Aulão ufsc 2015 tb

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aulão UFSC 2015 Tubarão

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Aulão ufsc 2015 tb

  1. 1. AULÃO UFSC 2015 Prof. KAMINSKI QUÍMICA Prof. KAMINSKI
  2. 2. MODELOS ATÔMICOS • Modelo Atômico de Dalton – 1803 • Modelo Atômico de Thomson – 1898 • Modelo Atômico de Rutherford – 1911 • Modelo Atômico de Bohr – 1913 • Modelo Atômico Atual Prof. KAMINSKI QUÍMICA
  3. 3. Metal + Ametal ligação iônica Ex.: NaCl Metal + Hidrogênio ligação iônica Ex.: NaH Ametal + Ametal ligação Covalente Ex.: CO2 Ametal + Hidrogênio ligação Covalente Ex.: HClO4 Prof. KAMINSKI QUÍMICA LIGAÇÃO QUÍMICA
  4. 4. LIGAÇÃO POLAR E APOLAR Átomos com igual eletronegatividade Ligação Apolar Ex.: Cl2; O3; CS2 Átomos com diferentes eletronegatividades Ligação Polar Ex.: HCl; SO3; CO2 Prof. KAMINSKI QUÍMICA
  5. 5. MOLÉCULA POLAR E APOLAR Momento dipolar, (VR), igual a zero molécula APOLAR Prof. KAMINSKI QUÍMICA
  6. 6. MOLÉCULA POLAR E APOLAR Prof. KAMINSKI QUÍMICA Momento dipolar (VR) ≠ de zero molécula POLAR
  7. 7. MOLÉCULA POLAR E APOLAR Lembre-se: X2; CO2; SO3; CH4; HC; Be e B Moléculas APOLARES Prof. KAMINSKI QUÍMICA
  8. 8. Prof. KAMINSKI QUÍMICA Hidrácidos HCl + H2O  H+ + Cl- HCl, HBr, HI  Fortes HF  Moderado Demais  Fracos Prof. KAMINSKI ÁCIDOS DE ARRHENIUS
  9. 9. H BO ----- = 0 fraco H ClO ----- = 3 muito forte Prof. KAMINSKI QUÍMICA Oxiácidos 3 3 H ClO ----- 1 2 = 1 moderado H SO ----- 2 4 = 2 forte 1 4 ÁCIDOS DE ARRHENIUS
  10. 10. ÁCIDOS DE ARRHENIUS Prof. KAMINSKI QUÍMICA HNO3 ---- ácido Nítrico H2CO3 ---- ácido Carbônico H3BO3 ---- ácido Bórico HClO3 ---- ácido Clórico H2SO4 ---- ácido Sulfúrico H3PO4 ---- ácido Fosfórico H4SiO4---- ácido Silícico Não Como Bolo Claro Só Pão Sírio
  11. 11. Prof. KAMINSKI QUÍMICA N O M E N C L A T U R A ICO OSO PER ... ICO HIPO ...OSO + “O” + “O” + “O” – “O” – “O” – “O” HClO4 HClO3 HClO2 HClO
  12. 12. NaOH + H2O  Na+ + OH-BASES Prof. KAMINSKI QUÍMICA OU HIDRÓXIDOS
  13. 13. Música sobre ÁCIDOS e BASES Prof. KAMINSKI Prof. KAMINSKI QUÍMICA QUÍMICA
  14. 14. terminação do ÁCIDO terminação do SAL Prof. KAMINSKI QUÍMICA perigOSO mosqu ITO no b ICO do pATO com ÍDRICO não mETO M A C E T E
  15. 15. SAIS INORGÂNICOS Prof. KAMINSKI QUÍMICA TIPOS DE SAIS Neutro Na2SO4 Ácido NaHCO3 Básico MgOHCl Duplo NaKSO4 Hidratado CuSO4.5H2O Alúmen Fe2 (SO4)3. (NH4)2 SO4. 24 H2O
  16. 16. Ácidos Básicos Neutros Prof. KAMINSKI QUÍMICA Anfóteros Peróxidos Superóxidos CO2 CaO Al2O3 CO; NO; N2O Duplos Pb3O4 -1 H2O2 CaO4 -1/2 +8/3 ÓXIDOS
  17. 17. EXOtérmica ENDOtérmica Prof. KAMINSKI QUÍMICA TERMOQUÍMICA
  18. 18. CINÉTICA QUÍMICA • Fatores que influenciam a velocidade da reação: No geral, para aumentarmos a velocidade de uma reação devemos: Temperatura: Pressão: Superfície de Contato: Luz: Eletricidade: Natureza dos Reagentes: Prof. KAMINSKI QUÍMICA Aumentar Aumentar Aumentar Aumentar Aumentar Inorgânicos
  19. 19. CINÉTICA QUÍMICA Estado Físico: Catalisador: Concentração: Inibidor: Energia de ativação: Prof. KAMINSKI QUÍMICA Gasoso Diminui a energia de ativação Aumenta Aumenta a energia de ativação Diminui
  20. 20. Aumentar a temperatura: Favorece a reação Endotérmica Aumentar a Pressão: Favorece o lado de menor Volume Aumentar Concentração dos Reagentes: Favorece os Produtos Aumentar Concentração dos Produtos: Favorece os Reagentes Adicionar catalisador: Não desloca o Equilíbrio Prof. KAMINSKI QUÍMICA EQUILÍBRIO QUÍMICO
  21. 21. ABERTA FUNÇÕES ORGÂNICAS Prof. KAMINSKI QUÍMICA HIDROCARBONETO ALCANO ALCENO ALCINO FECHADA ALICÍCLICA AROMÁTICA C e H
  22. 22. FUNÇÕES OXIGENADAS ÁLCOOL ENOL FENOL ALDEÍDO CETONA Prof. KAMINSKI QUÍMICA ÁCIDO CARBOXÍLICO ÉSTER ÉTER C C C C H H H H H H H H O O
  23. 23. FUNÇÕES NITROGENADAS AMINA AMIDA NITRO COMPOSTO NITRILO Prof. KAMINSKI QUÍMICA C O C N H H H H

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