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Modulo quimica 1_año

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Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como medición, cifras significativas, redondeo, notación científica y el Sistema Internacional de Unidades. Explica qué son las medidas y las magnitudes, y define las reglas para determinar las cifras significativas. Además, describe el proceso de redondeo para números resultantes de medidas. Finalmente, introduce el Sistema Internacional de Unidades y algunas de sus unidades básicas de longitud, masa y temperatura.

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Química Página COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA CONTINENTAL SEGUNDO DE BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO MÓDULO DE QUÍMICA NOMBRE: ________________________________________ CURSO: __________________________________________ PARALELO: _______________________________________ TUTOR_________________________________________________ ______________________________________________________ ________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página I CONTENIDO BLOQUE 1....................................................................................................................................................1 FICHA Nº 1 ...................................................................................................................................................1 MEDICIÓN Y CIFRAS SIGNIFICATIVAS .....................................................................................................1 CIFRAS SIGNIFICATIVAS ...........................................................................................................................1 EL REDONDEO............................................................................................................................................2 NOTACIÓN CIENTÍFICA ..............................................................................................................................2 SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES...............................................................................................4 INVESTIGO 1 ...............................................................................................................................................7 GLOSARIO 1 ................................................................................................................................................8 RESUMO 1 ...................................................................................................................................................9 CUESTIONARIO 1......................................................................................................................................10 FICHA Nº 2 .................................................................................................................................................11 LONGITUD .................................................................................................................................................11 UNIDADES DE LONGITUD........................................................................................................................11 INVESTIGO 2 .............................................................................................................................................17 GLOSARIO 2 ..............................................................................................................................................18 RESUMO 2 .................................................................................................................................................19 CUESTIONARIO 2......................................................................................................................................20 FICHA Nº 3 .................................................................................................................................................22 MASA..........................................................................................................................................................22 OTRAS UNIDADES DE MASA...................................................................................................................23 TEMPERATURA.........................................................................................................................................24 MEDIDA DE LA TEMPERATURA...............................................................................................................24 ESCALAS DE TEMPERATURA .................................................................................................................25 VOLUMEN DE LOS CUERPOS .................................................................................................................27 DENSIDAD .................................................................................................................................................28 INVESTIGO 3 .............................................................................................................................................29 GLOSARIO 3 .............................................................................................................................................30 RESUMO 3 .................................................................................................................................................31 CUESTIONARIO 3......................................................................................................................................32 FICHA Nº 4 .................................................................................................................................................34 RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS..............................................................................34 LA QUÍMICA ...............................................................................................................................................34 DIVISIÓN DE LA QUÍMICA ........................................................................................................................35 INVESTIGO 4 .............................................................................................................................................37 GLOSARIO 4 ..............................................................................................................................................38 RESUMO 4 .................................................................................................................................................39 CUESTIONARIO 4......................................................................................................................................40
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página II BLOQUE 2..................................................................................................................................................42 LOS CUERPOS Y LA MATERIA ................................................................................................................42 FICHA Nº 5 .................................................................................................................................................42 LA MATERIA..............................................................................................................................................42 PROPIEDADES GENERALES O EXTRÍNSECAS .....................................................................................43 PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRÍNSECAS.....................................................................................43 INVESTIGO 5 .............................................................................................................................................47 GLOSARIO 5 ..............................................................................................................................................48 RESUMO 5 .................................................................................................................................................49 CUESTIONARIO 5......................................................................................................................................50 FICHA Nº 6 .................................................................................................................................................52 SUSTANCIAS Y MEZCLAS........................................................................................................................52 SUSTANCIAS PURAS................................................................................................................................52 SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS QUÍMICOS...............................................................................53 SUSTANCIAS COMPUESTAS O COMPUESTOS QUÍMICOS..................................................................53 MEZCLAS...................................................................................................................................................54 MEZCLAS HOMOGÉNEAS........................................................................................................................54 MEZCLAS HETEROGÉNEAS ....................................................................................................................55 LEY PERIÓDICA ........................................................................................................................................56 ELEMENTO QUÍMICO ...............................................................................................................................56 CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES PERIÓDICAS ...................................................................................56 LEY PERIÓDICA ........................................................................................................................................57 DISPOSICIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ................................................................................................57 INVESTIGO 6 .............................................................................................................................................59 GLOSARIO 6 ..............................................................................................................................................60 CUESTIONARIO 6......................................................................................................................................62 BLOQUE 3..................................................................................................................................................64 AMPLIACIÓN DE NUESTRO CONOCIMIENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA ...............64 FICHA Nº7 ..................................................................................................................................................64 TEORÍA ATÓMICA DE DALTON................................................................................................................64 MODELO ATÓMICO DE THOMPSON .......................................................................................................65 MODELO DE RUTHERFORD ....................................................................................................................66 EL ÁTOMO NUCLEARIO ...........................................................................................................................66 MODELOS ATÓMICOS..............................................................................................................................67 INVESTIGO 7 .............................................................................................................................................67 GLOSARIO 7 ..............................................................................................................................................68 RESUMO 7 .................................................................................................................................................69 CUESTIONARIO 7......................................................................................................................................70
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página III FICHA Nº8 ..................................................................................................................................................71 NÚMERO ATÓMICO (Z).............................................................................................................................71 NÚMERO DE MASA (A) .............................................................................................................................72 ISÓTOPOS DE LOS ELEMENTOS ............................................................................................................72 MASA ATÓMICA O PESO ATÓMICO ........................................................................................................73 MASA ATÓMICA ........................................................................................................................................75 INVESTIGO 8 .............................................................................................................................................75 GLOSARIO 8 ..............................................................................................................................................76 RESUMO 8 .................................................................................................................................................77 CUESTIONARIO 8......................................................................................................................................78 BLOQUE 3..................................................................................................................................................79 FICHA Nº9 ..................................................................................................................................................79 TEORÍA ATÓMICA MODERNA..................................................................................................................79 EL MODELO DE BOHR..............................................................................................................................79 MODELO DE ARNOLD SOMMERFELD ....................................................................................................80 MODELO ATÓMICO ACTUAL....................................................................................................................80 NIVELES DE ENERGÍA DE LOS ELECTRONES ......................................................................................81 NÚMEROS CUÁNTICOS ...........................................................................................................................81 ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS DE LOS ELEMENTOS ......................................................................83 REPRESENTACIÓN DE LEWIS PARA LOS ELECTRONES.....................................................................84 TEORÍA ATÓMICA MODERNA..................................................................................................................85 INVESTIGO 9 .............................................................................................................................................85 GLOSARIO 9 ..............................................................................................................................................86 RESUMO 9 .................................................................................................................................................87 CUESTIONARIO 9......................................................................................................................................88 FICHA Nº10 ................................................................................................................................................90 ENERGÍA DE IONIZACIÓN........................................................................................................................90 AFINIDAD ELECTRÓNICA:........................................................................................................................91 VOLUMEN ATÓMICO ................................................................................................................................91 ELECTRONES DE LA CAPA EXTERNA O ELECTRONES DE VALENCIA ..............................................92 REPRESENTACIÓN DE UN ENLACE IÓNICO..........................................................................................92 ENLACES ...................................................................................................................................................94 INVESTIGO 10 ...........................................................................................................................................94 GLOSARIO 10 ............................................................................................................................................95 RESUMO 10 ...............................................................................................................................................96 CUESTIONARIO 10....................................................................................................................................97 FICHA Nº11 ................................................................................................................................................98 ENLACES QUÍMICOS ................................................................................................................................98
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página IV TEORÍA DE ENLACE DE VALENCIA.........................................................................................................98 ENLACE COVALENTE...............................................................................................................................99 ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE..................................................................................................99 ENLACES DE UNO Y TRES ELECTRONES ...........................................................................................100 ENLACE AROMÁTICO.............................................................................................................................100 ENLACE METÁLICO ................................................................................................................................101 ENLACES QUÍMICOS ..............................................................................................................................102 INVESTIGO 11 .........................................................................................................................................102 GLOSARIO 11 ..........................................................................................................................................103 RESUMO 11 .............................................................................................................................................104 CUESTIONARIO 11.................................................................................................................................105 BLOQUE 3.................................................................................................... ¡Error! Marcador no definido. FICHA Nº12 ..............................................................................................................................................107 LAS FUERZAS INTERMOLECULARES...................................................................................................107 ENLACE QUÍMICO...................................................................................................................................109 COMPUESTOS ENLACES QUÍMICOS...................................................................................................110 INVESTIGO 12 .........................................................................................................................................110 GLOSARIO 12 ..........................................................................................................................................111 RESUMO 12 .............................................................................................................................................112 CUESTIONARIO 12..................................................................................................................................113 BLOQUE 4................................................................................................................................................115 FICHA Nº 13 .............................................................................................................................................115 PRINCIPIOS QUE RIGEN LA NOMINACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS ...............................115 NOMENCLATURA QUÍMICA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN ....................................................................115 CLASIFICACIÓN DE LOS METALES DE ACUERDO A SU VALENCIA..................................................118 COMPUESTOS INORGÁNICOS..............................................................................................................119 COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS .................................................................................................119 COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS METÁLICOS.................................................................................119 ANHÍDRIDOS ...........................................................................................................................................120 NOMENCLATURA QUÍMICA....................................................................................................................122 INVESTIGO 13 .........................................................................................................................................122 GLOSARIO 13 ..........................................................................................................................................123 RESUMO 13 .............................................................................................................................................124 CUESTIONARIO 13..................................................................................................................................125 BLOQUE 4................................................................................................................................................127 FICHA Nº 14 .............................................................................................................................................127 COMPUESTOS BINARIOS: ACIDO HIDRÁCIDOS..................................................................................127 COMPUESTOS BINARIOS: SALES BINARIAS .......................................................................................128 NOMENCLATURA QUÍMICA....................................................................................................................130
