Aula1 joao

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  1. 1. Instituto Superior de Teologia Aplicada Curso de Medicina Introdução à Química da Vida Prof. Dr. João Garcia
  2. 2. A teoria atômica Os quatro elementos Terra Água Ar Fogo Os quatro elementos representados na Idade
  3. 3. A teoria atômica O átomo de Dalton Indivisível Eletricamente neutro John Dalton Modelo atômico de Dalton
  4. 4. A teoria atômica Thompson, o descobridor do elétron Átomo possui cargas Modelo pudim de passas J. J. Thomson Modelo atômico de Thomson (pudim de passas)
  5. 5. A teoria atômica O modelo de Rutherford As cargas positivas ficam no núcleo Existe muito espaço vazio no átomo Sir Ernest Rutherford O átomo de Rutherford
  6. 6. Ligações químicas Regra do octeto Um átomo deve ficar estável quando conter 2 ou 8 elétrons na última camada
  7. 7. Ligações químicas Ligação iônica Ganho e perda de elétrons formando íons
  8. 8. Ligações químicas Ligação covalente Compartilhamento de elétrons
  9. 9. Ligações químicas Ponte de hidrogênio Átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo eletronegativo interagindo com
  10. 10. Ligações químicas Interação de Van der Waals Resultante do deslocamento da núvem eletrônica dos átomos constituintes.
  11. 11. O solvente universal Os três estados da água Para a molécula de água
  12. 12. O solvente universal Moléculas polares, apolares e anfipáticas Polar Apolar Anfipática
  13. 13. Funções orgânicas

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