Índice
Introdução• Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-a-  dia. Um bom exemplo de óxido é o dióxido de  carbono (gás...
Óxidos                Definição e nomenclaturaÓxido é todo composto binário oxigenado, no qualo oxigênio é o elemento mais...
Óxidos                Fórmula Geral       x+    2-             Nos óxidos o oxigênio usa                            carga ...
Óxidos      Formulação dos Óxidos Dióxido de Carbono           CO2 Trióxido de                  SO3enxofre                ...
Óxidos Moleculares                 Nomenclatura     Não metal + oxigênio = óxido molecularCO2: Dióxido de (mono)carbono.CO...
Óxidos Iônicos            metal + oxigênio = óxido iônico É bastante parecida com a nomenclatura das bases:               ...
Óxidos              NomenclaturaPara metais com carga elétrica variável:                     nome      nox do  ÓXIDO      ...
Óxidos                        NomenclaturaA I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry)recomenda a nome...
Classificação         1                                                   18              2                             13...
Classificação dos Óxidos              Óxidos BásicosFormados por metais dos grupos 1 A e 2 A,além de outros metais com Nox...
Comportamento Químico                             Óxidos Básicos             ÓXIDO BÁSICO + ÁGUA → BASENa 2 O   +       H2...
Comportamento Químico           Óxidos Básicos  ÓXIDO BÁSICO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA  Na 2 O + 2 HCl → 2 Na+ Cl - + H2O      ...
Comportamento Químico           Óxidos Básicos  ÓXIDO BÁSICO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA  CaO   + H 2 SO 4 →   Ca2+ (SO 4 ) 2-   ...
Óxidos           Óxidos Ácidos ou AnidridosÓxidos     Formados por ametais e por alguns metais           com Nox alto (+4 ...
Óxidos            Óxidos Ácidos ou Anidridos              ÓXIDO ÁCIDO + ÁGUA → ÁCIDOanidrido             SO3      +   H2O ...
Óxidos            Óxidos Ácidos ou Anidridos          N2O5   + H2O   →   H2N2O6 → 2 HNO                                   ...
Óxidos          Óxidos Ácidos ou Anidridos      BASE + ÓXIDO ÁCIDO → SAL + ÁGUA    2 NaOH         +    CO2 → Na2CO3 + H2O ...
Óxidos   Óxidos Ácidos – nomenclatura especialOs elementos apresentam uma carga elétrica máxima, quecorresponde ao número ...
Os elementos de Famílias ímpares formam óxidos com       cargas elétricas ímpares e das famílias pares com                ...
Usando o mesmo raciocínio           para as outras famílias          Família            Cargas elétricas possíveis        ...
IMPACTOS AMBIENTAIS      CHUVA ÁCIDA
REAÇÕES QUÍMICAS DA CHUVA          ÁCIDAChuva naturalmente ácida:CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
REAÇÕES QUÍMICAS DA CHUVA                ÁCIDAChuva ácida causada pela queima de combustíveis quecontém enxofre como impur...
REAÇÕES QUÍMICAS DA CHUVA              ÁCIDAIII - Reações dos óxidos com água:          SO2 + H2O → H2SO3         SO3 + H2...
Chuva ácida causada pelos       óxidos de nitrogênio (NOx):I - Reação entre N2 e O2 nos motores dosautomóveis (devido à te...
É POSSÍVEL IDENTIFICAR QUE O GÁS CARBÔNICO      FAZ PARTE DA COMPOSIÇÃO DO AR EXPIRADO?A reação química do gás carbônico( ...
De olho no vestibular                    O produto obtido é o CO2             Pode ser identificado através reação        ...
Na respiração animal o ar expirado contém gás carbônico, que é umóxido ácido. Utiliza-se como critério a reação deste óxid...
Óxidos         Óxidos NeutrosTambém chamados indiferentes, nãoreagem com ácidos, nem com basesnem com água. Exemplo  CO ; ...
