Solucoes

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Soluções e concentração mássica

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Solucoes

  1. 1. Soluções
  2. 2. O que são soluções? ● De um modo geral quando uma substância se dissemina no seio de outra, diz-se que se forma uma dispersão Fase dispersa e fase dispersante
  3. 3. O que são soluções? ● Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias na qual não se consegue observar a fase dispersa , mesmo com o auxilio do microscópio. ● Nas soluções, a fase dispersante designa- se por Solvente. Todos os outros componentes são designados por Solutos.
  4. 4. Solvente e Soluto ● O solvente tem sempre o mesmo estado físico da solução. Água + Sal (cloreto de sódio) A água é o solvente e o cloreto de sódio é o soluto
  5. 5. Solvente e Soluto ● Se houver mais do que um componente no mesmo estado físico da solução, considera-se solvente o que existir em maior quantidade. Água (250mL) + Álcool Etílico (50mL) A água é o solvente e o Álcool é o soluto
  6. 6. Solvente e Soluto ● Se houver mais do que um componente no mesmo estado físico da solução e em igual quantidade, o solvente será o mais volátil. Água (50mL) + Álcool Etílico (50mL) A álcool é o solvente e a água é o soluto
  7. 7. Solvente e Soluto ● Para além das soluções líquidas, também existem soluções sólidas e gasosas. ● As soluções líquidas são as mais vulgares e podem ser de vários tipos de acordo com o estado físico dos solutos. Sólido – líquido; líquido – líquido e gás - líquido
  8. 8. Concentração mássica de soluções ● As soluções podem ser mais diluidas ou mais concentradas conforme a quantidade relativa de solvente e soluto que contêm. ● Uma solução diluida tem pouco soluto em relação ao solvente. (1g de açúcar por litro de água) ● Uma solução concentrada tem muito soluto em relação ao solvente (400g de açúcar por litro de água)
  9. 9. Concentração mássica de soluções ● Podemos quantificar o conceito de solução diluida ou concentrada: massa de soluto  soluto = volume de solução
  10. 10. Concentração mássica de soluções ● No Sistema Internacional (SI) a concentração mássica exprime-se em kg/m3. ● Vulgarmente é expressa em g/dm3. massa de soluto  soluto = volume de solução
  11. 11. Concentração mássica de soluções ● A percentagem em massa é outra forma de exprimir a composição quantitativa de uma solução. massa de soluto º / o m/ m= ×100 massa de solução
  12. 12. Exercícios ● Uma solução de cloreto de bário contém 2,082g deste sal em 250,0cm3 (252,1g) de solução. Exprimir a composição da solução em mg/L e em percentagem em massa.
  13. 13. Exercícios ● Considere uma solução A de cloreto de hidrogénio com a concentração mássica igual a 7,30 kg/m3. O volume da solução A que contém 1,46g de cloreto de hidrogénio foi misturado com 800cm3 de água. Qual a concentração mássica da nova solução B, expressa em g/L?

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