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página V INVESTIGO 14 .........................................................................................................................................130 GLOSARIO 14 ..........................................................................................................................................131 RESUMO 14 .............................................................................................................................................132 CUESTIONARIO 14..................................................................................................................................133 BLOQUE 4................................................................................................................................................135 FICHA Nº 15 .............................................................................................................................................135 COMPUESTOS TERNARIOS...................................................................................................................135 HIDRÓXIDOS ...........................................................................................................................................135 COMPUESTOS TERNARIOS: ÁCIDOS OXOÁCIDOS ............................................................................136 SALES OXISALES....................................................................................................................................137 EL MOL: UNIDAD DE CANTIDAD DE MATERIA.....................................................................................137 NÚMERO DE AVOGRADO ......................................................................................................................138 CÁLCULO DE LA MASA MOLAR.............................................................................................................138 FICHA 15 ..................................................................................................................................................140 NOMENCLATURA QUÍMICA....................................................................................................................140 INVESTIGO 15 ........................................................................................................................................140 GLOSARIO 15 ..........................................................................................................................................141 RESUMO 15 ............................................................................................................................................142 FICHA Nº16 ..............................................................................................................................................145 ECUACIÓN QUIMICA...............................................................................................................................145 REACCION QUÍMICA...............................................................................................................................145 ESCRITURA Y BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS ....................................................................146 REACCIONES QUÍMICAS .......................................................................................................................149 INVESTIGO 16 .........................................................................................................................................149 RESUMO 16 .............................................................................................................................................151 CUESTIONARIO 16..................................................................................................................................152 FICHA Nº17 ..............................................................................................................................................153 CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUIMICAS .............................................................................153 REACCIONES DE SÍNTESIS O COMBINACIÓN.....................................................................................153 REACCIONES DE COMBUSTIÓN...........................................................................................................154 REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS ...........................................................................154 REACCIONES DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO SIMPLE........................................................155 REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO DOBLE......................................................................................156 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS......................................................................................................158 INVESTIGO 17 .........................................................................................................................................158 GLOSARIO 17 ..........................................................................................................................................159 RESUMO 17 .............................................................................................................................................160 CUESTIONARIO 17..................................................................................................................................161 BLOQUE 6................................................................................................................................................162
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página VI FICHA Nº18 ..............................................................................................................................................162 DESCUBRIMIENTO DE LA RADIOACTIVIDAD.......................................................................................162 PROPIEDADES DE LAS PARTÍCULAS ALFA, BETA Y GAMMA............................................................163 SERIES DE DESINTEGRACIÓN RADIOACTIVA ...................................................................................164 RADIOACTIVIDAD ...................................................................................................................................166 INVESTIGO 18 .........................................................................................................................................166 GLOSARIO 18 ..........................................................................................................................................167 RESUMO 18 .............................................................................................................................................168 CUESTIONARIO 18..................................................................................................................................169 BLOQUE 6................................................................................................................................................170 FICHA Nº19 ..............................................................................................................................................170 MEDICIÓN DE LA RADIOACTIVIDAD .....................................................................................................170 INSTRUMENTOS PARA MEDIR LA RADIOACTIVIDAD .........................................................................171 UNIDADES DE LA RADIOACTIVIDAD.....................................................................................................171 FISIÓN Y FUSIÓN NUCLEAR.................................................................................................................172 REACTOR NUCLEAR ..............................................................................................................................174 RADIOACTIVIDAD ...................................................................................................................................176 INVESTIGO 19 .........................................................................................................................................176 GLOSARIO 19 ..........................................................................................................................................177 CUESTIONARIO 19..................................................................................................................................179 BLOQUE 6................................................................................................................................................181 FICHA Nº20 ..............................................................................................................................................181 EFECTOS DE LA RADIACIÓN EN LOS SERES VIVOS..........................................................................181 APLICACIONES DE LA QUÍMICA NUCLEAR..........................................................................................182 RADIOACTIVIDAD ...................................................................................................................................184 INVESTIGO 20 .........................................................................................................................................184 GLOSARIO 20 ..........................................................................................................................................185 RESUMO 20 .............................................................................................................................................186 CUESTIONARIO 20..................................................................................................................................187 BIBLIOGRAFÍA:........................................................................................................................................189
Química Página 1 BLOQUE 1 DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA FICHA Nº 1 Objetivo del bloque: Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos. Destrezas con criterio de desempeño: Interpretar situaciones cualitativas y cuantitativas de medición de longitudes, masas volúmenes temperaturas y densidades, desde la experimentación, la recolección de datos, la aplicación de los procesos lógicos matemáticos, para la obtención de resultados o de las conversiones entre las unidades del SI y otros sistemas aún utilizados y del análisis comparativo de los resultados obtenidos. MEDICIÓN Y CIFRAS SIGNIFICATIVAS La medida: Es el resultado de comparar la cantidad de magnitud que se quiere medir, con la unidad convencional de esa magnitud. En cambio, magnitud es todo aquello que se puede medir que se representa por un número. Son magnitudes la velocidad, la fuerza, la temperatura, el volumen, la energía. Cifras significativas Cifras significativas se denominan a las cifras exactamente conocidas más el margen de error. Las reglas para las cifras significativas son: 1. Cualquier dígito diferente de cero es significativo. 2. Los ceros entre dígitos distintos de cero son significativos. 3. Los ceros a la izquierda del primer dígito distinto de cero no son significativos.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 2 4. Si el número es mayor que 1, todos los ceros a la derecha de la coma decimal son significativos. 5. Si el número es menor que 1, entonces únicamente los ceros que están al final del número y entre los dígitos distintos de cero son significativos. El redondeo. Todos los números resultantes de una medida tienen una cierta incertidumbre, por ello, deben redondearse de forma que solo contengan cifras significativas. Las reglas generales para redondear, son: 1. Si la cifra que se omite es menor que 5, solamente se la elimina. 2. Si la cifra eliminada es mayor que 5, se aumenta una unidad a la última cifra retenida. 3. Si la cifra eliminada es 5, se toma como última cifra el número para más próximo; es decir la cifra retenida es par, se deja; y, si es impar, se toma la cifra superior Notación científica Cuando se trabaja con números muy grandes o muy pequeños, se utiliza la notación exponencial o notación científica. Este es un recurso matemático empleado para simplificar cálculos y representar, en forma concisa, dichos números. La regla general es que un número que termina en ceros puede expresarse como el producto del número sin ceros multiplicado por 10 y elevado a una potencia, que es igual a la cantidad de ceros del número original, por ejemplo: 1 870 000 000 000 = 187 x 1010. También se puede expresar una potencia de 10 usando una sola cifra entera y las demás en decimal, así: 1 870 000 000 000 = 187 x 1010 = 1,87 x 102 x 1010 = 1,87 1012.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 3 El mismo método se puede emplear para números muy pequeños, ejemplo: 0,0001. Este número se lee “diezmilésimo”, y como fracción se escribe: 1 1000 En este caso, el denominador es una potencia de 10 que se puede escribir así: 0,0001 = 1 1000 = 1 10 3 = 1x 10’-3. Reglas generales: En el sistema decimal cualquier número real puede expresarse en notación científica. a) Si el número a convertir es mayor que 10: identificamos la coma decimal (si la hay) y la desplazamos hacia la izquierda. 345,5 = 3,458 x 102 b) Si el número a convertir es menor que 1: desplazamos la coma hacia la derecha, tantos lugares como sea necesario, para que en ambos casos el único dígito que quede a la izquierda de la coma esté entre 1 y 9, y que todos los otros dígitos aparezcan a la derecha de la coma decimal. 0,00456 = 4,56 x 10-3 Ejemplos: 732,5051 = 7,325052 x 102 (movimos la coma decimal dos lugares hacia la izquierda). - 0,005612 = - 5,612 x 10-2 (movimos la coma decimal tres lugares hacia la derecha). Puede darse cuenta que la cantidad de lugares que movimos la coma, ya sea a la izquierda o derecha, nos indica el exponente que tendrá de base 10. Es decir, si movemos la coma dos lugares, el exponente será 2; si lo hacemos por 3 lugares, el exponente será 3, y así sucesivamente. Además, siempre que movemos la coma decimal hacia la izquierda, el exponente de la potencia de 10 será positivo; y, siempre que movemos la coma decimal hacia la derecha, el exponente de la potencia de 10 será negativo.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 4 Sistema Internacional de Unidades Los científicos caracterizan los procesos e identifican las sustancias mediante la estimación de ciertas propiedades particulares de esta. Para determinar muchas de esas propiedades es necesario medir físicamente. Magnitudes físicas No todos los rasgos que caracterizan un cuerpo o un determinado fenómeno pueden ser cuantificados. Aquellos rasgos que pueden ser medidos se denominan magnitudes físicas. Existen dos magnitudes físicas. Magnitudes fundamentales: son aquellas que no dependen de ninguna otra medida. Expresan simplemente el número de veces que está la unidad patrón en lo que se desea medir. Magnitudes derivadas: son aquellas que se expresan como la relación entre dos o más magnitudes fundamentales. Probablemente, las primeras mediciones se basaron en el cuerpo humano, expresando por ejemplo, la longitud en los pies. Luego, diferentes regiones estandarizaron unidades para su uso exclusivo. Cuando empezó a hacerse común el intercambio de conocimientos entre regiones, hacia mediados del siglo XIX, esta diversidad en la manera de medir se convirtió en un serio inconveniente. Para solucionar este problema, en 1960, la Academia de Ciencias de Francia creó el Sistema Internacional de Unidades (SI), según el cual existen siete magnitudes fundamentales a partir de las cuales es posible expresar cualquier otra magnitud derivada.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 5 MAGNITUDES DERIVADAS Magnitud Definición Unidad Superficie Extensión en que se consideran solo dos dimensiones. Se calcula mediante la unidad de longitud elevada al cuadrado. metro cuadrado m2 Volumen Espacio ocupado por un cuerpo. Se calcula mediante la unidad de longitud elevada al cubo. metro cúbico m3 Densidad Cantidad de masa por unidad de volumen. kilogramo / metro cúbico kg/ m3 Velocidad de reacción Cantidad de partículas formadas o desaparecidas por unidad de tiempo. moles formados / segundo mol/s MAGNITUDES FUNDAMENTALES DEL SI Magnitud Unidad Símbolo Longitud metro m Masa kilogramo kg Tiempo segundo s Temperatura Kelvin K Corriente eléctrica amperio A Cantidad de materia mol mol Intensidad lumínica candela cd
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 6 Equivalencia entre unidades En algunas regiones se emplea el sistema inglés en lugar del SI. Se utilizan las siguientes unidades: Con frecuencia en Química empleamos unidades muy pequeñas que no son parte del SI, en estos casos debemos transformar unas unidades en otras equivalentes. La solución de estos inconvenientes está en el empleo de múltiplos y submúltiplos de las respectivas unidades.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 7 FICHA 1 SISTEMA INTERNACIONAL Y CIFRAS SIGNIFICATIVAS INVESTIGO 1 Investigue sobre la diferencia entre exactitud y precisión. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ NOMBRE: _________________________________ CURSO: ___________________________________ PARALELO: _______________________________ TUTOR:___________________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 8 GLOSARIO 1 1. Defina los siguientes términos: Ciencia: _________________________________________________________ Química: _________________________________________________________ Medir: _________________________________________________________ Magnitud: _________________________________________________________ Notación Científica: ________________________________________________________ 2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su concepto: __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 9 RESUMO 1 Realice un cuadro sinóptico del contenido de la ficha.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 10 CUESTIONARIO 1 1. ESCRIBA V O F SI LA RESPUESTA ES VERDADERA O FALSA. a) La medida es el resultado de comparar la cantidad de magnitud que se quiere medir con la magnitud convencional de esa magnitud. ( ) b) La magnitud compara las longitudes y superficies. ( ) c) La notación científica simplifica los cálculos y representa de manera científica los números. ( ) d) Las magnitudes fundamentales es la relación entre dos o más magnitudes derivadas. ( ) 2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDE A. Longitud ( ) Kilogramo B. Masa ( ) Metro C. Tiempo ( ) Segundo D. Temperatura ( ) Kelvin 3. COMPLETE CON LA PALABRA CORRECTA a) El espacio ocupado por un cuerpo se llama _________________ b) La magnitud cuya magnitud es el metro cuadrado se llama ______________________ Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 11 BLOQUE 1 DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA FICHA Nº 2 Objetivo del bloque: Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos. Destrezas con criterio de desempeño: Interpretar situaciones cualitativas y cuantitativas de medición de longitudes, masas volúmenes temperaturas y densidades, desde la experimentación, la recolección de datos, la aplicación de los procesos lógicos matemáticos, para la obtención de resultados o de las conversiones entre las unidades del SI y otros sistemas aún utilizados y del análisis comparativo de los resultados obtenidos. LONGITUD La longitud es una de las magnitudes físicas fundamentales, en tanto que no puede ser definida en términos de otras magnitudes que se pueden medir. En muchos sistemas de medida, la longitud es una unidad fundamental, de la cual derivan otras. La longitud es una medida de una dimensión (lineal; por ejemplo m), mientras que el área es una medida de dos dimensiones (al cuadrado; por ejemplo m²), y el volumen es una medida de tres dimensiones (cúbica; por ejemplo m³). Sin embargo, según la teoría especial de la relatividad (Albert Einstein, 1905), la longitud no es una propiedad intrínseca de ningún objeto dado que dos observadores podrían medir el mismo objeto y obtener resultados diferentes Unidades de longitud Existen distintas unidades de medida que son utilizadas para medir la longitud, y otras que lo fueron en el pasado. Las unidades de medida se pueden basar en la longitud de diferentes partes del cuerpo humano, en la distancia recorrida en número de pasos, en la distancia entre puntos de referencia o puntos
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 12 conocidos de la Tierra, o arbitrariamente en la longitud de un determinado objeto. En el Sistema Internacional (SI), la unidad básica de longitud es el metro, y hoy en día se significa en términos de la velocidad de la luz. El centímetro y el kilómetro derivan del metro, y son unidades utilizadas habitualmente. Las unidades que se utilizan para expresar distancias en la inmensidad del espacio (astronomía) son mucho más grandes que las que se utilizan habitualmente en la Tierra, y son (entre otras): la unidad astronómica, el año luz y el pársec. Por otra parte, las unidades que se utilizan para medir distancias muy pequeñas, como en el campo de la química o el átomo, incluyen el micrómetro, el angstrom, el radio de Bohr y la longitud de Planck. Sin embargo, recientes debates entre expertos de diversos países defienden la utilidad del soto para trabajar con longitudes del orden de los radios atómicos. Un soto se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de carbono diamante a 25 °C y 1 atm, el equivalente a 1,54 pm (1,54x10−12 m). La utilidad del soto radica en que al igual que la unidad de masa atómica (uma) toma como modelo el átomo de carbono, buscando la unificación de criterios y ofreciendo a los químicos la posibilidad de hacerse una idea de las longitudes de radios y enlaces al poder compararlas con las del diamante. En la siguiente tabla de posición se muestran el nombre, la abreviatura y el valor de los múltiplos (km, hm, dam ) y submúltiplos (dm, cm, mm) más usuales del metro. En algunos libros de Matemáticas el hectómetro se abrevia como Hm y el decámetro como Dm. kilómetro hectómetro decámetro metro decímetro centímetro milímetro km Hm dam M dm cm mm 1.000 m 100 m 10 m 1 m 0,1 m 0,01 m 0,001 m Como puede observarse en la tabla, el valor de cada unidad es 10 veces mayor que el de su derecha. Es decir:
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 13 1 km = 10 hm = 100 dam = 1.000 m = 10.000 dm = 100.000 cm = 1.000.000 mm Para convertir una unidad determinada en otra pedida, situada a su derecha (menor), tenemos que multiplicarla por la unidad seguida de tantos ceros como posiciones hay, en la tabla, entre la unidad determinada y la pedida. Recuerda que multiplicar por la unidad seguida de ceros equivale a "correr la coma de los decimales" hacia la derecha tantos lugares como ceros acompañan a la unidad. Ejemplo: Convertir 9 km en m. Como desde km a m hay 3 posiciones, hacia la derecha, tendremos que multiplicar por 1.000. Por lo tanto, 9 km = 9 x 1.000 = 9.000 m.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 14 Lo que equivale a correr la coma 3 lugares a la derecha: 9,0000 X 1.000 = 9.000,0 (Los ceros a la derecha de la coma de decimales no tienen valor y podemos poner los que necesitemos) Para convertir una unidad determinada en otra pedida, situada a su izquierda (mayor), tenemos que dividirla por la unidad seguida de tantos ceros como posiciones hay, en la tabla, entre la unidad determinada y la pedida. Recuerda que dividir por la unidad seguida de ceros equivale a "correr la coma de los decimales" hacia la izquierda tantos lugares como ceros acompañan a la unidad. Ejemplo 1 Pasar 50 m a cm Si queremos pasar de metros a centímetros tenemos que multiplicar (porque vamos a pasar de una unidad mayor a otra menor) por la unidad seguida de dos ceros, ya que entre el metro y el centímetro hay dos lugares de separación.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 15 50 · 100 = 5 000 cm Ejemplo 2 4385 mm a m Para pasar de milímetros a metros tenemos que dividir (porque vamos a pasar de una unidad menor a otra mayor) por la unidad seguida de tres ceros, ya que hay tres lugares de separación. 4385 : 1000 = 4.385 m Ejercicios Resueltos: Pasar 15m a cm= 15 *100= 1500cm. Pasar 102cm a km.= 102 : 100000= 0.00102km. Pasar 35 dam a dm= 35 * 100= 3500 Ejemplo 3 Convertir 5 kilómetros a millas La conversión de kilómetros a millas es: 1 km = 0,6214 millas La conversión de longitudes equivale, entonces, a "multiplicar por 0,6214": 5 × 0,6214 = 3,1 Así, 5 km = 3,1 millas. Ejemplo 4 La distancia que hay entre el centro comercial al estadio es 6,2 Km expresar esta longitud en centímetros. Para desarrollar este ejercicio partimos de que el Km es un múltiplo y el Cm es un submúltiplo el cual no hay una equivalencia directa, es necesario utilizar el factor de conversión según la equivalencias de cada unidad hasta llegar a la unidad solicitada.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 16 Unidad buscada = unidad conocida X (unidad buscada)/ unidad conocida 6,2 Km X ( 1000m / 1Km) x (100Cm/ 1m)= 620000 Cm se multiplica numeradores y denominadores y se hace la división. Ejemplo 5 Realizar las siguientes conversiones: a) 3,15 A en picometros, b) 45 picometros a nanometros 3,15 A x ( 10-10 metros) /( 1 A) x (1Pm)/ 10-12 metros = 315 Pm b) 45 pm x ( 10-12 metros) / (1pm) x (10-9 metros) / 1nm =0,045 nm Ejemplo 6 Realizar las siguientes conversiones: 5467 pies a millas , 100 cm a yardas , 345 Km a millas. Partimos de las equivalencias de cada una de las unidades 1 pie= 30,48cm , 1milla= 1,609Km entonces: 5467 pies x (30,48 Cm)/ (1 pie) x (1 m)/100Cm x (1000 m)/1km x 1milla/ 1,609 km = 166634,16// 160900 = 1,035 millas 100 cm x ( 1 m)/ 100cm x (1 yarda) / 0,914m = 1,094 yardas
