Fatores que influenciam na velocidade das reações químicas

26/07/2014
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LEI DE LAVOISIER
E
LEI DE PROUST
PROF. NICODEMOS
NICOQUIMICA@YAHOO.COM.BR
História da Química
• Pré-História
– Fogo: cozinhar alimentos;
iluminação;
afugentar animais.
– Transformação química
– Preocupação: o fenômeno ocorre.
– Não se preocupavam em explicar o “porque”.
Disponível em: http://happystardale.blogspot.com.br/2011/07/historia.html.
Acesso em: 02 abr. 2012.
• Idade Antiga
– Homem tenta explicar os fenômenos naturais
Tales de Mileto Anaxímenes Heráclito Xenófanes Empédocles
Água Ar Fogo Terra 4 elementos
• Idade Antiga
– Aristóteles  4 elementos + éter
• Leucipo e Demócrito (400 a.C.)
– Matéria: concentração de minúsculas partículas
Átomos  Em grego significa: a - “não” e tomo - “divisão”.
O que não pode ser dividido,
• Idade Média (entre 500 e 1500 d.C.)
– Alquimia
• Khemeia: arte relacionada ao sepultamento dos mortos
• Confecção de vidros, metalurgia, extração de corantes
• Envolvia misticismos  chamados de bruxos
– Principais objetivos
• Pedra filosofal  capaz de transformar metal em ouro
• Elixir da longa vida  imortalidade e juventude
Antoine Laurent de Lavoisier
• Nasceu em Paris, em 1743. Filho de família rica,
recebeu educação esmerada e exerceu vários cargos
públicos.
• Foi membro da Academia de Ciências da França e é
considerado um dos fundadores da Química Moderna.
• Devido às suas ligações com o regime político anterior,
Lavoisier foi condenado pela Revolução Francesa e
executado na guilhotina em 1794, aos 51 anos de idade
• No final do século XVIII, o cientista Antoine Lavoisier
realizou uma série de experiências em recipientes
fechados (para que não entrasse nem escapasse nada
do sistema em estudo) e, efetuando pesagens com
balanças mais precisas do que as dos cientistas
anteriores, concluiu:

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Lei de Lavoisier
• Lei da conservação das massas
Disponível em:
http://www.portalsaofrancisco.com.br/alfa/capas/quimica/lei-de-lavoisier.php.
Massa total dos reagentes é igual à
massa total dos produtos
“Na natureza, nada se cria, nada se
perde, tudo se transforma”
Hidrogênio + Carbono = Metano
1 g 3 g 4 g
Lei de Lavoisier
• Fixando o conteúdo!!
1) Observe a reação de combustão de etanol:
etanol + oxigênio = gás carbônico + água
Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e
produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás
carbônico liberado nessa reação?
Resposta:
19 g
Lei de Lavoisier
2) Observe a reação química a seguir e descubra a
massa de cada reagente e produto:
metano + oxigênio  gás carbônico + água
(x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x + 3)g
Resposta:
Metano = 8 / Oxigênio = 32 /
Gás Carbônico = 22 / água = 18
Lei de Lavoisier
3) Num recipiente foram misturados 5 g de hidrogênio
com 42g de oxigênio. Após a reação podemos
observar a formação de 45 g de água.
Qual é a massa de oxigênio em excesso?
Resposta:
2 g
Joseph Louis Proust
• Nasceu em Angers, França, em 1754. Estudou
Química e Farmácia e foi chefe da farmácia do
Hospital de Salpetrière, em Paris.
• Em 1789, fugindo da Revolução Francesa, mudou-se
para a Espanha.
• Em 1801formulou a lei das proporções constantes,
que foi combatida por cientistas da época — só em
1808 reconheceu-se que a razão estava em Proust.
• Sua lei ajudou a fortalecer, na Química, a idéia do
átomo.
• Morreu em sua cidade natal, em 1826.
Lei de Proust
• Leis das Proporções Constantes
Hidrogênio + Carbono = Metano
1 g 3 g 4 g
12 g9 g3 g ??
x 3x 3x 3
Proporção  1 para 3

