1. ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA Los estados de agregación de la materia son las maneras en que la materia se presenta en la naturaleza y en el universo corresponden a: sólido, liquido, gaseoso, pastoso y plasma.
2. Sólidos En este estado a temperatura constante la materia: Posee forma y volumen definido. Las fuerzas de atracción entre las moléculas, son mayores que en los líquidos y los gases. Los espacios intermoleculares son muy pequeños comparados con líquidos y gases. Prácticamente son incompresibles, es decir que no se pude comprimir o reducir a volumen menor. Menor energía cinética. Fuerzas de vibración. Entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas) mínima por el ordenamiento de sus partículas. Densidad alta. Miscibilidad lenta
3. Líquidos En este estado a temperatura constante la materia: Posee forma variable (depende del recipiente que lo contenga)y el volumen es definido. Las fuerzas de atracción intermolecular son menores que en los sólidos, pero mayores que en los gases. Los espacios intermoleculares son más grandes que en los sólidos, pero más pequeños que en los gases. Sus moléculas poseen movimiento. Se difunden Se evaporan Se solidifican mediante los cambios de estado. Entropía intermedia. Densidad alta Miscibilidad más rápida que en los sólidos
4. Gases En este estado a temperatura constante la materia: No posee forma ni volumen definido, puesto que dependen del recipiente que lo contenga. Las fuerzas intermoleculares actúan de forma repulsiva y son muy grandes Los espacios intermoleculares son más grandes que en los sólidos y los líquidos. Son altamente compresibles. Son elásticos, recuperan el volumen después de que deja de actuar la fuerza que comprime su volumen. Entropía máxima por el menor grado de ordenamiento de sus moléculas. Densidad baja cambia con los cambios de presión y temperatura. Miscibilidad muy rápida.
7. Estado de Plasma Este estado es parecido al gas pero compuesto por electrones y cationes (iones con carga positiva), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor.se da cuando la materia, está sometida a altísimas temperaturas, a veces millones de grados centígrados; entonces sus átomos se desintegran en protones (p+), neutrones (nº) y electrones (e-) y se mueven a grandes velocidades. Ejemplo: los reactores nucleares, aceleradores de partículas el sol, y las estrellas, las lámparas de plasma, el viento solar. La mayor parte del universo está formado por plasma.
9. Estado pastoso Es el estado intermedio entre solido y líquido, es decir Líquido de alta viscosidad factible de moldeo. Ejemplo: las grasas.
10. Otros estados de la materia Condensado de Bose-Einstein Condensado de Fermi Supersólido Coloide Superfluido Materia degenerada Materia fuertemente simétrica Materia débilmente simétrica Materia extraña o Materia de Quarks
12. Cambios de estado Los dos parámetros de los que depende que una sustancia o mezcla se encuentre en un estado o en otro son: temperatura y presión. Punto de fusión: temperatura en la que el sólido se convierte en líquido; este valor es constante y específico en cada sustancia. Punto de ebullición: temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso.
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14. Cambios de estado La fusión es el paso de estado de sólido a líquido por la acción del calor. Ejemplo: la fundición de metales para formar aleaciones como el acero (hierro y carbono), el derretimiento de un hielo. La solidificación o congelación es el cambio de líquido a sólido, requiere menos energía (calor), al bajar la temperatura el líquido se cristaliza. Ejemplo: el agua en hielo, vidrio liquido a vidrio solido,barro a ladrillo, cera liquida a vela, oro fundido a cadenas y anillos, magma (liquido, solido y gas) a rocas. La vaporización es el cambio de estado de líquido a gas. Se puede dar en dos formas evaporación y ebullición. La evaporación: es espontánea, es invisible salen las moléculas de la superficie y ocurre a cualquier temperatura de forma serena. La ebullición: es inducida al alterar la temperatura de evaporación, salen las moléculas del cuerpo del líquido, es visible, ocurre a una temperatura definida (al punto de ebullición).
