Resumo Ácidos

74.759 visualizações

Publicada em

Publicada em: Tecnologia, Negócios
2 comentários
13 gostaram
Estatísticas
Notas
Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
74.759
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
360
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
899
Comentários
2
Gostaram
13
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

Resumo Ácidos

  1. 1. Química - A Funções Inorgânicas
  2. 2. <ul><li>Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. </li></ul><ul><li>As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções: </li></ul><ul><li>Ácidos </li></ul><ul><li>Bases </li></ul><ul><li>Sais </li></ul><ul><li>Óxidos </li></ul><ul><li>Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. </li></ul>Funções químicas
  3. 3. Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H 3 O + ou H + ). Ionização de um Ácido HCl + H 2 O  H 3 O + + Cl - H 2 SO 4 + 2H 2 O  2H 3 O + + SO 4 2- H 3 PO 4 + 3H 2 O  3H 3 O + + PO 4 3-
  4. 4. Hidrogênios ionizáveis Os hidrogênios que fornecem H 3 O + são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções: H 3 PO 3 + 2H 2 O  2H 3 O + + HPO 3 2-  apenas 2H + H 3 PO 2 + H 2 O  H 3 O + + H 2 PO 2 1-  apenas 1H +
  5. 5. Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de Oxigênio Hidrácidos (HCl, H 2 S, HBr) Oxiácidos (H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HClO 4 ) Quanto a presença ou ausência de Carboxila (-COOH) Orgânicos (CH 3 -COOH, HOOC-COOH) Inorgânicos (H 2 CO 3 , H 2 CO 2 , HCN)
  6. 6. Classificação dos Ácidos Quanto ao número de elementos Químicos: Binário (HCl, HBr, HF) Ternário (H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , HCN) Quaternário (H 4 [Fe(CN) 6 ]) Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis: Monoácidos (HCl, HI, H 3 PO 2 ) Diácidos (H 2 SO 4 , H 2 S, H 3 PO 3 ) Triácidos (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 3 BO 2 ) Tetrácidos (H 4 P 2 O 7 )
  7. 7. Quanto ao Grau de Ionização (  ) Ácidos fracos: 0<  < 5% Ácidos moderados: 5%   50% Ácidos fortes : 50% <  <  100% Nº de Mol Ionizados  = Nº Inicial de Mols Ácido fraco: HClO Ácido moderado: H 3 PO 4 Ácido forte : H 2 SO 4 HClO 4
  8. 8. Quanto ao Grau de Ionização (  ) Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr, HI Moderado: HF *Os demais são fracos!!! Oxiácidos: H x EO y 0 fraco Ex.: HClO 1 moderado Ex.: H 3 PO 4 2 forte Ex.: H 2 SO 4 y-x
  9. 9. Nomenclatura Oficial: Hidrácidos Seguem a seguinte regra: Ácidos + ídrico Radical do Elemento Oxiácidos Seguem a seguinte regra: ico (+ oxigênio) Ácido __________________ + Radical do Elemento oso (- oxigênio)
  10. 10. <ul><li>Clube dos 6 : </li></ul><ul><li>H 2 SO 4 </li></ul><ul><li>HNO 3 </li></ul><ul><li>H 3 PO 4 </li></ul><ul><li>H 2 CO 3 </li></ul><ul><li>H 3 BO 3 </li></ul><ul><li>HClO 3 </li></ul>Ácido Per.....ico Ácido .....ico Ácido .....oso Ácido Hipo.....oso Ex: H 3 PO 2 – ác. Hipofosforoso HClO 4 – ác. Perclórico H 2 SO 3 – ác. Sulfuroso +1 +7 +4 Nomenclatura Oxiácidos: Menos Oxigênios +7 +6,+5 +4,+3,+2 +1
  11. 11. Exemplo: H 2 S +2 - 2 Ácido sulfídrico H 2 SO 3 +2 +4 Ácido sulfuroso H 2 SO 4 +2 +6 Ácido sulfúrico - 8 *Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. - 6
  12. 12. Prefixos Orto, Meta e Piro O prefixo Orto é usado para o Ácido Fundamental; o prefixo meta é usado quando do Ácido orto retira-se 1H 2 O; o piro é usado para indicar a retirada de 1H 2 O de duas Moléculas do orto . (orto) meta piro H 3 PO 4 +3 +5 Ácido fosfórico - 8 HPO 3 +1 +5 Ácido fosfórico - 6 H 4 P 2 O 7 +4 +10 Ácido fosfórico -14 +5 - 1 H 2 O - 1 H 2 O 2 x
  13. 13. Características gerais dos ácidos <ul><li>Apresentam sabor azedo; </li></ul><ul><li>Desidratam a matéria orgânica; </li></ul><ul><li>Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína; </li></ul><ul><li>Neutralizam bases formando sal e água; </li></ul>
  14. 14. Ácidos importantes: <ul><li>H 2 SO 4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria) </li></ul>É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm 3 , é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: S + O 2  SO 2 SO 2 + ½O 2  SO 3 SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 *É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país.
  15. 15. 2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano. *A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem. Ácidos importantes:
  16. 16. 3) HNO 3 – Ác. Nítrico ( áqua fortis ) Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais , produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos. *As manchas na pele são causadas pela reação xantoprotéica. Ácidos importantes: + 3HNO 3  + 3H 2 O TNT CH 3 -NO 2 CH 3 NO 2 - NO 2
  17. 17. 4) H 3 PO 4 – Ác. Fosfórico ( Acidulante INS-338 ) É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. *Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”. Ácidos importantes:

×