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Lei de Proust• Fixando o conteúdo!!
1) Observe a reação de combustão de etanol:
etanol + oxigênio = gás carbônico + água
a) Se reagirmos 10 g de etanol com 21 g de oxigênio e
produzindo 12 g de água, qual a quantidade de gás
carbônico liberado nessa reação?
b) Se quisermos 96 gramas de água quanto seria
necessário de etanol e oxigênio?
Resposta:
Etanol = 80 g
Oxigênio= 168 gR = 19 g
Lei de Proust
2) 8 g de hidróxido de sódio reagem com quantidade
suficiente de ácido sulfúrico produzindo 14,2 g de
sulfato de sódio e certa quantidade de água. Que
massa de hidróxido de sódio é necessária para, em
reação com o ácido sulfúrico, produzir 35,5 g de
sulfato de sódio?
Resposta:
20 g
John Dalton
• Nasceu em Eaglesfield, Inglaterra, em 1766.
• Filho de família pobre, dedicou toda a sua vida
ao ensino e à pesquisa.
• Foi professor de Matemática, Física e Química
em Manchester.
• Estudou a deficiência de visão, de que ele
próprio sofria, chamada atualmente de
daltonismo.
• Seu principal trabalho deu origem à primeira
teoria atômica moderna.
A hipótese de Dalton
• Para explicar os fatos experimentais observados nas duas leis
ponderais vistas anteriormente, o cientista inglês John Dalton
imaginou a seguinte hipótese:
Todo e qualquer tipo de matéria é formado por
partículas indivisíveis, chamadas átomos.

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(Ceeteps-SP) A queima de uma amostra de palha de
aço
produz um composto pulverulento de massa:
a) menor que a massa original da palha de aço.
b) igual à massa original da palha de aço.
c) maior que a massa original da palha de aço.
d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da
reação.
e) menor que a massa de oxigênio do ar que
participa
da reação.
(Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança foram
equilibrados com um pedaço de papel em cada
prato e efetuou- se a combustão apenas do
material contido no prato
A. Esse procedimento foi repetido
com palha de aço emlugar de papel.
Após cada combustão observou-se:
Numa 1a experiência, 2 g de A combinam-se
com 8 g de B. Numa 2a experiência, 1,25 g de
A combina- se com 5 g de B. Estão esses
valores de acordo com a lei de Proust?
Numa 1a experiência, 1,5 g de A combina-se
com 0,5 g de B. Numa 2a experiência,
juntamos 4,9 g de A com 1,4 g de B. Os valores
da 2a experiência estão de acordo com a lei de
Proust?
(Vunesp) Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de
enxofre, procedentes de fontes distintas, obtendo- se os seguintes
resultados:
Estes resultados mostram que:
a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido.
b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.
c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.
d) apenas as amostras I e III são do mesmo óxido.
e) as amostras I, II e III são de óxidos diferentes.

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FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS
REAÇÕES QUÍMICAS
• Será que todas as transformações químicas
que ocorrem ao nosso redor acontecem da
mesma maneira? Quando observamos tais
reações, podemos perceber que algumas
ocorrem rapidamente e outras lentamente. A
velocidade de uma transformação depende de
vários fatores, como:
Superfície de contato
Ao dissolver em um copo com água um
comprimido antiácido e em um outro copo
com água um comprimido antiácido
macerado, o primeiro demorará mais para
dissolver, porque a superfície de contato entre
o comprimido e a água é menor.
Temperatura
Quando colocamos os alimentos no
congelador, a finalidade é retardar o
apodrecimento deste alimento; ou seja,
abaixando a temperatura, a reação de
degradação ocorrerá com maior lentidão.
Pressão
Quando utilizamos a panela de pressão para
cozinhar algum alimento, estamos acelerando
este processo.
Prof. Nicodemos
quimicaealgomais.blogspot.com.br
nicoquimica@yahoo.com.br
A Velocidade das Reações Químicas
As reacções químicas podem ocorrer a diferentes velocidades:
Ver no vro página 116 à 123
Há reações mais demoradas … … e outras que ocorrem mais rapidamente …
… como a formação dos combustíveis fósseis que
demora milhares de anos a ocorrer.
… como a reacção de oxidação de alguns metais, que
demora anos ou meses a ocorrer.
… como a reacção de oxidação dos frutos
descascados, que pode demorar apenas algumas
horas ou até minutos.
… como a reacção do vinagre e do bicarbonato de
sódio, ou o fogo de artifício, que demora segundos ou
ocorre instantaneamente.
Prof. Nicodemos
As reacções químicas podem ser classificadas, de acordo com a sua velocidade, em:
Reações Lentas Reações Rápidas
A transformação dos reagentes em
produtos demora muito tempo a ocorrer.
A transformação dos reagentes em produtos
ocorre rapidamente.

