Modelos atômicos thomson e rutherford

5.351 visualizações

Publicada em

0 comentários
3 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
5.351
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
927
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
91
Comentários
0
Gostaram
3
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide
  • FICHA TÉCNICA QUÍMICA GERAL Substâncias e Funções Inorgânicas Condutividade Elétrica de Soluções Aquosas Conteúdo: Livro de Química na Abordagem do Cotidiano Vol. 1 (Tito Canto) - pg. 338 a 367 Objetivos Conhecer a diferença entre substâncias orgânicas e inorgânicas Analisar os conceitos de ácidos e bases Estrutura: Este módulo é composto por 52 slides e uma animação com tempo previsto para 2 horas aulas (1h 40 min) Contextualização:Ácidos e Bases do cotidiano e seus processo industrial e a relação desses com o desenvolvimento socioeconomico de um país. Interdisciplinaridade: Biologia – Equilibrio acido-base nos organismos Geografia - Indice socio-economico (industrilização e o uso de produtos químicos) Matemática – Conceito de função logaritimica (pH) Animção: Escala de pH Atividade Interativa: Acidos e Bases no Cotidiano Referencias Bibliográficas Tito e Canto Atikins REVID Infopédia
  • Modelos atômicos thomson e rutherford

    1. 1. 2o Modelo Atômico de Dalton – 1803o O modelo atômico de Thomson - 1904o A descoberta da radioatividade –– 1896 (Becquerel)o O modelo atômico de Rutherford – 1911o As partículas subatômicaso Número Atômico(Z) e Número de Massa(A)o Isótoposo íonsO que vamos estudar
    2. 2. 3Por que precisamos estudar esteassunto?Os átomos são componentesfundamentais da matéria. Elessão ponto central da química, nosentido que quase todos osfenômenos químicos podem serexplicados em termos daspropriedades dos átomos.
    3. 3. Modelo Atômico de Dalton - 1803Modelo Atômico de Dalton - 1803ÁtomosÁtomos Indivisíveis Indestrutíveis Sem carga elétrica
    4. 4. Modelo Atômico de DaltonModelo Atômico de Dalton Modelo das Bolas de BilharO modelo deDalton, explicaos fenômenoselétricos?
    5. 5. 6CARACTERÍSTICASELÉTRICAS DAMATÉRIACargas elétricas desinais opostos seatraem
    6. 6. Os estudos de MichaelFaraday em 1834 sobrecondutibilidade elétricaem soluções aquosas foia primeira indicação danatureza elétrica damatéria.7A gaiola de Faraday1791 - 1867A natureza Elétrica daMatéria
    7. 7. De onde vêmas cargaselétricas?A natureza elétrica da matéria
    8. 8. A descoberta da primeira partículasubatômica: O elétron
    9. 9. Descoberta dos elétronsDescoberta dos elétronsTubos de Raios catódicosDescargas elétricas em gases rarefeitos. Os raios catódicos são retilíneos
    10. 10. Raios catódicosRaios catódicos Possuem massa muito pequena
    11. 11. Raios catódicosRaios catódicos Possuem carga elétrica negativaElétrons
    12. 12. Modelo atômico deModelo atômico deThomson – 1897Thomson – 1897Pudim de passasPudim de passasEsfera positiva com elétrons encaixados
    13. 13. ThomsonThomson:: Admitiu a divisibilidade do átomo; Explicou a condução de corrente elétrica; Determinou a relação carga/massa do elétron
    14. 14. 15O tubo de imagem de televisão é uma versão complexade um tubo de raios catódicos. Embora a televisão jáfosse, em 1927, uma realidade em laboratório, somenteem 1947 receptores de TV foram produzidos em escalaindustrial para uso doméstico.
