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Moseley

                                        Rumo a
                                      tabela atual
       A ordenação



                         As tríades




Parafuso
telúrico                              Lei das
                                      oitavas
                       Mendeleev

                     A tabela
No início do séc. XIX John Dalton, um
      químico e físico inglês, listou os
   elementos, cujas massas atômicas
         eram conhecidas, por ordem
crescente de massa atômica, cada um
     com as suas propriedades e seus
                           compostos.
Döbereiner, analisando três
           elementos semelhantes
quimicamente – o Ca, o Sr e o Ba –
 percebeu que a massa do Sr é um
   valor aproximado da média das
   massas atômicas do Ca e do Ba.
Chancourtois dispôs os
        elementos químicos
      conhecidos em ordem
   crescente de suas massas
atômicas numa linha espiral
    em volta de um cilindro.
Newlands organizou os elementos em
      ordem crescente de suas massas
       atômicas em linhas horizontais,
contendo 7 elementos cada. O oitavo
  elemento apresentava propriedades
 semelhantes ao primeiro e assim por
   diante, numa relação periódica que
     lembra a periodicidade das notas
                            musicais.
Mendeleev

   Mendeleev organizou os elementos
       em ordem crescente de massa e
 colocando aqueles que apresentavam
      propriedades semelhantes numa
                       mesma coluna.
  Ele chegou a prever a descoberta de
          novos elementos e algumas
      propriedades desses elementos.
Moseley
          Os elementos químicos estão
   organizados em ordem crescente de
          número atômico, ocorre uma
                periodicidade nas suas
     propriedades, ou seja, repetem-se
         regularmente elementos com
            propriedades semelhantes.
Tabela Periódica - 9º ano
NÚMERO ATÔMICO



                     6

           Carbono
NOME DO
ELEMENTO
                     C
                     12,0
                                    SÍMBOLO




                         MASSA ATÔMICA
Linhas
         7 períodos
Indica o número de
           camadas
Colunas
   Indica o número
elétrons na camada
        de valência
1A                                                                                   8A
 1                                                                                   18

     2ª                                                     3A   4A   5A   6A   7A
     2                                                      13   14   15   16   17




          3B   4B   5B   6B   7B   8B   8B   8B   1B   2B
           3    4    5    6    7    8    9   10   11   12
1A                                 8A
 1                                 18

     2ª   3A   4A   5A   6A   7A
     2    13   14   15   16   17
3B   4B   5B   6B   7B   8B   8B   8B   1B   2B
 3    4    5    6    7    8    9   10   11   12




                    EXTERNA




                                   INTERNA
1A                                                                                                     8A
                                                                                                       18
 1                s ou p - REPRESENTATIVOS (FAMÍLIA A)
       2A         d - TRANSIÇÃO EXTERNA (FAMÍLIA B)                      3A    4A    5A    6A    7A
1s1     2         f - TRANSIÇÃO INTERNA (FAMÍLIA B)                      13    14    15    16    17    1s2

2s1   2s2                                                                2p1   2p2   2p3   2p4   2p5   2p6
            3B     4B    5B    6B    7B    8B    8B    8B    1B    2B
3s1   3s2    3      4     5     6     7     8     9    10    11    12    3p1   3p2   3p3   3p4   3p5   3p6


 s
4s1   4s2   3d1    3d2   3d3   3d4   3d5   3d6   3d7   3d8   3d9 3d10    4p1   4p2
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                                                                                     4p3   4p4   4p5   4p6

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                                      d
                                     4d5   4d6   4d7   4d8   4d9 4d10    5p1   5p2   5p3   5p4   5p5   5p6

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7s1   7s2          6d2   6d3   6d4   6d5   6d6   6d7   6d8   6d9 6d10    7p1   7p2   7p3   7p4   7p5   7p6




                   4f1   4f2   4f3   4f4   4f5   4f6   4f7   4f8   4f9   4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 5d1

                   5f1   5f2   5f3   5f4   5f5   5f6   5f7
                                                             f
                                                             5f8   5f9   5f10 5f11 5f12 5f13 5f14 6d1
K   1s2

L   2s2   2p6

M   3s2   3p6   3d10

N   4s2   4p6   4d10   4f14

O   5s2   5p6   5d10   5f14

P   6s2   6p6   6d10

Q   7s2
1s2

11Na
       1s2   2s2   2p6   3s1 Família 1A
                                                             2s2   2p6
                               3º período
       2 8 1
       K L M                                                 3s2   3p6   3d10

                                                             4s2   4p6   4d10   4f14

                                                             5s2   5p6   5d10   5f14
20Ca
       1s2   2s2   2p6   3s2     3p6    4s2 Família 2A
                                            4º período       6s2   6p6   6d10
       2 8 8 2
       K L MN
                                                             7s2




