Rosa Marina Arvayo Ortiz
ENLACE QUÍMICO
Brown T. et al. (1994)
Enlace Es la fuerza que mantiene unidos a dos o más
átomos dentro de una molécula
Al acercarse dos átomos intervienen fuerzas entre
ellos. Las fuerzas de atracción mantienen los átomos
unidos, las fuerzas repulsivas tienden a separarlos. Si
las fuerzas de atracción son superiores a las de
repulsión se forma un enlace.

5. Rosa Marina Arvayo Ortiz
• Metal + No metal
• Transferencia de electrones
Iónicos
• No metal + No metal
• Compartiendo electrones
• Enlace más fuerte
Covalentes
• Metal + Metal
• Nube de electrones
• Aleaciones
Metálicos
Tipos de Enlaces
Chang R. (2011)
Moore J. et al. (2000)

6. Rosa Marina Arvayo Ortiz
No metal + No
metal
Comparten
pares de
electrones
Electronegatividad
alta y la diferencia
va de 0-0.4
Enlace más
fuerte
Enlaces simples (σ) o
múltiples (σ, π)
Enlace Covalente No-Polar
Chang R. (2011)

7. Rosa Marina Arvayo Ortiz7
Ejemplos de ENLACE COVALENTE NO POLAR (union sigma)
H
Cl2
2
Hein M. y S. Arena. (2007)

8. Rosa Marina Arvayo Ortiz
1s1
1s1
1s2
Ejemplo de Enlace Covalente No-Polar: orbitales 1s enlazados en la Molécula de H2

9. Rosa Marina Arvayo Ortiz
2s2 2p4 2s2 2p4
2s2 2p6
Átomos de O Molécula de O2
π
σ
Enlace covalente doble: sigma (σ) y pi (π)
Ejemplo la Molécula de Oxígeno
Brown T. et al. (1994)

10. Rosa Marina Arvayo Ortiz
Cada átomo aporta tres electrones
al enlace: se comparten tres pares
de electrones entre dos átomos de
N, y se forma el triple enlace:1
enlace sigma (σ) y 2 enlaces (π).
ejemplo, la molécula de Nitrógeno
(N2)
Enlace Covalente Triple (1 σ y 2 π)
Hein M. y S.Arena. (2007)
Ejemplo: Molécula de Nitrógeno

11. Rosa Marina Arvayo Ortiz11
 Se Comparten electrones entre dos átomos con gran diferencia en su electronegatividad.
 La atracción no es igual, se forman moléculas con un centro de carga negativo y un centro de
carga positiva.
 Se forman dos polos (carga parcial d+ y d-). No existe simetría en la molécula formada por lo cual
Presentan Momento dipolar (µ ≠ 0).
H - F
d-d+
µ ≠ 0
Enlace Covalente Polar
Hein M. y S.Arena. (2007)
Chang R. (2011)

12. Rosa Marina Arvayo Ortiz
Ejemplos de Enlace Covalente Polar.
Química libre.com.Linha do Tempo. (2012)
µ ≠ 0
µ ≠ 0
Chang R. (2004)
Forman dos polos (dipolos), Momento dipolar µ ≠ 0

13. Rosa Marina Arvayo Ortiz
Momento dipolar µ ≠ 0
Momento dipolar µ ≠ 0
Amoníaco
Ejemplos de Enlace Covalente Polar:
iesrdelgado.org
personal.telefonica.terra.es
Brown T. et al. (1994)
Momento dipolar µ ≠ 0

14. Rosa Marina Arvayo Ortiz
Tricloruro de boro Dicloruro de Berilio
quimitube.com
Trifluoruro de boro Pentacloruro de fòsforo
Moore J,, et al. (2000)
Ejemplos de moléculas con enlace covalente polar pero sin
momento dipolar µ =0
µ =0
µ =0

15. Rosa Marina Arvayo Ortiz
1. Brown T., E. Lemay y B. Bursten. Química La Ciencia Central:
1994. Prentice-Hall Hispanoamericana.
2. Chang R. Química. 2004. Mc. Graw-Hill.
3. Chang R .Fundamentos de Química.. 2011. Mc. Graw-Hill.
4. Hein M. y S.Arena. Fundamentos de Química. 2007. Cengage
Learning.
5. El mundo de la Química Conceptos y aplicaciones. Moore J., C.
Stanitski, J. Wood, J. Kotz y Joesten M.. 2000. Pearson Education.
Referencias

16. Rosa Marina Arvayo Ortiz
Despedida