QUIMICA, CON COMPETENCIAS

MI ESCUELA ES EL CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO
AGROPECUARIO No 19, JUAN RULFO

YO SOY: ____________________________________

GRUPO: ____________ N.L.______

Mi maestro es: ______________________________________________

ESTOY AQUÍ PARA:

__________________________________________________________

DIA DE PRACTICAS_______________ (traer bata)

PRIMER SEGUNDO TERCER
PARCIAL PARCIAL PARCIAL

CALIF.

Página 1 de 146

INTRODUCCIÓN
El presente documento presenta las once competencias genéricas que han de articular y darle una
identidad a la Educación Media Superior (EMS) de México. Como ya se ha explicado en el documento
sobre la Creación de un Sistema Nacional de Bachillerato en un marco de diversidad, las competencias
genéricas son aquellas que permiten a los bachilleres desarrollarse como personas, y desenvolverse
exitosamente en la sociedad y el mundo que les tocará vivir. Las competencias son las capacidades de
poner en operación los diferentes conocimientos, habilidades y valores de manera integral en las diferentes
interacciones que tienen los seres humanos para la vida en el ámbito personal, social y laboral.

COMPETENCIAS GENÉRICAS A DESARROLLAR DURANTE EL CURSO DE QUIMICA I

COMPETENCIAS A DESARROLLAR
CODIGO COMPETENCIA ATRIBUTO
AT2-Aplica distintas estrategias
CT2-CG4- CG4. Escucha, interpreta y emite comunicativas según quienes sean sus
AT2 mensajes pertinentes en distintos interlocutores, el contexto en el que se
contextos mediante la utilización de encuentra y los objetivos que persigue
medios, códigos y herramientas AT5-Maneja las tecnologías de la
CT2-CG4-
apropiados información y la comunicación para
AT5
obtener información y expresar ideas
AT1-Sigue instrucciones y
procedimientos de manera reflexiva,
CT3-CG5-
AT1
comprendiendo como cada uno de sus
CG5. Desarrolla innovaciones y propone
pasos contribuye al alcance de un
soluciones a problemas a partir de
objetivo.
métodos establecidos
AT6-Utiliza las tecnologías de la
CT3-CG5-
AT6
información y comunicación para
procesar e interpretar información

ACTIVIDAD DE REFLEXION

De que manera crees que desarrollaremos esas competencias en el curso
de química I

CG4-
AT2

CG4-
AT5

CG5-
AT1

CG5-
AT6

Página 3 de 146

¿QUE ES TRABAJAR EN EQUIPO?

Principios Básicos del Trabajo en Equipo

1. Todo el equipo debe conocer y aceptar los objetivos
De esta forma cada quien puede encontrar nuevas formas de
alcanzarlos y no estar atados a cierta manera de hacer las
cosas. Además, todo el equipo debe saber que es su
responsabilidad como grupo alcanzar estos objetivos y no de un
solo individuo del equipo.

“El trabajo en equipo es la habilidad de trabajar juntos hacia una visión
común. Es el combustible que le permite a la gente común obtener
resultados poco comunes.” -Andrew Carnegie

2. Todo integrante del equipo debe tener claro cual es su responsabilidad y el
trabajo que le fue asignado

Reflexiona si no te ha pasado: Que en un trabajo por equipos Había que hacer un
trabajo muy importante y “Cada uno” estaba seguro de que “Alguien” lo haría.

“Cualquiera” pudo haberlo hecho, pero “Ninguno” lo hizo. “Alguien” se disgustó por eso, ya
que el trabajo era de “Cada uno”. “Cada uno” pensó que “Cualquiera” podría hacerlo, pero
“Ninguno” se dio cuenta que “Cada uno” lo haría.

En conclusión, “Cada uno” culpó a “Alguien” cuando “Ninguno” hizo lo que “Cualquiera”
podría haber hecho.

Si necesitas la colaboración de alguien para terminar una tarea ya sea su opinión o ayuda
en otro sentido, la debes pedir.

3. Todos deben cooperar: “La súper-estrella no puede ganar el juego solo.”

- Cada miembro del equipo debe estar comprometido con lo que se está haciendo en
conjunto. El liderazgo no es de uno solo, el liderazgo es compartido.
-En un equipo todos deben estar en la capacidad de relevar a alguien si esta persona no
puede cumplir por algún motivo, en un equipo todos deben estar dispuestos a dar y recibir
ayuda.

“Un equipo de trabajo no funcionará si todos sus miembros no son positivos y
colaborativos, dispuestos a animar a los demás miembros del equipo cuando sea
preciso.” (Juan Martínez en ¿Sabemos trabajar en equipo?)

Página 4 de 146

4. Información compartida

Un equipo debe tener buena comunicación, aprovecha todo lo que ofrecen las redes
sociales, usa herramientas como Twitter, Facebook, etc. para mantenerse en contacto
constantemente. Además, asegúrate de que exista un buen ambiente de trabajo que
fomente la participación de todos los integrantes y la libre expresión de opiniones sin
burlas y prejuicios.

5. Recompensa las cosas que quieres en el equipo, no te dediques a castigar las
que no quieres

También eres bienvenido a dar críticas pero que sean constructivas, no es suficiente con
decir “lo hiciste mal”, debes explicar porque consideras que lo hizo mal. Esto ayudará a
que los miembros del equipo permanezcan motivados y tengan la oportunidad de crecer1.

SOCIOGRAMA

Haz trabajado antes en equipo: SI NO

1. ¿Con quien o quienes trabajarías en un equipo?

2. ¿Con quien o quienes no trabajarías en equipo?

3. ¿Que esperas de tu equipo?

4. Te gusta ser el líder del equipo: _______ ¿Por qué?

5. ¿Cuales serian las tareas que te gustaría hacer en un equipo?
1
http://loquelediga.com/5-principios-basicos-del-trabajo-en-equipo/

Página 5 de 146

HACIENDO MI PRIMER MAPA CONCEPTUAL
Los mapas conceptuales constituyen un eficaz medio para representar gráficamente ideas
o conceptos que están relacionados jerárquicamente.
Mediante este procedimiento aprovecharemos el poder
conceptual de las imágenes, facilitando el aprendizaje y el
recuerdo de un tema. Desde luego no se trata de
memorizar los mapas y reproducirlos en todos sus
detalles, sino de utilizarlos para organizar el contenido de
estudio.

La técnica de elaboración de mapas conceptuales es un
medio didáctico poderoso para organizar información,
sintetizarla y presentarla. Puede servir para exponer y
desarrollar oralmente un tema de manera lógica y ordenada.

¿Cómo se confecciona un mapa conceptual?

1. Lee cuidadosamente el texto hasta entenderlo con claridad. En caso de contener
palabras de difícil significado, habrás de consultarlas en el diccionario y comprobar qué
función desempeñan en su contexto
2. Localiza y subraya las ideas o términos más importantes (palabras clave) con las que
elaborarás el mapa.
3. Determina la jerarquización (subordinación) de esas palabras.
4. Establece las relaciones que existen entre ellas.
5. Utiliza correctamente una simbología gráfica (rectángulos, polígonos, óvalos, etc.).

Elementos con los que se construye el mapa

1. Ideas o conceptos: Cada una de ellas se presenta escribiéndola encerrada en un
óvalo, rectángulo u otra figura geométrica.

2. Conectores: La conexión o relación entre dos ideas se
representa por medio de una línea inclinada, vertical u horizontal
llamada conector o línea ramal que une ambas ideas.

Procedimiento para construirlo

Primero: Lee un texto e identifica en él las palabras que expresen las
ideas principales o palabras clave. No se trata de incluir mucha
información en el mapa, sino la más relevante.

Página 6 de 146

Segundo: Cuando hayas concluido con lo anterior, subraya las palabras que identificaste;
asegúrate de que ciertamente se trata de lo más importante y que nada sobre o falte.

Tercero: Identifica el tema o asunto general y escríbelo en la parte superior del mapa
conceptual, encerrado en un óvalo o rectángulo.

Cuarto: Identifica las ideas que constituyen los subtemas ¿qué dice el texto del tema o
asunto principal? Escríbelos en el segundo nivel, también encerrados en óvalos o
rectángulos.

Quinto: Traza las conexiones correspondientes entre el tema principal y los diferentes
subtemas.

Sexto: En el tercer nivel coloca los aspectos específicos de cada idea o subtema,
encerrados en óvalos o rectángulos.

Las ramificaciones de otros niveles (cuarto, quinto, etc.) las podrás incluir si consideras
que poseen suficiente relevancia y aportan claridad.

Recomendaciones:

• Es conveniente revisar su mapa varias veces para comprobar si las conexiones están
correctamente determinadas.

• Las ideas pueden ser correctamente representadas de maneras diferentes. De hecho,
es poco usual que dos personas construyan mapas idénticos sobre un mismo particular;
no existe un modelo único de mapa conceptual.

• Aunque tu mapa no sea igual que los de tus compañeros, aun habiendo manejado la
misma información, será correcto si comprende los aspectos más importantes y los
expresa de manera jerarquizada y lógica.

• En cualquier caso, un mapa conceptual estará acertadamente confeccionado si posee
significado para quien lo ha realizado y éste es capaz de transmitir correctamente a otros
lo representado.