Comparação entre os tipos de óxidos    Óxido        Formado por          Composto      Exemplos                           ...
Classificação            1                                                   18                 2                         ...
Óxidos                Óxidos AnfóterosPossuem duplo caráter, ou seja, reagem com ácidos ecom bases fortes e não reagem com...
EXERCÍCIOS DO LIVRO104. Átomos neutros de um certo elemento representativo Mapresentam dois elétrons em sua camada de valê...
Óxidos       Óxidos duplos, mistos ou salinosSão considerados como resultantes da uniãode dois outros óxidos. Também chama...
peróxidos          Peróxido de hidrogênio – O mais                    importanteÁgua oxigenada - Solução aquosa de Peróxid...
Óxidos             Formulação Peróxidos          Peróxidos da família IA ( E2O2 )Peróxido de sódio:    Na+1 O2-2          ...
Óxidos              PeróxidosFormados principalmente por elementosdos grupos 1 A e 2 A, têm caráter básico.Devido a uma li...
Óxidos              Peróxidos        Comportamento em águaPeróxido + água    →   Base +   H2O2Na2O2   +   H2O     → 2 NaOH...
Principais óxidos e suas aplicações     CO : Resultante da combustão          incompleta de combustíveis          fósseis....
Principais óxidos e suas aplicaçõesA água mineral e os refrigerantes gaseificados contêmgás carbônico, que reage com a águ...
Principais óxidos e suas aplicaçõesNa preparação da argamassa, a cal vivaou virgem (CaO) é misturada à água,ocorrendo uma ...
Principais óxidos e suas aplicaçõesO peróxido de hidrogênio, ou água oxigenada, é um líquido incolor,com viscosidade semel...
Principais óxidos e suas aplicações  SO 2 e               Na gasolina e, principalmente, no óleo  SO 3 :               Die...
Principais óxidos e suas aplicaçõesN 2O :                       Conhecido como gás hilariante...                        .....
Os óxidos e os fenômenos naturais                                    47
Créditos   Prof. Augusto Sérgio     Químico – UFBAaugustosergio@uol.com.br     Prof. Nelson Virgilio Engenheiro Químico – ...
Aula sobre óxidos
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

Aula sobre óxidos

3.371 visualizações

Publicada em

0 comentários
1 gostou
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
3.371
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
609
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
45
Comentários
0
Gostaram
1
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide
  • FICHA TÉCNICA QUÍMICA GERAL Substâncias e Funções Inorgânicas ÓXIDOS Conteúdo: Livro de Química na Abordagem do Cotidiano Vol. 1 (Tito Canto) - pg. ....................... Objetivos Estrutura: Este módulo é composto por xx slides e xx animação com tempo previsto para xx horas aulas (xxxxxx) Contextualização: Interdisciplinaridade: Animação e/ou Atividade Interativa
  • Efeito estufa A Terra recebe constantemente energia do Sol, principalmente na forma de luz ou radiações visíveis. Parte dela é absorvida pela superfície terrestre, enquanto outra parte é refletida pela própria superfície, na forma de radiações infravermelhas (não-visíveis). Uma quantidade dessas radiações infravermelhas, por sua vez, é absorvida pela atmosfera, e o restante é emitido de volta para o espaço. Essa distribuição da energia solar é natural e permite que a superfície da Terra apresente temperatura média de 15 ºC. Qualquer alteração na quantidade de energia envolvida nesse processo acarretará mudanças no nosso clima. O gás carbônico (CO2), presente no ar, tem a propriedade de absorver radiações infravermelhas. Ele age como um “cobertor” e evita que essas radiações escapem para o espaço. No entanto, a concentração de CO2 na atmosfera tem aumentado de maneira significativa e, segundo previsões científicas, ela pode dobrar nos próximos anos. Esse aumento afetaria o clima do mundo, podendo provocar o derretimento do gelo das calotas polares e elevar o nível dos oceanos de 5 a 6 metros, o que inundaria várias regiões costeiras e produziria um aumento de até 5 ºC na temperatura da superfície da Terra. Dessa maneira, pode-se concluir que, quanto maior for a concentração de CO2 na atmosfera, maior será a absorção de energia de radiações infravermelhas, o que acarretará maior aquecimento da Terra e aumento descontrolado do efeito estufa. É importante ressaltar que outros gases, como o CH4, o CFC e o N2O, encontrados na atmosfera, também contribuem para o efeito estufa; porém, o CO2 é o principal responsável, contribuindo aproximadamente com 55% deste fenômeno.