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 17 FICHA Nº 2 LONGITUD INVESTIGO 2 Realice una investigación sobre el análisis dimensional: _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ NOMBRE: ______________________________________ CURSO: ________________PARALELO:_______________ FECHA: ________________________________________ PROFESOR: _____________________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 18 GLOSARIO 2 1. Defina los siguientes términos: Longitud:_________________________________________________ metro:____________________________________________________ yarda : ___________________________________________________ Armstrong : ______________________________________________ Dimensión : _______________________________________________ 2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su concepto: __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 19 RESUMO 2 Realice un cuadro sinóptico o un mapa conceptual sobre los contenidos desarrollados en la ficha.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 20 CUESTIONARIO 2 1. ESCRIBA VERDADERO (V) O FALSO (F) SEGÚN CORRESPONDA. a) La longitud es una magnitud derivada ( ) b) La unidad de la longitud es el centímetro ( ) c) El área es una medida de dos dimensiones ( ) d) El hectómetro tiene 100 metros ( ) 2. SEÑALE LA RESPUESTA CORRECTA. Un kilómetro tiene: a) 100m b) 1000m c) 1000000 m Un metro tiene: a) 100cm b) 100mm c) 1 hectómetro Un milímetro tiene : a) 0,01 m b) 0,001m c) 0,1m 45 metros equivalen a : a) 450 cm b) 4500cm c) 0,45cm
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 21 Un metro tiene: a) 125cm b) 3,28pies c) 32 pies Una pulgada tiene: a) 2,54 cm b) 3,28 cm c) 3 cm Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 22 Bloque 1 DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA FICHA Nº 3 Objetivo del bloque: Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos. Destrezas con criterio de desempeño: Interpretar situaciones cualitativas y cuantitativas de medición de longitudes, masas volúmenes temperaturas y densidades, desde la experimentación, la recolección de datos, la aplicación de los procesos lógicos matemáticos, para la obtención de resultados o de las conversiones entre las unidades del SI y otros sistemas aún utilizados y del análisis comparativo de los resultados obtenidos MASA La masa, en física, es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. Es una propiedad intrínseca de los cuerpos que determina la medida de la masa inercial y de la masa gravitacional. La unidad utilizada para medir la masa en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg). Es una magnitud escalar. No debe confundirse con el peso, que es una magnitud vectorial que representa una fuerza. Tampoco debe confundirse con la cantidad de sustancia, cuya unidad en el Sistema Internacional de Unidades es el mol. La unidad principal de masa es el gramo. Existen otras unidades para medir cantidades mayores y menores, las más usuales son:
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 23 Kilogramo kg 1000 g Hectogramo hg 100 g Decagramo dag 10 g Gramo g 1 g Decigramo dg 0.1 g Centigramo cg 0.01 g Miligramo mg 0.001 g Si queremos pasar de una unidad a otra tenemos que multiplicar (si es de una unidad mayor a otra menor) o dividir (si es de una unidad menor a otra mayor) por la unidad seguida de tantos ceros como lugares haya entre ellas. Ejemplo 1: Pasar 50 kg a dg. Tenemos que multiplicar, porque el kilogramo es mayor que el decigramo; por la unidad seguida de cuatro ceros, ya que hay cuatro lugares entre ambos. 50 kg · 10 000 = 500 000 dg Ejemplo 2: Pasar 408 mg a dg Tenemos que dividir, porque el miligramo es menor que el decigramo, por la unidad seguida de dos ceros, ya que hay dos lugares entre ambos. 408 : 100 = 4.08 dg Otras unidades de masa Tonelada métrica Se utiliza para medir masas muy grandes. 1 t = 1000 kg Quintal métrico Utilizado en la agricultura. 1 q = 100 kg Ejemplo
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 24 TEMPERATURA  Es una de las magnitudes fundamentales definidas por el S.I.  Es una magnitud que mide la energía de las moléculas que constituyen un cuerpo.  La temperatura de un cuerpo es independiente de la masa. Medida de la temperatura El termómetro es el instrumento que más se utiliza para medir la temperatura. Es un aparato que tiene una característica que cambia con la temperatura.  Termómetro de dilatación: es un capilar terminado en un bulbo que contiene un líquido que se dilata. Está diseñado para medir la temperatura valiéndose de la expansión y contracción de un líquido que, generalmente, es el mercurio o alcohol teñido.  Termómetro de resistencia: en su interior hay un semiconductor cuya resistencia eléctrica cambia con la temperatura, muestra la medida de forma digital. Los materiales más usados son el platino, el cobre y el tungsteno.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 25 Escalas de temperatura Existen varias escalas que permiten medir la temperatura. Para definir una escala se establecen arbitrariamente dos puntos de referencia que indican los extremos de la escala. La distancia entre estos puntos de divide entre un número definido de partes, a las que se llama grados.  Escala Celsius o centígrada (°C): emplea como puntos de referencia los puntos de congelación y de ebullición del agua. El valor 0 corresponde al punto de congelación y el valor 100, al punto de ebullición. Entre punto y punto la escala se dividen en 100 partes y cada una de ellas es un grado (°C).  Escala Kelvin (K): en esta escala se sugiere como punto de inicio de la escala un valor conocido como cero absoluto, que corresponde a una temperatura de – 273°C. En esta la energía cinética de las partículas es ínfima y, por lo tanto, la temperatura más baja que se puede lograr. En esta escala se mide la temperatura en el S.I. El tamaño de los grados en las escalas Kelvin y Celsius es el mismo, lo cual facilita la conversión de valores entre una y otra.  Escala Fahrenheit (°F): se emplea comúnmente en los países anglosajones. Utiliza como puntos fijos la temperatura de ciertas mezclas de laboratorio. En esta el punto de congelación del agua es 32°F y el punto de ebullición, 212°F. por lo que la diferencia de temperatura entre los dos puntos de referencia se compone de 180 partes o grados, en lugar de 100.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 26  Escala Rankine (°R): esta es más usada en el campo de la ingeniería. En esta el punto de congelación del agua se marca como 492°R, mientras que el punto de ebullición se señala como 672°R. El cero absoluto de esta escala corresponde al cero absoluto de la escala Kelvin. Comparación entre temperaturas ` Conversión de unidades de temperatura 1. Para convertir de ºC a ºF use la fórmula: ºF = ºC x 1.8 + 32 ó °F = 9/5 (°C + 32). 2. Para convertir de ºF a ºC use la fórmula: ºC = (ºF-32) / 1.8 ó °C = 5/9 (°F -32). 3. Para convertir de K a ºC use la fórmula: ºC = K – 273.15 4. Para convertir de ºC a K use la fórmula: K = ºC + 273.15. 5. Para convertir de ºF a K use la fórmula: K = 5/9 (ºF – 32) + 273.15. 6. Para convertir de K a ºF use la fórmula: ºF = 1.8 (K – 273.15) + 32. 7. Para convertir de ºF a °R use la fórmula: °R = °F + 460. 8. Para convertir de K a °R use la fórmula: °R = 9/5 x K.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 27 VOLUMEN DE LOS CUERPOS Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. El volumen es una magnitud física derivada. La unidad para medir volúmenes en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3) que corresponde al espacio que hay en el interior de un cubo de 1 m de lado. Sin embargo, se utilizan más sus submúltiplos, el decímetro cúbico (dm3) y el centímetro cúbico (cm3). Sus equivalencias con el metro cúbico son: 1 m3 = 1 000 dm3 1 m3 = 1 000 000 cm3 Para medir el volumen de los líquidos y los gases también podemos fijarnos en la capacidad del recipiente que los contiene, utilizando las unidades de capacidad, especialmente el litro (l) y el mililitro (ml). Existe una equivalencia entre las unidades de volumen y las de capacidad: 1 l = 1 dm3 1 ml= 1 cm3 En química general el dispositivo de uso más frecuente para medir volúmenes es la probeta. Cuando se necesita más exactitud se usan pipetas o buretas. Las probetas son recipientes de vidrio graduados que sirven para medir el volumen de líquidos (leyendo la división correspondiente al nivel alcanzado por el líquido) y sólidos (midiendo el volumen del líquido desplazado por el sólido, es decir la diferencia entre el nivel alcanzado por el líquido solo y con el sólido sumergido). Al medir el volumen de un sólido hay que tener en cuenta su forma. Si es irregular, utilizamos un líquido, normalmente
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 28 agua, y el método de inmersión. El volumen del sólido será la diferencia entre el volumen señalado por una probeta que contiene el líquido y el sólido menos el volumen señalado en la probeta solo rellena de líquido. El volumen del sólido irregular es: Vs = 26mL – 22mL = 4mL Como 1 mL de capacidad es igual a 1 cm3 de volumen, el volumen del sólido es de 4 cm3. Si el sólido es regular, como un cubo o un ortoedro, el volumen se obtiene midiendo las dimensiones importantes y aplicando las fórmulas matemáticas conocidas. DENSIDAD En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. Se define como: el cociente entre la masa de una muestra de sustancia y el volumen de dicha muestra. d = masa volumen La densidad queda expresada en unidades de: 𝑑 = 𝑔 𝑐𝑚3 = 𝑑 = 𝑘𝑔 𝑚3 Generalmente, cualquier sustancia en estado sólido es más densa que en estado líquido. Sin embargo, en el agua ocurre lo contrario; por debajo de 4°C su densidad comienza a disminuir, razón por la cual el hielo puede flotar sobre el agua líquida.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 29 FICHA Nº 3 MASA-TEMPERATURA-VOLUMEN –DENSIDAD INVESTIGO 3 Realice una investigación sobre la masa que posee el átomo y partículas subatómicas: _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ NOMBRE: ___________________________________ CURSO: ________________PARALELO:___________ FECHA: _____________________________________ PROFESOR: ______________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 30 GLOSARIO 3 1. Defina los siguientes términos: Masa:____________________________________________________ Tonelada:_________________________________________________ Quintal: __________________________________________________ Materia : _________________________________________________ Peso : ___________________________________________________ 2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su concepto: __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 31 RESUMO 3 Realice un cuadro sinóptico o mapa conceptual de los contenidos desarrollados en la ficha
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 32 CUESTIONARIO 3 1. ESCRIBA VERDADERO ( V) O FALSO ( F) SEGÚN CORRESPONDA: a) La masa es la medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. …………………………………………………………………………….. ( ) b) En el Sistema Internacional la unidad de la masa es el Kilogramo ( ) c) Un Kilogramo tiene 100 gramos ( ) d) La cantidad de sustancia es el Sistema Internacional es el mol ( ) e) La densidad es la masa de un cuerpo contenida en un determinado volumen. ( ) 2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDA: A. Escala Celsius ( ) °F B. Escala Kelvin ( ) K C. Escala Fahrenheit ( ) °C 3. SEÑALE LA RESPUESTA CORRECTA : El punto de ebullición en la escala Fahrenheit es: a) 312 °F b) 212 °F c) 100 °F
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 33 Un litro es igual a a) 1cm3 b) 1000 cm3 c) 1m3 Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 34 Bloque 1 DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA FICHA Nº 4 Objetivo del bloque: Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos. Destrezas con criterio de desempeño: Interpretar las relaciones de la Química con otras ciencias desde la resolución de ejercicios cuantitativos y cualitativos que involucran situaciones de Astronomía, Geografía, Matemáticas, Física, Deporte, Ciencias Sociales, Problemas del Mundo Contemporáneo, entre otras. RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS La Química Se denomina Química a la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la Revolución química (1773). Las disciplinas de la química se han agrupado según la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se tienen la química inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que trata con la materia orgánica; la bioquímica, el estudio de substancias en organismos biológicos; la físico-química, que comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas, moleculares y atómicas; la química analítica, que analiza muestras de materia y trata de entender su composición y estructura. Otras ramas de la química han emergido en tiempos recientes, por ejemplo, la neuroquímica estudia los aspectos químicos del cerebro.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 35 División de La Química La química cubre un campo de estudios bastante amplio, por lo que en la práctica se estudia de cada tema de manera particular. Las seis principales y más estudiadas ramas de la química son:  Química inorgánica: síntesis y estudio de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean de carbono (aunque con algunas excepciones). Trata especialmente los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros compuestos.  Química orgánica: Síntesis y estudio de los compuestos que se basan en cadenas de carbono.  Bioquímica: estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.  Química física: estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y procesos químicos. En particular, son de interés para el químico físico los aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y procesos. Entre sus áreas de estudio más importantes se incluyen la termodinámica química, la cinética química, la electroquímica, la mecánica estadística y la espectroscopia. Usualmente se la asocia también con la química cuántica y la química teórica.  Química industrial: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas, de la manera económicamente más beneficiosa. En la actualidad también intenta aunar sus intereses iniciales, con un bajo daño al medio ambiente.  Química analítica: estudia los métodos de detección (identificación) y cuantificación (determinación) de una sustancia en una muestra. Se subdivide en Cuantitativa y Cualitativa.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 36 La diferencia entre la química orgánica y la química biológica es que en la química biológica las moléculas de ADN tienen una historia y, por ende, en su estructura nos hablan de su historia, del pasado en el que se han constituido, mientras que una molécula orgánica, creada hoy, es sólo testigo de su presente, sin pasado y sin evolución histórica. Además existen múltiples subdisciplinas que, por ser demasiado específicas o bien multidisciplinares, se estudian individualmente:  Astroquímica  Electroquímica  Fotoquímica  Magnetoquímica  Nanoquímica (Relacionada Con La Nanotecnología)  Petroquímica  Geoquímica  Química Computacional  Química Cuántica  Química Macromolecular  Química Medioambiental  Química Nuclear  Química Organometálica  Química Supramolecular  Química Teórica
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 37 FICHA Nº 4 RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS. INVESTIGO 4 Investigar sobre la Astroquímica, la Geoquímica y la Petroquímica. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ NOMBRE: _________________________________ CURSO: ___________________________________ ESPECIALIDAD: _____________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 38 GLOSARIO 4 1. Defina los siguientes términos: Astro química: ___________________________________________ Geoquímica: ____________________________________________ Química general: __________________________________________ Química analítica : _______________________________________ Bioquímica : _____________________________________________ 2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su concepto: __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 39 RESUMO 4 Realice un cuadro sinóptico, mapa conceptual o un árbol de atributos sobre el contenido de la ficha.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 40 CUESTIONARIO 4 1. ESCRIBA VERDADERO (V) O FALSO (F) SEGÚN CORRESPONDA. a) La Química es la ciencia que estudia solo los compuestos químicos ( ) b) La Química orgánica estudia la materia orgánica es decir que está constituida por carbono ( ) c) La Físico-Química comprende los aspectos energéticos ( ) 2.COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDA A. Fisicoquímica ( ) Métodos de detección y …………………………… cuantificación de una sustancia B. Química industrial ( ) Comprende aspectos energéticos C. Química analítica ( ) producción de reactivos químicos 3. COMPLETE CON LA PALABRA CORRECTA. a) La …………………………………. estudia las propiedades eléctricas , magnéticas y ópticas de los compuestos b) La……………………………….. estudia las reacciones químicas en los seres vivos c) La……………………………………. estudia los métodos de producción de reactivos químicos. d) La………………………….. estudia compuestos que tienen cadenas de carbono
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 41 Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 42 Bloque 2 LOS CUERPOS Y LA MATERIA FICHA Nº 5 Objetivo del bloque: Aplicar las propiedades de los estados físicos de la materia y mostrar aptitud en el manejo de la tabla periódica , comentando sus partes más importantes y buscando informaciones específicas, además identificar aquellos elementos que nos ofrecen riesgos de la salud si trabajamos expuestos a ellos y establecer las relaciones necesarias Destreza con criterio de desempeño: Describir la materia, sus elementos y su clasificación sobre la base de su observación de material audiovisual histórico científico y de la identificación de su estructura básica LA MATERIA Materia es todo aquello que tiene localización espacial, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 43 Propiedades generales o extrínsecas Son las propiedades comunes a toda clase de materia; es decir, no nos proporcionan información acerca de la forma como una sustancia se comporta y se distingue de las demás. Estas son: Masa: es la cantidad de materia por la que está formada un cuerpo. Volumen: espacio que ocupa un cuerpo. Peso: es la fuerza de atracción de la gravedad que ejerce la Tierra sobre los cuerpos. Porosidad: es la capacidad de un material de absorber líquidos o gases. Inercia: es la propiedad que tienen los cuerpos de permanecer en su estado de reposo o movimiento, mientras no se aplique sobre ellos alguna fuerza, o la resistencia que opone la materia al modificar su estado de reposo o movimiento. Impenetrabilidad: característica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro al mismo tiempo. Porosidad: característica de la materia de presentar poros o espacios vacíos. Propiedades específicas o intrínsecas Son características de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro. Estas son: Propiedades físicas: son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su naturaleza, estas son: Propiedades organolépticas: son aquellas que se determinan a través de las sensaciones percibidas por los órganos de los sentidos.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 44 Estado físico: es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesión de las moléculas. La menor o mayor movilidad de las moléculas caracteriza cada estado. Además de los estados sólido, líquido y gaseoso, existen los estados de plasma y superfluido. El plasma lo adoptan los gases cuando se calientan a elevadas temperaturas del orden de 10 000°C. las moléculas adquieren tanta energía cinética, que los choques provocan la ruptura de las moléculas e incluso de los átomos, lo que origina una mezcla de iones positivos y electrones deslocalizados. El superfluido es un estado que se consigue cuando un gas, como el helio, se licúa a altas precisiones y temperaturas cercanas al cero absoluto. La sustancia se comporta como un líquido que trepa por las paredes y escapa. Presenta muy poca fricción y viscosidad. Punto de ebullición: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso. Punto de fusión: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. Depende de la presión atmosférica, por lo tanto se ha convenido determinar los puntos de fusión de las sustancias en condiciones normales de presión atmosférica, es decir a 1 atmósfera (760mmhg). Solubilidad: es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un líquido a una temperatura determinada. Densidad: es la relación que existen entre la masa de una sustancia y su volumen. Dureza: es la resistencia que oponen las sustancias a ser rayadas. Elasticidad: es la capacidad de los cuerpos de deformarse cuando se aplica una fuerza sobre ellos y de recuperar su forma original cuando la fuerza aplicada se suprime. Ductilidad: mide el grado de factibilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en alambres o hilos. Maleabilidad: mide la capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en láminas.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 45 Tenacidad: es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se los golpea. Fragilidad: es la tendencia a romperse o fracturarse. Propiedades químicas: determinan el comportamiento de la materia cuando se ponen en contacto con otra sustancia. Algunas son: Combustión: es la cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el oxígeno, desprendiendo, como consecuencia, energía en forma de luz o calor. Reactividad con el agua: algunos metales reaccionan violentamente con el agua y forman sustancias químicas que son los hidróxidos o bases. Reactividad con sustancias acidas: es la propiedad que tienen algunas sustancias de reaccionar con los ácidos. Reactividad con las bases: es la propiedad que poseen ciertas sustancias de reaccionar con las bases o hidróxidos. ESTADO DE LA MATERIA Los estados de la materia son: SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES  Forma definida, a veces regular.  Volumen constante.  Densidad próxima a la de los líquidos.  No fluyen.  Adoptan la forma del recipiente.  Se comprimen con dificultad.  Volumen constante.  Son más densos que los gases.  Pueden fluir.  No tienen forma propia.  Se comprimen con facilidad.  Se expanden.  Densidades muy bajas.  Pueden fluir.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 46 Los cambios de estado dependen de las variaciones en las fuerzas de cohesión y de repulsión entre las partículas. Cuando se modifica la presión o la temperatura, la materia pasa de un estado a otro. FUSIÓN: es el paso del estado sólido al estado líquido. SOLIDIFICACIÓN: cambio del estado líquido al estado sólido. VAPORIZACIÓN: paso de líquido a gas por acción del calor. CONDENSACIÓN: cambio de gas a líquido. SUBLIMACIÓN PROGRESIVA: paso del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. SUBLIMACIÓN REGRESIVA: paso del estado gaseoso al estado sólido al bajar la temperatura.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 47 FICHA Nº 5 PROPIEDADES DE LA MATERIA INVESTIGO 5 Realice una investigación más amplia sobre el estado de plasma y superfluido con algunos ejemplos de cada uno. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ NOMBRE: ___________________________________ CURSO: ________________PARALELO:___________ FECHA: _____________________________________ PROFESOR: __________________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 48 GLOSARIO 5 1. Defina los siguientes términos: Ácido:____________________________________________________ Base:____________________________________________________ Fuerza de repulsión: _______________________________________ Fuerza de atracción:________________________________________ Reacción química: _________________________________________ 2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su concepto: __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 49 RESUMO 5 Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 50 CUESTIONARIO 5 1. COMPLETE CON LA PALABRA CORRECTA. a) La………………………….. es la cantidad de materia de la que está formada un cuerpo b) El……………………………….. es el espacio que ocupa un cuerpo c) El ………………………………. Es la temperatura a la cual una sustancia para del estado líquido al estado sólido d) La……………………………….es es la cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el Oxigeno dando energía, luz y calor . 2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDA: A. Sólido ( ) No tienen forma propia B. Líquido ( ) Forma definida y regular C. Gaseoso ( ) Adoptan la forma del recipiente 3. SEÑALE LA RESPUESTA CORRECTA: Fusión es el paso de : a) Sólido a líquido b) Líquido a sólido c) Sólido a gas Solidificación es el paso de : a) Líquido a gas b) Líquido a sólido c) Sólido a gas