• De ser necesario, se repetirá cuantas veces sea preciso a fin de depurar posibles
deficiencias

Página 7 de 146

LA QUIMICA COMO CIENCIA CENTRAL.
La madurez de la química como ciencia moderna se alcanzó a finales del siglo XVIII
gracias a los experimentos de Lavoisier (1743-1794), que demostró la naturaleza de las
reacciones químicas y la conservación de la masa. Algunas ideas de lo que es la química,
son “la química como la única ciencia que crea su propio objeto” (Berthelot, 1827-
1907). En esta frase está recogido el carácter creativo de la química, que le hace parecer
al arte, pues en palabras de Lehn (nacido en 1937, Premio Nobel en 1987): “La química
es como el arte. Por ambos caminos obtienes cosas. Con la química puedes
cambiar el orden de los átomos y crear realidades que no existían”.

Todo lo que nos rodea en nuestro planeta está constituido por moléculas. Por eso, se
puede decir que todo es química. Esta característica hace que la química sea considerada
la ciencia central, La química se relaciona con diferentes ciencias como la física, la
astronomía, la biología, entre otras. Gracias a esta interrelación es posible explicar y
comprender los complejos fenómenos de la naturaleza.
La física, se estudia conjuntamente con la química en la ciencia fisicoquímica debido a
que muchos fenómenos ocurren simultáneamente combinando las propiedades físicas
con las químicas. En Arqueología: Para descifrar datos e interrogantes como la
antigüedad de piezas arqueológicas. La exactitud se logra por medio de métodos
químicos como el del carbono 14.
Con Biología: La ciencia de la vida, se auxilia de la química para determinar la
composición y estructura de tejidos y células.
Con Astronomía: Se auxilia de la química para construcción de dispositivos, basados en
compuestos químicos para lograr detectar algunos fenómenos del espacio exterior.
Con Medicina: Como auxiliar de la biología y la química, esta ciencia se ha desarrollado
grandemente ya que con esta se logra el control de ciertos desequilibrios de los
organismos de los seres vivos

Actualmente la química beneficia a la sociedad en los siguientes aspectos:

1) Nos proporciona una vida más larga.

2) La vida es más saludable. Haciendo medicinas y piezas de recambio para nuestro
cuerpo.

3) Nos suministra agua que podemos beber, usar para nuestra higiene o regar nuestras
plantaciones.

4) Nos ayuda a tener más y mejores alimentos. El uso de productos químicos (abonos,
fertilizantes, protectores de cosechas, entre otros) ha mejorado considerablemente la
productividad de nuestros campos de cultivo.

5) Cuida de nuestro ganado. Lo que repercute en nuestra alimentación.

Página 8 de 146

6) Nos proporciona energía: calor en invierno, frescor en verano, electricidad para la
iluminación, nos permite circular en vehículos.

7) Hace que nuestras ropas y sus colores sean más resistentes y atractivos; mejora
nuestro aspecto con perfumes, productos de higiene y de cosmética; contribuye en la
limpieza del hogar y de nuestros utensilios; ayuda a mantener frescos nuestros alimentos;
y prácticamente nos proporciona todos los artículos que usamos a diario.

8 ) Nos permite estar a la última en tecnología: el ordenador más potente y ligero; el móvil
más ligero; el sistema más moderno de iluminación, el medio de transporte adecuado; el
material para batir marcas deportivos; y muchas aplicaciones más.

1. Cuales son las seis recomendaciones para construir el mapa conceptual de la
lectura anterior
1
2
3
4
5
6

2. Cuales consideras que son las ideas principales del texto

Página 9 de 146

3. Dibuja un primer mapa conceptual “La Química como ciencia Central”
(Trabaja en binas)

5.- Compara tu mapa conceptual con el de tu compañero:
Similitudes encontradas Diferencias encontradas

Página 10 de 146

PLAN DE ESTUDIOS DE QUIMICA I:
I. MATERIA
 QUE ES LA QUIMICA
 CONCEPTOS SOBRE LA MATERIA Y LA ENERGÍA
 SUSTANCIAS PURAS, “ATOMOS”
 COMPUESTOS “MOLECULAS”
 PRACTICA PROPIEDADES DE LA MATERIA
 SUSTANCIAS NO PURAS: MEZCLAS
 MEZCLA HOMOGENEA: SOLUCIONES
 PRACTICA. REACCIONES QUIMICAS

II. MODELOS ATOMICOS
 MODELOS ATÓMICOS
 PRACTICA. DISEÑO DE MODELOS ATOMICOS
 TEORÍA CUÁNTICA ACTUAL
 PROPIEDADES PERIÓDICAS
 TABLA PERIÓDICA
 PRACTICA, CONSTRUCCION DE UNA TABLA PERIODICA

III. PROPIEDADES PERIODICAS
 CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS
 CARACTERISTICAS DE LA TABLA PERIODICA MODERNA
 PRACTICA. CONSTRUYENDO TU PROPIA TABLA

IV. ENLACE QUIMICO
 TIPOS DE ENLACE QUIMICO
 DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING

V. NOMENCLATURA INORGANICA
 COMPUESTOS BINARIOS
 PRACTICA. REACCIONES DE FORMACION DE OXIDOS E HIDROXIDOS
 PRACTICA REACCIONES DE FORMACION DE ANHIDRIDOS Y ACIDOS
 COMPUESTOS TERCIARIOS
 PRACTICA REACCIONES DE FORMACION DE SAL ALOIDEA
 COMPUESTOS CUATERNARIOS

VI. TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

VII. ANEXOS
 RESUMEN DE FORMULAS INORGANICAS
 TABLA DE RADICALES COMUNES
 INTRUMENTOS DE EVALUACION POR COMPETENCIAS

Página 11 de 146

RECURSOS EN LINEA PARA TRABAJOS Y CONSULTAS:
quimicavip@gmail.com
CORREO

http://quimicacbta.blogspot.mx/
BLOG

http://www.facebook.com quimicacbta
FACE/TWITTER

http://www.youtube.com/user/CBTAsayula?feature=mhee
Canal youtube

PAGINAS WEB
http://www.fullquimica.com/2010/10/video-importancia-de-la-quimica-en.html
http://www.yenka.com/science/
http://www.buenastareas.com/
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materiayenergia.htm

LIBROS RECOMENDADOS:
1 CHANG, QUIMICA, Ed. MC GRAW HILL
2 ZUNDHALL, QUIMICA GENERAL, Ed Mc GRAW HILL
3 G OROZCO QUIMICA I Ed. PUBLICACIONES CULTURALES
4 E MONDRAGON FUNDAMENTOS DE QUIMICA Ed. PORRUA

Investiga por tu cuenta otros tres sitios que contengan información que te pueda ser útil
para el curso de química:
SITIO QUE HAY AHI

Página 12 de 146

BUSCA EN EL CANAL DE YOUTUBE (http://www.youtube.com/watch?v=gQryiK-
VpxI&feature=plcp) EL VIDEO “TRANCE UNTES –QUIMICA”
PARA QUE SIRVE LA QUIMICA SEGÚN EL VIDEO

COMO TE PUEDE SERVIR A TI LA QUIMICA

Busca los libres sugeridos en la biblioteca de la escuela, complementa la
información

No DE CONTROL No DE CAPITULOS

CHANG, QUIMICA, Ed. MC GRAW HILL

ZUNDHALL, QUIMICA, Ed Mc GRAW HILL

G OROZCO QUIMICA I Ed. CULTURALES

Página 13 de 146

CARTA COMPROMISO
CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO AGROPECUARIO No 19, JUAN RULFO
PROFESOR: ING SERGIO VILLALPANDO JIMENEZ, M.E.
ASIGNATURA QUIMICA I
PRESENTE

El(la) que suscribe c. ___________________________________________ estudiante de
esta institución con numero de matricula _______________ inscrito en la carrera de
técnico en ________________ ciclo escolar Agosto ____ Enero ____, de manera libre y
voluntaria me comprometo a:

1. Dar mi mayor esfuerzo para cumplir las tareas que se me encomiende evitando ser
deshonesto y copiar los trabajos de mis compañeros.
2. Asistir con puntualidad a clases y practicas conforme lo marca el reglamento
escolar,
3. Mantener y propiciar el respeto a mi persona y a todos mis compañeros y profesor
dentro y fuera del salón de clases.
4. A auto superarme, estudiando lo que sea necesario para comprender los
conocimientos presentados durante las clases, en caso de no ser así, a pregunta y
buscar las respuestas de una manera ordenada y respetuosa
5. Me comprometo a esforzarme por obtener excelencia (10) en todas mis
actividades, no aceptando nada menor a un 8.
6. Me comprometo a cumplir el reglamento del laboratorio, presentándome con bata,
y material necesario antes de iniciar el trabajo.

Porcentajes de evaluación:
Concepto valor
Trabajos (Tareas, Exposiciones) 40%
Trabajo En Laboratorio 30%
Evaluaciones (Exámenes, Prototipos, Videos,
30%
Modelos)
Indisciplinas -10 %
OTROS:

ATENTAMENTE

________________________________________
Firma del alumno(a)

Página 14 de 146

PRÁCTICA No 1
CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD

OBJETIVO: El alumno conocerá las instalaciones del laboratorio de química, así como las
reglas y medidas de seguridad para la prevención de accidentes y daños a su persona.

