1. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
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Curso 1º BAC Asignatura QUÍMICA Evaluación CONT 4ª EV
Fecha 30-05-2014 Profesor Carmen Jiménez Alonso Recuperación
En cada pregunta constará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de este examen.
1ª Pregunta.- (2p)
Dado el equilibrio: Cl2(g) + CO (g)  COCl2(g), las concentraciones en el equilibrio, contenidas en un
matraz de 1 litro son: [CO] = 2,0 mol·L-1
; [Cl2] = 2,0 mol·L-1
; y de [COCl2] = 20,0 mol·L-1
. Calcule:
a) Valor de Kc.
b) Valor de Kp, si suponemos que el proceso está a 300 K.
SOLUCIÓN
a)
Cl2(g) + CO (g)  COCl2(g)
[COCl2] 20 mol·L-1
Kc = = = 5 L·mol-1
[Cl2] [CO] 2 mol·L-1
· 2 mol·L-1
b) Kp = Kc · (R·T)An
; Kp = 5 · (0,082 · 300)-1
, kp = 0,20 atm-1
2º Pregunta.-(3p)
En un matraz de 10 litros en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,4 moles de
hidrógeno y 0,4 moles de yodo, calentándose hasta 600 ºC. A dicha temperatura, para el proceso:
H2 (g) + I2 (g)  2 HI (g)
La constante de equilibrio Kc vale 50. Calcule:
a) La concentración de cada componente al alcanzar el equilibrio.
b) Las presiones parciales y la presión total al alcanzar el equilibrio.
c) El valor de Kp. ¿Qué pasará en el equilibrio si se adiciona un catalizador?
SOLUCIÓN
a)
H2 (g) + I2 (g)  2 HI (g)
Moles iniciales 0,4 0,4 0
Moles equilibrio 0,4-x 0,4-x 2x
0,4-x 0,4-x 2x
[equilibrio]
10 10 10
Nombre del alumno

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2x 2
[ HI]2
10 2x
Kc = = ; 7,071 = Realizamos operaciones:
[H2]] [I2] 0,4-x 2
0,4-x
10
0,4-x = 0,28x; x= 0,31 moles
(0,4 – 0,31) moles 2 · 0,31 moles
[H2]] = [I2] = = 0,009 mol·L-1
; [ HI] = = 0,062 mol·L-1
10 L 10 L
b)
PH2 = PI2 (ya que tienen el mismo número de moles); PH2= 0,009· 0,082· 873; PH2= 0,64 atm
PI2= 0,009· 0,082· 873; PI2= 0,64 atm
PHI = 0,062· 0,082· 873; PHI = 4,44 atm
c) Kp = Kc (RT)An
; Como An=0, tenemos Kp = Kc (RT)0
; Kp = Kc= 50
Una vez alcanzado el equilibrio este no se altera al añadir un catalizador ya que este afectará
por igual a ambas reacciones
3ª Pregunta.- (2p)
En un recipiente con un volumen constante, se establece el equilibrio siguiente:
SO2 (g) + ½ O2(g)  SO3(g) AH = -491 Kj/mol
Explique de forma razonada tres formas de aumentar la producción de SO3. ¿Qué factor modificará el
valor de las constantes de equilibrio?
SOLUCIÓN
a) Si añadimos más reactivo, el equilibrio se desplazará en el sentido de anular dicho efecto, es
decir, se desplazará hacia los productos, formando más SO3
b) Si aumentamos la presión el equilibrio se desplazará hacia la zona donde hay una
disminución de moles, es decir hacia los productos, formando más SO3
c) Si bajamos la temperatura, al enfriar se favorece al proceso exotérmico, por lo que el
equilibrio se desplazará en el sentido de los productos, formando más SO3
d) Solo la modificación de la temperatura cambia el valor de las constantes Kc y Kp

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4ª Pregunta.- (3p)
Dado el equilibrio:
NH3 (g)  1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g); AH = 92,4 Kj
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) Al aumentar la temperatura se favorece la formación de NH3.
b) Un aumento de la presión favorece la formación de H2.
c) Al añadir un catalizador al equilibrio, este se desplazará en el sentido de descomposición del
amoniaco.
d) Si disminuimos la cantidad de N2, el equilibrio se desplaza hacia la derecha
SOLUCIÓN
a) FALSO. Una subida de temperatura favorece al proceso endotérmico, por tanto se favorece
la descomposición del NH3.
b) FALSO. Un aumento de la presión hace que el equilibrio se desplace en el sentido de la
disminución de moles, es decir, hacia los reactivos, por lo que se formará NH3 no se formará
H2.
c) FALSO. Un catalizador no altera nunca al equilibrio ya que afecta por igual a ambas
velocidades.
d) VERDADERO. Si disminuimos la cantidad de N2, el equilibrio se desplazará en el sentido de
anular dicho efecto desplazándose hacia la derecha, formándose más N2.