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 51 Condensación es el paso de : a) Gas a líquido b) Líquido a gas c) Sólido a gas Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 52 Bloque 2 LOS CUERPOS Y LA MATERIA CLASES DE MATERIA FICHA Nº 6 Objetivo del bloque: Aplicar las propiedades de los estados físicos de la materia y mostrar aptitud en el manejo de la tabla periódica , comentando sus partes más importantes y buscando informaciones específicas, además identificar aquellos elementos que nos ofrecen riesgos de la salud si trabajamos expuestos a ellos y establecer las relaciones necesarias Destreza con criterio de desempeño: Describir la materia, sus elementos y su clasificación sobre la base de su observación de material audiovisual histórico científico y de la identificación de su estructura básica SUSTANCIAS Y MEZCLAS Sustancias Puras Son aquellas compuestas por un solo tipo de materia, presentan una composición fija y se pueden caracterizar por una serie de propiedades específicas. Estas sustancias pueden separarse en sus componentes por métodos físicos. Según la composición química, las sustancias puras se clasifican en: sustancias simples o elementos químicos, y sustancias compuestas o compuestos químicos.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 53 Sustancias simples o elementos químicos Elemento químico: es una sustancia pura, que no puede descomponerse en otras más sencillas que ella. Los elementos químicos se representan mediante símbolos, estos empiezan siempre con una letra mayúscula. Hay algunos elementos cuyos nombres latinos o griegos coinciden con los españoles y de ahí que haya símbolos que no tienen relación con el nombre en español. Los elementos químicos se clasifican en dos grandes grupos: los metales y los no metales. Sustancias compuestas o compuestos químicos Compuesto químico: es una sustancia pura, formada por la combinación química de dos o más elementos, en proporciones definidas. Los compuestos se representan por medio de fórmulas. Una fórmula química muestra los símbolos de los elementos que forman el compuesto y la proporción que existe entre ellos, es decir, señala su composición química. Los compuestos químicos se pueden clasificar en dos grandes grupos: Compuestos Orgánicos: son aquellos que tienen al carbono como elemento principal. Los carbohidratos, los lípidos y las proteínas son ejemplos de estos compuestos.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 54 Compuestos Inorgánicos: son aquellos que no tienen al carbono como elemento principal, por ejemplo el agua y el cloruro de sodio. Mezclas Son uniones físicas de sustancias en las que la estructura de cada sustancia no cambia, por lo cual sus propiedades químicas permaneces constantes y las proporciones pueden variar. Además, es posible separarlas con procesos físicos; por ejemplo, la unión de agua con tierra es una mezcla. En una mezcla, la sustancia que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre de fase dispersante o medio, y la sustancia que se encuentra en menor proporción recibe el nombre de fase dispersa. De acuerdo con la fuerza de cohesión entre las sustancias, el tamaño de las partículas de la fase dispersa y la uniformidad en la distribución de estas partículas, las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas. Mezclas homogéneas Son aquellas que poseen la máxima fuerza de cohesión entre las sustancias combinadas; las partículas de la fase dispersa puede son más pequeñas y se encuentran distribuidas uniformemente. De esta manera, sus componentes no son identificables a simple vista; es decir, se perciben como una sola fase. También reciben el nombre de soluciones o disoluciones. Hay diferentes tipos de soluciones, dependiendo del estado físico en que se presente el disolvente.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 55 Disoluciones líquidas: son aquellas en las cuales el soluto puede estar en cualquier estado, pero el solvente está en estado líquido. Disoluciones sólidas: las aleaciones son un caso típico de este tipo de disolución, en el cual se pueden tener aleaciones de cobre y plata, o una aleación de metales donde siempre se tiene al mercurio como uno de ellos, denominada amalgama. Disoluciones gaseosas: son aquellas en las que todos sus componentes son gases. Es difícil especificar cuál sustancia es el disolvente, por las proporciones en las que se encuentran. Un caso típico es el aire, que es una combinación de oxígeno y nitrógeno. Mezclas heterogéneas Son aquellas mezclas en las que la fuerza de cohesión entre las sustancias es menor; las partículas de la fase dispersa son más grandes que en las soluciones y dichas partículas no se encuentran distribuidas de manera uniforme. De esta forma, sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Las mezclas heterogéneas pueden ser suspensiones o coloides. Suspensiones: son las mezclas en las que se aprecia con mayor claridad la separación de las fases. Están formadas por una fase dispersa sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tienen un aspecto opaco y, si se dejan en reposo, las partículas de la fase dispersa se sedimentan. Coloides: son mezclas heterogéneas, en las cuáles las partículas de la fase dispersa tienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las suspensiones, y no se sedimentan. Las partículas coloidales se reconocen porque pueden reflejar y dispersar la luz.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 56 La clase de coloide que se forme también dependerá del estado en el que se encuentren la fase dispersa y la dispersante; por ejemplo, un coloide se denomina sol, que es sólido como el vidrio rubí; o un coloide líquido, como la leche de magnesia, puede denominarse gel, donde la fase dispersa es sólida y la dispersante es un líquido. La mayonesa, la leche y la mantequilla son coloides denominados emulsión. La niebla y las nubes son coloides denominados aerosoles. La crema de afeitar, la crema batida y la piedra pómez se denominan espumas. Ley Periódica Elemento químico Son las sustancias más simples que están constituidas por una sola clase de átomos Na,K, Rb, Au Clasificación y propiedades periódicas Las primeras clasificaciones se dieron en base al conocimiento científico de cada época como por ejemplo: En1600 solo existían 17 elementos En1700 solo 26 elementos En 1800 31 elementos Desarrollo histórico de la clasificación periódica DOBEREINER Ley de las triadas NEWLANDS Ley de las octavas MENDELEEV Periodicidad Masa molecular MOSELEY WERNER Numero atómico Grupos y sub grupos
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 57 Ley Periódica Ley de las traídas Es la clasificación de los elementos en triadas con propiedades parecidas como por ejemplo Fe= 58,84 Co=58,93 Ni=58,71 Ley delas octavas de Newlands El ordeno 63 elementos en orden creciente según su peso atómico desde el más liviano al más pesado: Li Be B C N O F 1 2 3 4 5 6 7…….. ETC. Disposición de la tabla periódica La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos Grupos A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1.Los grupos de la tabla periódica son:  Grupo 1 (I A): los metales alcalinos  Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos  Grupo 3 (III B): Familia del Escandio  Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio  Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio  Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 58  Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso  Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro  Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto  Grupo 10 (X B): Familia del Níquel  Grupo 11 (I B): Familia del Cobre  Grupo 12 (II B): Familia del Zinc  Grupo 13 (III A): los térreos  Grupo 14 (IV A): los carbonoideos  Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos  Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos  Grupo 17 (VII A): los halógenos  Grupo 18 (VIII A): los gases nobles Períodos Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s. La tabla periódica consta de 7 períodos:  Período 1  Período 2  Período 3  Período 4  Período 5  Período 6  Período 7 La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden s d p, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 59 FICHA Nº 6 MATERIA Y LEY PERIÓDICA INVESTIGO 6 Investigue 5 ejemplos de suspensiones y 5 ejemplos de coloides _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ NOMBRE: ___________________________________ CURSO: ________________PARALELO:___________ FECHA: _____________________________________ PROFESOR: __________________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 60 GLOSARIO 6 1. Defina los siguientes términos: Sedimentación:____________________________________________ Disolvente:________________________________________________ Gel: ____________________________________________________ Aerosol:__________________________________________________ Coloide: __________________________________________________ 2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su concepto: __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 61 RESUMO 6 Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 62 CUESTIONARIO 6 1. ESCRIBA VERDADERO ( V) O FALSO ( F) SEGÚN CORRRESPONDA: a) Las sustancias puras están compuestas por dos más tipos de materia …………………………………………………………………………… ( ) b) Los compuestos químicos es la combinación de dos o más elementos ( ) c) El compuesto inorgánico posee carbono como elemento principal ( ) d) En la suspensión se aprecian la separación de fases ( ) 2. COLOQUE EN EL PARENTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDA: A. Grupo ( ) Una sola clase de átomos B. Elemento químico ( ) Columnas verticales en la tabla periódica C. Período ( ) Filas horizontales en la tabla periódica 3. SEÑALE LA RESPUESTA CORRRECTA : En una disolución líquida: a) El soluto en cualquier estado y el solvente en esto liquido b) Soluto líquido y solvente sólido c) Soluto gaseoso y solvente gaseoso Un compuesto orgánico tiene : a) Carbono b) Hidrógeno c) Oxígeno
COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 63 En una suspensión de aprecia: a) La separación de fases b) La separación de solutos c) La unión de fases Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
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  • 1. Química Página COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA CONTINENTAL SEGUNDO DE BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO MÓDULO DE QUÍMICA NOMBRE: ________________________________________ CURSO: __________________________________________ PARALELO: _______________________________________ TUTOR_________________________________________________ ______________________________________________________ ________
  • 2. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página I CONTENIDO BLOQUE 1....................................................................................................................................................1 FICHA Nº 1 ...................................................................................................................................................1 MEDICIÓN Y CIFRAS SIGNIFICATIVAS .....................................................................................................1 CIFRAS SIGNIFICATIVAS ...........................................................................................................................1 EL REDONDEO............................................................................................................................................2 NOTACIÓN CIENTÍFICA ..............................................................................................................................2 SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES...............................................................................................4 INVESTIGO 1 ...............................................................................................................................................7 GLOSARIO 1 ................................................................................................................................................8 RESUMO 1 ...................................................................................................................................................9 CUESTIONARIO 1......................................................................................................................................10 FICHA Nº 2 .................................................................................................................................................11 LONGITUD .................................................................................................................................................11 UNIDADES DE LONGITUD........................................................................................................................11 INVESTIGO 2 .............................................................................................................................................17 GLOSARIO 2 ..............................................................................................................................................18 RESUMO 2 .................................................................................................................................................19 CUESTIONARIO 2......................................................................................................................................20 FICHA Nº 3 .................................................................................................................................................22 MASA..........................................................................................................................................................22 OTRAS UNIDADES DE MASA...................................................................................................................23 TEMPERATURA.........................................................................................................................................24 MEDIDA DE LA TEMPERATURA...............................................................................................................24 ESCALAS DE TEMPERATURA .................................................................................................................25 VOLUMEN DE LOS CUERPOS .................................................................................................................27 DENSIDAD .................................................................................................................................................28 INVESTIGO 3 .............................................................................................................................................29 GLOSARIO 3 .............................................................................................................................................30 RESUMO 3 .................................................................................................................................................31 CUESTIONARIO 3......................................................................................................................................32 FICHA Nº 4 .................................................................................................................................................34 RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS..............................................................................34 LA QUÍMICA ...............................................................................................................................................34 DIVISIÓN DE LA QUÍMICA ........................................................................................................................35 INVESTIGO 4 .............................................................................................................................................37 GLOSARIO 4 ..............................................................................................................................................38 RESUMO 4 .................................................................................................................................................39 CUESTIONARIO 4......................................................................................................................................40
  • 3. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página II BLOQUE 2..................................................................................................................................................42 LOS CUERPOS Y LA MATERIA ................................................................................................................42 FICHA Nº 5 .................................................................................................................................................42 LA MATERIA..............................................................................................................................................42 PROPIEDADES GENERALES O EXTRÍNSECAS .....................................................................................43 PROPIEDADES ESPECÍFICAS O INTRÍNSECAS.....................................................................................43 INVESTIGO 5 .............................................................................................................................................47 GLOSARIO 5 ..............................................................................................................................................48 RESUMO 5 .................................................................................................................................................49 CUESTIONARIO 5......................................................................................................................................50 FICHA Nº 6 .................................................................................................................................................52 SUSTANCIAS Y MEZCLAS........................................................................................................................52 SUSTANCIAS PURAS................................................................................................................................52 SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS QUÍMICOS...............................................................................53 SUSTANCIAS COMPUESTAS O COMPUESTOS QUÍMICOS..................................................................53 MEZCLAS...................................................................................................................................................54 MEZCLAS HOMOGÉNEAS........................................................................................................................54 MEZCLAS HETEROGÉNEAS ....................................................................................................................55 LEY PERIÓDICA ........................................................................................................................................56 ELEMENTO QUÍMICO ...............................................................................................................................56 CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES PERIÓDICAS ...................................................................................56 LEY PERIÓDICA ........................................................................................................................................57 DISPOSICIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA ................................................................................................57 INVESTIGO 6 .............................................................................................................................................59 GLOSARIO 6 ..............................................................................................................................................60 CUESTIONARIO 6......................................................................................................................................62 BLOQUE 3..................................................................................................................................................64 AMPLIACIÓN DE NUESTRO CONOCIMIENTO SOBRE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA ...............64 FICHA Nº7 ..................................................................................................................................................64 TEORÍA ATÓMICA DE DALTON................................................................................................................64 MODELO ATÓMICO DE THOMPSON .......................................................................................................65 MODELO DE RUTHERFORD ....................................................................................................................66 EL ÁTOMO NUCLEARIO ...........................................................................................................................66 MODELOS ATÓMICOS..............................................................................................................................67 INVESTIGO 7 .............................................................................................................................................67 GLOSARIO 7 ..............................................................................................................................................68 RESUMO 7 .................................................................................................................................................69 CUESTIONARIO 7......................................................................................................................................70
