SlideShare uma empresa Scribd logo
1 de 4
Baixar para ler offline
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL #6
ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE
YODURO DE POTASIO
Problema
¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la electrólisis?
Objetivo
• Explicará la electrolisis de una sal aplicando el modelo de compuesto
iónico.
• Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el cátodo la
reducción y se concluirá que la electrolisis es un proceso redox.
• Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus
iones correspondientes por medio de la electrólisis.
Hipótesis
Introducción
Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes
eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química
en eléctrica y viceversa.
La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se
ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir,
sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente
que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par
de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se
conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la
disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el
positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones
y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las
reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje
aplicado.
Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino
reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución
en el cual esta puesto el cátodo.
El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.
Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la
oxidación
Ecuación: 2I-
- 2e- I2
Procedimiento
1. En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las
agujas con cinta adhesiva o silicón.
2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g.
de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína.
3. Cortar las agujas y sellar con silicón.
4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón.
5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución
de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.).
6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las
pinzas de las protecciones de las agujas.
7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v.
8. En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y
en el cátodo un color rosa intenso.
Sustancias
Solución de yoduro de potasio 0.1M.
Fenolftaleína.
Hidróxido de potasio
Almidón
Agua destilada
MATERIAL PARA TRAER DE CASA
• 1 cuba hidroneumática ( base de
10cm de largo de un recipiente de
refresco 3L)
• 3 jeringas de 5mL
• 2 hisopos
• 2 pinzas para tender ropa
• Fuente de poder (eliminador de 12V
o pila de 9 V)
• Pistola de silicón con barras de
silicón
• 1 grafito extraído de las pilas secas
de la marca rocker
• 50cm Cable de serie navideña
• 2 cables con caimán
Material de laboratorio
2 vasos de precipitados de 50 mL
1 gotero
1 espátula
1. Identificación de Yodo ( I2).
En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de almidón,
posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de solución obtenida en la
columna positiva del aparato y observa.
6. Identificación de KOH
Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se identifica la
formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un cambio de coloración
(bugambilia). Se hace una prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso
de precipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua
destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de fenolftaleína y observa.
Resultados
Pregunta Observaciones
¿Qué observas al conectar el aparato
a la fuente de poder?
La electrolisis del Yoduro de potasio,
donde se observa la separación de este
compuesto a través de una coloración
amarillenta (I2) y una bugambilia
(KOH).
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Ánodo.
¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Cátodo.
¿En qué electrodo ocurre la reducción? En el cátodo.
¿En qué electrodo ocurre la oxidación? En el ánodo.
¿Cómo identificas el KOH? Se nota un cambio de color a
bugambilia.
¿Cómo identificas el I2? Se nota un cambio de color a amarillo.
¿Qué es un ion? Es una forma catión y anión.
¿Qué es un catión? Carga positiva.
¿Qué es un anión? Carga negativa.
¿Qué es un electrolito? Una sustancia que dispersa iones libres
al ser disuelto o fundido, es un factor
de la conductividad eléctrica, a los
electrolitos también se les llama
solutos iónicos.
Observaciones
I. Se pudo observarla presencia de almidones en una galleta y un pedazo de
salchicha normal al aplicar Yodo (I).
II. El Yodo (I) tomo un color amarillento mientras que el hidróxido de
potasio (KOH) tomo un color rosa bugambilia (al agregar la fenolftaleína)
III. No pudimos realizar la prueba de la llama.
Conclusiones
El yodo identifica la presencia de almidones.
Las sales son compuestos por que están formadas por un metal y un no metal.
Cuestionario (elabóralo)
Bibliografía

Mais conteúdo relacionado

Mais procurados

Electrolisis de una solución acuosa de
Electrolisis de una solución acuosa deElectrolisis de una solución acuosa de
Electrolisis de una solución acuosa deeeslfvv
 
Electrolisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio.
Electrolisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio.Electrolisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio.
Electrolisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio.Shania González
 
Electrólisis yoduro de potasio (1)
Electrólisis yoduro de potasio (1)Electrólisis yoduro de potasio (1)
Electrólisis yoduro de potasio (1)Carlos Ruiz
 
Electroì lisis de una disolucioì-n acuosa de ki
Electroì lisis de una disolucioì-n acuosa de kiElectroì lisis de una disolucioì-n acuosa de ki
Electroì lisis de una disolucioì-n acuosa de kilxemilioxl
 