COMPETENCIAS A DESARROLLAR/EVALUAR:
CT3-CG5-AT1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno
de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo
CD-CEXP-18 Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, Instrumentos y
equipo en la realización de actividades experimentales
CT5-CG8-AT3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que
cuenta dentro de distintos equipos de trabajo

TAREA “Traer colores siempre al laboratorio”

ESCRIBE O DIBUJA EL MATERIAL QUE RECUERDES DEL LABORATORIO
MATERIALES DE VIDRIO

MATERIALES DE METAL, PLASTICO O PORCELANA

OTROS:

AHORA VAMOS A EXPLICAR UN POCO LOS MATERIALES QUE VAS A USAR

PROBETA GRADUADA: Probeta, instrumento de laboratorio
que se utiliza, sobre todo en análisis químico, para contener o
medir volúmenes de líquidos de una forma aproximada. Es un
recipiente cilíndrico de vidrio con una base ancha, que
generalmente lleva en la parte superior un pico para verter el
líquido con mayor facilidad. Las probetas suelen ser graduadas,
es decir, llevan grabada una escala (por la parte exterior) que
permite medir un determinado volumen, aunque sin mucha
exactitud. Cuando se requiere una mayor precisión se recurre a otros instrumentos, por
ejemplo las pipetas.

Página 15 de 146

PIPETA VOLUMÉTRICA: Pipeta, instrumento de laboratorio que
se utiliza para medir o transvasar pequeñas cantidades de
líquido. Es un tubo de vidrio abierto por ambos extremos y más
ancho en su parte central. Su extremo inferior, terminado en
punta, se introduce en el líquido; al succionar por su extremo
superior, el líquido asciende por la pipeta. La capacidad de una
pipeta oscila entre menos de 1 ml y 100 ml. En ocasiones se
utilizan en sustitución de las probetas, cuando se necesita medir
volúmenes de líquidos con más precisión

MATRAZ ERLENMEYER: Son matraces de paredes rectas, muy usados para las
valoraciones. Se pueden calentar directamente sobre la rejilla.

MORTEROS: Se utilizan para disgregar sustancias, mediante la
presión ejercida, suelen ser de porcelana. La técnica consiste
presionar con la mano del mortero sobre una de las paredes del
mismo una pequeña cantidad del material a triturar. Frotar
fuertemente desplazando el pistilo hacia el fondo del mortero.
Reagrupar el material de nuevo sobre la pared y repetir la operación tantas
veces como sea necesario hasta obtener el tamaño de partícula deseado

SOPORTE UNIVERSAL
El soporte universal Suele ser de metal, constituido por una larga varilla
enroscada en una base. A él se sujetan los recipientes que se necesitan para
.realizar los montajes experimentales.

BURETA
Bureta, instrumento de laboratorio que se utiliza en volumetría para medir con gran
precisión el volumen de líquido vertido. Es un tubo largo de vidrio, abierto por su extremo
superior y cuyo extremo inferior, terminado en punta, está provisto de una llave. Al cerrar
o abrir la llave se impide o se permite, incluso gota a gota, el paso del
líquido. El tubo está graduado, generalmente, en décimas de
centímetro cúbico.
Los dos tipos principales de buretas son las buretas de Geissler y las
de Mohr. En estas últimas la llave ha sido sustituida por un tubo de
goma con una bola de vidrio en su interior, que actúa como una
válvula. En las de Geissler, la llave es de vidrio esmerilado;

PIZETA: Son frascos cerrados con un tapón atravesado por dos tubos.
Por uno de ellos se sopla, saliendo el agua por el otro. Se utilizan para
enjuagar el material de laboratorio. También los hay de plástico, con un sólo
orificio de salida, por el que sale el agua al presionar el frasco.

Página 16 de 146

MECHERO BUNSEN
Mechero Bunsen, dispositivo que se utiliza mucho en los laboratorios debido a que proporciona una llama
caliente, constante y sin humo. Debe su nombre al químico alemán Robert Wilhelm Bunsen, que adaptó el
concepto de William Faraday del quemador de gas en 1855 y popularizó su uso.

El quemador es un tubo de metal corto y vertical que se conecta a una fuente de gas y se
perfora en la parte inferior para que entre aire. La corriente de aire se controla mediante un anillo
situado en la parte superior del tubo. Cuando su temperatura es más alta, la llama tiene un
cono azul en el centro y puede alcanzar los 1.500 ºC.
Los mecheros Bunsen se han visto desplazados en muchos casos por camisas
calentadoras eléctricas. Al encender el mechero conviene abrir la lentamente la llave de
entrada de gas, para evitar que salga de golpe y pueda producirse una explosión.
1 Cañón
2 Pie
3 Virola
4 Quiclé
5 Entrada de gas
6 Llave

MALLA BESTUR O MALLA DE ASBESTO: La malla bestur material de laboratorio de metal que puede
estar o no, cubierto con un circulo de asbesto; se usa para proteger el fuego directo
el material de vidrio que va a sufrir calentamiento. Se suelen colocar encima del
mechero, apoyadas en un aro sujeto al soporte. Sobre ellas se coloca el matraz o
recipiente que queremos calentar, evitando así que la llama le de directamente.

CAJA PETRI
Son utilizadas en bioquímica para llevar a cabo cultivos de micro organismos.

VARILLA DE AGITACIÓN: La varilla de agitación es de vidrio.se utiliza para agitar las
disoluciones con varillas huecas, mediante su calentamiento con el mechero y
posterior estiramiento, se consiguen capilares. Hay que tener cuidado con el
vidrio caliente, ya que por su aspecto no se diferencia del frío y se pueden producir

quemaduras.

GRADILLA: Pueden ser de metal, madera o platico. Se utilizan para sostener los tubos de ensayo.

BALANZA: Es un instrumento utilizado para medir las masas de los cuerpos. La balanza clásica se
compone de una barra metálica llamada cruz, provista de tres prismas de acero llamados cuchillos. Sobre
las aristas de los cuchillos de las extremidades se cuelgan los platillos. El central descansa sobre una
columna vertical.

Página 17 de 146

Las balanzas de precisión se colocan dentro de cajas de cristal para protegerlas del polvo y
evitar pesadas incorrectas por corrientes de aire.

TUBOS DE ENSAYO: Son cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos que se
emplean para calentar, disolver o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancias.
Los hay de vidrio ordinario y de “PIREX”. Estos últimos son los que se deben utilizar
cuando se necesita calentar.

VASOS DE PRECIPITADO: Tienen un campo de aplicación muy extenso: se usan para
preparar, disolver o calentar sustancias. Junto con el matraz, la probeta y los tubos de ensayo
constituyen lo que se llama en el laboratorio “Material de vidrio de uso general”.

.MATRAZ KITASATO: Es un matraz de pared gruesa, con una toma lateral.
En la boca se acopla, mediante un corcho agujereado el butchner, y a la toma, mediante
una goma, la trompa de agua (o trompa de vacío). De esta forma se consigue filtrar
sustancias pastosas.

MATRAZ FONDO REDONDO: También se conoce con el nombre de matraz
de fondo esférico y se utiliza en pocas experiencias.

ACTIVIDAD DE REFORZAMIENTO
Dibuja Los Letreros De Señalización que encuentres en el Laboratorio

Página 18 de 146

ACTIVIDAD 2:
Del material proporcionado por el docente dibuja aquí los que sirvan para usar material líquido

Dibuja aquí el material que sirva para usar solidos u otro tipo de material no liquido.

ACTIVIDAD 3. Doblado de tubos de vidrio
Se procede a calentar la varilla hueca a la llama del mechero, al que previamente se le coloca una
palomilla para poder calentar una zona mayor de dicha varilla, girándola en uno y otro sentido
para que el calentamiento sea uniforme, o continuamente en uno sólo. Cuando se ha alcanzado
el punto de reblandecimiento, separarnos la varilla de la llama y procedemos a su doblado.
Se tendrá siempre la precaución de doblar tos extremos hacia arriba, para evitar que el Tubo se
estreche en la zona acodada. Realiza las siguientes figuras:

DIBUJA SOBREPONIENDO EL VIDRIO SOBRE LA FIGURA CORRESPONDIENTE

Página 19 de 146

Actividad. Encierra en un círculo las palabras que se te piden. Puede haber
palabras de cabeza o al revés.