  • Aula sobre óxidos

    1. 1. Índice
    2. 2. Introdução• Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-a- dia. Um bom exemplo de óxido é o dióxido de carbono (gás carbônico), expelido na respiração, principal responsável pelo efeito estufa. 3
    3. 3. Óxidos Definição e nomenclaturaÓxido é todo composto binário oxigenado, no qualo oxigênio é o elemento mais eletronegativo. F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ; ............. eletronegatividade decrescente Apesar de existir, composto binário com flúor e oxigênio NÃO É considerado óxido! Exemplos: OF2 - Difluoreto de oxigênio. O2F2 - Difluoreto de dioxigênio. 4
    4. 4. Óxidos Fórmula Geral x+ 2- Nos óxidos o oxigênio usa carga elétrica = -2 e o outro E O elemento, carga positiva E2OXÓxido de sódio: Na+1 O-2 Na2OÓxido de cálcio: Ca+2 O-2 CaO 5
    5. 5. Óxidos Formulação dos Óxidos Dióxido de Carbono CO2 Trióxido de SO3enxofre 6
    6. 6. Óxidos Moleculares Nomenclatura Não metal + oxigênio = óxido molecularCO2: Dióxido de (mono)carbono.CO: Monóxido de (mono)carbono.P2O5: Pentóxido de difósforo.Cl 2O7: Heptóxido de dicloro. 7
    7. 7. Óxidos Iônicos metal + oxigênio = óxido iônico É bastante parecida com a nomenclatura das bases: Óxidos de metais com carga elétrica fixa: nome ÓXIDO de do element o Na 2 O Óxido de : sódio CaO Óxido de cálcio :ementos de carga elétrica fixa: metais alcalinos(G1),calino – terrosos(G2),Alumínio(Al), Prata (Ag) e Zinco(Zn) 8
    8. 8. Óxidos NomenclaturaPara metais com carga elétrica variável: nome nox do ÓXIDO de do element element o oFeO : Óxido de ferro óxido ferrosoFe 2 O 3 : (II) Óxido de ferro óxido férrico (III) (1) Podem ser usados os sufixos: OSO (menor Nox) e ICOA maioria dos elementos (2) (maior). formam mais de um óxido. 9
    9. 9. Óxidos NomenclaturaA I.U.P.A.C. (International Union of Pure and Applied Chemistry)recomenda a nomenclatura de prefixos: Óxido de ferro (III).Fe 2 O 3 : Óxido férrico. Trióxido de diferro. (recomendada) Concorda que a de prefixos é a mais fácil? 10
    10. 10. Classificação 1 18 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Óxidos Ácidos Óxidos (anidridos) Básicos Nox ≥+4ÓXIDO BÁSICO + H2O → BASEÓXDO BÁSICO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA ÓXIDO ÁCIDO + H2O → ÁCIDO ÓXIDO ÁCIDO + BASE → SAL + ÁGUA
    11. 11. Classificação dos Óxidos Óxidos BásicosFormados por metais dos grupos 1 A e 2 A,além de outros metais com Nox baixo ( ≤ 2 ) ,têm comportamento químico semelhante aodas bases. Na2O ; K2O ; CaO ; MgO ; FeO 12
    12. 12. Comportamento Químico Óxidos Básicos ÓXIDO BÁSICO + ÁGUA → BASENa 2 O + H2O → 2 Na+ OH - Na2O + H2 O → 2NaOH CaO + H2 O → Ca(OH)2cal viva (virgem) cal extinta (apagada) 13
    13. 13. Comportamento Químico Óxidos Básicos ÓXIDO BÁSICO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA Na 2 O + 2 HCl → 2 Na+ Cl - + H2O NaOH ( Base correspondente)Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O 14