Conclusiones
ConclusionesConclusiones
ConclusionesAline139
 
Electrolisis de una disolucion de yoduro de potasio
Electrolisis de una disolucion de yoduro de potasioElectrolisis de una disolucion de yoduro de potasio
Electrolisis de una disolucion de yoduro de potasioMafer Galletha
 
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio Needles Ramirez Demon
 
Electrolisis del yoduro de potasio quimica
Electrolisis   del yoduro de potasio quimicaElectrolisis   del yoduro de potasio quimica
Electrolisis del yoduro de potasio quimicaMiguel Diaz
 
Electrólisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio
Electrólisis de una disolución acuosa de yoduro de potasioElectrólisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio
Electrólisis de una disolución acuosa de yoduro de potasioDAD139-A
 
ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE YODURO DE POTASIO
ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE  YODURO DE POTASIOELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE  YODURO DE POTASIO
ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE YODURO DE POTASIOferiee
 
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio Needles Ramirez Demon
 
Practica 6 electrolisis de yoduro de potasio
Practica 6 electrolisis de yoduro de potasioPractica 6 electrolisis de yoduro de potasio
Practica 6 electrolisis de yoduro de potasioBatako Galactico
 

Mais procurados (18)

Práctica química #6
Práctica química #6Práctica química #6
Práctica química #6
 
Practica #6
Practica #6Practica #6
Practica #6
 
Electrolisis de una solución acuosa de
Electrolisis de una solución acuosa deElectrolisis de una solución acuosa de
Electrolisis de una solución acuosa de
 
Electrolisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio.
Electrolisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio.Electrolisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio.
Electrolisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio.
 
Electrólisis yoduro de potasio (1)
Electrólisis yoduro de potasio (1)Electrólisis yoduro de potasio (1)
Electrólisis yoduro de potasio (1)
 
Electrolisis de una solución acuosa de yoduro de Potasio
Electrolisis de una solución acuosa de yoduro de PotasioElectrolisis de una solución acuosa de yoduro de Potasio
Electrolisis de una solución acuosa de yoduro de Potasio
 
Electroì lisis de una disolucioì-n acuosa de ki
Electroì lisis de una disolucioì-n acuosa de kiElectroì lisis de una disolucioì-n acuosa de ki
Electroì lisis de una disolucioì-n acuosa de ki
 
Conclusiones
ConclusionesConclusiones
Conclusiones
 
Presentación6
Presentación6Presentación6
Presentación6
 
Electrolisis de una disolucion de yoduro de potasio
Electrolisis de una disolucion de yoduro de potasioElectrolisis de una disolucion de yoduro de potasio
Electrolisis de una disolucion de yoduro de potasio
 
Electrólisis yoduro de potasio
Electrólisis yoduro de potasioElectrólisis yoduro de potasio
Electrólisis yoduro de potasio
 
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
 
Electrolisis del yoduro de potasio quimica
Electrolisis   del yoduro de potasio quimicaElectrolisis   del yoduro de potasio quimica
Electrolisis del yoduro de potasio quimica
 
Electrólisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio
Electrólisis de una disolución acuosa de yoduro de potasioElectrólisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio
Electrólisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio
 
ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE YODURO DE POTASIO
ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE  YODURO DE POTASIOELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE  YODURO DE POTASIO
ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE YODURO DE POTASIO
 
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
 
Practica 6 electrolisis de yoduro de potasio
Practica 6 electrolisis de yoduro de potasioPractica 6 electrolisis de yoduro de potasio
Practica 6 electrolisis de yoduro de potasio
 
Electrolisis
ElectrolisisElectrolisis
Electrolisis
 

Destaque

TP2 01-04-08 Problema_2
TP2 01-04-08 Problema_2TP2 01-04-08 Problema_2
TP2 01-04-08 Problema_2mec_fluidos
 
Construindo uma Rede Social com PHP e Software Livre
Construindo uma Rede Social com PHP e Software LivreConstruindo uma Rede Social com PHP e Software Livre
Construindo uma Rede Social com PHP e Software LivreElton Minetto
 
SEO: Getting Personal
SEO: Getting PersonalSEO: Getting Personal
SEO: Getting PersonalKirsty Hulse
 
The Six Highest Performing B2B Blog Post Formats
The Six Highest Performing B2B Blog Post FormatsThe Six Highest Performing B2B Blog Post Formats
The Six Highest Performing B2B Blog Post FormatsBarry Feldman
 
The Outcome Economy
The Outcome EconomyThe Outcome Economy
The Outcome EconomyHelge Tennø
 

Destaque (6)

