1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
” LAS FUNCIONES INORGÁNICAS ME PERMITEN COMPRENDERER EL COMPORTAMIENTO Y LENGUAJE QUÍMICO ”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA
“LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”
“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”
Área: CIENCIAS Grado: DÉCIMO Código: QUIMI-RECUPERACIÓN Acompañan: Carmenza Ramírez Gómez
NOMBRE DE LA UNIDAD: NOMENCLATURA QUÍMICA
TEMA CENTRAL DE LA GUIA: Funciones Químicas y grupos funcionales.
COMPONENTES: Aproximación al conocimiento científico, procesos biológicos, físicos y químicos,
ciencia tecnología y sociedad, desarrollo de compromisos sociales.
COMPETENCIAS DEL AREA : Científicas, Interpretativa, argumentativa, comunicativa y propositiva
COMPETENCIA: Identifico y sustento, los óxidos, los ácidos, las bases o hidróxidos y las sales.
Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:
VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN
AVIVENCIAS
© 1. Cómo defines un elemento?.
© 2. Cómo diferencias un elemento de un compuesto?.
© 3.Qué comprendes por grupo funcional? Cita ejemplos cotidianos tanto para la química orgánica
como la inorgánica
© 4. Solicita ayuda si la requieres con tu profe, para realizar un cuadro de tres columnas, en el que
extractes las características más generales con respecto a los compuestos iónicos, compuestos
covalentes, compuestos metálicos
© 5. Escribe el símbolo de los siguientes aniones más comunes: Plata, cuproso, cúprico,mercurioso,
mercúrico, amonio, aurioso, auríco, ferroso, ferrico, cobaltoso, cobáltico.
© 6. Escribe el símbolo de los siguientes caniones más comunes: Nitrito, nitrato, hipoclorito, clorito, ,
clorato, perclorato, permanganato, sulfito, sulfato, carbonito, carbonato, fosfito,fosfato,cromato,
dicromato.
B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA
Lee atentamente.
La Nomenclatura química es una forma de nombrar los compuestos químicos y para nuestro
estudio en este momento, nombraremos compuestos Inorgánicos. Antiguamente las
sustancias recibían nombres caprichosos con base al lugar donde se encontraban, a su
olor, color entre otras. Actualmente el nombre del compuesto indica la constitución de la
molécula, de tal modo que sea fácil escribir la fórmula correspondiente. Es importante tener
claridad con respecto a la diferencia entre función química y grupo funcional.
Una Función Química: Es la propiedad o conjunto de propiedades comunes que
caracterizan una serie de especies químicas, diferenciándolas de las demás. Estas especies
entonces, se comportan de un modo propio y particular en las reacciones químicas.
Los compuestos que poseen una función química determinada, contienen en sus moléculas,
átomos o grupos de átomos de constitución análoga, a lo que se denomina Grupo
Funcional. Así, todos los hidróxidos poseen el grupo funcional OH (hidroxilo), que les da un
comportamiento característico en las reacciones químicas en las que participa.
En la química inorgánica hay cuatro funciones principales y a las que nos dedicaremos y son
ellas: las funciones óxido, ácido, base sal.
Los Óxidos: Son las combinaciones de elementos con el oxigeno.
Los óxidos se dividen en dos clases según su comportamiento químico: Son los óxidos
ácidos y óxidos básicos.
LOS óxidos ácidos son aquellos que con agua forman ácidos. La mayoría de los óxidos
ácidos son combinaciones del oxigeno con no-metales (se exceptúan algunos como el NO y
el NO2, que no tienen la propiedad anterior). Son ejemplos de óxidos ácidos:
CO2 Dióxido de carbono
SO2 Dióxido de azufre
SO3 Trióxido de azufre
P2O5 Pentóxido de fósforo
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NOVIEMBRE 24 2014

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Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos ácidos y ubica en que grupo de la
tabla periodica se encuentra el elemento diferente al oxigeno:
CO2 ____________________
SO2 ____________________
SO3 ____________________
P2O5 ____________________
De los anteriores oxicidos ácidos, cual se relaciona con la respiración celular? Sustenta y
argumenta
_______________________________________________________________________
LOS ÓXIDOS básicos: son aquellos que con agua forman bases y son combinaciones del
oxigeno con metales. Muchos óxidos metálicos no reaccionan con agua pero si lo hacen con
ácidos para formar sales y agua; estos óxidos también se clasifican como básicos. Algunos
ejemplos son:
CaO ____________________
Na2O ____________________
ZnO Oxido de cinc
Cu2O ____________________
Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos bácicos y ubica en que grupo de la
tabla periodica se encuentra el elemento diferente al oxigeno:
CaO ____________________
Na2O ____________________
ZnO ____________________
Cu2O ____________________
Qúe ocurre cuando dejas una puntilla en el? Sustenta y argumenta patio de tú casa?
