(1) A lista de exercícios contém questões sobre equilíbrio químico, constantes de equilíbrio e como influenciar o deslocamento do equilíbrio de reações químicas. (2) As questões cobram o cálculo de constantes de equilíbrio Kc e Kp usando dados experimentais como concentrações e pressões parciais dos reagentes e produtos em equilíbrio. (3) Uma pergunta pede para identificar qual ação deve ser tomada para aumentar a concentração de CO2

1. LISTA DE EXERCÍCIOS – 2C/D
Professora.: Analynne Almeida Valor:1 ponto Nota:
Química
01) Sobre equilíbrio químico:
( ) Uma reação é reversível quando se processa simultaneamente nos dois sentidos.
( ) Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta
e inversa se igualam.
( ) O equilíbrio das reações é dinâmico.
( ) Ao atingir o estado de equilíbrio, a concentração de cada substância do sistema
permanece constante.
( ) Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o estado de
equilíbrio.
02) A constante de um sistema em equilíbrio é:
퐾푐 =
[푍]2. [푇]3
[푋]. [푌]4
A equação que representa a reação desse sistema é:
03) Medidas de concentração para o sistema H2(g) + I2(g)  2 HI(g) em equilíbrio, a uma
certa temperatura forneceram os seguintes resultados:
[H2] = 0,10 mol/L; [I2] = 0,20 mol/L; [HI] = 1,0 mol/L.
Determine a constante de equilíbrio da reação nestas condições.
04) Temos representado no gráfico abaixo as concentrações dos reagentes e dos
produtos de uma mesma reação do tipo:
A + B  C + D
Ocorrendo no sentido à direita a partir do zero.
Tem-se sempre [A] = [B] e [C] = [D], estando estes valores
representados no gráfico. A constante de equilíbrio da reação
será igual a:
05) A constante de equilíbrio Kp para a reação N2O4(g)  2 NO2(g) é igual 0,14.
Numa mistura em equilíbrio, a pressão parcial do NO2 é igual a 0,7 atm. A pressão
parcial do N2O4 é:
06) Foram colocados em um recipiente fechado, de capacidade 2,0 litros, 6,5 mols de
CO e 5 mols de NO2. À temperatura de 200°C o equilíbrio foi atingido e verificou-se
que haviam sido formados 3,5 mols de CO2.
Podemos dizer que o valor de Kc para o equilíbrio dessa reação é:
CO + NO2  CO2 + NO
07) O valor do Kc para a reação em equilíbrio químico:
2 CO (g) + O2 (g)  2 CO2 (g)
Nome:

2. LISTA DE EXERCÍCIOS – 2C/D
Utilizando os dados da tabela abaixo, é em mols/L:
08) Em um recipiente de 400 mL são introduzidos 2 mols de PCℓ5 gasoso a uma
determinada temperatura. Esse gás se decompõe segundo a reação abaixo, e, o
equilíbrio foi alcançado, quando 20% do pentacloreto de fósforo reagiram (% em mols).
A constante de equilíbrio, Kc, nessas condições, vale:
PCℓ5 (g)  PCℓ3 (g) + Cℓ2 (g)
09) r consiste na utilização desta energia para aquecer, a 800°C, trióxido de enxofre,
ocasionando a reação:
2 SO3(g)  2 SO2(g) + O2(g)
Os compostos SO2(g) e O2(g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de
calor de volume correspondente a 1,0 L e se recombinam, produzindo SO3 e liberando
calor. Se 5,0 mols de SO3 sofrem 60% de dissociação nesta temperatura, determine o
valor correto de Kc.
10) Temos o equilíbrio:
CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)
Queremos aumentar a concentração de CO2(g) nesse equilíbrio. Para isso ocorrer,
devemos:
a) Aumentar a pressão sobre o sistema.
b) Diminuir a pressão sobre o sistema.
c) Adicionar H2 (g) ao sistema.
d) Retirar H2O (g) do sistema.
e) Adicionar CO (g) ao sistema.