    14. 14. Comportamento Químico Óxidos Básicos ÓXIDO BÁSICO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA CaO + H 2 SO 4 → Ca2+ (SO 4 ) 2- + H2O Ca(OH)2 ( Base correspondente)CaO + H 2 SO 4 → CaSO4 + H2O 15
    15. 15. Óxidos Óxidos Ácidos ou AnidridosÓxidos Formados por ametais e por alguns metais com Nox alto (+4 ou maior), têm caráterÁcidos : semelhante ao dos ácidos.Exemplos : SO ; CO ; N O ; Mn O ; Cl O 3 2 2 5 2 7 2 5 16
    16. 16. Óxidos Óxidos Ácidos ou Anidridos ÓXIDO ÁCIDO + ÁGUA → ÁCIDOanidrido SO3 + H2O → H2SO4sulfúricoanidrido CO2 + H2O → H2CO3carbônico Graças à essa reação, os óxidos ácidos podem ser chamados de anidridos (sem água) dos ácidos correspondentes. 17
    17. 17. Óxidos Óxidos Ácidos ou Anidridos N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2 HNO 3anidrido Ácido nítriconítrico N2O5 + H2O → 2 HNO3 18
    18. 18. Óxidos Óxidos Ácidos ou Anidridos BASE + ÓXIDO ÁCIDO → SAL + ÁGUA 2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Primeiro reage o anidrido com água para achar o ânion do ácido, que é o ânion do sal. Ânion do ácido = CO32- CO2 + H2O → H2CO3 Sal Na+ CO3-2 Na2CO3Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O 19
    19. 19. Óxidos Óxidos Ácidos – nomenclatura especialOs elementos apresentam uma carga elétrica máxima, quecorresponde ao número da família.Quando o elemento usa a carga elétrica máxima o sufixo do nomedo óxido é sempre ICO. +6 -2 simplificando Exemplo: S O S2O6 SO3 Anidrido Sulfúrico Enxofre (S) é da família VIA Carga elétrica é +6 20
    20. 20. Os elementos de Famílias ímpares formam óxidos com cargas elétricas ímpares e das famílias pares com cargas pares. Família VIIA PER _______________ICO Cl2O7: anidrido perclórico+7 Nome do elemento+5 _____________ ICO Cl2O5: anidrido clórico Nome do elemento+3 ______________ OSO Cl2O3: anidrido cloroso Nome do elemento+1 HIPO _______________ OSO Cl2O: anidrido Hipocloroso Nome do elemento 21
    21. 21. Usando o mesmo raciocínio para as outras famílias Família Cargas elétricas possíveis na formação de anidridos VI A +6, +4 VA +5, +3, +1 IVA +4 IIIA +3 Exemplo: Qual a fórmula anidrido sulfuroso? +4 -2S(VIA) S O S2O4 SO2 22
    22. 22. IMPACTOS AMBIENTAIS CHUVA ÁCIDA
    23. 23. REAÇÕES QUÍMICAS DA CHUVA ÁCIDAChuva naturalmente ácida:CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
    24. 24. REAÇÕES QUÍMICAS DA CHUVA ÁCIDAChuva ácida causada pela queima de combustíveis quecontém enxofre como impureza (gasolina e óleo diesel): I - Queima do enxofre: S + O2 → SO2 II - Transformação do SO2 em SO3: SO2 + ½ O2 → SO3
    25. 25. REAÇÕES QUÍMICAS DA CHUVA ÁCIDAIII - Reações dos óxidos com água: SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4
    26. 26. Chuva ácida causada pelos óxidos de nitrogênio (NOx):I - Reação entre N2 e O2 nos motores dosautomóveis (devido à temperatura elevada):N2 + 2O2 → 2NO2II - Reação do óxido nitroso - nítrico com água:2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