Consudeeas que se forma algún tipo de compuesto?Sustenta y argumenta.
_______________________________________________________________________
Nomenclatura: Los óxidos ácidos se denominan con el nombre genérico oxido y prefijos
tales como MONO, DI TRI, TETRA, etc., que denotan la cantidad de átomos de oxigeno en la
molécula. Ejemplos:
CO2 Dióxido de Carbono
P2O3 Trióxido de fósforo
P2O5 ___________________
SO2 Dióxido de azufre
SO3 ____________________
Cuando un elemento puede formar óxidos con dos valencias diferentes, se utilizan los sufijos
OSO e ICO, según trabaje con la menor o la mayor valencia respectivamente así:
As2O3 Oxido arsenioso (Valencia del As: 3)
As2O5, Oxido arsénico (Valencia del As: 5)
Si son más de dos los óxidos que un mismo elemento puede formar, se utilizan prefijos tales
como HIPO y PER, para distinguirlos, trata de nombrar los siguientes óxidos con base a lo
anterior.
Cl2O Oxido ____________________________
Cl2O3 Oxido ____________________________
Cl2O5 Oxido ____________________________
Cl2O7 Oxido ____________________________
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Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos e indica la valencia con la que esta
trabajando el cloro en cada uno de los casos :
Cl2O ____________________________
Cl2O3 ____________________________
Cl2O5 ____________________________
Cl2O7 ____________________________
El Nitrógeno forma varios óxidos:
N2O Oxido Nitroso
NO Oxido Nítrico
NO2 Dióxido de Nitrógeno
NO3 Trióxido de Nitrógeno (es inestable)
N2O3 Oxido de dinitrógeno
N2O5 Pentóxido de dinitrógeno
La nomenclatura de los óxidos básicos es más simple. Para los óxidos de los elementos que
sólo tienen una valencia, el nombre consiste simplemente en la palabra genérica óxido
seguida de la preposición de y seguido el nombre del elemento (metalico). Así
Na2O Oxido de Sodio
K2O Oxido de potasio
CaO Oxido de Calcio
Al2O3 Oxido de Aluminio
Es muy frecuente también el uso del sufijo ICO. Por ejemplo, óxido sódico, potásico, cálcico,
entre otros.
Cuando un metal puede formar dos óxidos, se emplean los sufijos OSO (menor valencia) e
ICO (mayor valencia), unidos a la raíz latina del metal, de la misma manera como se hizo
para los óxidos ácidos, así:
FeO Oxido Ferroso (Valencia del Fe: ___)
Fe2O3 Oxido Ferrico (Valencia del Fe: ___)
Sb2O3 Oxido Antimonioso (Valencia del Sb: ___)
Sb2O5 Oxido Antimónico (Valencia del Sb: ___)
Cu2O Oxido Cuproso (Valencia del Cu: ___)
CuO Oxido Cúprico (Valencia del Cu: ___)
Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos básicos e indica la valencia con la
que esta trabajando el elemento metálico en cada uno de los casos :
FeO (Fe: ___)
Fe2O3 (Fe: ___)
Sb2O3 (Sb: ___)
Sb2O5 (Sb: ___)
Cu2O (Cu: ___)
CuO (Cu: ___)
Al 2 O3 (Al: ___)
A hora estudiemos los ácidos
Los Ácidos: Se llaman ácidos aquellas sustancias de sabor agrio y que enrojecen el color
azul del papel tornasol. Los ácidos se dividen en dos clases: Ácidos hidrácidos y ácidos
Oxácidos.
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CLASIFICACIÓN:
1 . Ácidos Hidrácidos : Son combinaciones del hidrogeno con un elemento no metalalico.
Recuerda que función ácido en general debes relacionarlo con la presencia como mínimo de
hidrogeno y con elemento no metal.
