7. INTRODUCCIÓN Suele darse entre un compuesto metálico y en uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto. Un ejemplo del enlace iónico es el cloruro de sodio (NaCl)
8. CARACTERÍSTICAS Algunas características de este tipo de enlace son: ·Son sólidos de estructura cristalina. ·Tiene altos puntos de fusión y ebullición. ·Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. ·Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas. ·Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad. ·En estado sólido no conducen la electricidad.
9. TIPOS DE IONES Los iones se clasifican en dos tipos: Anión: Es un ión con carga negativa. Fluoruro(F) Cloruro(Cl) Los cationes son especies químicas con déficit de electrones, lo que les otorga una carga eléctrica positiva. Sodio(Na) Potasio(K)
10. VALENCIA IÓNICA Se llama valencia iónica de un elemento al número de electrones que gana o que pierde al enlazarse iónicamente.
11. DESCUBRIMIENTO Laueen 1912 y la familia Braag, llegaron a la teoría del enlace en compuestos iónicos en base a interacciones electrostáticas entre iones cargados. En 1918 Max Borny AlfredLandédedujeron una expresión para calcular teóricamente las energías de red en la formación de los compuestos iónicos. Max Born Alfred Landé Laue
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