2. El rodio fue descubierto por
químico británico William Hyde
Wollaston en 1804.
Su denominación proviene de la
palabra griega "rhodon", que
significa rosa, debido a que sus
sales en solución tienen color
rosa.
4. SE ENCUETRA EN
En la naturaleza se encuentra en estado
nativo junto con los elementos del grupo
del platino en las arenas de ríos de los
Urales y ambas Américas. También se
encuentra en pequeñas cantidades, junto
con los demás metales del grupo, en los
sulfuros de cobre-níquel de Sudbury
(Ontario, Canada). Se obtiene como
subproducto de la metalurgia del níquel.
Es muy caro..
6. UTILIDAD
Joyerías, decoración, catalizador,
instrumentos ópticos.
Con la aleación de platino y rodio se
fabrican instrumentos para medir altas
temperaturas (pares termoeléctricos).
Tiene usos como catalizador por ejemplo
en la producción de ácido nítrico.
7.
8.
9. EFECTOS DEL RODIO SOBRE
LA SALUD
Inflamable. Posible explosión del polvo si se encuentra en forma de polvo o
granular, mezclado con agua. Reacciona con difluoruro de oxígeno
provocando peligro de fuego.
Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por
inhalación de su aerosol.
Riesgo de inhalación: La evaporación a 20°C es insignificante; sin embargo
cuando se dispersa se puede alcanzar rápidamente una concentración
peligrosa de partículas en el aire.
Los efectos sobre la salud de la exposición a esta sustancia no han sido
investigados. No se dispone de datos suficientes acerca del efecto de esta
sustancia en la salud humana, por lo tanto se debe tener la máxima
precaución.
10. Precauciones
Aunque no es frecuente la exposición de
las personas al rodio se trata de un metal
extremadamente tóxico y carcinógeno.
Los compuestos de rodio pueden teñir
fuertemente la piel humana.
11. Efectos ambientales del Rodio
No verter el material al medio ambiente
sin los adecuados permisos
gubernamentales.
12. COMPUESTOS QUÍMICOS QUE
FORMA EL RODIO
• El tricloruro de rodio, RhCl3, es un
compuesto rojo insoluble en agua.
• El trihidróxido de rodio Rh(OH)3 es
soluble en algunos ácidos y puede
servir para producir sales de rodio.
• El sulfato de rodio, Rh2 (SO4)3. XH2O,
es rojo o amarillo y soluble en agua.
• Read more:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/rh.htm#ixzz3ePbbreQS
13. COMPUESTOS QUÍMICOS QUE
FORMA EL RODIO
El catalizador de Wilkinson es el nombre
común con el que se conoce al compuesto
químico clorotris(trifenilfosfina) rodio (I ), un
compuesto de coordinación de fórmula química
RhCl(PPh3)3 (Ph = fenilo).
Recibe ese nombre en honor del fallecido
químico organometálico y premio Nobel de
Química en 1973, Sir Geoffrey Wilkinson que
popularizó su uso.
14.
15. NOTICIA IMPORTANTE SOBRE
EL RODIO
Aíslan los primeros compuestos con
enlace múltiple rodio-nitrógeno. Leer
más en
http://www.agenciasinc.es/Noticias/Aislan-los-primeros-compuestos-con-enlace-multiple-rodio-nitrogeno
16. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
GRUPO DEL COBALTO
• Número atómico: 45
• Grupo: 9
• Periodo: 5
• Configuración electrónica: [Kr] 4d8
5s1
• Estados de oxidación: +3
• Electronegatividad: 2.28
• Radio atómico / pm: 134.5
• Masa atómica relativa: 102.90550 ±
18. PROPIEDADES TÉRMICAS
• Conductividad térmica / W m-1K-1: 150
• Punto de fusión / °C: 1964
• Punto de ebullición / °C: 3695
• Calor de fusión / kJ mol-1: 21.55
• Calor de vaporización / kJ mol-1:
494.34
• Calor de atomización / kJ mol-1:
555.59
19. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
• Primera energía de ionización / kJ mol-
1: 719.68
• Segunda energía de ionización / kJ mol-
1: 1744.47
• Tercera energía de ionización / kJ mol-
1: 2996.86
20. ABUNDANCIA DE ELEMENTO
• en la atmósfera / ppm: -
• en la corteza terrestre / ppm: 0.005
• en los océanos / ppm: 1E-10
21. DATOS CRISTALOGRÁFICOS
• Estructura cristalina: cúbica centrada
en las caras
• Dimensiones de la celda unidad / pm:
a=380.36
• Grupo espacial: Fm3m