17Cl
       1s2   2s2   2p6   3s2     3p5 Família 7A
                                       3º período
       2 8 7                                             s         p
                                                                                  d
       K L M


                                                                          f
1A
 1
     +1
2A
 2   +2   Tendência a perder elétrons - metais
3A
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5A
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propriedades periódicas



  Densidade          PF e PE




Raio atômico   Energia de ionização          Eletroafinidade
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Tabela Periódica - 9º ano

  • 2. Moseley Rumo a tabela atual A ordenação As tríades Parafuso telúrico Lei das oitavas Mendeleev A tabela
  • 3. No início do séc. XIX John Dalton, um químico e físico inglês, listou os elementos, cujas massas atômicas eram conhecidas, por ordem crescente de massa atômica, cada um com as suas propriedades e seus compostos.
  • 4. Döbereiner, analisando três elementos semelhantes quimicamente – o Ca, o Sr e o Ba – percebeu que a massa do Sr é um valor aproximado da média das massas atômicas do Ca e do Ba.
  • 5. Chancourtois dispôs os elementos químicos conhecidos em ordem crescente de suas massas atômicas numa linha espiral em volta de um cilindro.
  • 6. Newlands organizou os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas em linhas horizontais, contendo 7 elementos cada. O oitavo elemento apresentava propriedades semelhantes ao primeiro e assim por diante, numa relação periódica que lembra a periodicidade das notas musicais.
  • 7. Mendeleev Mendeleev organizou os elementos em ordem crescente de massa e colocando aqueles que apresentavam propriedades semelhantes numa mesma coluna. Ele chegou a prever a descoberta de novos elementos e algumas propriedades desses elementos.
  • 8. Moseley Os elementos químicos estão organizados em ordem crescente de número atômico, ocorre uma periodicidade nas suas propriedades, ou seja, repetem-se regularmente elementos com propriedades semelhantes.
  • 10. NÚMERO ATÔMICO 6 Carbono NOME DO ELEMENTO C 12,0 SÍMBOLO MASSA ATÔMICA
  • 11. Linhas 7 períodos Indica o número de camadas
  • 12. Colunas Indica o número elétrons na camada de valência
  • 13. 1A 8A 1 18 2ª 3A 4A 5A 6A 7A 2 13 14 15 16 17 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
  • 14. 1A 8A 1 18 2ª 3A 4A 5A 6A 7A 2 13 14 15 16 17
  • 15. 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 EXTERNA INTERNA
  • 16. 1A 8A 18 1 s ou p - REPRESENTATIVOS (FAMÍLIA A) 2A d - TRANSIÇÃO EXTERNA (FAMÍLIA B) 3A 4A 5A 6A 7A 1s1 2 f - TRANSIÇÃO INTERNA (FAMÍLIA B) 13 14 15 16 17 1s2 2s1 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B 3s1 3s2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3p1 3p2 3p3 3p4 3p5 3p6 s 4s1 4s2 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3d6 3d7 3d8 3d9 3d10 4p1 4p2 p 4p3 4p4 4p5 4p6 5s1 5s2 4d1 4d2 4d3 4d4 d 4d5 4d6 4d7 4d8 4d9 4d10 5p1 5p2 5p3 5p4 5p5 5p6 6s1 6s2 5d2 5d3 5d4 5d5 5d6 5d7 5d8 5d9 5d10 6p1 6p2 6p3 6p4 6p5 6p6 7s1 7s2 6d2 6d3 6d4 6d5 6d6 6d7 6d8 6d9 6d10 7p1 7p2 7p3 7p4 7p5 7p6 4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 5d1 5f1 5f2 5f3 5f4 5f5 5f6 5f7 f 5f8 5f9 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14 6d1
  • 17. K 1s2 L 2s2 2p6 M 3s2 3p6 3d10 N 4s2 4p6 4d10 4f14 O 5s2 5p6 5d10 5f14 P 6s2 6p6 6d10 Q 7s2
  • 18. 1s2 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 Família 1A 2s2 2p6 3º período 2 8 1 K L M 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 20Ca 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Família 2A 4º período 6s2 6p6 6d10 2 8 8 2 K L MN 7s2 17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Família 7A 3º período 2 8 7 s p d K L M f
  • 19. 1A 1 +1 2A 2 +2 Tendência a perder elétrons - metais 3A 13 +3 5A 15 -1 6A -2 Tendência a ganhar elétrons - ametais 16 7A 17 -3
  • 20. propriedades periódicas Densidade PF e PE Raio atômico Energia de ionização Eletroafinidade
  • 21. Colégio 7 de Setembro Coordenação de Ciências Professores Alinne Borges Tiago Albuquerque Luzeneide