2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos ácidos y ubica en que grupo de la
tabla periodica se encuentra el elemento diferente al oxigeno:
CO2 ____________________
SO2 ____________________
SO3 ____________________
P2O5 ____________________
De los anteriores oxicidos ácidos, cual se relaciona con la respiración celular? Sustenta y
argumenta
_______________________________________________________________________
LOS ÓXIDOS básicos: son aquellos que con agua forman bases y son combinaciones del
oxigeno con metales. Muchos óxidos metálicos no reaccionan con agua pero si lo hacen con
ácidos para formar sales y agua; estos óxidos también se clasifican como básicos. Algunos
ejemplos son:
CaO ____________________
Na2O ____________________
ZnO Oxido de cinc
Cu2O ____________________
Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos bácicos y ubica en que grupo de la
tabla periodica se encuentra el elemento diferente al oxigeno:
CaO ____________________
Na2O ____________________
ZnO ____________________
Cu2O ____________________
Qúe ocurre cuando dejas una puntilla en el? Sustenta y argumenta patio de tú casa?
Consudeeas que se forma algún tipo de compuesto?Sustenta y argumenta.
_______________________________________________________________________
Nomenclatura: Los óxidos ácidos se denominan con el nombre genérico oxido y prefijos
tales como MONO, DI TRI, TETRA, etc., que denotan la cantidad de átomos de oxigeno en la
molécula. Ejemplos:
CO2 Dióxido de Carbono
P2O3 Trióxido de fósforo
P2O5 ___________________
SO2 Dióxido de azufre
SO3 ____________________
Cuando un elemento puede formar óxidos con dos valencias diferentes, se utilizan los sufijos
OSO e ICO, según trabaje con la menor o la mayor valencia respectivamente así:
As2O3 Oxido arsenioso (Valencia del As: 3)
As2O5, Oxido arsénico (Valencia del As: 5)
Si son más de dos los óxidos que un mismo elemento puede formar, se utilizan prefijos tales
como HIPO y PER, para distinguirlos, trata de nombrar los siguientes óxidos con base a lo
anterior.
Cl2O Oxido ____________________________
Cl2O3 Oxido ____________________________
Cl2O5 Oxido ____________________________
Cl2O7 Oxido ____________________________
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3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos e indica la valencia con la que esta
trabajando el cloro en cada uno de los casos :
Cl2O ____________________________
Cl2O3 ____________________________
Cl2O5 ____________________________
Cl2O7 ____________________________
El Nitrógeno forma varios óxidos:
N2O Oxido Nitroso
NO Oxido Nítrico
NO2 Dióxido de Nitrógeno
NO3 Trióxido de Nitrógeno (es inestable)
N2O3 Oxido de dinitrógeno
N2O5 Pentóxido de dinitrógeno
La nomenclatura de los óxidos básicos es más simple. Para los óxidos de los elementos que
sólo tienen una valencia, el nombre consiste simplemente en la palabra genérica óxido
seguida de la preposición de y seguido el nombre del elemento (metalico). Así
Na2O Oxido de Sodio
K2O Oxido de potasio
CaO Oxido de Calcio
Al2O3 Oxido de Aluminio
Es muy frecuente también el uso del sufijo ICO. Por ejemplo, óxido sódico, potásico, cálcico,
entre otros.
Cuando un metal puede formar dos óxidos, se emplean los sufijos OSO (menor valencia) e
ICO (mayor valencia), unidos a la raíz latina del metal, de la misma manera como se hizo
para los óxidos ácidos, así:
FeO Oxido Ferroso (Valencia del Fe: ___)
Fe2O3 Oxido Ferrico (Valencia del Fe: ___)
Sb2O3 Oxido Antimonioso (Valencia del Sb: ___)
Sb2O5 Oxido Antimónico (Valencia del Sb: ___)
Cu2O Oxido Cuproso (Valencia del Cu: ___)
CuO Oxido Cúprico (Valencia del Cu: ___)
Halla los números de oxidación de los siguientes oxidos básicos e indica la valencia con la
que esta trabajando el elemento metálico en cada uno de los casos :
FeO (Fe: ___)
Fe2O3 (Fe: ___)
Sb2O3 (Sb: ___)
Sb2O5 (Sb: ___)
Cu2O (Cu: ___)
CuO (Cu: ___)
Al 2 O3 (Al: ___)
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4. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN
Con base a toda la fundamentación teórica explicada y trabajada en clase,
realiza los siguientes ejercicios de aplicación. Completa cada reacción si
se requiere, coloca el nombre a cada elemento o compuesto. Es muy
C
importante que desarrolles cada ejercicio en orden y de manera estética. Presentalo
completo. Estudia y comprende por debes sustentar en forma oral y escrita.
1. 4Na + O2 2Na2 O
____________ ____________ ____________
2. 2Ca + O2 2Ca O
____________ ____________ ____________
3. 4Cu + O2 2Cu2 O
____________ ____________ ____________
4. CaO + H2 O Ca(OH)2
____________ ____________ ____________
5. Na 2 O + H2 O NaOH
____________ ____________ ____________
6. Al 2 O 3 + 3H2 O 2Al(OH)3
____________ ____________ ____________
7. N 2 O 5 + H2 O HNO3
____________ ____________ ____________
8. Cr 2 O 6 + H2 O H 2 Cr 2O7
OXIDO DICRÓMICO ____________ ÁCIDO DICRÓMICO
9. Cr O 3 + H2 O H 2 CrO4
OXIDO CRÓMICO ____________ _____________
D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
1. Con base a las competencias adquiridas, completa el siguiente cuadro en el cual aparece tres
tipos de nomenclatura, en la cual podras nombrar un mismo compuesto de diferente forma, lo
cual te será de gran utilidad, por que si no lo recuerdas de una manera lo puedes nombrar, al
recordar la otra.
Función Compuesto Sistema clasico Sistema stock Nomenclatura poco utilizada
PbO Óxido plumboso Óxido de plomo (II) Monóxido de plomo
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