Nomenclatura: Los ácidos Hidrácidos, se nombran con la palabra genérica ácido, seguida del
nombre genérico del no metal, con la terminación hídrico. Así
HF : Acido FlúorHídrico
HCl ; Acido ClorHídrico
H2S ; Acido SulfHídrico
HBr ; Acido ___________________
HI : Acido ___________________
Es importante que le des una mirada a los siguientes compuestos, que también son
combinaciones del hidrógeno con un no-metal, pero que no se clasifican como ácidos:
H2O agua, NH3 amoniaco, N2H4 hidracina, PH3 fosfina, AsH3 arsina, B2H6 diborano, CH4
metano, SiH4 silano, entre otros. Consulta y presenta un trabajo escrito sobre sus
características y aplicaciones
2 . Los ácidos oxácidos , resultan de la reacción de los óxidos ácidos con el agua, o sea,
son combinaciones del hidrogeno, con oxigeno y con un no metal.
SO2 + H2O H2 SO3 ácido sulfuroso
SO3 + H2O H2 SO4 ácido sulfúrico
P2O3 + 3H2O 2H3 PO3 ácido fosforoso
P2O5 + 3H2O 2H3 PO4 ácido fosfórico
N 2O3 + H2O 2HNO2 ácido nitroso
N2O5 + H2O 2HNO3 ácido nítrico
Cl2O + H2O 2HClO ácido ________________________
Cl2O3 + H2O 2HClO2 ácido ________________________
Cl2O5 + H2O 2HClO3 ácido ________________________
Cl2O7 + H2O 2HClO4 ácido ________________________
Nomenclatura: Un ácido oxácido se denomina con la palabra genérica ácido seguida del
nombre latino del no-metal con la terminación OSO o ICO, según esté con la menor o la
mayor valencia, respectivamente. En los ejemplos anteriores se ilustran claramente esta
nomenclatura y es de notarse que muchos óxidos y el ácido derivado correspondiente tienen
el mismo nombre específico y que en ambos compuestos, el no-metal tiene la misma
valencia.
Bases: Se llaman BASES o Hidróxidos los compuestos de sabor alcalino y las cuales
devuelven la tintura azul del papel tornasol previamente enrrojecido por los ácidos. Las
bases son combinaciones de un metal con el oxígeno e hidrogeno. Estos dos elementos
forman el grupo funcional OH (hidroxilo) de los hidróxidos. Pueden ser obtenidas por
reacción entre un óxido básico y agua. Ejemplos:
Na2O + H2O ———> 2NaOH Hidróxido de Sodio
K2O + H2O ———> 2KOH Hidróxido de Potasio
CaO + H2O ———> Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio
Al2O3 + H2O ———> 2Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio
Nomenclatura: Para elementos que sólo formen una base, ésta se denomina con las
palabras hidróxido DE, seguidas del nombre del metal, como en los ejemplos anteriores. Si el
elemento puede formar más de un hidróxido, se aplican entonces fas terminaciones OSO e
ICO, para la menor y la mayor valencia, respectivamente.
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Fe (OH)2 Hidróxido ________________________
Fe (OH)3 Hidróxido ________________________
CuOH Hidróxido ________________________
Cu(OH)2 Hidróxido ________________________
SALES: Las sales son sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases,
son combinaciones de un metal con un no-metal y oxigeno (algunas sales contienen también
hidrógeno, y las de los hidrácidos no poseen oxígeno), y pueden ser consideradas como
producto de la sustitución del hidrógeno (o de los hidrógenos) de los ácidos por metales.
Así.
KOH + HCl H2O + KCI Cloruro de potasio
2NaOH + H2 SO3 H2O + Na2 SO3 Sulfito de Sodio
Ca(OH)2 + 2H3PO4 H2O + Ca3 (PO4 )2 Fosfato de Calcio
Nomenclatura: El nombre genérico para las sales depende del ácido que provenga. El
nombre se obtiene cambiando las terminaciones de éstos con base a las reglas siguientes.
1) Ácidos terminados en hídrico dan sales terminadas en uro
2) Ácidos terminados en OSO dan sales terminadas en ito
3) Ácidos terminados en ICO dan sales terminadas en ato
El nombre genérico va acompañado del nombre del metal correspondiente si éste forma una
sola sal, o del nombre latino del metal terminado en oso u ico, cuando forma dos sales.