    15. 15. Descoberta das partículasDescoberta das partículaspositivas - Prótonspositivas - Prótons Raios canais – carga elétrica positivaEugen GoldsteinEugen Goldstein
    16. 16. Características do Próton Partícula com Cargaelétrica positiva Que possui Massa 1836vezes maior que a do elétron
    17. 17. FAZER OS EXERCÍCIOS DO LIVRO:01 ATÉ 08PÁGINA 108Fazer exercíciosé importantepara fixar o quevocê aprendeu
    18. 18. A descoberta daA descoberta daradioatividaderadioatividadeO fenômeno da radioatividade foidescoberto pelo físico francês HenriBecquerel, em 1896. Becquerel realizoudiversos estudos e verificou que sais deurânio emitiam radiação semelhante àdos raios-X, impressionando chapasfotográficas.
    19. 19. O que éradioatividade?A Descoberta da Radioatividade
    20. 20. RadioatividadeRadioatividadePropriedade que têm algunselementos químicos de emitirespontaneamente partículas ouradiação eletromagnética.
    21. 21. Tipos de partículasTipos de partículasradioativasradioativas
    22. 22. Radiações Alfa, Beta e GamaRadiações Alfa, Beta e GamaAs radiações alfa (a) e beta (b) são partículas quepossuem massa, carga elétrica e velocidade. Osraios gama (g) são ondas eletromagnéticas (nãopossuem massa), que se propagam com avelocidade de 300.000 km/s.
    23. 23. Modelo atômico de Rutherford (1911)Modelo atômico de Rutherford (1911)A descoberta do NúcleoA descoberta do NúcleoA descoberta do NúcleoA descoberta do NúcleoA descoberta do NúcleoA descoberta do NúcleoA descoberta do NúcleoA descoberta do NúcleoA descoberta donúcleo
    24. 24. Modelo atômico deModelo atômico deRutherford (1911)Rutherford (1911)A descoberta do NúcleoA descoberta do Núcleo
    25. 25. Dispersão das partículas Alfa na lâmina de ouro
    26. 26. Observações de RutherfordA maioria das partículasalfa atravessavam alâmina;
    27. 27. Observações de RutherfordPoucas partículasalfa sofriam desvio;
    28. 28. Observações de RutherfordUma quantidade departículas alfa ainda menor,se chocavam com a lâminade ouro e voltavam.
    29. 29.  O átomo não é maciço eapresenta grandes espaçosvazios A maior parte da massa doátomo encontra-se no núcleoConclusões de Rutherford
    30. 30. Modelo atômico de RutherfordModelo atômico de Rutherford Núcleo - Região central densa e positiva Eletrosfera – Região em que os elétronspercorrem movimentos circulares ao redordo núcleo.Modelo planetário
    31. 31. Observações importantes A massa do átomo está praticamenteno núcleo; O volume do átomo é definido pelaeletrosfera; O raio do átomo é 10.000 a 100.000vezes maior que o raio do núcleo; Os nêutrons foram descobertos em1932 por Chadwick.
    32. 32. FAZER OS EXERCÍCIOS DO LIVRO:DE 12 ATÉ 25PÁGINAS 111 E 112Fazer exercíciosé importantepara fixar o quevocê aprendeu
    33. 33. O modelo atual de átomo, apesar de bemdiferente, está baseado no de Rutherford:Partículas Constituintes do Átomo:Fundamentais, pois hádezenas delas.Massa Relativa Carga RelativaPRÓTON 1 + 1NÊUTRON ≅ 1 0ELÉTRON 1 / 1836 - 1Rutherford (1911)Chadwick (1932)Thomson (1897)
    34. 34. OBSERVAÇÃO IMPORTANTEOBSERVAÇÃO IMPORTANTEO átomo é eletricamente neutro:O número de Prótons = número de Elétrons.
    35. 35. Número AtômicoNúmero AtômicoNúmero Atômico(Z) é o número de prótons presentesNúmero Atômico(Z) é o número de prótons presentesno núcleo de um átomo.no núcleo de um átomo.É necessário memorizar osnúmeros atômicos ?Onde vou pesquisar o númeroatômico dos elementos?Na tabela periódicaZ = P
    36. 36. A LEGENDA TABELA PERIÓDICANÚMERO ATÔMICONa11NaINTERPRETANDO ESSAINFORMAÇÃOO ÁTOMO NEUTRO DE SÓDIO APRESENTA 11PRÓTONS E 11 ELÉTRONS
    37. 37. 38
    38. 38. Número de massa(A)Número de massa(A)Quais são as partículas quecontribuem para a massa doátomo ?Prótons enêutrons,logo....Número de massa(A) é a soma do número de prótons(p) ede nêutrons(N) presentes no núcleo de um átomo.
