Física Moderna
Profª Vera Tavares
TMI  Artur Teixeira
João Cardoso
Mário Visentini
Pedro Gonçalves
Modelo de Demócrito
Modelo de Thomson
Modelo de Bohr
Modelo de Dalton
Modelo de
Rutherford
Modelo da Nuvem
Electrónica
Dalton
• Átomos  partículas pequenas,
indivisíveis e indestrutíveis.
• Cada elemento químico era
constituído por um tipo ...
Thomson
• Descobriu o electrão;
• Provou que os átomos não eram
indivisíveis;
• Átomos  esferas com carga
eléctrica posit...
Rutherford
• O átomo é uma estrutura
praticamente vazia, e não uma
esfera maciça;
• Constituição:
• Núcleo;
• Protões;
• E...
Experiência de Rutherford
Ecrã
fluorescente
Feixe de
partículas 
Fonte de
partículas 
Folha de ouro
Resultados
Parte das partículas foi desviada e outra parte voltou para trás.
Núcleo exerce forças repulsivas sobre as part...
Bohr
• Electrões apenas com algumas
órbitas;
• Cada órbita corresponde a um
nível de energia bem definido do
electrão;
• E...
Modelo da nuvem eletrónica
• Nuvem é mais densa junto ao
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• Eletrões fazem movimentos
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Física moderna

  1. 1. Física Moderna Profª Vera Tavares TMI  Artur Teixeira João Cardoso Mário Visentini Pedro Gonçalves
  2. 2. Modelo de Demócrito Modelo de Thomson Modelo de Bohr Modelo de Dalton Modelo de Rutherford Modelo da Nuvem Electrónica
  3. 3. Dalton • Átomos  partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. • Cada elemento químico era constituído por um tipo de átomos iguais entre si. • Formação de novos compostos. • Átomos tinham massas diferentes e propriedades químicas diferentes. • Compostos  associações de átomos de elementos químicos diferentes. • Reações químicas podem ser explicadas com base no rearranjo dos átomos.
  4. 4. Thomson • Descobriu o electrão; • Provou que os átomos não eram indivisíveis; • Átomos  esferas com carga eléctrica positiva onde estariam dispersos electrões; • Número suficiente de electrões para que a carga total fosse = 0. Modelo do “Pudim de Passas”
  5. 5. Rutherford • O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça; • Constituição: • Núcleo; • Protões; • Electrões.
  6. 6. Experiência de Rutherford Ecrã fluorescente Feixe de partículas  Fonte de partículas  Folha de ouro
  7. 7. Resultados Parte das partículas foi desviada e outra parte voltou para trás. Núcleo exerce forças repulsivas sobre as partículas alfa. Partículas α
  8. 8. Bohr • Electrões apenas com algumas órbitas; • Cada órbita corresponde a um nível de energia bem definido do electrão; • Electrões saltam de uma órbita para outra ao absorver ou emitir energia;
  9. 9. Modelo da nuvem eletrónica • Nuvem é mais densa junto ao núcleo e menos densa longe deste; • Eletrões fazem movimentos aleatórios em torno do núcleo. Nuvem eletrónica  representa a probabilidade de encontrar os eletrões num determinado local do espaço.

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