Electroquímica 2 bach jano

ELECTROQUÍMICA Transparencias 01/05/11 16:03

CONCEPTOS PREVIOS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],01/05/11 16:03

EJEMPLO REDOX ESPONTÁNEA ,[object Object],[object Object],[object Object],01/05/11 16:03 La disolución adquiere un color azul debido a la formación del ion complejo Cu(H 2 O) 4 2+

PILAS GALVÁNICAS La obtención de corriente eléctrica gracias a las reacciones químicas 01/05/11 16:03

PILAS GALVÁNICAS (1) ,[object Object],[object Object],[object Object]

PILAS GALVÁNICAS (2) ,[object Object],[object Object],A N OX Regla nemotécnica

PILAS GALVÁNICAS (3) ,[object Object],[object Object],[object Object],01/05/11 16:03 La energía generada en la reacción espontánea producida en una pila galvánica se manifiesta como energía eléctrica.

EQUILIBRIO DE CARGAS EN UNA PILA ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],NOTA: aunque un elemento pierda electrones, éstos nunca van a la disolución. ¡NUNCA HAY ELECTRONES LIBRES EN UNA DISOLUCIÓN!

PUENTE SALINO ,[object Object],[object Object],[object Object],01/05/11 16:03

CONVENIO SOBRE ESQUEMA DE PILAS ,[object Object],[object Object],[object Object]

ANÁLISIS CUANTITATIVO Potencial de electrodo - F.EM. (fuerza electromotriz de una pila) 01/05/11 16:03

FUERZA ELECTROMOTRIZ DE UNA PILA ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],f.e.m. = potencial cátodo - potencial ánodo E pila = E cátodo - E ánodo E o pila = E o cátodo - E o ánodo

IMPOSIBILIDAD DE MEDIR LA f.e.m. DE UN ELECTRODO ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],01/05/11 16:03 2 H + (aq; 1M) + 2 e  H 2 (1 atm) ; E o H + /H 2 = 0 ’ 0 v a 25 o C

MEDIADA DEL POTENCIAL RELATIVO DE ELECTRODO ,[object Object],[object Object]

SIGNIFICADO DEL POTENCIAL DE ELECTRODO ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

PODER DE REDUCCIÓN DE UN ELECTRODO. SIGNIFICADO FÍSICO (1) ,[object Object],[object Object],CÁTODO (red.) Cu 2+ (aq) + 2e  Cu (s) ÁNODO (ex) H 2 (g)  2 H + (aq) + 2e Cu 2+ (aq) + H 2 (g)  Cu (s) + 2 H + (aq) El electrodo de cobre tiene más tendencia a reducirse que el de hidrógeno.

PODER DE REDUCCIÓN DE UN ELECTRODO. SIGNIFICADO FÍSICO (2) ,[object Object],[object Object],CÁTODO (red.) 2 H + (aq) + 2 e  H 2 (g) ÁNODO (ex) Cd (s)  Cd 2+ (aq) + 2e 2 H + (aq) + Cd (s)  Cd 2+ (aq) + H 2 (g) El electrodo de cadmio tiene menos tendencia a reducirse que el de hidrógeno.

PREDICCIÓN DE REACCIONES REDOX Una pila siempre tiene que tener f.e.m. positiva 01/05/11 16:03

TABLA DE POTENCIALES A mayor potencial de reducción, más oxidante es. Mide el desplazamiento del equilibrio a la derecha

ESTUDIO DE TABLA DE POTENCIALES ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

¿CUANDO SE FORMA UNA PILA? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejercicio resuelto : 259 01/05/11 16:03

PILA DANIELL AMPLIACIÓN 1 01/05/11 16:03

PILA DANIELL ,[object Object],[object Object],01/05/11 16:03

INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN EN LA F.E.M. DE UNA PILA. ECUACIÓN DE NERNST AMPLIACIÓN 2 01/05/11 16:03

INFLUENCIA DE LA [] EN FEM ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],01/05/11 16:03 Zn (s) + Cu 2+  Zn 2+ + Cu (s)

ECUACIÓN DE NERNST (1) ,[object Object],[object Object],[object Object]

ECUACIÓN DE NERNST (2) ,[object Object],[object Object],01/05/11 16:03 Que es la expresión de la Ecuación de Nernst

CÁLCULO DE Kc EN UNA PILA GALVÁNICA ,[object Object]

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