  • 4. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página III FICHA Nº8 ..................................................................................................................................................71 NÚMERO ATÓMICO (Z).............................................................................................................................71 NÚMERO DE MASA (A) .............................................................................................................................72 ISÓTOPOS DE LOS ELEMENTOS ............................................................................................................72 MASA ATÓMICA O PESO ATÓMICO ........................................................................................................73 MASA ATÓMICA ........................................................................................................................................75 INVESTIGO 8 .............................................................................................................................................75 GLOSARIO 8 ..............................................................................................................................................76 RESUMO 8 .................................................................................................................................................77 CUESTIONARIO 8......................................................................................................................................78 BLOQUE 3..................................................................................................................................................79 FICHA Nº9 ..................................................................................................................................................79 TEORÍA ATÓMICA MODERNA..................................................................................................................79 EL MODELO DE BOHR..............................................................................................................................79 MODELO DE ARNOLD SOMMERFELD ....................................................................................................80 MODELO ATÓMICO ACTUAL....................................................................................................................80 NIVELES DE ENERGÍA DE LOS ELECTRONES ......................................................................................81 NÚMEROS CUÁNTICOS ...........................................................................................................................81 ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS DE LOS ELEMENTOS ......................................................................83 REPRESENTACIÓN DE LEWIS PARA LOS ELECTRONES.....................................................................84 TEORÍA ATÓMICA MODERNA..................................................................................................................85 INVESTIGO 9 .............................................................................................................................................85 GLOSARIO 9 ..............................................................................................................................................86 RESUMO 9 .................................................................................................................................................87 CUESTIONARIO 9......................................................................................................................................88 FICHA Nº10 ................................................................................................................................................90 ENERGÍA DE IONIZACIÓN........................................................................................................................90 AFINIDAD ELECTRÓNICA:........................................................................................................................91 VOLUMEN ATÓMICO ................................................................................................................................91 ELECTRONES DE LA CAPA EXTERNA O ELECTRONES DE VALENCIA ..............................................92 REPRESENTACIÓN DE UN ENLACE IÓNICO..........................................................................................92 ENLACES ...................................................................................................................................................94 INVESTIGO 10 ...........................................................................................................................................94 GLOSARIO 10 ............................................................................................................................................95 RESUMO 10 ...............................................................................................................................................96 CUESTIONARIO 10....................................................................................................................................97 FICHA Nº11 ................................................................................................................................................98 ENLACES QUÍMICOS ................................................................................................................................98
  • 5. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página IV TEORÍA DE ENLACE DE VALENCIA.........................................................................................................98 ENLACE COVALENTE...............................................................................................................................99 ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE..................................................................................................99 ENLACES DE UNO Y TRES ELECTRONES ...........................................................................................100 ENLACE AROMÁTICO.............................................................................................................................100 ENLACE METÁLICO ................................................................................................................................101 ENLACES QUÍMICOS ..............................................................................................................................102 INVESTIGO 11 .........................................................................................................................................102 GLOSARIO 11 ..........................................................................................................................................103 RESUMO 11 .............................................................................................................................................104 CUESTIONARIO 11.................................................................................................................................105 BLOQUE 3.................................................................................................... ¡Error! Marcador no definido. FICHA Nº12 ..............................................................................................................................................107 LAS FUERZAS INTERMOLECULARES...................................................................................................107 ENLACE QUÍMICO...................................................................................................................................109 COMPUESTOS ENLACES QUÍMICOS...................................................................................................110 INVESTIGO 12 .........................................................................................................................................110 GLOSARIO 12 ..........................................................................................................................................111 RESUMO 12 .............................................................................................................................................112 CUESTIONARIO 12..................................................................................................................................113 BLOQUE 4................................................................................................................................................115 FICHA Nº 13 .............................................................................................................................................115 PRINCIPIOS QUE RIGEN LA NOMINACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS ...............................115 NOMENCLATURA QUÍMICA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN ....................................................................115 CLASIFICACIÓN DE LOS METALES DE ACUERDO A SU VALENCIA..................................................118 COMPUESTOS INORGÁNICOS..............................................................................................................119 COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS .................................................................................................119 COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS METÁLICOS.................................................................................119 ANHÍDRIDOS ...........................................................................................................................................120 NOMENCLATURA QUÍMICA....................................................................................................................122 INVESTIGO 13 .........................................................................................................................................122 GLOSARIO 13 ..........................................................................................................................................123 RESUMO 13 .............................................................................................................................................124 CUESTIONARIO 13..................................................................................................................................125 BLOQUE 4................................................................................................................................................127 FICHA Nº 14 .............................................................................................................................................127 COMPUESTOS BINARIOS: ACIDO HIDRÁCIDOS..................................................................................127 COMPUESTOS BINARIOS: SALES BINARIAS .......................................................................................128 NOMENCLATURA QUÍMICA....................................................................................................................130
  • 6. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página V INVESTIGO 14 .........................................................................................................................................130 GLOSARIO 14 ..........................................................................................................................................131 RESUMO 14 .............................................................................................................................................132 CUESTIONARIO 14..................................................................................................................................133 BLOQUE 4................................................................................................................................................135 FICHA Nº 15 .............................................................................................................................................135 COMPUESTOS TERNARIOS...................................................................................................................135 HIDRÓXIDOS ...........................................................................................................................................135 COMPUESTOS TERNARIOS: ÁCIDOS OXOÁCIDOS ............................................................................136 SALES OXISALES....................................................................................................................................137 EL MOL: UNIDAD DE CANTIDAD DE MATERIA.....................................................................................137 NÚMERO DE AVOGRADO ......................................................................................................................138 CÁLCULO DE LA MASA MOLAR.............................................................................................................138 FICHA 15 ..................................................................................................................................................140 NOMENCLATURA QUÍMICA....................................................................................................................140 INVESTIGO 15 ........................................................................................................................................140 GLOSARIO 15 ..........................................................................................................................................141 RESUMO 15 ............................................................................................................................................142 FICHA Nº16 ..............................................................................................................................................145 ECUACIÓN QUIMICA...............................................................................................................................145 REACCION QUÍMICA...............................................................................................................................145 ESCRITURA Y BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS ....................................................................146 REACCIONES QUÍMICAS .......................................................................................................................149 INVESTIGO 16 .........................................................................................................................................149 RESUMO 16 .............................................................................................................................................151 CUESTIONARIO 16..................................................................................................................................152 FICHA Nº17 ..............................................................................................................................................153 CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUIMICAS .............................................................................153 REACCIONES DE SÍNTESIS O COMBINACIÓN.....................................................................................153 REACCIONES DE COMBUSTIÓN...........................................................................................................154 REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS ...........................................................................154 REACCIONES DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO SIMPLE........................................................155 REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO DOBLE......................................................................................156 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS......................................................................................................158 INVESTIGO 17 .........................................................................................................................................158 GLOSARIO 17 ..........................................................................................................................................159 RESUMO 17 .............................................................................................................................................160 CUESTIONARIO 17..................................................................................................................................161 BLOQUE 6................................................................................................................................................162
  • 7. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página VI FICHA Nº18 ..............................................................................................................................................162 DESCUBRIMIENTO DE LA RADIOACTIVIDAD.......................................................................................162 PROPIEDADES DE LAS PARTÍCULAS ALFA, BETA Y GAMMA............................................................163 SERIES DE DESINTEGRACIÓN RADIOACTIVA ...................................................................................164 RADIOACTIVIDAD ...................................................................................................................................166 INVESTIGO 18 .........................................................................................................................................166 GLOSARIO 18 ..........................................................................................................................................167 RESUMO 18 .............................................................................................................................................168 CUESTIONARIO 18..................................................................................................................................169 BLOQUE 6................................................................................................................................................170 FICHA Nº19 ..............................................................................................................................................170 MEDICIÓN DE LA RADIOACTIVIDAD .....................................................................................................170 INSTRUMENTOS PARA MEDIR LA RADIOACTIVIDAD .........................................................................171 UNIDADES DE LA RADIOACTIVIDAD.....................................................................................................171 FISIÓN Y FUSIÓN NUCLEAR.................................................................................................................172 REACTOR NUCLEAR ..............................................................................................................................174 RADIOACTIVIDAD ...................................................................................................................................176 INVESTIGO 19 .........................................................................................................................................176 GLOSARIO 19 ..........................................................................................................................................177 CUESTIONARIO 19..................................................................................................................................179 BLOQUE 6................................................................................................................................................181 FICHA Nº20 ..............................................................................................................................................181 EFECTOS DE LA RADIACIÓN EN LOS SERES VIVOS..........................................................................181 APLICACIONES DE LA QUÍMICA NUCLEAR..........................................................................................182 RADIOACTIVIDAD ...................................................................................................................................184 INVESTIGO 20 .........................................................................................................................................184 GLOSARIO 20 ..........................................................................................................................................185 RESUMO 20 .............................................................................................................................................186 CUESTIONARIO 20..................................................................................................................................187 BIBLIOGRAFÍA:........................................................................................................................................189
  • 8. Química Página 1 BLOQUE 1 DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA FICHA Nº 1 Objetivo del bloque: Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos. Destrezas con criterio de desempeño: Interpretar situaciones cualitativas y cuantitativas de medición de longitudes, masas volúmenes temperaturas y densidades, desde la experimentación, la recolección de datos, la aplicación de los procesos lógicos matemáticos, para la obtención de resultados o de las conversiones entre las unidades del SI y otros sistemas aún utilizados y del análisis comparativo de los resultados obtenidos. MEDICIÓN Y CIFRAS SIGNIFICATIVAS La medida: Es el resultado de comparar la cantidad de magnitud que se quiere medir, con la unidad convencional de esa magnitud. En cambio, magnitud es todo aquello que se puede medir que se representa por un número. Son magnitudes la velocidad, la fuerza, la temperatura, el volumen, la energía. Cifras significativas Cifras significativas se denominan a las cifras exactamente conocidas más el margen de error. Las reglas para las cifras significativas son: 1. Cualquier dígito diferente de cero es significativo. 2. Los ceros entre dígitos distintos de cero son significativos. 3. Los ceros a la izquierda del primer dígito distinto de cero no son significativos.
  • 9. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 2 4. Si el número es mayor que 1, todos los ceros a la derecha de la coma decimal son significativos. 5. Si el número es menor que 1, entonces únicamente los ceros que están al final del número y entre los dígitos distintos de cero son significativos. El redondeo. Todos los números resultantes de una medida tienen una cierta incertidumbre, por ello, deben redondearse de forma que solo contengan cifras significativas. Las reglas generales para redondear, son: 1. Si la cifra que se omite es menor que 5, solamente se la elimina. 2. Si la cifra eliminada es mayor que 5, se aumenta una unidad a la última cifra retenida. 3. Si la cifra eliminada es 5, se toma como última cifra el número para más próximo; es decir la cifra retenida es par, se deja; y, si es impar, se toma la cifra superior Notación científica Cuando se trabaja con números muy grandes o muy pequeños, se utiliza la notación exponencial o notación científica. Este es un recurso matemático empleado para simplificar cálculos y representar, en forma concisa, dichos números. La regla general es que un número que termina en ceros puede expresarse como el producto del número sin ceros multiplicado por 10 y elevado a una potencia, que es igual a la cantidad de ceros del número original, por ejemplo: 1 870 000 000 000 = 187 x 1010. También se puede expresar una potencia de 10 usando una sola cifra entera y las demás en decimal, así: 1 870 000 000 000 = 187 x 1010 = 1,87 x 102 x 1010 = 1,87 1012.
