1. EXAMEN DE QUÍMICA 2C
1 El cloro se obtiene mediante el proceso Deacon, según el equilibrio:
Nombre y apellidos: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………
4 HCl (g) + O2 (g) <---> 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)
Si a la temperatura de 390oC, se mezclan 0’08 moles de HCl con 0’1 moles de oxígeno,
se observa la formación de 0’0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula
la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente.
(35 puntos)
2 La formamida se descompone en amoniaco y monóxido de carbono según el siguiente
equilibrio:
HCONH2 (g) <---> NH3 (g) + CO (g)
En un matraz de 5 litros se introducen incialmente 2’5 moles de HCONH2 (g). Al calentar
a 130oC se establece el equilibrio anterior, cuya constante Kc a esa temeratura vale
4’8 mol/L. Calcula
a) El grado de disociación
b) EL valor de Kp a esa temperatura
c) Razonadamente el sentido de desplazamiento del equilibrio si:
i) Se aumenta la presión
ii) Se añade más formamida
iii) Se añade un catalizador
Apartados (a) y (b) 10 puntos cada uno. Apartado (c) 20 puntos
3 La energía de activación para la descomposición del peróxido de hidrógeno:
2 H2O2 (aq) ---> 2 H2O (l) + O2 (g)
es 42 kJ.mol-1; en cambio, cuando la reacción está catalizada por la enzima catalasa,
vale 7’0 kJ.mol-1. Calcula a qué temperatura la velocidad de la reacción sin catalizar
es igual a la velocidad de la reacción, a 20oC, catalizada por la catalasa.
(25 puntos)
CRITERIOS de CORRECCIÓN:
Los errores en operaciones disminuirán en un 50 % la calificación del
apartado correspondiente.
Las respuestas a las preguntas cualitativas deberán estar
acompañadas del respaldo teórico correspondiente y las
explicaciones oportunas para que sean puntuadas.
Hay que señalar las respuestas por apartados
@profesorjano

2. 1 El cloro se obtiene mediante el proceso Deacon, según el equilibrio:
4 HCl (g) + O2 (g) <---> 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)
Si a la temperatura de 390oC, se mezclan 0’08 moles de HCl con 0’1 moles de oxígeno,
se observa la formación de 0’0332 moles de cloro a la presión total de 1 atm. Calcula
la constante Kp correspondiente al equilibrio y el volumen del recipiente.
(35 puntos)

3. 2 La formamida se descompone en amoniaco y monóxido de carbono según el siguiente
equilibrio:
HCONH2 (g) <---> NH3 (g) + CO (g)
En un matraz de 5 litros se introducen incialmente 2’5 moles de HCONH2 (g). Al calentar
a 130oC se establece el equilibrio anterior, cuya constante Kc a esa temeratura vale
4’8 mol/L. Calcula
a) El grado de disociación
b) EL valor de Kp a esa temperatura
c) Razonadamente el sentido de desplazamiento del equilibrio si:
i) Se aumenta la presión
ii) Se añade más formamida
iii) Se añade un catalizador
Apartados (a) y (b) 10 puntos cada uno. Apartado (c) 20 puntos

4. 3 La energía de activación para la descomposición del peróxido de hidrógeno:
2 H2O2 (aq) ---> 2 H2O (l) + O2 (g)
es 42 kJ.mol-1; en cambio, cuando la reacción está catalizada por la enzima catalasa,
vale 7’0 kJ.mol-1. Calcula a qué temperatura la velocidad de la reacción sin catalizar
es igual a la velocidad de la reacción, a 20oC, catalizada por la catalasa.
(25 puntos)