Z Z P X K H U G X Z A A W O X A O C N O
O I R O T A R O B A L V A Z O S Y X F F
Q L O C J O M M S R H Y H A Q L A J D E
I Q B R E Z J J O T B R C P W V S Z A K
B F E I D D W X W A O X Y I T C N O K F
U H T S U E N N G M V S Q X B W E C B G
T H A O B N D W R B L D M J V B Z B I
K W A L V R X I T R R Y E J U T E P R N
L V P I P E T A B Y M W C P P G D I V C
R O D A S N E D N O C E H N G M N F U
I U D Z D E O F H P B U E N I B O Z A S
T B T A L Z W Y C K B P R W E U B A T P
S Y L P T F A Z M T L A O W J R U S N F
D X D Z E H T E Y E T L I M Q E T N C L
A R F W Z P G J U O J G U R A T N L L N
W Y P K I O G F U S E M E D I A C M D T
R H J R N J P S K V Y P B E H X O T T E
B G R A D I L L A O T G X B C U X O I D
U L M L W D T Z J T Y P I P N T J K P J
A C I M I U Q I D M J K Z D D F L I I O

Palabras a encontrar:
BURETA
CONDENSADOR
CRISOL
GRADILLA
LABORATORIO
MATRAZ
MECHERO
PINZAS
PIPETA
PROBETA
QUIMICA
TUBO DE ENSAYO
VAZOS

Página 20 de 146

SEGUNDA PARTE: Lee y comparte la lectura

REGLAMENTO DE LABORATORIO DE QUÍMICA Y BIOLOGÍA

 El/La profesor(a) de la materia deberá de permanecer frente al grupo, debiendo de
abandonar el laboratorio termino de la misma y entrega de material al responsable del
laboratorio.
 El alumno deberá de leer el instructivo antes de ingresar al laboratorio o consultar sus dudas
con el profesor.
 No operar ningún aparato si se desconoce su función, pregunte al profesor.
 Apagar los mecheros sin no se están usando. Revisar periódicamente las llaves de gas para
asegurar que no existan fugas, de existir fuga dar aviso de inmediato al profesor.
 Cuando se deba de calentar un tubo de ensaye se hará con llama pequeña y nunca se
colocara la llama en la base del tubo, este deberá de estar inclinado y calentar
uniformemente la pared. Nunca deberás de apuntar la boca del tubo a nadie.
 Nunca pipetear con la boca, utiliza una pera de succión o seguridad.
 Cuando se traten diluciones de ácidos añadir estos lentamente sobre agua, resbalando el
ácido por las paredes del tubo. NUNCA AÑADIR AGUA AL ACIDO PORQUE SE
PROYECTA y puede quemar tu ropa o tu piel.
 Todas las substancias deberán estar rotuladas, si no lo están NO LA USES
 Cuando prepares soluciones que generen calor estas deberán de estar siempre bajo el
chorro de agua.
 Los restos de reactivos deberán de vaciarse al ras del resumidero para evitar que se
proyecten
 Si se deben de usar solventes cuidar que no existe ninguna flama a menos de 1 metro o
podrías causar un incendio o una explosión
 En caso de incendio de líquidos no usar nunca agua sino arena o extintor de ser necesario
 En caso de cualquier accidente dar aviso al profesor, el sabrá que hacer

¿Por qué se debe de tener un reglamento?
______________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

Escribe cual sería para ti la regla se seguridad mas importante a seguir en el laboratorio, y

¿Por qué?_______________________________________________________________

ACTIVIDAD 1 PARTE 2:
1. Realiza un mapa o croquis del laboratorio, señala las siguientes instalaciones en el.
a) Distribución de las 6 mesas en el laboratorio, puerta de acceso
b) Ubicación de anaqueles y mesas de equipo
c) Ubicación del extintor y la ducha
d) Ubicación de la mesa del profeso, pizarra r y área del privado

Página 21 de 146

e) Ubicación de las 6 mesas de lavado de materiales

EVALUACION DE TRABAJO COLABORATIVO
MESA INDISCIPLINA TRABAJO MANEJO DE ATENCION A LIMPIEZA DE
( 10) EN EQUIPO MATERIAL INSTRUCCIONES MESA (10) CALIFICACION
(10) (10) (10)

MATERIALES PARA LA PROXIMA PRACTICA

PAGINA DONDE SE ENCUENTRA LA PRACTICA

Página 22 de 146

UNIDAD I MATERIA
¿QUE ES LA QUIMICA?

Haz un listado de las ideas que se te ocurran o recuerdes sobre ¿Qué es la química?

La química, es una ciencia empírica: Ya que estudia las cosas, por medio del método
científico, o sea, por medio de la observación, la cuantificación y por sobretodo, la
experimentación. En su sentido más amplio, la química, estudia las diversas sustancias
que existen en nuestro planeta. Asimismo, las reacciones, que las transforman, en otras
sustancias.

“Química, estudio de la composición, estructura y propiedades de las sustancias
materiales, de sus interacciones y de los efectos producidos sobre ellas al añadir o
extraer energía en cualquiera de sus formas.”

¿PARA QUE SIRVE LA QUIMICA?
Es gracias a la química, lo que nos ha permitido explicar los procesos químicos que tienen
lugar en la naturaleza, con la ayuda inseparable de las leyes físicas por las que se rige
toda la materia, adema de las matemáticas como herramienta que permite calcular con
exactitud.

RAMAS DE LA QUÍMICA

- Química general: estudia los fenómenos comunes de toda la materia, sus
propiedades y leyes.
- Química inorgánica: estudia las substancias constituyentes de la materia sin vida
igual se encarga a los elementos químicos acepto al carbono.
- Química orgánica: estudia las sustancias de la materia viva así como todos los
compuestos conformados por el carbono.
- Bioquímica: estudia los procesos químicos que ocurren con los seres vivos.
- Quimiurgia: estudia la aplicación de la química en la agricultura.
- Astro química: estudia la composición sustancial existente en el universo.
- Radioquímica: estudia las transformaciones de los elementos y sustancias
radioactivas.

Página 23 de 146

- Electroquímica: rama de la química que aborda los cambios químicos relacionados
con el uso o producción de la corriente eléctrica.
- Geoquímica: es la rama de la química que se encarga de estudiar todos los
componentes de la tierra.
- Química Aplicada: estudia la utilización de elementos y compuestos en los
diferentes campos.

Conceptos Sobre La Materia Y La Energía
En binas, completa el siguiente mapa de jerarquías u organigrama

Ciencias naturales

Fisica ______ca B_______

Estudia las manifestaciones Estudia la composicion y Estudia las relaciones del os
de la energia combinaciones de la materia seres vivos

QUIMICA ORG______ICA QUIMICA INORGANICA BIOQUIMICA

PROTEINAS
HIDROCARBUROS
compuestos binarios AMINOACIDOS
PLASTICOS
Compuestos terciarios CARBOHIDRATOS
PETROLEO
VITAMINAS

Página 24 de 146

: Realiza un pequeño recorrido en binas y recolecta 5
objetos que te llamen la atención. En actividad grupal ayuda a tu profesor a clasificarlos.
Tiempo 10 min

Cuantos son Cuantos son Cuantos son Cuantos son gas
solidos líquidos

Cuantos son de Cuantos son de Cuantos son de Cuantos son de
plástico vidrio metal papel o madera

Cuantos son Cuantos son Cuantos son Cuantos son
naturales artificiales o inorgánicos orgánicos
sintéticos
Cuantos están
hechos de química
(materia)

¿En donde podemos encontrar
una utilidad de la química?

¿Qué es la materia?
Todo lo que nos rodea, incluidos nosotros mismos, está formado por un componente
común: la materia. Normalmente, para referirnos a los objetos usamos términos como
materia, masa, peso, volumen. Para clarificar los conceptos, digamos que:

Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio;
Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo;
Volumen es el espacio ocupado por la masa
Cuerpo es una porción limitada de materia

Estados físicos de la materia

En términos sencillos, materia se puede definir como cualquier sustancia que posee masa
y ocupa un lugar en el espacio (volumen); la cual como cualquier otro componente de la
naturaleza reacciona a factores ambientales como la presión y la temperatura,
manifestándose en tres estados:

Página 25 de 146

 Gaseoso.
 Líquido.
 Sólido.
 Plasma

Estos estados obedecen fundamentalmente a la energía cinética o energía de movimiento
de las moléculas que conforman dicha materia y a la forma de agregación de las mismas.

Los estados de la
materia dependen de
Factores del ambiente
como presión y
temperatura.

A mayor temperatura, la energía cinética de un cuerpo aumenta lo que ocasiona que sus
átomos incrementen su velocidad necesitando más espacio, y viceversa si la energía en
forma de calor es retirada (enfriamiento)

Los diferentes estados de la materia se caracterizan por la energía
cinética de las moléculas y los espacios existentes entre estas

El siguiente cuadro muestra las principales características de los estados de la materia
SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES
No poseen forma definida, No poseen forma definida,
por lo tanto adoptan la por lo tanto adoptan la forma
Poseen forma definida.
forma del recipiente que los del recipiente que los
contiene. contiene.
Poseen volumen fijo. Poseen volumen fijo. Poseen volumen variable.

Baja compresibilidad. Compresión limitada. Alta Compresibilidad.

Página 26 de 146

CAMBIO FISICO Y CAMBIO QUIMICO
Recordemos que los cambios físicos de la materia son aquellos cambios que no
generan la creación de nuevas sustancias, lo que significa que no existen cambios en la
composición de la materia, como se ve en la figura siguiente.

El cambio físico se caracteriza por la no
existencia de reacciones químicas y de
cambios en la composición de la materia.

Los cambios físicos son aquellos en los que NO hay ninguna alteración o cambio en la
composición de la sustancia. Pueden citarse como cambios físicos los cambios de
estado (fusión, evaporación, sublimación, etc.), y los cambios de tamaño o forma. Por
ejemplo, cuando un trozo de plata se ha transformado en una anillo, en una bandeja de
plata, en unos aretes, se han producido cambios físicos porque la plata mantiene sus
propiedades en los diferentes objetos.