  • 10. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 3 El mismo método se puede emplear para números muy pequeños, ejemplo: 0,0001. Este número se lee “diezmilésimo”, y como fracción se escribe: 1 1000 En este caso, el denominador es una potencia de 10 que se puede escribir así: 0,0001 = 1 1000 = 1 10 3 = 1x 10’-3. Reglas generales: En el sistema decimal cualquier número real puede expresarse en notación científica. a) Si el número a convertir es mayor que 10: identificamos la coma decimal (si la hay) y la desplazamos hacia la izquierda. 345,5 = 3,458 x 102 b) Si el número a convertir es menor que 1: desplazamos la coma hacia la derecha, tantos lugares como sea necesario, para que en ambos casos el único dígito que quede a la izquierda de la coma esté entre 1 y 9, y que todos los otros dígitos aparezcan a la derecha de la coma decimal. 0,00456 = 4,56 x 10-3 Ejemplos: 732,5051 = 7,325052 x 102 (movimos la coma decimal dos lugares hacia la izquierda). - 0,005612 = - 5,612 x 10-2 (movimos la coma decimal tres lugares hacia la derecha). Puede darse cuenta que la cantidad de lugares que movimos la coma, ya sea a la izquierda o derecha, nos indica el exponente que tendrá de base 10. Es decir, si movemos la coma dos lugares, el exponente será 2; si lo hacemos por 3 lugares, el exponente será 3, y así sucesivamente. Además, siempre que movemos la coma decimal hacia la izquierda, el exponente de la potencia de 10 será positivo; y, siempre que movemos la coma decimal hacia la derecha, el exponente de la potencia de 10 será negativo.
  • 11. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 4 Sistema Internacional de Unidades Los científicos caracterizan los procesos e identifican las sustancias mediante la estimación de ciertas propiedades particulares de esta. Para determinar muchas de esas propiedades es necesario medir físicamente. Magnitudes físicas No todos los rasgos que caracterizan un cuerpo o un determinado fenómeno pueden ser cuantificados. Aquellos rasgos que pueden ser medidos se denominan magnitudes físicas. Existen dos magnitudes físicas. Magnitudes fundamentales: son aquellas que no dependen de ninguna otra medida. Expresan simplemente el número de veces que está la unidad patrón en lo que se desea medir. Magnitudes derivadas: son aquellas que se expresan como la relación entre dos o más magnitudes fundamentales. Probablemente, las primeras mediciones se basaron en el cuerpo humano, expresando por ejemplo, la longitud en los pies. Luego, diferentes regiones estandarizaron unidades para su uso exclusivo. Cuando empezó a hacerse común el intercambio de conocimientos entre regiones, hacia mediados del siglo XIX, esta diversidad en la manera de medir se convirtió en un serio inconveniente. Para solucionar este problema, en 1960, la Academia de Ciencias de Francia creó el Sistema Internacional de Unidades (SI), según el cual existen siete magnitudes fundamentales a partir de las cuales es posible expresar cualquier otra magnitud derivada.
  • 12. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 5 MAGNITUDES DERIVADAS Magnitud Definición Unidad Superficie Extensión en que se consideran solo dos dimensiones. Se calcula mediante la unidad de longitud elevada al cuadrado. metro cuadrado m2 Volumen Espacio ocupado por un cuerpo. Se calcula mediante la unidad de longitud elevada al cubo. metro cúbico m3 Densidad Cantidad de masa por unidad de volumen. kilogramo / metro cúbico kg/ m3 Velocidad de reacción Cantidad de partículas formadas o desaparecidas por unidad de tiempo. moles formados / segundo mol/s MAGNITUDES FUNDAMENTALES DEL SI Magnitud Unidad Símbolo Longitud metro m Masa kilogramo kg Tiempo segundo s Temperatura Kelvin K Corriente eléctrica amperio A Cantidad de materia mol mol Intensidad lumínica candela cd
  • 13. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 6 Equivalencia entre unidades En algunas regiones se emplea el sistema inglés en lugar del SI. Se utilizan las siguientes unidades: Con frecuencia en Química empleamos unidades muy pequeñas que no son parte del SI, en estos casos debemos transformar unas unidades en otras equivalentes. La solución de estos inconvenientes está en el empleo de múltiplos y submúltiplos de las respectivas unidades.
  • 14. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 7 FICHA 1 SISTEMA INTERNACIONAL Y CIFRAS SIGNIFICATIVAS INVESTIGO 1 Investigue sobre la diferencia entre exactitud y precisión. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ NOMBRE: _________________________________ CURSO: ___________________________________ PARALELO: _______________________________ TUTOR:___________________________________
  • 15. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 8 GLOSARIO 1 1. Defina los siguientes términos: Ciencia: _________________________________________________________ Química: _________________________________________________________ Medir: _________________________________________________________ Magnitud: _________________________________________________________ Notación Científica: ________________________________________________________ 2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su concepto: __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________
  • 16. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 9 RESUMO 1 Realice un cuadro sinóptico del contenido de la ficha.
  • 17. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 10 CUESTIONARIO 1 1. ESCRIBA V O F SI LA RESPUESTA ES VERDADERA O FALSA. a) La medida es el resultado de comparar la cantidad de magnitud que se quiere medir con la magnitud convencional de esa magnitud. ( ) b) La magnitud compara las longitudes y superficies. ( ) c) La notación científica simplifica los cálculos y representa de manera científica los números. ( ) d) Las magnitudes fundamentales es la relación entre dos o más magnitudes derivadas. ( ) 2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDE A. Longitud ( ) Kilogramo B. Masa ( ) Metro C. Tiempo ( ) Segundo D. Temperatura ( ) Kelvin 3. COMPLETE CON LA PALABRA CORRECTA a) El espacio ocupado por un cuerpo se llama _________________ b) La magnitud cuya magnitud es el metro cuadrado se llama ______________________ Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
  • 18. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 11 BLOQUE 1 DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA FICHA Nº 2 Objetivo del bloque: Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos. Destrezas con criterio de desempeño: Interpretar situaciones cualitativas y cuantitativas de medición de longitudes, masas volúmenes temperaturas y densidades, desde la experimentación, la recolección de datos, la aplicación de los procesos lógicos matemáticos, para la obtención de resultados o de las conversiones entre las unidades del SI y otros sistemas aún utilizados y del análisis comparativo de los resultados obtenidos. LONGITUD La longitud es una de las magnitudes físicas fundamentales, en tanto que no puede ser definida en términos de otras magnitudes que se pueden medir. En muchos sistemas de medida, la longitud es una unidad fundamental, de la cual derivan otras. La longitud es una medida de una dimensión (lineal; por ejemplo m), mientras que el área es una medida de dos dimensiones (al cuadrado; por ejemplo m²), y el volumen es una medida de tres dimensiones (cúbica; por ejemplo m³). Sin embargo, según la teoría especial de la relatividad (Albert Einstein, 1905), la longitud no es una propiedad intrínseca de ningún objeto dado que dos observadores podrían medir el mismo objeto y obtener resultados diferentes Unidades de longitud Existen distintas unidades de medida que son utilizadas para medir la longitud, y otras que lo fueron en el pasado. Las unidades de medida se pueden basar en la longitud de diferentes partes del cuerpo humano, en la distancia recorrida en número de pasos, en la distancia entre puntos de referencia o puntos
  • 19. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 12 conocidos de la Tierra, o arbitrariamente en la longitud de un determinado objeto. En el Sistema Internacional (SI), la unidad básica de longitud es el metro, y hoy en día se significa en términos de la velocidad de la luz. El centímetro y el kilómetro derivan del metro, y son unidades utilizadas habitualmente. Las unidades que se utilizan para expresar distancias en la inmensidad del espacio (astronomía) son mucho más grandes que las que se utilizan habitualmente en la Tierra, y son (entre otras): la unidad astronómica, el año luz y el pársec. Por otra parte, las unidades que se utilizan para medir distancias muy pequeñas, como en el campo de la química o el átomo, incluyen el micrómetro, el angstrom, el radio de Bohr y la longitud de Planck. Sin embargo, recientes debates entre expertos de diversos países defienden la utilidad del soto para trabajar con longitudes del orden de los radios atómicos. Un soto se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de carbono diamante a 25 °C y 1 atm, el equivalente a 1,54 pm (1,54x10−12 m). La utilidad del soto radica en que al igual que la unidad de masa atómica (uma) toma como modelo el átomo de carbono, buscando la unificación de criterios y ofreciendo a los químicos la posibilidad de hacerse una idea de las longitudes de radios y enlaces al poder compararlas con las del diamante. En la siguiente tabla de posición se muestran el nombre, la abreviatura y el valor de los múltiplos (km, hm, dam ) y submúltiplos (dm, cm, mm) más usuales del metro. En algunos libros de Matemáticas el hectómetro se abrevia como Hm y el decámetro como Dm. kilómetro hectómetro decámetro metro decímetro centímetro milímetro km Hm dam M dm cm mm 1.000 m 100 m 10 m 1 m 0,1 m 0,01 m 0,001 m Como puede observarse en la tabla, el valor de cada unidad es 10 veces mayor que el de su derecha. Es decir:
  • 20. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 13 1 km = 10 hm = 100 dam = 1.000 m = 10.000 dm = 100.000 cm = 1.000.000 mm Para convertir una unidad determinada en otra pedida, situada a su derecha (menor), tenemos que multiplicarla por la unidad seguida de tantos ceros como posiciones hay, en la tabla, entre la unidad determinada y la pedida. Recuerda que multiplicar por la unidad seguida de ceros equivale a "correr la coma de los decimales" hacia la derecha tantos lugares como ceros acompañan a la unidad. Ejemplo: Convertir 9 km en m. Como desde km a m hay 3 posiciones, hacia la derecha, tendremos que multiplicar por 1.000. Por lo tanto, 9 km = 9 x 1.000 = 9.000 m.
  • 21. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 14 Lo que equivale a correr la coma 3 lugares a la derecha: 9,0000 X 1.000 = 9.000,0 (Los ceros a la derecha de la coma de decimales no tienen valor y podemos poner los que necesitemos) Para convertir una unidad determinada en otra pedida, situada a su izquierda (mayor), tenemos que dividirla por la unidad seguida de tantos ceros como posiciones hay, en la tabla, entre la unidad determinada y la pedida. Recuerda que dividir por la unidad seguida de ceros equivale a "correr la coma de los decimales" hacia la izquierda tantos lugares como ceros acompañan a la unidad. Ejemplo 1 Pasar 50 m a cm Si queremos pasar de metros a centímetros tenemos que multiplicar (porque vamos a pasar de una unidad mayor a otra menor) por la unidad seguida de dos ceros, ya que entre el metro y el centímetro hay dos lugares de separación.
  • 22. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 15 50 · 100 = 5 000 cm Ejemplo 2 4385 mm a m Para pasar de milímetros a metros tenemos que dividir (porque vamos a pasar de una unidad menor a otra mayor) por la unidad seguida de tres ceros, ya que hay tres lugares de separación. 4385 : 1000 = 4.385 m Ejercicios Resueltos: Pasar 15m a cm= 15 *100= 1500cm. Pasar 102cm a km.= 102 : 100000= 0.00102km. Pasar 35 dam a dm= 35 * 100= 3500 Ejemplo 3 Convertir 5 kilómetros a millas La conversión de kilómetros a millas es: 1 km = 0,6214 millas La conversión de longitudes equivale, entonces, a "multiplicar por 0,6214": 5 × 0,6214 = 3,1 Así, 5 km = 3,1 millas. Ejemplo 4 La distancia que hay entre el centro comercial al estadio es 6,2 Km expresar esta longitud en centímetros. Para desarrollar este ejercicio partimos de que el Km es un múltiplo y el Cm es un submúltiplo el cual no hay una equivalencia directa, es necesario utilizar el factor de conversión según la equivalencias de cada unidad hasta llegar a la unidad solicitada.
  • 23. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 16 Unidad buscada = unidad conocida X (unidad buscada)/ unidad conocida 6,2 Km X ( 1000m / 1Km) x (100Cm/ 1m)= 620000 Cm se multiplica numeradores y denominadores y se hace la división. Ejemplo 5 Realizar las siguientes conversiones: a) 3,15 A en picometros, b) 45 picometros a nanometros 3,15 A x ( 10-10 metros) /( 1 A) x (1Pm)/ 10-12 metros = 315 Pm b) 45 pm x ( 10-12 metros) / (1pm) x (10-9 metros) / 1nm =0,045 nm Ejemplo 6 Realizar las siguientes conversiones: 5467 pies a millas , 100 cm a yardas , 345 Km a millas. Partimos de las equivalencias de cada una de las unidades 1 pie= 30,48cm , 1milla= 1,609Km entonces: 5467 pies x (30,48 Cm)/ (1 pie) x (1 m)/100Cm x (1000 m)/1km x 1milla/ 1,609 km = 166634,16// 160900 = 1,035 millas 100 cm x ( 1 m)/ 100cm x (1 yarda) / 0,914m = 1,094 yardas
  • 24. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 17 FICHA Nº 2 LONGITUD INVESTIGO 2 Realice una investigación sobre el análisis dimensional: _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ NOMBRE: ______________________________________ CURSO: ________________PARALELO:_______________ FECHA: ________________________________________ PROFESOR: _____________________________________
  • 25. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 18 GLOSARIO 2 1. Defina los siguientes términos: Longitud:_________________________________________________ metro:____________________________________________________ yarda : ___________________________________________________ Armstrong : ______________________________________________ Dimensión : _______________________________________________ 2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su concepto: __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________
  • 26. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 19 RESUMO 2 Realice un cuadro sinóptico o un mapa conceptual sobre los contenidos desarrollados en la ficha.
