Questão 01. O mel está muito presente em nosso cotidiano. Através dos tempos foiconsiderada uma especiaria e seu uso é ref...
Questão 05. Certa vez, durante a aula de Química no 6° período, o professor Will, disse que ogás de cozinha era composto p...
Se a cebola possui 0,1 mol de SO2 e o sistema estiver em C.N.T. P (Condições normais detemperatura e pressão) determine o ...
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Simulado a iii

  1. 1. Questão 01. O mel está muito presente em nosso cotidiano. Através dos tempos foiconsiderada uma especiaria e seu uso é referenciado em pinturas rupestres e em manuscritosegípcios, gregos e romanos. Atualmente, o usamos principalmente como adoçante uma vezque possui inúmeras substâncias que auxiliam no bom funcionamento do organismo.Quimicamente, o mel é uma solução natural, na qual o soluto principal é a glicose. O melquando deixado em repouso, cristaliza depositando-se no fundo do pote. Isso é característicade uma solução:a) Iônica;b) Saturada;c) Insaturada;d) Supersaturada.Questão 02. No café da manhã ou no lanche da tarde, muitas vezes em casa, temos umdelicioso bolo feito por nossas mães ou avós, que de tão fofinho, desmancha na boca. Issoocorre pela presença do bicarbonato de sódio (NaHCO3) no fermento químico. Ao seraquecido, o NaHCO3 libera dióxido de carbono (CO2), que faz com que a massa do bolo cresçae fique aerada. Podemos ver isso pela reação, não balanceada, abaixo: NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2Para balancear esta reação, qual deve ser, respectivamente, o número de mols de NaHCO 3,Na2CO3 , H2O e CO2 ?a) 2;1;1;1;b) 1;2;1;1;c) 1;1;2;1;d) 1;1;1;2.Questão 03. Em nossas casas, quando precisamos cozinhar alimentos mais rapidamente,usamos panela de pressão ao invés de panelas normais. Isso acontece porque o seufuncionamento se dá pelo aumento da pressão interna da panela, maior que a pressãoatmosférica, que faz com que o ponto de ebulição do líquido aumente e assim o alimentocozinhe em menor tempo. Tendo por base estas informações, em regiões mais altas, onde apressão atmosférica é menor, a água irá ebulir em temperatura:a) maior;b) menor;c) não haverá diferença em relação a altitudes menores;d) zeroQuestão 04. O refrigerante de “cola” é um dos mais apreciados no mundo, inclusive pelabolsista Leidiane. Contudo, para que este tipo de refrigerante tenha um sabor agradável éadicionado ácido fosfórico (H3PO4) com concentração 0,6 g/L de refrigerante . O limite máximode ingestão diária de ácido fosfórico é 5 mg/Kg de peso corporal. Sabendo que a bolsista pesa48 Kg, quantos copos de 200 ml de refrigerante ela pode ingerir por dia para que a quantidadede ácido fosfórico atinja ¼ da quantidade máxima diária.a) 1/2;b) 1;c) 2;d) 3.