Propiedades físicas: Son las propiedades visibles de la materia. Pueden citarse como
ejemplo el color, el olor, la textura, el sabor, etc. Las propiedades físicas pueden
clasificarse a su vez en dos grupos:
Propiedades físicas extensivas: dependen de la cantidad de materia presente.
Ejemplos:
Peso – su unidad de medida es el newton
Volumen- su unidad de medida es el litro
Longitud- su unidad de medida es el metro
Masa- su unidad de medida es el kilogramo
Propiedades físicas intensivas: Las Propiedades Intensivas no dependen de la
Cantidad de Materia y pueden ser una relación de propiedades.
Ejemplo: Las Propiedades Intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una
sustancia pura. Propiedades intensivas
Temperatura- su unidad de medida son los grados centígrados
Punto de ebullición- su unidad de medida son los grados centígrados
Punto de fusión- su unidad de medida son los grados centígrados
Densidad- su unidad de medida es g/ml
Concentración- su unidad de medida es por partículas por millón

En general, los cambios físicos son reversibles, es decir, se puede volver a obtener la
sustancia en su forma inicial

Página 27 de 146

Los Cambios químicos:
Son aquellos cambios en la materia que originan la formación de nuevas sustancias, lo
que indica que existieron reacciones químicas. Los cambios químicos son las
transformaciones que experimenta una sustancia cuando su estructura y composición
varían, dando lugar a la formación de una o más sustancias nuevas. La sustancia se
transforma en otra u otras sustancias diferentes a la original.

El origen de una nueva sustancia significa que ha ocurrido un reordenamiento de los
electrones dentro de los átomos, y se han creado nuevos enlaces químicos. Estos
enlaces químicos determinarán las propiedades de la nueva sustancia o sustancias.

La mayoría de los cambios químicos son irreversibles. Ejemplos: al quemar un papel no
podemos obtenerlo nuevamente a partir de las cenizas y los gases que se liberan en la
combustión; el cobre se oxida en presencia de oxígeno formando otra sustancia llamada
óxido de cobre. Sin embargo, hay otros cambios químicos en que la adición de otra
sustancia provoca la obtención de la sustancia original y en este caso se trata de un
cambio químico reversible; así, pues, para provocar un cambio químico reversible hay
que provocar otro cambio químico.

El cambio Químico de la
materia se caracteriza por la
existencia de reacciones
químicas, de cambios en la
composición de la materia y
la formación de nuevas
sustancias.

Ejemplo: Un cambio Químico de la materia: Formación de Ácido Clorhídrico, mediante la
reacción de Cloro e Hidrógeno. Observe que en los cambios químicos la materia
sometida al cambio posee unas características diferentes a la materia inicial.

Página 28 de 146

ENLISTA CAMBIOS FISICOS ENLISTA CAMBIOS QUIMICOS

Propiedades químicas: dependen del comportamiento de la materia frente a otras
sustancias. Por ejemplo, la oxidación de un clavo.

Como se vio anteriormente, la materia presenta tres estados físicos, dependiendo de
factores ambientales como la presión y la temperatura; independiente de ello, el aspecto
de la materia está determinado por las propiedades físico-químicas de sus componentes,
encontrándose materia homogénea y materia heterogénea.A diferencia de los
compuestos, una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables
y que no se encuentran químicamente combinadas. Por lo tanto, una mezcla no tiene un
conjunto de propiedades únicas, sino que cada una de las sustancias constituyentes
aporta al todo con sus propiedades específicas

Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se
encuentran una o más sustancias en menor proporción. Se llama fase dispersante al
medio y fase dispersa a las sustancias que están en él. De acuerdo al tamaño de las
partículas de la fase dispersa, las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

MATERIA O MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Es aquella que es uniforme en su composición y en sus propiedades y presenta una sola
fase, ejemplo de ello sería un refresco gaseoso, la solución salina, el Cloruro de Sodio o
sal de cocina; este tipo de materia se presenta en formas homogéneas, soluciones y
sustancias puras.
Materia o mezclas heterogéneas
Es aquella que carece de uniformidad en su composición y en sus propiedades y presenta
dos o más fases, ejemplo de ello sería la arena, el agua con aceite; Las mezclas
heterogéneas se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides
Ejemplo: Agua con piedra, agua con ENLISTA MEZCLAS HETEROGÉNEAS
aceite
ENLISTA MEZCLAS HOMOGÉNEAS

Página 29 de 146

PRACTICA No 2
EXPERIMENTOS PROPIEDADES DE LA MATERIA

Objetivo: Observar que la materia ocupa su propio espacio.

Hipótesis: Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo


Material:
MATERIALES A TRAER DE TU CASA POR EQUIPO
4 Botellas de plástico trasparente iguales (lavadas)
2 Platos desechables
6 Vasos desechables del No 8 ( chico) trasparentes
1 Poco de sal de cocina
1/2 pepino
1 Cinta adhesiva
1 tijeras
1 Poco de aceite de cocina
1 Poco de leche
1 Poco de azúcar
1 Color vegetal azul
2 Huevos enteros
2 Plumones punto mediano
1 Poco de alcohol de caña
100g De almidón de maíz
2 Cucharillas desechables

MATERIAL DE LABORATORIO
NADA
VAS A APRENDER QUE TAMBIEN HAY QUIMICA EN TU CASA, TODOS
LOS DIAS, SOLO QUE NO LA HABIAS OBSERVADO

Página 30 de 146

Metodología

a) Influencia de la concentración de sales en tejidos
1. Colocar agua en dos platos desechables
2. Marcar un plato, después agregar a este plato marcado tres
cucharadas de sal y agitar hasta disolución
3. Corta cuatro rebanadas delgadas de un pepino
4. Colocar dos rebanadas en cada plato
5. Esperar 20 minutos: dibuja y describe los resultados

Plato con sal Plato sin sal
Dibuja tus observaciones Dibuja tus observaciones

Que paso Que paso

b) Medición del volumen de dos líquidos mezclados

1. Marca con un plumón dos vasos desechables
transparentes a la mitad.
2. Pega una tira de cinta ADHESIVA a una botella a lo largo
de ella.
3. Llena un vaso con agua y vaciarlo dentro de la botella
transparente.

4. Marcar con un “1” en la cinta, el nivel al que llegó el agua. Tira el agua
5. Vuelve a llenar con agua el vaso hasta mitad.
6.
7. Vacíalo a la botella y marcar el nuevo nivel en la cinta con un “2” el lugar al que
llegó el agua
8. Vacía el agua de la botella totalmente

Página 31 de 146

9. Volver a llenar el vaso con agua hasta la mitad y añadir 3 gotas de color azul
vegetal.
10. Vacía el agua azul a la botella y ver si llegó a la marca “2”. No le tires el agua la
botella esta vez.

11. Llenar a la mitad el otro vaso con aceite de cocina hasta la marca. Vacía el
aceite lentamente a la botella, observa si ahora si alcanzo la marca 1.

12. Llena el otro vaso con alcohol hasta la mitad y con ayuda de un agitador resbala
lentamente por las paredes lentamente procurando formar dos fases.

13. Observar si el nivel llega a la marca “1”

14. DIBUJA TUS RESULTADOS

15. ¿PORQUE CREES QUE PASO ESTO:?

c) Medición del volumen de un líquido y sólido mezclados

1. Marcar dos vasos hasta la mitad igual que en el punto anterior

2. En uno de los vasos colocar azúcar hasta la marca

Página 32 de 146

3. Marca otra botella igual que la anterior pero esta debe de estar seca
4. Llenar el vaso que queda con agua hasta la marca A LA MITAD
5. Vacía el agua del vaso en la botella y ver hasta dónde llega, has una marca.
6. Llena el otro vaso con azúcar a la mitad.
7. Agrégale el azúcar a la botella con agua. Agitar suavemente hasta lograr que se disuelva
todo o casi todo el azúcar y hacer otra marca
8. Observar que sucede y explicar (son las marcas iguales al experimento anterior)

¿Porque si metes dos mitades del vaso no alcanzas el volumen total de las botellas?
______________________________________________________

d) Flotación de un sólido en un líquido
1. Colocar en dos vasos la misma cantidad de agua
2. A un vaso añadir dos cucharas de sal y disolver
3. Al otro vaso agregarle una cucharada de leche
4. Poner en cada vaso un huevo entero (sin romper)
5. Esperar unos 3 minutos: observar, dibuja los resultados y trata de explicar porque?

Página 33 de 146

e) Formación de coloides

1. En un vaso añade 2 ó 3 cucharadas colmadas de almidón de maíz.
2. Añade lentamente un poco de agua, a la vez que remueves con la cuchara. ¿Qué
observas?
____________________________________________________________________

3. Mueve muy despacio para conseguir que se mezclen y añade más agua hasta conseguir
una papilla no demasiado espesa

Ahora vas a hacer lo siguiente con la papilla que acabas de fabricar

1. Mueve la mezcla muy despacio (¿se comporta como un líquido cualquiera? Si o No.)

2. Ahora mueve más deprisa, (el líquido se hace más viscoso y, según cómo hayas
preparado la papilla, puede hacerse casi sólido.)
(¿Se comporta como un líquido cualquiera? Si o No

3. Vacía un poco de la papilla en una mano. (Verás que se comporta como cualquier líquido,
se te escapa y cae.)

4. intenta amasar la papilla muy deprisa entre las dos manos, verás cómo consigues hacer
una bola prácticamente sólida.

5. ¿Por qué crees que paso esto?
___________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Dibuja paso a paso el experimento

Conclusiones:
 Al combinar 2 o más sustancias diferentes, éstas pueden o no reaccionar entre sí. Si las
sustancias no reaccionan y conservan sus propiedades individuales se forman una mezcla de la
cual se pueden separar sus componentes.
 Si la mezcla es de 2 sólidos cada uno ocupa su lugar en el espacio y se visualiza claramente, es
una mezcla heterogénea.