  • 27. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 20 CUESTIONARIO 2 1. ESCRIBA VERDADERO (V) O FALSO (F) SEGÚN CORRESPONDA. a) La longitud es una magnitud derivada ( ) b) La unidad de la longitud es el centímetro ( ) c) El área es una medida de dos dimensiones ( ) d) El hectómetro tiene 100 metros ( ) 2. SEÑALE LA RESPUESTA CORRECTA. Un kilómetro tiene: a) 100m b) 1000m c) 1000000 m Un metro tiene: a) 100cm b) 100mm c) 1 hectómetro Un milímetro tiene : a) 0,01 m b) 0,001m c) 0,1m 45 metros equivalen a : a) 450 cm b) 4500cm c) 0,45cm
  • 28. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 21 Un metro tiene: a) 125cm b) 3,28pies c) 32 pies Una pulgada tiene: a) 2,54 cm b) 3,28 cm c) 3 cm Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
  • 29. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 22 Bloque 1 DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA FICHA Nº 3 Objetivo del bloque: Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos. Destrezas con criterio de desempeño: Interpretar situaciones cualitativas y cuantitativas de medición de longitudes, masas volúmenes temperaturas y densidades, desde la experimentación, la recolección de datos, la aplicación de los procesos lógicos matemáticos, para la obtención de resultados o de las conversiones entre las unidades del SI y otros sistemas aún utilizados y del análisis comparativo de los resultados obtenidos MASA La masa, en física, es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. Es una propiedad intrínseca de los cuerpos que determina la medida de la masa inercial y de la masa gravitacional. La unidad utilizada para medir la masa en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg). Es una magnitud escalar. No debe confundirse con el peso, que es una magnitud vectorial que representa una fuerza. Tampoco debe confundirse con la cantidad de sustancia, cuya unidad en el Sistema Internacional de Unidades es el mol. La unidad principal de masa es el gramo. Existen otras unidades para medir cantidades mayores y menores, las más usuales son:
  • 30. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 23 Kilogramo kg 1000 g Hectogramo hg 100 g Decagramo dag 10 g Gramo g 1 g Decigramo dg 0.1 g Centigramo cg 0.01 g Miligramo mg 0.001 g Si queremos pasar de una unidad a otra tenemos que multiplicar (si es de una unidad mayor a otra menor) o dividir (si es de una unidad menor a otra mayor) por la unidad seguida de tantos ceros como lugares haya entre ellas. Ejemplo 1: Pasar 50 kg a dg. Tenemos que multiplicar, porque el kilogramo es mayor que el decigramo; por la unidad seguida de cuatro ceros, ya que hay cuatro lugares entre ambos. 50 kg · 10 000 = 500 000 dg Ejemplo 2: Pasar 408 mg a dg Tenemos que dividir, porque el miligramo es menor que el decigramo, por la unidad seguida de dos ceros, ya que hay dos lugares entre ambos. 408 : 100 = 4.08 dg Otras unidades de masa Tonelada métrica Se utiliza para medir masas muy grandes. 1 t = 1000 kg Quintal métrico Utilizado en la agricultura. 1 q = 100 kg Ejemplo
  • 31. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 24 TEMPERATURA  Es una de las magnitudes fundamentales definidas por el S.I.  Es una magnitud que mide la energía de las moléculas que constituyen un cuerpo.  La temperatura de un cuerpo es independiente de la masa. Medida de la temperatura El termómetro es el instrumento que más se utiliza para medir la temperatura. Es un aparato que tiene una característica que cambia con la temperatura.  Termómetro de dilatación: es un capilar terminado en un bulbo que contiene un líquido que se dilata. Está diseñado para medir la temperatura valiéndose de la expansión y contracción de un líquido que, generalmente, es el mercurio o alcohol teñido.  Termómetro de resistencia: en su interior hay un semiconductor cuya resistencia eléctrica cambia con la temperatura, muestra la medida de forma digital. Los materiales más usados son el platino, el cobre y el tungsteno.
  • 32. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 25 Escalas de temperatura Existen varias escalas que permiten medir la temperatura. Para definir una escala se establecen arbitrariamente dos puntos de referencia que indican los extremos de la escala. La distancia entre estos puntos de divide entre un número definido de partes, a las que se llama grados.  Escala Celsius o centígrada (°C): emplea como puntos de referencia los puntos de congelación y de ebullición del agua. El valor 0 corresponde al punto de congelación y el valor 100, al punto de ebullición. Entre punto y punto la escala se dividen en 100 partes y cada una de ellas es un grado (°C).  Escala Kelvin (K): en esta escala se sugiere como punto de inicio de la escala un valor conocido como cero absoluto, que corresponde a una temperatura de – 273°C. En esta la energía cinética de las partículas es ínfima y, por lo tanto, la temperatura más baja que se puede lograr. En esta escala se mide la temperatura en el S.I. El tamaño de los grados en las escalas Kelvin y Celsius es el mismo, lo cual facilita la conversión de valores entre una y otra.  Escala Fahrenheit (°F): se emplea comúnmente en los países anglosajones. Utiliza como puntos fijos la temperatura de ciertas mezclas de laboratorio. En esta el punto de congelación del agua es 32°F y el punto de ebullición, 212°F. por lo que la diferencia de temperatura entre los dos puntos de referencia se compone de 180 partes o grados, en lugar de 100.
  • 33. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 26  Escala Rankine (°R): esta es más usada en el campo de la ingeniería. En esta el punto de congelación del agua se marca como 492°R, mientras que el punto de ebullición se señala como 672°R. El cero absoluto de esta escala corresponde al cero absoluto de la escala Kelvin. Comparación entre temperaturas ` Conversión de unidades de temperatura 1. Para convertir de ºC a ºF use la fórmula: ºF = ºC x 1.8 + 32 ó °F = 9/5 (°C + 32). 2. Para convertir de ºF a ºC use la fórmula: ºC = (ºF-32) / 1.8 ó °C = 5/9 (°F -32). 3. Para convertir de K a ºC use la fórmula: ºC = K – 273.15 4. Para convertir de ºC a K use la fórmula: K = ºC + 273.15. 5. Para convertir de ºF a K use la fórmula: K = 5/9 (ºF – 32) + 273.15. 6. Para convertir de K a ºF use la fórmula: ºF = 1.8 (K – 273.15) + 32. 7. Para convertir de ºF a °R use la fórmula: °R = °F + 460. 8. Para convertir de K a °R use la fórmula: °R = 9/5 x K.
  • 34. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 27 VOLUMEN DE LOS CUERPOS Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. El volumen es una magnitud física derivada. La unidad para medir volúmenes en el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3) que corresponde al espacio que hay en el interior de un cubo de 1 m de lado. Sin embargo, se utilizan más sus submúltiplos, el decímetro cúbico (dm3) y el centímetro cúbico (cm3). Sus equivalencias con el metro cúbico son: 1 m3 = 1 000 dm3 1 m3 = 1 000 000 cm3 Para medir el volumen de los líquidos y los gases también podemos fijarnos en la capacidad del recipiente que los contiene, utilizando las unidades de capacidad, especialmente el litro (l) y el mililitro (ml). Existe una equivalencia entre las unidades de volumen y las de capacidad: 1 l = 1 dm3 1 ml= 1 cm3 En química general el dispositivo de uso más frecuente para medir volúmenes es la probeta. Cuando se necesita más exactitud se usan pipetas o buretas. Las probetas son recipientes de vidrio graduados que sirven para medir el volumen de líquidos (leyendo la división correspondiente al nivel alcanzado por el líquido) y sólidos (midiendo el volumen del líquido desplazado por el sólido, es decir la diferencia entre el nivel alcanzado por el líquido solo y con el sólido sumergido). Al medir el volumen de un sólido hay que tener en cuenta su forma. Si es irregular, utilizamos un líquido, normalmente
  • 35. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 28 agua, y el método de inmersión. El volumen del sólido será la diferencia entre el volumen señalado por una probeta que contiene el líquido y el sólido menos el volumen señalado en la probeta solo rellena de líquido. El volumen del sólido irregular es: Vs = 26mL – 22mL = 4mL Como 1 mL de capacidad es igual a 1 cm3 de volumen, el volumen del sólido es de 4 cm3. Si el sólido es regular, como un cubo o un ortoedro, el volumen se obtiene midiendo las dimensiones importantes y aplicando las fórmulas matemáticas conocidas. DENSIDAD En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. Se define como: el cociente entre la masa de una muestra de sustancia y el volumen de dicha muestra. d = masa volumen La densidad queda expresada en unidades de: 𝑑 = 𝑔 𝑐𝑚3 = 𝑑 = 𝑘𝑔 𝑚3 Generalmente, cualquier sustancia en estado sólido es más densa que en estado líquido. Sin embargo, en el agua ocurre lo contrario; por debajo de 4°C su densidad comienza a disminuir, razón por la cual el hielo puede flotar sobre el agua líquida.
  • 36. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 29 FICHA Nº 3 MASA-TEMPERATURA-VOLUMEN –DENSIDAD INVESTIGO 3 Realice una investigación sobre la masa que posee el átomo y partículas subatómicas: _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ NOMBRE: ___________________________________ CURSO: ________________PARALELO:___________ FECHA: _____________________________________ PROFESOR: ______________________________
  • 37. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 30 GLOSARIO 3 1. Defina los siguientes términos: Masa:____________________________________________________ Tonelada:_________________________________________________ Quintal: __________________________________________________ Materia : _________________________________________________ Peso : ___________________________________________________ 2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su concepto: __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________
  • 38. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 31 RESUMO 3 Realice un cuadro sinóptico o mapa conceptual de los contenidos desarrollados en la ficha
  • 39. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 32 CUESTIONARIO 3 1. ESCRIBA VERDADERO ( V) O FALSO ( F) SEGÚN CORRESPONDA: a) La masa es la medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. …………………………………………………………………………….. ( ) b) En el Sistema Internacional la unidad de la masa es el Kilogramo ( ) c) Un Kilogramo tiene 100 gramos ( ) d) La cantidad de sustancia es el Sistema Internacional es el mol ( ) e) La densidad es la masa de un cuerpo contenida en un determinado volumen. ( ) 2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDA: A. Escala Celsius ( ) °F B. Escala Kelvin ( ) K C. Escala Fahrenheit ( ) °C 3. SEÑALE LA RESPUESTA CORRECTA : El punto de ebullición en la escala Fahrenheit es: a) 312 °F b) 212 °F c) 100 °F
  • 40. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 33 Un litro es igual a a) 1cm3 b) 1000 cm3 c) 1m3 Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
  • 41. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 34 Bloque 1 DISCIPLINAS AUXILIARES DE LA QUÍMICA FICHA Nº 4 Objetivo del bloque: Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, múltiplos y submúltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolución de situaciones problemáticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemáticas, respetando fuentes y criterios ajenos. Destrezas con criterio de desempeño: Interpretar las relaciones de la Química con otras ciencias desde la resolución de ejercicios cuantitativos y cualitativos que involucran situaciones de Astronomía, Geografía, Matemáticas, Física, Deporte, Ciencias Sociales, Problemas del Mundo Contemporáneo, entre otras. RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS La Química Se denomina Química a la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la Revolución química (1773). Las disciplinas de la química se han agrupado según la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre éstas se tienen la química inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que trata con la materia orgánica; la bioquímica, el estudio de substancias en organismos biológicos; la físico-química, que comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas, moleculares y atómicas; la química analítica, que analiza muestras de materia y trata de entender su composición y estructura. Otras ramas de la química han emergido en tiempos recientes, por ejemplo, la neuroquímica estudia los aspectos químicos del cerebro.
  • 42. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 35 División de La Química La química cubre un campo de estudios bastante amplio, por lo que en la práctica se estudia de cada tema de manera particular. Las seis principales y más estudiadas ramas de la química son:  Química inorgánica: síntesis y estudio de las propiedades eléctricas, magnéticas y ópticas de los compuestos formados por átomos que no sean de carbono (aunque con algunas excepciones). Trata especialmente los nuevos compuestos con metales de transición, los ácidos y las bases, entre otros compuestos.  Química orgánica: Síntesis y estudio de los compuestos que se basan en cadenas de carbono.  Bioquímica: estudia las reacciones químicas en los seres vivos, estudia el organismo y los seres vivos.  Química física: estudia los fundamentos y bases físicas de los sistemas y procesos químicos. En particular, son de interés para el químico físico los aspectos energéticos y dinámicos de tales sistemas y procesos. Entre sus áreas de estudio más importantes se incluyen la termodinámica química, la cinética química, la electroquímica, la mecánica estadística y la espectroscopia. Usualmente se la asocia también con la química cuántica y la química teórica.  Química industrial: Estudia los métodos de producción de reactivos químicos en cantidades elevadas, de la manera económicamente más beneficiosa. En la actualidad también intenta aunar sus intereses iniciales, con un bajo daño al medio ambiente.  Química analítica: estudia los métodos de detección (identificación) y cuantificación (determinación) de una sustancia en una muestra. Se subdivide en Cuantitativa y Cualitativa.
  • 43. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 36 La diferencia entre la química orgánica y la química biológica es que en la química biológica las moléculas de ADN tienen una historia y, por ende, en su estructura nos hablan de su historia, del pasado en el que se han constituido, mientras que una molécula orgánica, creada hoy, es sólo testigo de su presente, sin pasado y sin evolución histórica. Además existen múltiples subdisciplinas que, por ser demasiado específicas o bien multidisciplinares, se estudian individualmente:  Astroquímica  Electroquímica  Fotoquímica  Magnetoquímica  Nanoquímica (Relacionada Con La Nanotecnología)  Petroquímica  Geoquímica  Química Computacional  Química Cuántica  Química Macromolecular  Química Medioambiental  Química Nuclear  Química Organometálica  Química Supramolecular  Química Teórica
  • 44. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 37 FICHA Nº 4 RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS. INVESTIGO 4 Investigar sobre la Astroquímica, la Geoquímica y la Petroquímica. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ NOMBRE: _________________________________ CURSO: ___________________________________ ESPECIALIDAD: _____________________________
  • 45. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 38 GLOSARIO 4 1. Defina los siguientes términos: Astro química: ___________________________________________ Geoquímica: ____________________________________________ Química general: __________________________________________ Química analítica : _______________________________________ Bioquímica : _____________________________________________ 2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su concepto: __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________
  • 46. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 39 RESUMO 4 Realice un cuadro sinóptico, mapa conceptual o un árbol de atributos sobre el contenido de la ficha.
  • 47. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 40 CUESTIONARIO 4 1. ESCRIBA VERDADERO (V) O FALSO (F) SEGÚN CORRESPONDA. a) La Química es la ciencia que estudia solo los compuestos químicos ( ) b) La Química orgánica estudia la materia orgánica es decir que está constituida por carbono ( ) c) La Físico-Química comprende los aspectos energéticos ( ) 2.COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDA A. Fisicoquímica ( ) Métodos de detección y …………………………… cuantificación de una sustancia B. Química industrial ( ) Comprende aspectos energéticos C. Química analítica ( ) producción de reactivos químicos 3. COMPLETE CON LA PALABRA CORRECTA. a) La …………………………………. estudia las propiedades eléctricas , magnéticas y ópticas de los compuestos b) La……………………………….. estudia las reacciones químicas en los seres vivos c) La……………………………………. estudia los métodos de producción de reactivos químicos. d) La………………………….. estudia compuestos que tienen cadenas de carbono
  • 48. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 41 Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
  • 49. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 42 Bloque 2 LOS CUERPOS Y LA MATERIA FICHA Nº 5 Objetivo del bloque: Aplicar las propiedades de los estados físicos de la materia y mostrar aptitud en el manejo de la tabla periódica , comentando sus partes más importantes y buscando informaciones específicas, además identificar aquellos elementos que nos ofrecen riesgos de la salud si trabajamos expuestos a ellos y establecer las relaciones necesarias Destreza con criterio de desempeño: Describir la materia, sus elementos y su clasificación sobre la base de su observación de material audiovisual histórico científico y de la identificación de su estructura básica LA MATERIA Materia es todo aquello que tiene localización espacial, posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.