  2. 2. Questão 05. Certa vez, durante a aula de Química no 6° período, o professor Will, disse que ogás de cozinha era composto por uma mistura de hidrocarbonetos (propano e butano). A alunaCláudia, no entanto estava com dúvidas, mas mesmo assim fez quatro considerações sobre opropano e o butano:I- É um alceno;II- Apresentam cadeia carbônica normal;III- Apresentam somente carbonos primários em sua estrutura;IV- Apresentam respectivamente fórmula molecular C3H8 e C4H10.Quais as considerações corretas que Cláudia fez?a) I, II e III;b) I e IV;c) II e IV;d) N.D.A.Questão 06. Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:(I) Gás queimando em uma das “bocas” do fogão;(II) Água fervendo em uma panela que se encontra sobre essa ”boca do fogão”.É correto afirmar que:a) I e II são exotérmicos;b) I é exotérmico e II é endotérmico;c) I é isotérmico e II exotérmico;d) I e II são endotérmicos.Questão 07. Os desagradáveis odores de transpiração são provocados por alguns ácidoscarboxílicos presentes no suor.O composto a seguir que pode ser utilizado para eliminar esse mau cheiro é:a) Açúcar (glicose)b) Leite de magnésia (hidróxido de magnésio)c) Vinagre (solução diluída de ácido acético)d) Sal de cozinha (cloreto de sódio)Questão 08. A mãe de Maria, ao lavar a roupa da filha após uma festa, encontrou duasmanchas na blusa: uma de gordura e outra de açúcar. Ao lavar apenas com água, ela verificouque somente a mancha de açúcar desaparecera completamente.Considerando a regra “semelhante dissolve semelhante”, assinale a opção que contém a forçaintermolecular responsável pela remoção do açúcar na blusa de Maria.a) Ponte de Hidrogêniob) Ligação covalentec) Ligação iônicad) Forças de LondonQuestão 09. A cebola, usada na cozinha de nossas casas, ao ser cortada desprende SO2, queem contato com o ar, transforma-se em SO3. Este gás em contato com a água dos olhostransforma-se em ácido sulfúrico, causando grande ardor e, consequentemente, as lágrimas.Estas reações estão representadas abaixo: SO2 + ½ O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4
  3. 3. Se a cebola possui 0,1 mol de SO2 e o sistema estiver em C.N.T. P (Condições normais detemperatura e pressão) determine o volume de ácido sulfúrico produzido:a) 4,48 Lb) 2,24 Lc) 5 Ld) 22,4 LQuestão 10. Thaís, trabalhando no laboratório de sua escola, deixou cair certa quantidade desolução alcoólica de fenolftaleína na roupa. Ao tentar remover esta solução utilizando sapólio,adquiriu quase que imediatamente uma coloração violácea. Essa aluna observando a manchaviolácea, conclui que:a) O sapólio deve ser ácido.b) O sapólio deve ser alcalino.c) O sapólio deve ser neutro.d) O sapólio tem característica de um sal ácido.Questão 11. A acerola é uma fruta rica em ácido ascórbico, conhecido por vitamina C, e outrosconstituintes como, cálcio, ferro, fósforo, vitamina A, B1, B2 e B3. Um suco de acerola foipreparado com uma concentração de 50 g/L e 12 g de açúcar. No preparo de outro suco, comconcentração igual a 83,3 g/L e volume igual a 900 mL. Calcule quantos mols de açúcar(sacarose C12H22O11) será necessários adicionar. Dados: C= 12g/mol; H=1g/mol; O=16g/mol.a) 45 molsb ) 0,219 molsc- ( ) 0, 45 molsd- ( ) 29 mols Molécula da sacaroseQuestão 12. Uma das maiores preocupações dos criadores de perfume é fazer com que elepermaneça mais tempo na pele e para isso são feitas diversas pesquisas. Uma substânciamuito usada na perfumaria é a moscona (estrutura abaixo). Ela é o princípio ativo de umasecreção glandular externa produzida por uma espécie de veado que habita a Ásia Central: osalmiscareiros. Somente os machos dessa espécie produzem a muscona (almíscar) com afinalidade de atrair as fêmeas na época do acasalamento. E sua principal aplicação éjustamente como fixador de essências, que faz com que o perfume permaneça durante ummaior período de tempo na pele.Com relação à fórmula da muscona é correto afirmar que:a) É cadeia carbônica cíclica, fórmula molecular C16H30O e apresenta a função álcool.b) É uma cadeia carbônica insaturada, homogênea e tem fórmula molecular C 15H30O.c) É um anel aromático, sua nomenclatura é (S)-3-metilciclopentadecanona e apresenta afunção aldeído.d) Sua nomenclatura é (R)-3-metilciclopentadecanona, apresenta a função cetona e possuifórmula molecular C16H30O.

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