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DIAZ CASTILLEJOS KAROL
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1.
OXIDO REDUCCIÓN
2.
1) 2+ 2-=0 1+2- 1+5+2- H2 S+
HNO3 6+ 6-=0 1+2- 2) 1+5+2- H2S+ HNO3 3) S2+ (H2S) N5+ Oxidante(NHO3 ) 2+ 2-=0 0 2+2-=0 1+ 2- S+ NO+ H2O 0 2+2-=0 1+ 2- S+ NO+ H2O S0 oxido Ag Reductor N2+ reduce Ag
3.
4) 3(S2- - 2e 2(N5+
+ 3e S0 ) N2+) 3S2 - -6e 2N5+ +6e 3S0 N2+ 3S2 + 2N5+ 3SO + 2N2+
4.
5) 2+ 2-=0 1+2- 6+ 6-=0 2+
2-=0 1+5+2- 0 3H2S+ 2HNO3 3 2 6 8 2+2-=0 1+ 2- 3S+ 2NO + 4H2O -S-N-O-H- 3 2 3 6 2 8
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