1. Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Seminario de la practica: “ Medición Experimental del 10
Dq”
Por:
Rodríguez Miranda Omar Alejandro
Sánchez Ramírez Jesús Armando
2.
3. Es la diferencia de energía entre los orbitales t2g (dxy, dyz
y dxz) y los orbitales eg (dz2 y dx2-y2 ) de un compuesto
octaédrico.
4. Se denomina espectro electromagnético a la distribución
energética del conjunto de las ondas electromagnéticas.
Referido a un objeto se denomina espectro
electromagnético o simplemente espectro a la radiación
electromagnética que emite (espectro de emisión) o
absorbe (espectro de absorción) una sustancia.
5. Dicha radiación sirve para identificar la sustancia. Los
espectros se pueden observar mediante espectroscopios
que, además de permitir observar el espectro, permiten
realizar medidas sobre éste, como la longitud de onda, la
frecuencia y la intensidad de la radiación
6. El espectro electromagnético se extiende desde la
radiación de menor longitud de onda, como los rayos
gamma y los rayos X, pasando por la luz ultravioleta, la
luz visible y los rayos infrarrojos, hasta las ondas
electromagnéticas de mayor longitud de onda, como son
las ondas de radio.
7.
8. La radiación visible llamada así por que es la única parte del
espectro electromagnético que es percibida por el ojo humano
y tiene un intervalo de 380 a 780 nm y cuando ésta se difracta,
podemos observar los diferentes colores que la conforman :
violeta, azul, verde , verde –amarillo, amarillo, naranja y rojo.
9. La notación espectroscópica ofrece varias formas de
especificar los estados de ionización atómicos, así como
los orbitales atómicos y moleculares. En mecánica
cuántica, el código derivado de esta notación que resume
la información de los números cuánticos de momento
angular cuando hay un acoplamiento espín-órbita
moderado es el término espectroscópico.
2s 1
LJ
11. Co (II)
Las disoluciones acuosas rosa pálido debido a la presencia
de ese ión, tienen un espectro que consta de las siguientes
bandas:
ε
v– (cm-1)
2 valor adecuado para calcular la
v–1 A 8100
relación v–2 / v–1
v–2
B 16000 0,3 valor muy bajo
4,6 valor adecuado para calcular la
C 19400
relación v–3 / v–1
V-3
21500
D 2,6
12. Las disoluciones acuosas del Ni(II) tienen un color verde
característico debido a la presencia del acuoión; Ni(II) no
presenta otros estados de oxidación estables sin embargo
su estereoquímica si es complicada porque presenta
diferentes geometrías y los colores de cada una de ellas
son diferentes. El espectro del ión consta de las siguientes
bandas:
ε
v– (cm-1)
v–1 A 8500 2
v–2?
B 13500 2.1
V-2? C 15200 (1.9) no esta bien definida
V-3 25300
D 5.2
13. Las disoluciones acuosas del Cu(II) tienen un color azul
pálido, si el complejo fuera perfectamente octaédrico sólo
presentaría una banda debida a la transición 2Eg →2T2g ,
pero la banda observada es muy amplia y contiene varias
componentes. El ión está distorsionado tetragonalmente,
debido al efecto Jahn-Teller. En el espectro se pueden leer
dos bandas ó una banda muy ancha con un hombro
pronunciado:
ε
v– (cm-1)
5
v–1 9400
13
v–2 12600
15. Agrega 2ml de solución
0.1M del catión asignado
en 7 tubos de ensayo
rotulados
Agregar glicinato Adicionar
El tubo 1 se guarda de sodio 0.1M y Añadir sol. hidróxido de
de testigo agitar Saturada de amonio 0.1M y
oxalato de potasio agitar
y agitar
Añadir Adicionar EDTA Agregar buffer de
piridina 0.1M disódico 0.1M y etilendiamina 0.1M
y agitar agitar y agitar
Ordenar los tubos de
acuerdo al color del
arcoíris
Mide el espectro
electrónico
(absorbancia)
16. Bibliografía
COTTON, F. A.(2001). Química inorgánica avanzada.
Limusa.
HUHEEY, J. E. (1997). Química inorgánica. Harla.
SHRIVER, D. (1998). Química inorgánica. España:
Reverte.