    27. 27. É POSSÍVEL IDENTIFICAR QUE O GÁS CARBÔNICO FAZ PARTE DA COMPOSIÇÃO DO AR EXPIRADO?A reação química do gás carbônico( óxido ácido) com água de cal( hidróxido de cálcio) produz um sal carbonato de cálcio e água. Ocarbonato de cálcio é insolúvel em água, forma um precipitadobranco provocando turvação na solução. VEJA A REAÇÃO CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CaCO3: Precipitado branco leitoso que se deposita no fundo do recipiente. 28
    28. 28. De olho no vestibular O produto obtido é o CO2 Pode ser identificado através reação com água de cal: Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Água Sólido de cal insolúvel em água CaCO3 : Precipitado branco leitoso 29
    29. 29. Na respiração animal o ar expirado contém gás carbônico, que é umóxido ácido. Utiliza-se como critério a reação deste óxido com umabase, no caso hidróxido de bário, que origina um sal insolúvel emágua. Podendo-se assim diferenciar este gás do oxigênio que faz partedo ar inspirado.REAÇÃO: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O H2CO3 Precipitado branco leitoso BaCO3 30
    30. 30. Óxidos Óxidos NeutrosTambém chamados indiferentes, nãoreagem com ácidos, nem com basesnem com água. Exemplo CO ; NO ; s : N 2O 31
    31. 31. Comparação entre os tipos de óxidos Óxido Formado por Composto Exemplos CO2, SO3, P2O5,Ácido Ametal e oxigênio Molecular Cl2O7, SO2, N2O5Neutro Ametal e oxigênio Molecular CO, NO, N 2 OBásico Metal alcalino ou Iônico Na2O, Li2O, K2O, alcalino – terroso MgO, CaO, BaO e oxigênio 32
    32. 32. Classificação 1 18 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Óxidos Ácidos Óxidos Óxidos Anfóteros (anidridos) Básicos Nox ≥+4 Dos metais: ZnO e Al2O3, PbO, PbO2, SnO, Óxidos SnO2, Fe2O3anfóteros Dos semi – metais: As2O3, As2O5, Sb2O3 e Sb2O5
    33. 33. Óxidos Óxidos AnfóterosPossuem duplo caráter, ou seja, reagem com ácidos ecom bases fortes e não reagem com água. Paraelementos com ampla gama de Nox, os mais baixossão básicos, os mais altos são ácidos, e osintermediários, anfóteros. São principais Exemplos : ZnO ; Al 2 O 3ÓX. ANFÓTERO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H2 O Zn +2 Cl-1 ZnCl2 34
    34. 34. EXERCÍCIOS DO LIVRO104. Átomos neutros de um certo elemento representativo Mapresentam dois elétrons em sua camada de valência. As fórmulascorretas para o seu óxido normal e brometo são, respectivamente: M ( 2 elétrons na camada de valência ) M2+ Íon óxido: O2- M2+ O2- MO Íon brometo Ácido Bromídrico HBr Br - M2+ Br - MBr2 35
    35. 35. Óxidos Óxidos duplos, mistos ou salinosSão considerados como resultantes da uniãode dois outros óxidos. Também chamados desalinos ou Óxidos Duplos, mistos ou salinos : mistos, tem o elemento ligado aooxigênio com um “Nox não-inteiro”.Exemplos : Fe3O4 ; Mn3O4 ; Pb3O4 FeO + Fe2O3 = Fe3O4 Fórmula geral: M3O4 36
    36. 36. peróxidos Peróxido de hidrogênio – O mais importanteÁgua oxigenada - Solução aquosa de Peróxido de hidrogênio: H2O2 Fotólise 2 H2O2 → 2 H2O + O2 +1 -1 -1 +1 -1 -1 H - O - O - H -O–O- Presença do ânion: O2-2 - ânion peróxido 37