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Prof. Nicodemos
De que fatores depende a Velocidade de uma Reação Química
Temperatura
Pressão
Luz
Utilização de catalisadores ou inibidores
Prof. Nicodemos
De que fatores depende a Velocidade de uma Reação Química
A Velocidade de uma reacção química depende essencialmente de cinco factores:
No leite e restantes alimentos ocorrem reacções químicas responsáveis pela sua
degradação.
Leite no frigorífico a 3º C Leite à temperatura ambiente de 20º C
Em qual dos casos o leite se vai degradar mais rapidamente?
Temperatura
Prof. Nicodemos
O processo de cozedura dos alimentos é considerado uma reacção química.
Em qual dos casos a batata coze mais rapidamente?
Prof. Nicodemos
O processo de cozedura dos alimentos é considerado uma reação química.
Pressão
Em qual dos casos a batata coze mais rapidamente?
Prof. Nicodemos
As plantas produzem Oxigénio a partir da fotossíntese, que é uma reacção química.
Em qual dos casos a planta produz oxigénio mais rapidamente?
Luz
Prof. Nicodemos
Há substâncias que aceleram ou atrasam as reacções químicas, os catalisadores e
inibidores.
Muitos alimentos possuem inibidores – os
conservantes.
Os conservantes atrasam as reacções
químicas de degradação dos alimentos.
No nosso sistema digestivo existem
catalisadores – as enzimas.
Estas aceleram o processo de
decomposição dos alimentos.
Utilização de catalisadores ou inibidores

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Modelo Atômico
• Modelo atômico de Dalton (Séc. XIX)
– Matéria é formada por partículas
• Átomos – indivisíveis
• Bola de bilhar
– Átomos de um mesmo elemento possui
características iguais
– Átomos não são criados nem
destruídos
– Reações químicas
• Reorganização dos átomos
Disponível em: http://quimicaonline.webnode.com.br/products/john-dalton/.
Disponível em: http://www.grupoescolar.com/pesquisa/modelos-
atomicos.html. Acesso em: 02 abr. 2012.
Modelo Atômico
• Modelo de Thomson (Séc. XX)
– Matéria possui cargas negativas
• Elétrons
• 1º a propor que o átomo era divisível
– Novo modelo para o átomo
• Esfera maciça com carga positiva
• Elétrons dispersos
• Modelo “Pudim de passas”
Disponível em: http://www.grupoescolar.com/pesquisa/modelos-
atomicos.html. Acesso em: 02 abr. 2012.
Disponível em: http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Jj-
thomson2.jpg. Acesso em: 02 abr. 2012.
Modelo Atômico
• Modelo Atômico Rutherford
– Experimento para se átomos eram maciços
Modelo Atômico
• Modelo Atômico Rutherford
– Maior parte do átomo era vazio
• Eletrosfera – onde se localiza os elétrons
– Núcleo
• Pequena região maciça onde se concentra a massa
• Possui cargas positivas - prótons
– Elétrons giram ao redor do núcleo
– Modelo: Sistema Solar
Disponível em:
http://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-rutherford/.
Acesso em 02 abr. 2012.
Modelo Atômico
• Modelo Rutherford-Bohr
– Bohr completou o modelo atômico de Rutherford
– Elétrons se movimentam ao redor no núcleo
• Cada órbita é chamada de camada ou nível
• Cada camada possui um valor de energia
– Quando elétrons absorvem energia
• Passam para um nível maior de energia – “Excitado”
• Retornam ao estado inicial liberando energia

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