16. Cambios de estado La licuefacción o condensación es el paso de gas a líquido por enfriamiento al quitar energía (calor). Ejemplo La sublimación al aumentar el calor se gana energía y se da el cambio de estado de sólido a gas. Ejemplo: la naftalina oalquitrán blanco, (C10H8) es un sólido blanco muy volátil, se produce al quemar combustibles, tabaco o madera que pasa de sólido a gas sin pasar por el estado líquido; el hielo seco (CO2) solido, se sublima, ya que a presión atmosférica normal no puede existir en estado liquido. La sublimación regresiva o cristalización es el paso de gas a sólido, se da al disminuir la temperatura y perder energía. Ejemplo: el granizo, la nieve, la escarcha, el acrecimiento planetario. La ionización es el cambio de estado de un gas a plasma. La deionización es el paso de plasma a gas.
17. PROPIEDADES DE LA MATERIA Una propiedad es una característica por medio de la cual una sustancia puede ser descrita o identificada. 1.Propiedades generales: son aquellas que no permiten diferenciar una sustancia de otra y que son comunes a todos los cuerpos (extrínsecas). Ej: peso, tamaño, color, forma. 2.Propiedades especificas: son aquellas que permiten diferenciar una sustancia de otra y pueden ser físicas y químicas. (intrínsecas).
18. Propiedades físicas: se determinan sin que ocurran cambios en la composición química de la materia, ej: punto de ebullición, punto de fusión, conductividad eléctrica, ductilidad, maleabilidad. Intensivas: no dependen de la cantidad de sustancia que se toma, ej: ebullición, fusión, densidad. Extensivas: dependen de la cantidad de sustancia que se tome, ej: masa, volumen, peso, forma. La relación entre 2 propiedades extensivas me da una propiedad intensiva. Ej: D=m/v
19. Unidades de densidad D=M/V D x V=M V=M/D o g/cm3 para líquidos. g/cm3 para sólidos. g/lt para gases.
20. propiedades organolépticas: son las que son captadas por los sentidos, ej: olor, sabor, color, textura. Propiedades químicas: describen el comportamiento de una sustancia desde su composición. Ej: cuando un papel se somete a alta temperatura se quema, hay una combustión, una oxidación. Papel + calor = combustión Fe + O2 = oxido de hierro Nota: los cambios químicos son irreversibles, los cambios físicos son reversibles.
21. ACTIVIDADES Preguntas de repaso 1. Un helado que está derritiéndose: ................................. 2. Una gelatina que toma cuerpo en la heladera: ............... 3. Una olla con el agua hirviendo: .................. Actividad: complete el siguiente texto Al calentar un sólido se transforma En liquido ; este cambio de estado se denomina…… . El punto de fusión es la…… a la que ocurre dicho proceso. Al subir la temperatura en un liquido se alcanza un punto en el que se forman burbujas de vapor en su interior, es el punto de…… ; en ese punto la temperatura permanece……. ¿cuál es la densidad de una aleación metálica si 720g de esta tiene un volumen de 139cm3? ¿explica cuál es la diferencia entre evaporación y ebullición?
23. Sustancia pura: sistema homogéneo cuya composición es igual en toda su masa, sus componentes no se pueden separar por procesos físicos. Pueden ser: Elementos: es la unidad básica de la materia, o la parte mas sencilla de una sustancia pura, formada por una sola clase de átomos. Se representan por símbolos químicos. Ejm, el oro (Au), el oxigeno (O), el nitrógeno (N), etc. La mínima partícula de un elemento es el átomo. Compuestos: sustancia pura formada por 2 o más elementos en una relación fija. Los elementos de un compuesto pueden separarse mediante procesos químicos. Ejm: H2O CO2, glucosa C6H12O6. La mínima partícula de un compuesto es la molécula (homonucleares o heteronucleares)
25. Mezcla: es un sistema formado por el agregado de dos o mas sustancias en relaciones variables; cada una de las cuales conservan sus propiedades. Las sustancias que forman una mezcla, no se encuentran unidas químicamente, sino que presentan una asociación física. Pueden ser: Homogéneas: en estas solo se observa una fase, como en el caso de las soluciones. Heterogéneas: en estas existen dos o mas fases que se diferencian unas de otras. Ejm: el granito compuesto por cristales rosados de feldespato, cristales incoloros de cuarzo, cristales lustrosos de mica.
