Quimica 1

1. ACTIVIDAD DE
LABORATORIO
# 8
REACCION DEL OXIGENO
CON METALES Y NO
METALES.

2. PLANTEAMIENTO DEL
PROBLEMA
¿El comportamiento químico de un metal frente
al oxigeno es igual que el de un no metal?

3. OBJETIVO
Llevar acabo un proceso químico para poder
observar si el comportamiento de un metal y no
metal es igual con el oxigeno

4. INTRODUCCION
Los metales son elementos químicos caracterizados
por ser buenos conductores del calor y la
electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en
temperaturas normales (excepto el mercurio); sus
sales forman iones electropositivos (cationes) en
disolución.
Se denomina no metales, a los elementos químicos
opuestos a los metales pues sus características son
totalmente diferentes. Los no metales, excepto el
hidrógeno, están situados en la tabla periódica de
los elementos en el bloque p.

5. HIPOTESIS
Sera posible distinguir una base de un acido a
partir del proceso químico de un metal y un no
metal con oxigeno .

6. MATERIAL Y SUSTANCIAS
Materiales Sustancias
Cuchara de combustión Cinta de magnesios
4 viales con agua Sodio o calcio
1 espátula Azufre en polvo
Mechero de alcohol Carbón en polvo
Pinzas Agua destilada
Encendedor Indicador universal
pizeta Indicador fenolftaleína

7. PROCEDIMIENTO
1.- agregamos en un vial 3ml de agua destilada
2.- calentamos en el mechero de alcohol
una cinta de magnesio

8. 3.- agregar las cenizas del magnesio en el vial.
4.-añadir ala reacción indicador universal
y observar si es un acido o una base
5.- agregar un vial nuevo con agua destilada
un pedazo de sodio y dejar que se disuelva

9. 6.- añadir indicador universal y observar si es acido o base
7.-con una cucharilla de combustión
Añadir azufre y calentar en el meche de
Alcohol
8.- el gas producido capturarlos en un
nuevo vial con agua destilada y añadir
indicador universal . Observar si es un acido
o una base .

10. 9.- calentar un palillo en el mechero
de alcohol
10.- el gas producido capturarlo en un vial
y añadir indicado universal para ver si es
un acido o una base.

11. 11.- como resultado final .

12. RESULTADOS
Elemento Tipo de oxido
obtenido solido o
gaseoso
Coloración que
adquiere la
disolución acuosa al
combinarla con el
oxido
Magnesio Solido Morado
Sodio Solido Rosa
Azufre Gaseoso Rojo
carbono gaseoso Naranja

13. OBSERVACIONES
La oxidación de magnesio fue una base ya que
al poner el indicador universal esta reacciono
como tal, teniendo un color morado. por otra
parte la oxidación del sodio fue una de las
reacciones “agresivas” el hecho es que el
sodio al estar en contacto con el oxigeno
reacciona muy rápido… el cual al final del
proceso salió un color rosa la cual fue un
acido .

14. las reacciones anteriores mencionadas fuero
compuesto de hidróxido.
el carbono no fue mas que un palillo el cual le
encendimos fuego , al final del proceso salió
un color anaranjado al cual fue un base y por
ultimo el azufre que fue un polvo amarillo pero
esta al estar en contacto con el oxigeno no
reacciona rápido le tuvimos que meter fuego y
al resultado final salió un color rojo la cual fue
un acido, Esta dos ultimas fueron compuesto
oxácidos.

15. CONCLUSIONES
De acuerdo a nuestro objetivo el cual era llevar
a cabo proceso químico para poder observar si
el comportamiento de un metal y no metal es
igual con el oxigeno, nuestra hipótesis fue
verdadera observando los resultados
distinguimos las bases y los ácidos por medio
del las reacciones químicas.

16. BIBLIOGRAFIA
http://dequimica.com/site/quimica-
general/metal-no-metal-y-metaloides/

17. CUESTIONARIO
1.-¿Que propiedades tiene en común los óxidos
de magnesio, sodio y calcio ?
- Son metales.
2.-¿Qué propiedades tienen en común los
óxidos de azufre y de carbono?
- Son no metales.

18. 3.- se sabe que el magnesio y el sodio o el
calcio son elementos metálicos y que el azufre
y el carbono son elementos metálicos. ¿ existe
alguna diferencia entre los óxidos de metales y
los óxidos de los no metales?
- Si.
4.- ¿se puede afirmar que los metales tiene el
mismo comportamiento químico frente al
oxigeno?
- no todos algunos necesitan mas contacto con
el oxigeno para que reaccionen mas rápido.

19. 5.-¿ se puede afirmar que los no metales tiene
el mismo comportamiento químico frente la
oxigeno?
- no, tienen diferente reacción.
6.-¿se puede afirmar que los metales y los no
metales tienen diferente comportamiento
químico frente al oxígeno?
- si, por que cambia el nivel de pH.

20. 7.- las reacciones de oxidación de un metal o
de un no metal son de combinación o de
descomposición?
- combinación, por que se mezclan.
8.-¿ las reacciones de oxidación efectuadas
son endotérmicas o exotérmicas?
- Endotérmicas, ele hecho es que adsorbe
energía.