Página 34 de 146

 Se confirma así la ley de la impenetrabilidad
 Es una mezcla de un líquido y un sólido soluble en el líquido se forma una disolución
 En una disolución las partículas pequeñas del sólido se entremezclan con las partículas del líquido
y es así como no se ven
 Todas las disoluciones son mezclas homogéneas
 Los volúmenes de los componentes de una mezcla homogénea no se suman
 Una disolución acuosa de sal no penetra los tejidos biológicos

CUALES SON LAS IDEAS PRINCIPALES DEL PARRAFO ANTERIOR

(10) (10) (10)



Página 35 de 146

SUSTANCIAS PURAS, ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Sustancia pura
Una sustancia es pura cuando se encuentra compuesta por uno o más elementos en
proporciones definidas y constantes y cualquier parte de ella posee características
similares, definidas y constantes; podríamos decir que una sustancia es pura cuando se
encuentra compuesta en su totalidad por ella y no contiene cantidades de otras
sustancias; ejemplos de ello serían la sacarosa, el agua, el oro.

Un Elemento químico es: Una sustancia pura imposible de descomponer mediante
métodos químicos ordinarios, en dos o más sustancias, También llamados átomos:
ejemplo: el Hidrógeno (H), el Oxígeno (O), el Hierro (Fe), el Cobre (Cu).

¿Donde puedes encontrar un listado de todos los elementos químicos o sustancias puras conocidas?

Escribe al menos 12 elementos puros

Un Compuesto Químico es: Cuando dos o más sustancia pura se unen de manera que
tienen propiedades únicas y no pueden ser separadas por métodos físicos se les llama
también COMPUESTOS QUIMICOS

Ejemplos: El agua (H2O), la sal (NaCl), el ácido Sulfúrico (H2SO4).
Haz un listado de compuestos químicos que se usen en tu casa, puedes incluir
medicinas, limpiadores, textiles, etc.

: COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO

Página 36 de 146

ENERGÍA
Cualquier tipo de movimiento constituyentes de la materia, los cambios químicos y físicos
y la formación de nuevas sustancias se originan gracias a cambios en la energía del
sistema; conceptualmente, la energía es la capacidad para realizar un trabajo o
transferir calor; la energía a su vez se presenta como energía calórica, energía mecánica,
energía química, energía eléctrica y energía radiante; estos tipos de energía pueden ser
además potencial o cinética.

La energía potencial es la que posee una sustancia debido a su posición espacial o
composición química y la energía cinética es la que posee una sustancia debido a su
movimiento2.

2
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materiayenergia.htm

Página 38 de 146

Ley de la Conservación de la Materia:

Completa la frase:

LA MATERIA Y LA ENERGÍA NO SE ________________ NI SE

DESTRUYE SOLO SE ____________________

Antoine Lavoisier,
Químico francés, demostró luego de largos y cuidadosos trabajos con la
balanza, que en las reacciones químicas la masa total del sistema no
cambiaba. Este descubrimiento constituyó uno de los logros más
importantes de la Química.

La ley puede enunciarse de la siguiente manera para sistemas químicos:

“En un sistema cerrado, en el cual se producen reacciones químicas, la
materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma; es decir, la masa
de los reactantes es igual a la masa de los productos”.

Página 39 de 146

PRÁCTICA No 3
REACCIONES QUÍMICAS
OBJETIVO:
Identificar que es un cambio químico y un cambio físico mediante reacciones y soluciones, ¿Qué
características tienen cada uno?

HIPOTESIS. Los cambios físicos y los cambios químicos pueden ser distinguidos por sus
características visibles.


Materiales A Traer De Tu Casa Por Equipo
1 papel filtro para cafetera (puede ser uno o 20 ml de leche (cruda/bronca de preferencia)
dos por grupo),
3 Plumones de AGUA distinto color Colores para hacer el reporte
Cinta adhesiva 1 caja de cerillo para laboratorio por persona
Regla graduada Palillos de dientes

MATERIALES PARA LA PRACTICA
2 Vasos de precipitados Vinagre o jugo de limón
Mechero Permanganato de potasio KMnO4
Soporte Universal con tela metálica Glicerina
1 probeta Peróxido de hidrogeno al 30% con tenso
activos
2 tubos de ensayo Yoduro de potasio
Papel cromatográfico Harmann No 1

Experimento 1.
¿Realmente existe la Tinta invisible? Si_______________ No ___________

Tome un palito de dientes, moja la punta con el jugo de limón o
vinagre y escribe sobre un pedazo de papel algún mensaje secreto.
(Nadie de tu equipo lo debe de ver)
Luego deje secar 2 minutos y el mensaje se volverá invisible.
Pídele a un compañero que trate de investigar que escribiste.

Página 40 de 146

Para verlo, acerque el papel a la llama con mucho cuidado sin que este se queme,
calienta suavemente y deberás ver como poco a poco se puede leer el mensaje.
¿Por qué sucede esto?
El líquido, al ser expuesto al calor se oxida, lo cual lo torna visible.

a) ¿Esto es una reacción química?________________ ¿Por qué?
________________________________________________________
b) Pega aquí el mensaje secreto

Experimento No 2: Separación de tintas (Cromatografía)

Los biólogos, médicos y químicos necesitan con
frecuencia separar los componentes de una mezcla como
paso previo a su identificación.

La cromatografía es una técnica de separación de
sustancias que se basa en las diferentes velocidades con
que se mueve cada una de ellas a través de un medio
poroso arrastradas por un disolvente en movimiento.

Vamos a utilizar esta técnica para separar los pigmentos
utilizados en una tinta comercial.
cromatografía en papel
Procedimiento

 Vierte en un vaso, 20 ml de agua o lo que necesites para la práctica

 Recorta una tira del papel filtro o cromatografico que tenga unos 2 cm de ancho y del largo
del vaso que vas a usar.

 Enrolla un extremo en un bolígrafo (puedes ayudarte de cinta adhesiva) de tal manera que
el otro extremo casi llegue al agua en el fondo del vaso. (ver dibujo).

 Dibuja un punto encimando los tres colores de los plumones en el extremo libre de

Página 41 de 146

la tira, a unos 1.5 cm de su borde. Procura que sea intensa y que no ocupe mucho
espacio. (ver dibujo)

 Introduce con cuidado el bolígrafo con el papel pegado en el vaso con agua sin que el
agua llegue a la mancha de tinta.

 Sitúa la tira dentro del vaso de tal manera que el extremo quede sumergido en el agua
pero la mancha que has hecho sobre ella quede fuera de él.

 Observa lo que ocurre a medida que el agua va ascendiendo a lo largo de la tira, arrastra
consigo los diversos pigmentos que contiene la mancha de tinta. Como no todos son
arrastrados con la misma velocidad, al cabo de un rato se ven franjas de colores.

c) ¿Esto una reacción química?________________ ¿Por qué?
___________________________________________________________________________

d) Dibuja o pega aquí el resultado

ANTES DESPUES

Página 42 de 146

Experimento No 3. Reacción espontánea: Permanganato de potasio más glicerina

KMnO4 + C3H5 (OH)3 = ¿???????
Procedimiento
 Monta el soporte universal con tela de asbesto sin el mechero.
 Solicita en un papel un poco de Permanganato de potasio. Coloca al centro de la tela un
poco del Permanganato de potasio, formando un montoncito.

¿Qué aspectos (color, forma, etc.) tiene el Permanganato de potasio?___________________

 Agregue con ayuda de una varillas de vidrio o gotero solo unas 3 gotas de glicerina al centro
del montoncito. Espere 2 minutos.

¿Cómo es la glicerina? _____________________________________________________

Dibuja el resultado
Antes de la reacción Durante la reacción

c) ¿Es una reacción química?________________ ¿Por qué? ___________

_______________________________________________________________

Página 43 de 146

Experimento 4

CENTRIFUGACIÓN “Obtención de crema”

 Montar la centrifuga eléctrica a la mesa de Laboratorio
,
 Llenar con cantidades idénticas de leche dos tubos de
ensaye. MARCALOS PARA IDENTIFICARLOS

 Centrifugar por 10 minutos, sacar los tubos y observar la diferencia con la leche antes de
someterla a este proceso de centrifugación.

Dibuja el tubo con leche antes y después de la centrifugación

Tipo de leche o marca:
___________________

Antes de centrifugar Después de centrifugar

c) Es una reacción química?__________________ ¿Por qué? ____________
_________________________________________________________

Experimento No 5 El monstruo de espuma

 En una probeta solicita al profesor 20 ml de solución de peróxido de
hidrogeno

 En el vaso de precipitado solicita la solución de yoduro de potasio

 Vierte el contenido del vaso de precipitado en la bureta lo más rápido que puedas, (No
mires por arriba de la bureta)

 Dibuja tus resultados antes de iniciar y al final del experimento

Página 44 de 146

Al inicio Al final

Dibuja los resultados

c) ¿Es una reacción química?________________ ¿Por qué? _____________________


(10) (10) (10)



Página 45 de 146

UNIDAD II MODELOS ATOMICOS
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia
estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más
pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir
"indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e
indivisibles.

Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los
filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los
átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta
las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas
átomos. Son tan pequeñas que no son posibles fotografiarlas. Para hacernos una idea
de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.

Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad
media y que estudia la materia. Pero si nos adentramos en la materia nos damos cuenta
de que está formada por átomos. Para comprender estos átomos a lo largo de la historia
diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la
complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química
moderna.

Posteriormente a fines del siglo XVIII se descubren un gran número de elementos, pero
este no es el avance más notable ya que este reside cuando Lavoisier da una
interpretación correcta al fenómeno de la combustión.

Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificación
periódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Actualmente su objetivo es cooperar a la interpretación de la composición, propiedades,
estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar
de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías
enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es
lo que vamos a estudiar en las próximas hojas de este trabajo.

Página 46 de 146

Dibuja tu idea de la forma que tiene el átomo

¿Los átomos se pueden ver? ________________________

¿Las moléculas o compuestos se pueden ver? __________________________

Página 47 de 146

HISTORIA DE LOS MODELOS ATOMICOS

A. Demócrito y los átomos:
Demócrito y nació hacia el año 470 a. C. en la ciudad griega de Abdera. Siempre
tenía una actitud risueña, y agradable, sus conciudadanos los llamaban “el filósofo
risueño” y puede que tomaran esa actitud suya por síntoma de locura, porque dice la
leyenda que le tenían por lunático y que llegaron a recabar la ayuda de doctores para
que le curaran.

Demócrito anunció su convicción de que cualquier sustancia podía dividirse hasta un
límite y no más. El trozo más pequeño o partícula de cualquier clase de sustancia
era indivisible, y a esa partícula mínima la llamó átomos, que en griego quiere decir
«indivisible». Según Demócrito, el universo estaba constituido por esas partículas
diminutas e indivisibles. En el universo no había otra cosa que partículas y espacio
vacío entre ellas.

B. Modelo atómico de John Dalton, publicada entre los años 1808 y 1810
John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría
atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las
leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por
Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las
proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en:

1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e
indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y
demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus
masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan
entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas
(hoy llamadas moléculas).

Dalton, además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los
elementos se combinan en más de una proporción, y aunque los resultados de estas
combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas
proporciones.

Página 48 de 146

Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las
cantidades de uno de ellos que se combina con una cantidad fija del otro están
relacionadas entre sí por números enteros sencillos.

A mediados del siglo XIX, unos años después de que Dalton enunciara se teoría, se
desencadenó una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones
al modelo atómico inicial.

C. Modelo atómico de J. J. Thomson , publicada entre los años 1.898 y 1.904
Joseph Thomson (1.856-1.940) partiendo de las informaciones que se tenían
hasta ese momento presentó algunas hipótesis en 1898 y 1.904, intentando
justificar dos hechos:

 La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de
electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
 Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.
Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa
aparecía asociada con la carga positiva (dada la poca masa del electrón en
comparación con la de los átomos) y suponiendo que había un cierto número de
electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva

Página 49 de 146

(como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuviesen
incrustados como si fueran trocitos de fruta o pepitas).

Fue un primer modelo realmente atómico, referido a la constitución de los átomos,
pero muy limitado y pronto fue sustituido por otros.

Para obtener estos resultados realizó un experimento: hizo pasar un haz de rayos
catódicos por un campo eléctrico y uno magnético. Cada uno de estos campos,
actuando aisladamente, desviaba el haz de rayos en sentidos opuestos. Si se
dejaba fijo el campo eléctrico, el campo magnético podía variarse hasta conseguir
que el haz de rayos siguiera la trayectoria horizontal original; en este momento las
fuerzas eléctricas y magnéticas eran iguales y, por ser de sentido contrario se
anulaban.

El segundo paso consistía en eliminar el campo magnético y medir la desviación
sufrida por el haz debido al campo eléctrico. Resulta que los rayos catódicos
tienen una relación carga a masa más de 1.000 veces superior a la de cualquier
ion. Esta constatación llevó a Thomson a suponer que las partículas que forman
los rayos catódicos no eran átomos cargados sino fragmentos de átomos, es
decir, partículas subatómicas a las que llamó electrones.

.

Página 50 de 146

D. Modelo atómico de Rutherford, publicada en el 19111
Ernst Rutherford (1.871-1.937) identifico en 1.898 dos tipos de las radiaciones emitidas por el
uranio a las que llamo a las que llamó alfa (a) y beta(b) . Poco después Paul Villard identifico
un tercer tipo de radiaciones a las que llamo gamma (n).

Rutherford discípulo de Thomson y sucesos de su cátedra, junto con sus discípulos
Hans Geiger (1.882-1.945) y Gregor Marsden (1.890-1956), centraron sus
investigaciones en las características de las radiactividad, diseñando su famosa
experiencia de bombardear láminas delgadas de distintas sustancias, utilizando
como proyectiles las partículas alfa (a) . La experiencia de Rutherford consistió en
bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro.

Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una
pantalla de sulfuro de Zinc. En el modelo de Rutherford, los electrones se movían
alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones no caían
en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la
tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta.

Con las informaciones que disponía y de las obtenidas de su experiencia, Lord
Rutherford propuso en el 1,911 este modelo de átomo:
1. El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo,
en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la
masa del núcleo.
2. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la
carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del
átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo.
3. Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.
El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo
(unas 100.000 veces menor).

Página 51 de 146

E. Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno, propuesto en 1913

A pesar de constituir un gran avance y de predecir hechos reales, el modelo nuclear de
Rutherford presentaba dos graves inconvenientes:
- Contradecía las leyes electromagnéticas de Maxwell, según las cuales, una
partícula cargada, cuando posee aceleración, emite energía electromagnética.
- Según el enunciado anterior los espectros atómicos debería ser continuos,
ocurriendo que éstos son discontinuos, formados por líneas de una frecuencia
determinada.

El físico danés Neils Bohn (1.885-1.962), premio Nobel de Física en 1922 presento en
1913 el primer modelo de un átomo basado en la cuantización de la energía. Supero las
dificultades del modelo de Rutherford suponiendo simplemente que la Física clásica no se
podía aplicar al universo atómico. No hay ninguna razón, decidió Bohr, para esperar que
los electrones en los átomos radien energía mientras no se les proporcione ninguna
energía adicional. Igualmente los espectros atómicos de absorción y emisión de líneas
eran indicativos de que los átomos, y más concretamente los electrones, eran capaces de
absorber o emitir cuantos de energía en determinadas condiciones

La teoría de los cuantos (Cuanto significa Paquete) de Planck le aporto a Bohr dos ideas:
i. Las oscilaciones eléctricas del átomo solo pueden poseer cantidades
discretas de energía (están cuantizados)
ii. Sólo se emite radiación cuando el oscilador pasa de un estado
cuantizado a otro de mayor energía.

Bohr aplicó estas ideas al átomo de hidrógeno y enuncio los cuatro postulados siguientes:

1.- El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de
energía) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía una
energía fija y definida.

Nivel K L M N O P Q

No de 2 8 18 32 32 18 8
electrones

Página 52 de 146

2.- Cuando un electrón estaba en uno de estos estados no irradiaba pero cuando
cambiaba de estado absorbía o desprendía energía.
3.- En cualquiera de estos estados, el electrón se movía siguiendo una órbita
circular alrededor del núcleo.
4.- Los estados de movimiento electrónico permitidos eran aquellos en los cuales el
momento angular del electrón (m · v · r ) era un múltiplo entero de h/2 · 3.14.

El modelo de Thomson presentaba un átomo estático y macizo. Las cargas positivas y
negativas estaban en reposo neutralizándose mutuamente. Los electrones estaban
incrustados en una masa positiva como las pasas en un pastel de frutas.

El átomo de Rutherford era dinámico y hueco, pero de acuerdo con las leyes de la física
clásica inestable. El modelo de Bohr era análogo al de Rutherford, pero conseguía salvar
la inestabilidad recurriendo a la noción de cuantificación y junto con ella a la idea de que
la física de los átomos debía ser diferente de la física clásica.

Como seria el modelo de Bohr para el átomo de Carbono que solo tiene 8
electrones

Dibuja el modelo de Bohr para el átomo de Calcio con 20 electrones

Dibuja el modelo de Bohr para el Plomo con 82 electrones

Página 53 de 146

James Chadwick en 1932 descubre la tercera partícula fundamental: el neutrón. El
descubrimiento de esta tercera partícula fundamental no fue descubierta hasta el 1932 por el físico
inglés James Chadwick, la dificultad de su descubrimiento debía a que ésta partícula carecía de
carga eléctrica. Su descubrimiento resolvió los problemas de la radiación alfa y una mejora del
modelo atómico de Rutherford, que quedó completado en los siguientes términos:

con orbitas elípticas
en ves de circulares)

F. Modelo Cuántico o Modelo de la mecánica cuántica.
Hipótesis De Planck, Publicada En 1900.

Para explicar la radiación del cuerpo negro el físico alemán Max Planck (1.858-1.947), en
1900 propuso que cada una de las partículas que constituyen la materia se comporta
como osciladores armónicos de frecuencia de oscilación dada; pero se aparta de las leyes
de la Física clásica. Planck establece que la energía que emite o absorbe un átomo está
formada por pequeños paquetes o cuantos de energía.

Página 54 de 146

¿Por qué cada átomo emite energía distinta llamadas Espectros atómicos?

Se comprueba experimentalmente que los átomos son capaces de emitir radiación
electromagnética o absorberla al ser estimulados mediante calentamiento o radiación,
respectivamente, pero solo en algunas frecuencias. Estas frecuencias de emisión o
absorción determinan una serie de líneas que recogidas en un diagrama reciben el
nombre de espectro de emisión o de absorción del átomo correspondiente. Se trata en
todos los casos de espectros discontinuos.