KClO Hipoclorito de potasio del ácido hipoclor oso
NaClO2 Clorito de sodio del ácido clor oso
LiClO3 Clorato de litio del ácido clór ico
KClO4 Per Clorato de Potasio del ácido Perclór ico
Al2 (CO3)2 Carbonato de aluminio del ácido Carbón ico
Ca (NO3)2 Nitrato de Calcio del ácido nítr ico
Cu (NO2)2 Nitrito Cúprico del ácido nitr oso
CuNO2 Nitrito Cuproso del ácido nitr oso
CuNO3 Nitrato Cuproso del ácido nítr ico
Cu (NO3)2 Nitrato Cúprico del ácido nítr ico
Fe SO3 Sulfito Ferroso del ácido sulfur oso
Fe SO4 Sulfato Ferroso del ácido sulfúr ico
Fe2 (SO3)3 Sulfito férrico del ácido sulfur oso
Fe2 (SO4)3 Sulfato férrico del ácido sulfúr ico
FeS Sulfuro ferroso del ácido sulfhídr ico
Fe2 S3 Sulfuro férrico del ácido sulfhídrico
Ba Cl2 Cloruro de Bario del ácido clorhídrico
Hay sales ácidas y neutras. Si la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por metales es
completa, las sales se denominan Neutras; en caso contrario, o sea cuando no se han
sustituido todos los hidrógenos, se dice que las sales son ACIDAS , y se incorpora esta palabra
en el nombre, usando los prefijos necesarios.
NaHCO3 Carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio
KHSO4 Sulfato acido de potasio
Na2HPO4 Fosfato monoácido de sodio o fosfato di sódico
NaH2PO4 Fosfato diácido de sodio o fosfato monosódico
La actividades C-D-E de la presente guía de trabajo, se te entregaran a manera de
talleres para casa, después de la evaluación cognitiva, con base a la fundamentación
científica anterior.
© “MIS CIENTIFICOS EN POTENCIA A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN”
© “ APROVECHA EL TIEMPO”
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ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN
Con base a toda la fundamentación teórica explicada y trabajada en clase,
realiza los siguientes ejercicios de aplicación. Completa cada reacción si
se requiere, coloca el nombre a cada elemento o compuesto, indica el tipo
C
de función (oxido ácido o básico, ácidos oxácidos o hidrácidos, bases o hidróxidos, sales),
halla todos los números de oxidación y verificar que toda la reacción este balanceada, si no
lo esta hacerlo por tanteo, de igual manera responde los diferentes interrogantes
planteados. Es muy importante que desarrolles cada ejercicio en orden y de manera
estética. Presenta tú carpeta completa, no se te recibira hojas sueltas y verifica que
tododos los ejercicios de los pasos anteriores de la guia esten completos. Estudia y
comprende por debes sustentar en forma oral y escrita.
1. Li + H __________________________
____________ ____________ ____________
2. Teniendo presente que hay unos hidruros dobles como en el caso de los hidruros de litio y el de
aluminio LiAlH4 y de sodio y boro NaBH4, cuál es la razón por la cual a pesar de su similitud con
una sales a vista rápida, no podrían nunca confundirse con una sal? _________________________
3. 4Na + O2 2Na2 O
____________ ____________ ____________
4. 2Ca2 + O2 2Ca O
____________ ____________ ____________
5. 4Cu + O2 2Cu2 O
____________ ____________ ____________
6. CaO + H2 O Ca(OH)2
____________ ____________ ____________
7. Na 2 O + H2 O NaOH
____________ ____________ ____________
8. Al 2 O 3 + 3H2 O 2Al(OH)3
____________ ____________ ____________
9. N 2 O 5 + H2 O HNO3
____________ ____________ ____________
10. Cr 2 O 6 + H2 O H 2 Cr 2O7
OXIDO DICRÓMICO ____________ ÁCIDO DICRÓMICO
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11. Cr O 3 + H2 O H 2 CrO4
OXIDO CRÓMICO ____________ _____________
12. H 2 S + Fe(OH)2 FeS + 2H 2 O
ÁCIDO SUFHIDRICO HIDRÓXIDO FERROSO _____________ + AGUA
13. H Cl + NaOH Na Cl + H 2 O
_________________ ________________ _____________ + AGUA
14. 2H I + Cu(OH) 2 Cu I2 + 2H 2 O
_________________ ________________ _____________ + AGUA
15. H Br + NH 4OH NH4 Br + 2H 2 O
_________________ ________________ BROMURO DE AMONIO + AGUA
16. 3H CN + Fe (OH)3 Fe(CN)3 + 3H 2 O
