Síntese do amoníaco

1. A Síntese do Amoníaco

2. A síntese do amoníaco
Tipos de reacções químicas
Reacções de decomposição ou análise
2 H2O ( ℓ) → 2 H2 (g) + O2 (g)
Reacções de adição ou síntese
2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO (s)

3. A síntese do amoníaco
Tipos de reacções químicas
Reacções de substituição
simples - CuSO4 (aq) + Fe (s) g FeSO4 (aq) + Cu (s)
dupla - HCl (aq) + NaOH (aq) g NaCl (aq) + H2O (ℓ)
Reacções de reagrupamento interno
NH4CNO (s) g CO(NH 2)2 (s)

4. A síntese do amoníaco
Matérias primas para a produção do amoníaco
Gás Natural ou Petróleo
Hidrogénio
Água CH4 (g) + H2O (g) g CO (g) + 3H2 (g)
CO (g) + H2O (g) gCO2 (g) + H2 (g)
Ar Azoto
HIDROGÉNIO + AZOTO → AMONÍACO
3 H2 (g) + N2 (g) → 2 NH3 (g)

5. A síntese do amoníaco
Processo de Haber-Bosch

6. A síntese do amoníaco
Aplicações do Amoníaco
Fertilizantes - sulfato de amónio, fosfato de amónio, nitrato de amónio e ureia
Produtos químicos - ácido nítrico (usado na preparação de explosivos como o
TNT e a nitroglicerina) , carbonato de sódio e hidrazina (utilizada nos sistemas de
propulsão de foguetões
Fibras e plásticos - nylon e outras poliamidas
Fluido Refrigerante - utiliza-se em máquinas frigoríficas e unidades de ar
condicionado
Medicamentos - é utilizado na síntese do ácido fólico e de algumas vitaminas do
grupo B
Produtos de limpeza - detergentes e amaciadores de roupa
Corantes - alaranjado de metilo, vermelho - do - congo e outros

7. A síntese do amoníaco
Riscos do Amoníaco

8. A síntese do amoníaco
Riscos do Amoníaco
Corrosivo Nocivo Risco Ambiental
Os gases não Devido ao seu risco em
Não inalar e devem ser potencial, não deve ser
evitar o contacto inalados e o toque deitado em
com a pele, olhos com a pele e canalizações, no solo
e roupas. olhos deve ser ou no ambiente.
evitado.