TP2 01-04-08 Problema_2
TP2 01-04-08 Problema_2TP2 01-04-08 Problema_2
TP2 01-04-08 Problema_2
 
Altavoces de lego
Altavoces de legoAltavoces de lego
Altavoces de lego
 
Construindo uma Rede Social com PHP e Software Livre
Construindo uma Rede Social com PHP e Software LivreConstruindo uma Rede Social com PHP e Software Livre
Construindo uma Rede Social com PHP e Software Livre
 
SEO: Getting Personal
SEO: Getting PersonalSEO: Getting Personal
SEO: Getting Personal
 
The Six Highest Performing B2B Blog Post Formats
The Six Highest Performing B2B Blog Post FormatsThe Six Highest Performing B2B Blog Post Formats
The Six Highest Performing B2B Blog Post Formats
 
The Outcome Economy
The Outcome EconomyThe Outcome Economy
The Outcome Economy
 

Semelhante a Pra 6

Electrolisis de una disolución acuosa de
Electrolisis de una disolución acuosa deElectrolisis de una disolución acuosa de
Electrolisis de una disolución acuosa deLuna vega
 
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasioActividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasioPaco Hernandez
 
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (1)
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (1)Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (1)
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (1)Cristian Vazquez
 
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasioActividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasioJared Saul Alcantar Montaño
 
222158547 actividad-experimental-6-electrolisis-de-yoduro-de-potasio (1)
222158547 actividad-experimental-6-electrolisis-de-yoduro-de-potasio (1)222158547 actividad-experimental-6-electrolisis-de-yoduro-de-potasio (1)
222158547 actividad-experimental-6-electrolisis-de-yoduro-de-potasio (1)Rodrigo Bazaldua
 
Electrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasio
Electrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasioElectrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasio
Electrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasioemirutz
 
Electrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasio
Electrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasioElectrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasio
Electrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasioemirutz
 
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (s)
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (s)Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (s)
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (s)nastienkan
 
Electrólisis yoduro de potasio.
Electrólisis yoduro de potasio.Electrólisis yoduro de potasio.
Electrólisis yoduro de potasio.klebz12
 
Electrólisis yoduro de potasio
Electrólisis yoduro de potasioElectrólisis yoduro de potasio
Electrólisis yoduro de potasioEric Fany
 
Electrólisis yoduro de potasio
Electrólisis yoduro de potasioElectrólisis yoduro de potasio
Electrólisis yoduro de potasioScar Hdz
 

Semelhante a Pra 6 (15)

Electrolisis de una disolución acuosa de
Electrolisis de una disolución acuosa deElectrolisis de una disolución acuosa de
Electrolisis de una disolución acuosa de
 
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasioActividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
 
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (1)
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (1)Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (1)
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (1)
 
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasioActividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio
 
222158547 actividad-experimental-6-electrolisis-de-yoduro-de-potasio (1)
222158547 actividad-experimental-6-electrolisis-de-yoduro-de-potasio (1)222158547 actividad-experimental-6-electrolisis-de-yoduro-de-potasio (1)
222158547 actividad-experimental-6-electrolisis-de-yoduro-de-potasio (1)
 
Pra6
Pra6Pra6
Pra6
 
Al ki prototipos
Al ki prototiposAl ki prototipos
Al ki prototipos
 
Electrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasio
Electrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasioElectrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasio
Electrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasio
 
Electrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasio
Electrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasioElectrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasio
Electrólisis de-una-disolución-acuosa-de-yoduro-de-potasio
 
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (s)
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (s)Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (s)
Actividad experimental 6 electrolisis de yoduro de potasio (s)
 
Al ki prototipos
Al ki prototipos Al ki prototipos
Al ki prototipos
 
Electrã“lisis yoduro de potasio
Electrã“lisis yoduro de potasioElectrã“lisis yoduro de potasio
Electrã“lisis yoduro de potasio
 
Electrólisis yoduro de potasio.
Electrólisis yoduro de potasio.Electrólisis yoduro de potasio.
Electrólisis yoduro de potasio.
 