ÁCIDO CIANHÍDRICO ________________ CIANURO FÉRRICO + AGUA
17. H NO3 + Mg (OH)2 Mg(NO3)3 + H 2 O
ÁCIDO NITRICO HIDRÓXIDO MAGNÉSICO NITRATO MAGNÉSICO+ AGUA
18. H2 CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H 2 O
_________________ HIDRÓXIDO CALCICO CARBONATO CALCICO+ AGUA
19. H2 CO3 + KOH KHCO3 + H 2 O
_________________ HIDRÓXIDO POTASICO CARBONATO ÁCIDO DE POTASIO + AGUA
20. Los hidróxidos y los ácidos se disocian en agua, liberando átomos o grupos de átomos cargados
eléctricamente, los cuales pueden ser cationes o aniones y reciben el nombre con base al compuesto
de donde se derivan. Por ejemplo el hidróxido de sodio y formaría el ión sodio Na 1+ y el del calcio
el ión Ca +2 ; con base a las siguientes reacciónes, que nombre recibiría el ión hierro
respectivamente
Fe(OH) 2 2OH
1- + Fe 2+
___________________________________
Fe(OH) 3 3OH
1- + Fe 3+
___________________________________
21. Con base a la misma dinámica de la reacción anterior, coloca el nombre a los iones
correspondientes, recuerda que se nombran cambiando los sufijos oso e ico del ácido por ito y ato
respectivamente. Recuerda igualmente que los ´cidos que poseen dos o más hidrógenos en sus
moléculas, tienen la posibilidad de producir dos o más iones, con base al número de hidrogenos
liberados.
HCl H
1+ + Cl-
IÓN SULF ITO ____________
H2 S 2H
+ + S2-
___________________________________
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HCN H
1+ + CN1-
___________________________________
H2 S O3 2H
1+ + (SO3 )2-
___________________________________
H2 S O4 2H
1+ + (SO4 )2-
___________________________________
H Cl O H
1+ + (ClO )1-
___________________________________
H ClO2 H
1+ + (ClO2 )1-
___________________________________
H ClO3 H
1+ + (ClO3 )1-
___________________________________
H ClO4 H
1+ + (ClO4 )1-
___________________________________
HMnO4 H
1+ + (MnO4 )1- IÓN PERMANGAN ATO ___
H 2CrO4 H
1+ + (CrO4 )1- IÓN CROMATO ATO ______
H 2Cr 2O7 2H
1+ + (Cr 2O7 )1- IÓN DICROMATO ATO ___
D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
1. Con base a las competencias adquiridas, completa el siguiente cuadro en el cual aparece tres
tipos de nomenclatura, en la cual podras nombrar un mismo compuesto de diferente forma, lo
cual te será de gran utilidad, por que si no lo recuerdas de una manera lo puedes nombrar, al
recordar la otra.
Función Compuesto Sistema clasico Sistema stock Nomenclatura poco utilizada
PbO Óxido plumboso Óxido de plomo (II) Monóxido de plomo
PbO2 Óxido plumbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo
Ag 2O Óxido de plata Oxido de diplata
FeO Monóxido de hierro
FeO2 Trióxido de hierro
Hg2 O Oxido de dimercurio
Hg O Momoxido de mercurio
HNO3
HNO2
H 3PO2
Cu(OH)2
CuOH
Hg(OH)2
HgOH
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9. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Este tipo de nomenclatura es más como información general, dado que se utiliza muy poco
E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
© Consulta aplicaciones de productos de uso común como, el agua carbonada, el vinagre, la
aspirina, vitaminas, blanqueadores de ropa, jabón, alkaseltzer, yeso entre otros compuestos y
clasifica en ellos si son ácidos, bases o sales.
© “MIS QUIMICOS LOCOS A TRABAJAR CON PASIÓN Y
DEDICACIÓN”
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10. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Este tipo de nomenclatura es más como información general, dado que se utiliza muy poco
E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
© Consulta aplicaciones de productos de uso común como, el agua carbonada, el vinagre, la
aspirina, vitaminas, blanqueadores de ropa, jabón, alkaseltzer, yeso entre otros compuestos y
clasifica en ellos si son ácidos, bases o sales.
© “MIS QUIMICOS LOCOS A TRABAJAR CON PASIÓN Y
DEDICACIÓN”
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