    39. 39. A = NÚMERO DE MASSAZ= NÚMERO ATÔMICON = NÚMERO DE NÊUTRONSNúmero de massa(A)A = P + N A = Z + N
    40. 40. EXEMPLOSabendo que o átomo de sódio apresenta 11 prótons e 12nêutrons. Determine o seu número de massa.NaP = 11Z = 11N = 12A = Z + N A = 11 + 12 = 23
    41. 41. EAZNÚMERO DE MASSANÚMERO ATÔMICOSÍMBOLO DO ELEMENTO QUÍMICOREPRESENTAÇÃO ESQUEMÁTICADE UM ELEMENTO QUÍMICOCom estas informações, conseguimos determinar aquantidade de cada partícula fundamental.
    42. 42. Al( Alumínio)2713A = 27Z = 13p = 13e’ = 13n = A - Z 27 – 13 = 14VEJA ALGUNS EXEMPLOS
    43. 43. NÚCLEO = P + N 13 + 14 = 27P + e’ + N 13 + 13 + 14 = 40QUAL O NÚMERO DE PARTÍCULASNUCLEARES DO ALUMÍNIO?Qual o número de partículas fundamentais?
    44. 44. U( Urânio)23592A = 235Z = 92p = 92e’ = 92N = A - Z 235 – 92 = 143VEJA ALGUNS EXEMPLOS
    45. 45. Conceito de Elemento QuímicoELEMENTO QUÍMICO HIDROGÊNIOH11H12H13O que caracterizao elemento químicoHidrogênio?Observe que oHidrogênio é umconjunto de átomosNúmeroAtômico
    46. 46. Conjunto de átomos demesmo número atômico(isótopos)O que é Elemento químico?
    47. 47. FAZER OS EXERCÍCIOS DO LIVRO:05 ATÉ 12PÁGINA 117Fazer exercíciosé importantepara fixar o quevocê aprendeu
    48. 48. O QUE IDENTIFICA UM ELEMENTO QUÍMICOÉ O SEU NÚMERO ATÔMICOU23592n = 143U23892n = 146A diferença na massa é por apresentaremo número de nêutrons distintosPense e responda: Por que existe átomosde Urânio com massas diferentes?
    49. 49. ISÓTOPOSSão átomos com mesmo númeroatômico(nº de prótons) e diferentenúmero de nêutrons e número demassa.IGUAL Nº DE PRÓTONS
    50. 50. ISÓTOPOS URÂNIOISÓTOPO DO URÂNIO - 235Se é urânio, o número atômico é 92, onúmero que acompanha o nome doelemento é a sua massa.ISÓTOPO DO URÂNIO - 238u92235u92238Z = 92A = 238n = 146A = 235Z = 92n = 143
    51. 51. O acidente nuclear que aconteceu emGoiânia, no mês de setembro de 1987, foicausado pelo césio - 137, ou seja, isótopodo césio de massa 137.QUÍMICA EM FOCOPESQUISAR EM JORNAIS, REVISTAS EINTERNET SOBRE O ACIDENTE CITADOACIMA
    52. 52. No exemplo que colocamosanteriormente do hidrogênio, temos:TrêsisótoposHidrogênio – 1 – hidrogênio de massa = 1 HPrótio11Hidrogênio – 2 – hidrogênio de massa = 2 DeutérioHidrogênio – 3 – hidrogênio de massa = 3 TrítioH12H31
    53. 53. HPrótio11Deutério TrítioH H1 12 3ISÓTOPOS DO HIDROGÊNIO
    54. 54. Água pesada, são moléculas de água formadas por átomos dehidrogênio mais pesados, essencialmente de deutério(hidrogênio de massa = 2)1H2O maior parte das moléculas de água.2H2O água pesada.A água pesada pode ser representada por D2O(D = Deutério)
    55. 55. São átomos que apresentam o mesmo número de massa,porém não faz parte do mesmo elemento químico, ou seja,apresenta número atômico diferente.K4019( Potássio)A = 40Ar4020( Argônio)A = 40
    56. 56. São átomos que apresentam a semelhança no número denêutrons, ou seja, a massa e o número atômico sãodiferentes.F199( Flúor )Ne2010( Neônio)n = 10 n = 10
    57. 57. PRÓTONS MASSA NEUTRONSISÓTOPOS = ≠ ≠ISÓBAROS ≠ = ≠ISÓTONOS ≠ ≠ =
    58. 58. SEMELHANÇA ATÔMICAISÓTOPOS: mesmo número de prótons.ISÓBAROS: mesmo número de massa.ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.
