CONCENTRACION EN UNIDADES DE MOLALIDAD

1. !MOLALIDAD! Maestra: Roxana Jiménez Sánchez

2. Temas: Introducción Definición de Molalidad Preparación Principal ventaja Formulas aplicables Ejemplo Ejercicios

3. Introducción: En la siguiente presentación podremos observar la definición de MOLALIDAD a si como su formula de solución de algunos problemas y/o ejercicios a realizar.

4. Definicion: La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.

5. Su preparación Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

6. Principal ventaja: La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.

7. Formulas aplicables: Las formulas que se utilizan son las mismas de la molaridad por que son semejantes solo se agregaría una nueva formula para determinar la MOLALIDAD: moles de soluto m= Kg de disolvente

8. Formulas aplicables: Las siguientes son las formulas que se aplicaran: moles de soluto m= kg de disolvente masa en gramos n= peso molecular

9. Ejemplo: ¿Qué molalidad tiene una solución de acido sulfúrico (H2SO4) si 600ml de la solución contienen 50g del acido? Datos: g= 50g PM= 98 g/mol masa en gramos n= peso molecular

10. Desarrollo: masa en gramos 50 g n= n= = 0.51 mol peso molecular 98 g/mol gramos moles de soluto kg= m= 1000 kg de disolvente 0.51 mol m= 10.2 mol/kg m= 0.050 kg

11. Ejercicio: Cual es la molalidad de una solución que contiene 64 g de metanol (Ch3OH) en 500ml de solución? Datos: g= 64 g PM= 32 g/mol masa en gramos n= peso molecular

12. Desarrollo: masa en gramos 64 g n= n= = 2 mol peso molecular 32 g/mol gramos moles de soluto kg= m= 1000 kg de disolvente 2 mol m= 31.25 mol/kg m= 0.064 kg

13. Ejercicio: Obtener la molalidad de KOH disolviendo 50 g de hidróxido. Datos: g= 50 g PM= 56 g/mol masa en gramos n= peso molecular

14. Desarrollo: masa en gramos 50 g n= n= = 0.89 mol peso molecular 56 g/mol gramos moles de soluto kg= m= 1000 kg de disolvente 0.89 mol m= 17.8 mol/kg m= 0.050 kg

15. Ejercicio: Si 40 gr. de H2SO4 se encuentran disueltos en 4 L de solución. Determinar Molalidad. Datos: g= 40 g PM= 98 g/mol masa en gramos n= peso molecular

16. Desarrollo: masa en gramos 40 g n= n= = .408 mol peso molecular 98 g/mol gramos moles de soluto kg= m= 1000 kg de disolvente .408 mol m= 10.2 mol/kg m= 0.040 kg

17. Conclusión: Como pudimos observar es muy sencillo sacar la molalidad de las soluciones si ya conocemos los datos a utilizar. Al conocer los datos nos ahorramos mucho tiempo por que solo es aplicar una sola formula para sacar la molalidad.

18. GRACIAS POR SU ATENCIÓN