Efecto fotoeléctrico, explicado en el 1905
La Teoría de Planck no fue en absoluto bien acogida hasta que, en 1.905, Albert Einstein
la aplicó a la resolución de un fenómeno inexplicable hasta entonces: El efecto
fotoeléctrico. Se conoce con este nombre a emisión de electrones (fotoelectrones) por
las superficies metálicas cuando se iluminan con luz de frecuencia adecuada. En los
metales alcalinos el efecto se presenta ya con luz visible, en los demás metales con luz
ultravioleta.

Teoría actual: La mecánica cuántica moderna.
Podemos decir que la mecánica cuántica moderna surge hacia 1925 como resultado del
conjunto de trabajos realizados por Heisenberg, Schrödinger, Born, Dirac y otros, y es
capaz de explicar de forma satisfactoria no sólo, la constitución atómica, sino otros
fenómenos fisicoquímicos, además de predecir una serie de sucesos que posteriormente
se comprobarán experimentalmente.

La mecánica cuántica se basa en la teoría de Planck, y tomo como punto de partida la
dualidad onda-corpúsculo de Louis De Broglie y el principio de incertidumbre de
Heisenberg.

Hipótesis de Louis De Broglie, publicada en 1923.
La naturaleza de la luz no es fácilmente analizable a no ser que la consideremos de tipo
ondulatorio a fin de explicar ciertos fenómenos (como reflexión, refracción, difracción,
etc.) o de tipo corpuscular al pretender hacerlo con otros (como el efecto fotoeléctrico,
etc), ¿es posible que las partículas tengan también propiedades de onda?. En ciertas
situaciones una partícula en movimiento presenta propiedades ondulatorias y en otras
situaciones presenta propiedades de partícula.

Principio de incertidumbre de Heisenberg3, publicada en el 1927

Uno de los aspectos más importantes de la mecánica cuántica es que no es posible
determinar simultáneamente, de un modo preciso, la posición y la cantidad de movimiento
de una partícula.

3
http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/ejem3-parte1.html

Página 55 de 146

Esta limitación se conoce con el nombre de principio de incertidumbre o de
indeterminación de Heisenberg. El principio de incertidumbre es una consecuencia de la
dualidad onda-partícula de la radiación y de la materia.

Todos los objetos, independientemente de su tamaño, están regidos por el principio de
incertidumbre, lo que significa que su posición y movimiento se pueden expresar
solamente como probabilidades, pero este principio sólo es significativo para dimensiones
tan pequeñas como las que presentan las partículas elementales de la materia.

Números cuánticos: Un número cuántico es cada uno de los parámetros numéricos que
caracterizan los estados propios de cada átomo cuántico. Muy especialmente, se refiere
a los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un
átomo hidrogenoide.

Estos números cuánticos son cuatro:

1El número cuántico principal (n), que está relacionado con la energía del electrón.
Esto demuestra el tamaño del orbital.

2. El segundo número cuántico es el secundario o asimutal (l), que es un entero
positivo que está relacionado con el momento angular y está relacionado también
con las correcciones energéticas del nivel orbital. esta significa la forma del átomo

3. El tercer número cuántico orbital o número cuántico magnético (m), que es número
entero (positivo, negativo o cero), relacionado con el tercer componente del
momento angular.

4. El cuarto número cuántico es el spin (s), llamado de giro, este numero toma los
valores +1/2 o -1/2.

Cada una de las capas del modelo atómico de Bohr correspondía a un valor
diferente del número cuántico principal. Más tarde se introdujeron los otros
números cuánticos y Wolfgang Pauli, otro de los principales contribuidores de la
teoría cuántica, formuló el celebrado principio de exclusión basado en los números
cuánticos, según el cual en un átomo no puede haber dos electrones cuyos
números cuánticos sean todos iguales.

Este principio justificaba la forma de llenarse las capas de átomos cada vez más
pesados, y daba cuenta de porqué la materia ocupa lugar en el espacio. Desde
un punto de vista mecano-cuántico, los números cuánticos caracterizan las
soluciones estacionarias de la Ecuación de Schrödinger.

Página 56 de 146

En base a la lectura anterior completa el siguiente cuadro resumen.

Numero Nombre Descripción
cuántico
Indica el nivel de energía
n principal donde es posible
encontrar un electrón
Numero cuántico secundario
l

m

Indica la dirección en que gira
el electrón, puede tener solo
s valores -1/2 y +1/2

Página 57 de 146

GRUPO:_______NOMBRE:_________________________________________N.LISTA______

CALIFICACION (AUTOEVALUACION):_________

1.- DIBUJA EL MODELO ATOMICO DE BOHR Y COMPLETA LOS NIVELES PARA EL ________________:

NIVEL K L M N O P Q
ELECTRONES
POR NIVEL O
PERIODO
SEGÚN
2 8 32 18 8
MODELO DE
BHOR
ESCRIBE AQUÍ
TUS
ELECTRONES

* COMPLETA SOLO LA ORBITA QUE NESECITES

K L M N O P K

Página 58 de 146

2.- DIBUJA EL MODELO ATOMICO QUE UTILIZO ________________ Y CUAL ERA EL MODELO ANTERIOR A
EL (Valor ·30)
Modelo Modelo anterior a el

EXPLICA SUS CARACTERISTICAS:_________________________________________
_________________________________________________________________________
1 En su modelo demostró que el átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte
voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con
carga negativa:

2 Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en
la misma proporción de masas es la ley de las:

3 Estableció que los átomos tenían su carga positiva en el núcleo y que en la
periferia existían los electrones (corteza) mas no supo explicar que había entre el núcleo y
la periferia

4 El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de
energía) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía una
energía fija y definida.

5 Cual es la tercera partícula fundamental descubierta por James Chadwick en 1932:

6 Uno de los aspectos más importantes de la mecánica cuántica es que no es posible
determinar simultáneamente, de un modo preciso, la posición y la cantidad de movimiento de una
partícula. Esta limitación se conoce con el nombre de

Página 59 de 146

PRÁCTICA No 4
DISEÑO DE MODELOS ATOMICOS

Objetivo: Construir modelos moleculares utilizando materiales sencillos y económicos,
con ayuda de algunas relaciones matemáticas.



Introducción:

La utilización de modelos moleculares es útil para visualizar la
geometría que presentan las diversas moléculas.

La geometría de una molécula determinará las propiedades físicas
y químicas de ésta, de manera que dos moléculas con la misma
fórmula condensada pueden poseer diferentes propiedades.

Así, por ejemplo, se conocen dos compuestos de fórmula C2 H6 O
y propiedades distintas, uno el etanol y el otro el éter metílico.
Para fines didácticos, en la elaboración de los modelos, se
consideran a los radios covalentes, atómicos e iónicos según sea
el caso, para establecer una adecuada relación de tamaños. Del
mismo modo se asigna un color a cada elemento químico.

Página 60 de 146

Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico
La imagen del átomo expuesta por
Dalton en su teoría atómica, para
Durante el s.XVIII y principios del explicar estas leyes, es la de minúsculas
XIX algunos científicos habían partículas esféricas, indivisibles e
investigado distintos aspectos de las inmutables,
reacciones químicas, obteniendo las iguales entre sí
1808 llamadas leyes clásicas de la en cada
Química. elemento
químico.
John Dalton

De este descubrimiento dedujo que el
átomo debía de ser una esfera de
Demostró que dentro de los átomos materia cargada positivamente, en cuyo
hay unas partículas diminutas, con interior estaban incrustados los
carga eléctrica negativa, a las que electrones.
se llamó electrones. (Modelo atómico
1897
de Thomson.)

J.J. Thomson

Dedujo que el átomo debía estar
Demostró que los átomos no eran formado por una corteza con los
macizos, como se creía, sino que electrones girando alrededor de un
están vacíos en su mayor parte y en núcleo central cargado positivamente.
su centro hay un diminuto núcleo. (Modelo atómico
1911
de Rutherford.)

E. Rutherford

Propuso un nuevo modelo atómico,
según el cual los electrones giran
Espectros atómicos discontinuos
alrededor del núcleo en unos niveles
originados por la radiación emitida
bien definidos.
por los átomos excitados de los
(Modelo
1913 elementos en estado gaseoso.
atómico de
Bohr.)

Niels Bohr

Consultado en línea: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Página 61 de 146

Material Necesario Pare La Práctica A Traer Por Mesa De Tu Casa.

Las esferas deben ser de preferencia de materiales reciclados o fabricadas por ti
CANTIDAD ARTICULO OBSERVACION
14 Esferas (CHICA) Para el hidrogeno
1 Esferas (GRANDE) Para el oxigeno
5 Esferas (MEDIANAS) Para el carbono
1 lámina fibracel l de 30 x 30 cm Exhibidor
2 Pintura vinílica, azul, negra
1. Pincel
30 Palillos de dientes
40 cm. De listón de ¼ color claro
ACTIVIDAD PREVIA EN CASA (HACER DE TAREA): Pinta las esferas del siguiente
modo:
CARBÓN (5 MEDIANA) NEGRO
HIDROGENO (CHICAS) BLANCA o NO
PINTAR
OXIGENO (1 GRANDE) AZUL

PROCEDIMIENTO PARA LA PRACTICA No 4 MODELOS
ATOMICOS

Página 62 de 146

QUIMICA, CON COMPETENCIAS

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Similar a QUIMICA, CON COMPETENCIAS

Similar a QUIMICA, CON COMPETENCIAS (20)

Más de Quimica Cbta

Más de Quimica Cbta (7)

QUIMICA, CON COMPETENCIAS