  • 50. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 43 Propiedades generales o extrínsecas Son las propiedades comunes a toda clase de materia; es decir, no nos proporcionan información acerca de la forma como una sustancia se comporta y se distingue de las demás. Estas son: Masa: es la cantidad de materia por la que está formada un cuerpo. Volumen: espacio que ocupa un cuerpo. Peso: es la fuerza de atracción de la gravedad que ejerce la Tierra sobre los cuerpos. Porosidad: es la capacidad de un material de absorber líquidos o gases. Inercia: es la propiedad que tienen los cuerpos de permanecer en su estado de reposo o movimiento, mientras no se aplique sobre ellos alguna fuerza, o la resistencia que opone la materia al modificar su estado de reposo o movimiento. Impenetrabilidad: característica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro al mismo tiempo. Porosidad: característica de la materia de presentar poros o espacios vacíos. Propiedades específicas o intrínsecas Son características de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro. Estas son: Propiedades físicas: son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su naturaleza, estas son: Propiedades organolépticas: son aquellas que se determinan a través de las sensaciones percibidas por los órganos de los sentidos.
  • 51. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 44 Estado físico: es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesión de las moléculas. La menor o mayor movilidad de las moléculas caracteriza cada estado. Además de los estados sólido, líquido y gaseoso, existen los estados de plasma y superfluido. El plasma lo adoptan los gases cuando se calientan a elevadas temperaturas del orden de 10 000°C. las moléculas adquieren tanta energía cinética, que los choques provocan la ruptura de las moléculas e incluso de los átomos, lo que origina una mezcla de iones positivos y electrones deslocalizados. El superfluido es un estado que se consigue cuando un gas, como el helio, se licúa a altas precisiones y temperaturas cercanas al cero absoluto. La sustancia se comporta como un líquido que trepa por las paredes y escapa. Presenta muy poca fricción y viscosidad. Punto de ebullición: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso. Punto de fusión: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. Depende de la presión atmosférica, por lo tanto se ha convenido determinar los puntos de fusión de las sustancias en condiciones normales de presión atmosférica, es decir a 1 atmósfera (760mmhg). Solubilidad: es la propiedad que tienen algunas sustancias de disolverse en un líquido a una temperatura determinada. Densidad: es la relación que existen entre la masa de una sustancia y su volumen. Dureza: es la resistencia que oponen las sustancias a ser rayadas. Elasticidad: es la capacidad de los cuerpos de deformarse cuando se aplica una fuerza sobre ellos y de recuperar su forma original cuando la fuerza aplicada se suprime. Ductilidad: mide el grado de factibilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en alambres o hilos. Maleabilidad: mide la capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en láminas.
  • 52. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 45 Tenacidad: es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se los golpea. Fragilidad: es la tendencia a romperse o fracturarse. Propiedades químicas: determinan el comportamiento de la materia cuando se ponen en contacto con otra sustancia. Algunas son: Combustión: es la cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el oxígeno, desprendiendo, como consecuencia, energía en forma de luz o calor. Reactividad con el agua: algunos metales reaccionan violentamente con el agua y forman sustancias químicas que son los hidróxidos o bases. Reactividad con sustancias acidas: es la propiedad que tienen algunas sustancias de reaccionar con los ácidos. Reactividad con las bases: es la propiedad que poseen ciertas sustancias de reaccionar con las bases o hidróxidos. ESTADO DE LA MATERIA Los estados de la materia son: SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES  Forma definida, a veces regular.  Volumen constante.  Densidad próxima a la de los líquidos.  No fluyen.  Adoptan la forma del recipiente.  Se comprimen con dificultad.  Volumen constante.  Son más densos que los gases.  Pueden fluir.  No tienen forma propia.  Se comprimen con facilidad.  Se expanden.  Densidades muy bajas.  Pueden fluir.
  • 53. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 46 Los cambios de estado dependen de las variaciones en las fuerzas de cohesión y de repulsión entre las partículas. Cuando se modifica la presión o la temperatura, la materia pasa de un estado a otro. FUSIÓN: es el paso del estado sólido al estado líquido. SOLIDIFICACIÓN: cambio del estado líquido al estado sólido. VAPORIZACIÓN: paso de líquido a gas por acción del calor. CONDENSACIÓN: cambio de gas a líquido. SUBLIMACIÓN PROGRESIVA: paso del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. SUBLIMACIÓN REGRESIVA: paso del estado gaseoso al estado sólido al bajar la temperatura.
  • 54. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 47 FICHA Nº 5 PROPIEDADES DE LA MATERIA INVESTIGO 5 Realice una investigación más amplia sobre el estado de plasma y superfluido con algunos ejemplos de cada uno. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ NOMBRE: ___________________________________ CURSO: ________________PARALELO:___________ FECHA: _____________________________________ PROFESOR: __________________________________
  • 55. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 48 GLOSARIO 5 1. Defina los siguientes términos: Ácido:____________________________________________________ Base:____________________________________________________ Fuerza de repulsión: _______________________________________ Fuerza de atracción:________________________________________ Reacción química: _________________________________________ 2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su concepto: __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________
  • 56. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 49 RESUMO 5 Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
  • 57. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 50 CUESTIONARIO 5 1. COMPLETE CON LA PALABRA CORRECTA. a) La………………………….. es la cantidad de materia de la que está formada un cuerpo b) El……………………………….. es el espacio que ocupa un cuerpo c) El ………………………………. Es la temperatura a la cual una sustancia para del estado líquido al estado sólido d) La……………………………….es es la cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el Oxigeno dando energía, luz y calor . 2. COLOQUE EN EL PARÉNTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDA: A. Sólido ( ) No tienen forma propia B. Líquido ( ) Forma definida y regular C. Gaseoso ( ) Adoptan la forma del recipiente 3. SEÑALE LA RESPUESTA CORRECTA: Fusión es el paso de : a) Sólido a líquido b) Líquido a sólido c) Sólido a gas Solidificación es el paso de : a) Líquido a gas b) Líquido a sólido c) Sólido a gas
  • 58. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 51 Condensación es el paso de : a) Gas a líquido b) Líquido a gas c) Sólido a gas Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante
  • 59. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 52 Bloque 2 LOS CUERPOS Y LA MATERIA CLASES DE MATERIA FICHA Nº 6 Objetivo del bloque: Aplicar las propiedades de los estados físicos de la materia y mostrar aptitud en el manejo de la tabla periódica , comentando sus partes más importantes y buscando informaciones específicas, además identificar aquellos elementos que nos ofrecen riesgos de la salud si trabajamos expuestos a ellos y establecer las relaciones necesarias Destreza con criterio de desempeño: Describir la materia, sus elementos y su clasificación sobre la base de su observación de material audiovisual histórico científico y de la identificación de su estructura básica SUSTANCIAS Y MEZCLAS Sustancias Puras Son aquellas compuestas por un solo tipo de materia, presentan una composición fija y se pueden caracterizar por una serie de propiedades específicas. Estas sustancias pueden separarse en sus componentes por métodos físicos. Según la composición química, las sustancias puras se clasifican en: sustancias simples o elementos químicos, y sustancias compuestas o compuestos químicos.
  • 60. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 53 Sustancias simples o elementos químicos Elemento químico: es una sustancia pura, que no puede descomponerse en otras más sencillas que ella. Los elementos químicos se representan mediante símbolos, estos empiezan siempre con una letra mayúscula. Hay algunos elementos cuyos nombres latinos o griegos coinciden con los españoles y de ahí que haya símbolos que no tienen relación con el nombre en español. Los elementos químicos se clasifican en dos grandes grupos: los metales y los no metales. Sustancias compuestas o compuestos químicos Compuesto químico: es una sustancia pura, formada por la combinación química de dos o más elementos, en proporciones definidas. Los compuestos se representan por medio de fórmulas. Una fórmula química muestra los símbolos de los elementos que forman el compuesto y la proporción que existe entre ellos, es decir, señala su composición química. Los compuestos químicos se pueden clasificar en dos grandes grupos: Compuestos Orgánicos: son aquellos que tienen al carbono como elemento principal. Los carbohidratos, los lípidos y las proteínas son ejemplos de estos compuestos.
  • 61. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 54 Compuestos Inorgánicos: son aquellos que no tienen al carbono como elemento principal, por ejemplo el agua y el cloruro de sodio. Mezclas Son uniones físicas de sustancias en las que la estructura de cada sustancia no cambia, por lo cual sus propiedades químicas permaneces constantes y las proporciones pueden variar. Además, es posible separarlas con procesos físicos; por ejemplo, la unión de agua con tierra es una mezcla. En una mezcla, la sustancia que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre de fase dispersante o medio, y la sustancia que se encuentra en menor proporción recibe el nombre de fase dispersa. De acuerdo con la fuerza de cohesión entre las sustancias, el tamaño de las partículas de la fase dispersa y la uniformidad en la distribución de estas partículas, las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas. Mezclas homogéneas Son aquellas que poseen la máxima fuerza de cohesión entre las sustancias combinadas; las partículas de la fase dispersa puede son más pequeñas y se encuentran distribuidas uniformemente. De esta manera, sus componentes no son identificables a simple vista; es decir, se perciben como una sola fase. También reciben el nombre de soluciones o disoluciones. Hay diferentes tipos de soluciones, dependiendo del estado físico en que se presente el disolvente.
  • 62. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 55 Disoluciones líquidas: son aquellas en las cuales el soluto puede estar en cualquier estado, pero el solvente está en estado líquido. Disoluciones sólidas: las aleaciones son un caso típico de este tipo de disolución, en el cual se pueden tener aleaciones de cobre y plata, o una aleación de metales donde siempre se tiene al mercurio como uno de ellos, denominada amalgama. Disoluciones gaseosas: son aquellas en las que todos sus componentes son gases. Es difícil especificar cuál sustancia es el disolvente, por las proporciones en las que se encuentran. Un caso típico es el aire, que es una combinación de oxígeno y nitrógeno. Mezclas heterogéneas Son aquellas mezclas en las que la fuerza de cohesión entre las sustancias es menor; las partículas de la fase dispersa son más grandes que en las soluciones y dichas partículas no se encuentran distribuidas de manera uniforme. De esta forma, sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Las mezclas heterogéneas pueden ser suspensiones o coloides. Suspensiones: son las mezclas en las que se aprecia con mayor claridad la separación de las fases. Están formadas por una fase dispersa sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tienen un aspecto opaco y, si se dejan en reposo, las partículas de la fase dispersa se sedimentan. Coloides: son mezclas heterogéneas, en las cuáles las partículas de la fase dispersa tienen un tamaño intermedio entre las disoluciones y las suspensiones, y no se sedimentan. Las partículas coloidales se reconocen porque pueden reflejar y dispersar la luz.
  • 63. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 56 La clase de coloide que se forme también dependerá del estado en el que se encuentren la fase dispersa y la dispersante; por ejemplo, un coloide se denomina sol, que es sólido como el vidrio rubí; o un coloide líquido, como la leche de magnesia, puede denominarse gel, donde la fase dispersa es sólida y la dispersante es un líquido. La mayonesa, la leche y la mantequilla son coloides denominados emulsión. La niebla y las nubes son coloides denominados aerosoles. La crema de afeitar, la crema batida y la piedra pómez se denominan espumas. Ley Periódica Elemento químico Son las sustancias más simples que están constituidas por una sola clase de átomos Na,K, Rb, Au Clasificación y propiedades periódicas Las primeras clasificaciones se dieron en base al conocimiento científico de cada época como por ejemplo: En1600 solo existían 17 elementos En1700 solo 26 elementos En 1800 31 elementos Desarrollo histórico de la clasificación periódica DOBEREINER Ley de las triadas NEWLANDS Ley de las octavas MENDELEEV Periodicidad Masa molecular MOSELEY WERNER Numero atómico Grupos y sub grupos
  • 64. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 57 Ley Periódica Ley de las traídas Es la clasificación de los elementos en triadas con propiedades parecidas como por ejemplo Fe= 58,84 Co=58,93 Ni=58,71 Ley delas octavas de Newlands El ordeno 63 elementos en orden creciente según su peso atómico desde el más liviano al más pesado: Li Be B C N O F 1 2 3 4 5 6 7…….. ETC. Disposición de la tabla periódica La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos Grupos A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1.Los grupos de la tabla periódica son:  Grupo 1 (I A): los metales alcalinos  Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos  Grupo 3 (III B): Familia del Escandio  Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio  Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio  Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo
  • 65. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 58  Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso  Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro  Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto  Grupo 10 (X B): Familia del Níquel  Grupo 11 (I B): Familia del Cobre  Grupo 12 (II B): Familia del Zinc  Grupo 13 (III A): los térreos  Grupo 14 (IV A): los carbonoideos  Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos  Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos  Grupo 17 (VII A): los halógenos  Grupo 18 (VIII A): los gases nobles Períodos Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s. La tabla periódica consta de 7 períodos:  Período 1  Período 2  Período 3  Período 4  Período 5  Período 6  Período 7 La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden s d p, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos
  • 66. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 59 FICHA Nº 6 MATERIA Y LEY PERIÓDICA INVESTIGO 6 Investigue 5 ejemplos de suspensiones y 5 ejemplos de coloides _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ NOMBRE: ___________________________________ CURSO: ________________PARALELO:___________ FECHA: _____________________________________ PROFESOR: __________________________________
  • 67. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 60 GLOSARIO 6 1. Defina los siguientes términos: Sedimentación:____________________________________________ Disolvente:________________________________________________ Gel: ____________________________________________________ Aerosol:__________________________________________________ Coloide: __________________________________________________ 2. Escriba cinco palabras no asimiladas en la lección con su concepto: __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________________________________________
  • 68. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 61 RESUMO 6 Elabore el resumen de la ficha, para lo cual puede ayudarse de un mapa conceptual, cuadro sinóptico o un escrito.
  • 69. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 62 CUESTIONARIO 6 1. ESCRIBA VERDADERO ( V) O FALSO ( F) SEGÚN CORRRESPONDA: a) Las sustancias puras están compuestas por dos más tipos de materia …………………………………………………………………………… ( ) b) Los compuestos químicos es la combinación de dos o más elementos ( ) c) El compuesto inorgánico posee carbono como elemento principal ( ) d) En la suspensión se aprecian la separación de fases ( ) 2. COLOQUE EN EL PARENTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDA: A. Grupo ( ) Una sola clase de átomos B. Elemento químico ( ) Columnas verticales en la tabla periódica C. Período ( ) Filas horizontales en la tabla periódica 3. SEÑALE LA RESPUESTA CORRRECTA : En una disolución líquida: a) El soluto en cualquier estado y el solvente en esto liquido b) Soluto líquido y solvente sólido c) Soluto gaseoso y solvente gaseoso Un compuesto orgánico tiene : a) Carbono b) Hidrógeno c) Oxígeno
  • 70. COLEGIO PARTICULAR A DISTANCIA “CONTINENTAL” QUÍMICA Página 63 En una suspensión de aprecia: a) La separación de fases b) La separación de solutos c) La unión de fases Firma del Profesor Calificación Firma del Estudiante