    37. 37. Óxidos Formulação Peróxidos Peróxidos da família IA ( E2O2 )Peróxido de sódio: Na+1 O2-2 Na2O2 Outros exemplos: K2O2, Li2O2, H2O2 Peróxidos da família IIA ( EO2 )Peróxido de cálcio: Ca+2 O2-2 CaO2 Outros exemplos: MgO2, BaO2 38
    38. 38. Óxidos PeróxidosFormados principalmente por elementosdos grupos 1 A e 2 A, têm caráter básico.Devido a uma ligação especial [ - O - O - ],o oxigênio tem Nox = - 1. Exemplos : H 2 O 2 ; Na 2 O 2 ; K 2 O 2 ; CaO 2 39
    39. 39. Óxidos Peróxidos Comportamento em águaPeróxido + água → Base + H2O2Na2O2 + H2O → 2 NaOH + H2O2 40
    40. 40. Principais óxidos e suas aplicações CO : Resultante da combustão incompleta de combustíveis fósseis...... o monóxido de ... causando a mortecarbono é um por asfixia, se inaladoperigoso poluente... em quantidade! CO 2 : Necessário em pequenas concentrações, o gás carbônico é o principal responsável pelo “efeito estufa”... ... pela acidez ...e é chamado natural da água da de “gelo seco”, chuva... quando sólido. pH < 7 41
    41. 41. Principais óxidos e suas aplicaçõesA água mineral e os refrigerantes gaseificados contêmgás carbônico, que reage com a água, produzindo ummeio ácido. Observe a equação desta reação:Como o CO2 é um óxido ácido e reage com bases, produzindosal e água, podemos identificar sua presença no ar expirado,borbulhando-o numa solução aquosa de Ca(OH)2 (água de cal): 42
    42. 42. Principais óxidos e suas aplicaçõesNa preparação da argamassa, a cal vivaou virgem (CaO) é misturada à água,ocorrendo uma reação que libera grandequantidade de calor:A cal virgem é obtida pelo aquecimento do CaCO3, que éencontrado na natureza como constituinte do mármore, do calcárioe da calcita: 43
    43. 43. Principais óxidos e suas aplicaçõesO peróxido de hidrogênio, ou água oxigenada, é um líquido incolor,com viscosidade semelhante à de um xarope, que explodeviolentamente quando aquecido. As soluções aquosas diluídas deperóxido de hidrogênio são de uso comum. A solução aquosa a 3%de peróxido de hidrogênio é vendida em drogarias e utilizada comoanti-séptico e alvejante. Os frascos de água oxigenada normalmentesão escuros ou opacos, pois a luz provoca sua decomposição: 44
    44. 44. Principais óxidos e suas aplicações SO 2 e Na gasolina e, principalmente, no óleo SO 3 : Diesel existem compostos de enxofre... ... que produzem dióxido e trióxido de enxofre ao serem queimados! ... é a grande responsável pelasA alta concentração “chuvas ácidas”.desses poluentes no ar... SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 45
    45. 45. Principais óxidos e suas aplicaçõesN 2O : Conhecido como gás hilariante... ... o monóxido de dinitrogênio foi uma das primeiras substâncias anestésicas descobertas. N 2 O 5 : Juntamente com outros óxidos de nitrogênio, também é responsável por chuvas ácidas. descarga elétrica N2O4 N2O3 N2O5 N2 O2 no ar HNO3 HNO2 atmosférico 46
    46. 46. Os óxidos e os fenômenos naturais 47
    47. 47. Créditos Prof. Augusto Sérgio Químico – UFBAaugustosergio@uol.com.br Prof. Nelson Virgilio Engenheiro Químico – UFBA nelsonvcf@hotmail.com 48

    ×