    59. 59. É SEMPRE BOM FAZER EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS DO LIVRO TEXTO:13 ATÉ 17 - PÁGINA 119E 19 ATÉ 25 - PÁGINA 120Assim você nunca esqueceo que aprendeu
    60. 60. No átomo onúmero deprótons é igualao número deelétronsPodemos concluirentão que o átomo éeletricamente neutroE se um átomo perderou ganhar elétron. Oque ocorre?
    61. 61. Para um átomo neutro, os númerosde prótons (+) e elétrons (-) sãoiguais.ÁTOMO NEUTROperdeelétron(s):ganhaelétron(s):íon positivo(CÁTION)íon negativo(ÂNION)Michael Faraday(1791 – 1867)Pb82208 4 +AZcarga do íonsímbolo do elemento
    62. 62. ÁTOMO ELETRIZADO POSITIVAMENTE(CÁTION)Na2311PERDE 1eNa1123 +Na+P = 11(+)e = 11(-)P = 11(+)e = 10(-)Carga total = zero Carga total = 1+
    63. 63. O átomo eletrizado positivamente, é aquele queapresenta mais cargas positivas (prótons), do quecargas negativas (elétrons). Para tanto, ele perdeuelétrons. O total de elétrons perdidos é o total de cargaspositivas adquiridas.CÁTIONN°. de prótons › N°. de elétrons
    64. 64. N147Recebe 3e N147P = 7(+)e = 7(-)Carga elétrica = zeroP = 7(+)e = 10(-)Carga elétrica = - 33 -
    65. 65. O átomo eletrizado negativamente, apresentamais elétrons do que prótons. Para tanto eleganhou elétrons. O total de elétrons ganhos éo total de cargas negativas adquiridas.ÂNIONNº DE ELÉTRONS > Nº PRÓTONS
    66. 66. (FBDC) Na dieta alimentar está presente o íon 56Fe262+que beneficia a circulação, tomando parte daconstituição do pigmento vermelho no sangue, ahemoglobina. O número de prótons, elétrons e nêutronsnesse íon é, respectivamente:a) 24, 24 e 56.b) 26, 24 e 30.c) 28, 24 e 30.d) 28, 26 e 56.e) 26, 24 e 56.
    67. 67. É importante frisar, toda e qualquer alteração noátomo ocorre nos elétrons, os prótons e nêutronspermanecem inalterados.A única diferença entre estas espécies químicas estáno número de elétrons.
    68. 68. É O NÚMERO DE ELÉTRONS PERDIDOS OURECEBIDOS POR UM ÁTOMO NUMA LIGAÇÃOQUÍMICAAl3+CÁTIONTRIVALENTE O2-ÂNIONBIVALENTE
    69. 69. ENTÃO, QUANDO DIZEMOS: REPRESENTAMOSO potássio forma cátionmonovalenteK+O alumínio forma cátion trivalente Al3+O cloro forma ânion monovalente Cl-O oxigênio forma ânion bivalente O2-
    70. 70. Espécies QuímicasIsoeletrônicasNa2-11O8+Ne10Apresentam o mesmo número de elétrons10 elétrons
    71. 71. FAZER OS EXERCÍCIOS DO LIVRO:30 ATÉ 46PÁGINA 123 e 124Fazer exercíciosé importantepara fixar o quevocê aprendeu
    72. 72. Prof. Augusto SérgioQuímico – UFBAaugustosergio@uol.com.brCRÉDITOS

    ×