Electrólisis yoduro de potasio
Electrólisis yoduro de potasioElectrólisis yoduro de potasio
Electrólisis yoduro de potasio
 
Electrólisis yoduro de potasio
Electrólisis yoduro de potasioElectrólisis yoduro de potasio
Electrólisis yoduro de potasio
 

Mais de Rodrigo Alarcon Garcia (14)

Conductividad de las sales
Conductividad de las salesConductividad de las sales
Conductividad de las sales
 
Iones en el suelo
Iones en el sueloIones en el suelo
Iones en el suelo
 
Iones en el suelo
Iones en el sueloIones en el suelo
Iones en el suelo
 
Identificacion de cloruros
Identificacion de clorurosIdentificacion de cloruros
Identificacion de cloruros
 
Carbohidratos
CarbohidratosCarbohidratos
Carbohidratos
 
Tabla de minerales
Tabla de mineralesTabla de minerales
Tabla de minerales
 
Identificacion de cloruros
Identificacion de cloruros Identificacion de cloruros
Identificacion de cloruros
 
Pra 5
Pra 5Pra 5
Pra 5
 
Pra 4
Pra 4Pra 4
Pra 4
 
Pra 3
Pra 3Pra 3
Pra 3
 
Practica 2
Practica 2Practica 2
Practica 2
 
Pra 1
Pra 1Pra 1
Pra 1
 
Que es el suelo
Que es el sueloQue es el suelo
Que es el suelo
 
Avance quimica i_ii
Avance quimica i_iiAvance quimica i_ii
Avance quimica i_ii
 

Pra 6

  • 1. ACTIVIDAD EXPERIMENTAL #6 ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE YODURO DE POTASIO Problema ¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la electrólisis? Objetivo • Explicará la electrolisis de una sal aplicando el modelo de compuesto iónico. • Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un proceso redox. • Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis. Hipótesis Introducción Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado. Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción. Ecuación: K + H2O KOH + ½ H Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación Ecuación: 2I- - 2e- I2
  • 2. Procedimiento 1. En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones de las agujas con cinta adhesiva o silicón. 2. Agregar al recipiente 100 ml. de agua de la llave y disolver en ella 2 g. de KI. y agregar 6 gotas de fenolftaleína. 3. Cortar las agujas y sellar con silicón. 4. Los grafitos se sujetan con el cable y se sellan con silicón. 5. Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5 ml. y llenarlas con la disolución de KI (para llenarlas utilizar la jeringa de 3 ml.). 6. Se introducen las jeringas de 5 ml. En el recipiente y se sujetan las pinzas de las protecciones de las agujas. 7. Se conecta el eliminador a 9 o 12 v. o pila de 9 v. 8. En el ánodo se observará un color marrón debido a la presencia de I2 y en el cátodo un color rosa intenso. Sustancias Solución de yoduro de potasio 0.1M. Fenolftaleína. Hidróxido de potasio Almidón Agua destilada MATERIAL PARA TRAER DE CASA • 1 cuba hidroneumática ( base de 10cm de largo de un recipiente de refresco 3L) • 3 jeringas de 5mL • 2 hisopos • 2 pinzas para tender ropa • Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V) • Pistola de silicón con barras de silicón • 1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocker • 50cm Cable de serie navideña • 2 cables con caimán Material de laboratorio 2 vasos de precipitados de 50 mL 1 gotero 1 espátula
  • 3. 1. Identificación de Yodo ( I2). En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de almidón, posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de solución obtenida en la columna positiva del aparato y observa. 6. Identificación de KOH Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se identifica la formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un cambio de coloración (bugambilia). Se hace una prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso de precipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de fenolftaleína y observa. Resultados Pregunta Observaciones ¿Qué observas al conectar el aparato a la fuente de poder? La electrolisis del Yoduro de potasio, donde se observa la separación de este compuesto a través de una coloración amarillenta (I2) y una bugambilia (KOH). ¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Ánodo. ¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Cátodo. ¿En qué electrodo ocurre la reducción? En el cátodo. ¿En qué electrodo ocurre la oxidación? En el ánodo. ¿Cómo identificas el KOH? Se nota un cambio de color a bugambilia. ¿Cómo identificas el I2? Se nota un cambio de color a amarillo. ¿Qué es un ion? Es una forma catión y anión. ¿Qué es un catión? Carga positiva. ¿Qué es un anión? Carga negativa.
  • 4. ¿Qué es un electrolito? Una sustancia que dispersa iones libres al ser disuelto o fundido, es un factor de la conductividad eléctrica, a los electrolitos también se les llama solutos iónicos. Observaciones I. Se pudo observarla presencia de almidones en una galleta y un pedazo de salchicha normal al aplicar Yodo (I). II. El Yodo (I) tomo un color amarillento mientras que el hidróxido de potasio (KOH) tomo un color rosa bugambilia (al agregar la fenolftaleína) III. No pudimos realizar la prueba de la llama. Conclusiones El yodo identifica la presencia de almidones. Las sales son compuestos por que están formadas por un metal y un no metal. Cuestionario (elabóralo) Bibliografía