Este documento presenta información sobre los modelos atómicos, incluyendo la estructura del átomo, los descubrimientos de científicos como Thomson, Rutherford y otros. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe partículas subatómicas como los protones, neutrones y electrones, y cómo los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia para reflejar un mejor entendimiento de la estructura atómica.

1. INSTITUTO TECNICO INTEGRADO DE TRINIDAD
GUIA DE ESTUDIO: MATERIA, ATOMO Y MODELOS ATOMICOS
GRADO: 7ª-7C
Los estados
de la
materia
dependen
de Factores
del
ambiente
como
presión y
temperatura.
Estados de la materia en relación a cambios de la temperatura del ambiente
Los diferentes estados
de la materia se
caracterizan por la
energía cinética de las
moléculas y los
espacios existentes
entre estas.
Estados de la materia en relación a cambios de la energía cinética de las moléculas
Cada uno de los estados le confiere a la materia características propias, a pesar de no cambiar su composición.
La figura siguiente complementa los conceptos aquí formulados, obsérvelo haciendo énfasis en las relaciones y diferentes vías
existentes:
Los estados de la materia: efecto de las condiciones del medio
Aunque la materia en sus diferentes estados, no varía en su composición, puede variar en sus características
Principales Características de los estados de la materia
SÓLIDOS
LÍQUIDOS
GASES
Poseen forma definida.
No poseen forma
definida, por lo tanto
adoptan la forma del
recipiente que los
contiene.
No poseen forma definida,
por lo tanto adoptan la
forma del recipiente que
los contiene.
Poseen volumen fijo.
Poseen volumen fijo.
Poseen volumen variable.
Baja compresibilidad.
Compresión limitada.
Alta Compresibilidad.
Cambios físicos y cambios químicos
Las modificaciones en la presión, la temperatura o las interrelaciones de las sustancias, pueden originar cambios físicos o
químicos en la materia.
Cambios físicos de la materia:
Son aquellos cambios que no generan la creación de nuevas sustancias, lo que significa que no existen cambios en la composición de
la materia, como se ve en la figura siguiente.
El cambio físico se caracteriza por
la no existencia de reacciones
químicas y de cambios en la
composición de la materia.
Cambio físico de la materia: cambio de estado sólido (hielo) a estado líquido del agua, mediante el
aumento en la temperatura del sistema.
Cambios químicos:
Son aquellos cambios en la materia que originan la formación de nuevas sustancias, lo que indica que existieron reacciones químicas.

2. se caracteriza
por la existencia
de reacciones
químicas, de
cambios en la
composición de la
materia y la
formación de
nuevas
sustancias.
Cambio Químico de la materia: Formación de Ácido Clorhídrico, mediante la reacción de Cloro e Hidrógeno.
Observe que en los cambios químicos la materia sometida al cambio posee unas características diferentes a la materia inicial.
Composición y propiedades de la materia
Como se vio anteriormente, la materia presenta tres estados físicos, dependiendo de factores ambientales como la presión y la
temperatura; independiente de ello, el aspecto de la materia está determinado por las propiedades físico-químicas de sus
componentes, encontrándose materia homogénea y materia heterogénea.
Materia homogénea
Es aquella que es uniforme en su composición y en sus propiedades y presenta una sola fase, ejemplo de ello sería un refresco
gaseoso, la solución salina, el Cloruro de Sodio o sal de cocina; este tipo de materia se presenta en formas homogéneas, soluciones y
sustancias puras.
Materia heterogénea
Es aquella que carece de uniformidad en su composición y en sus propiedades y presenta dos o más fases, ejemplo de ello sería la
arena, el agua con aceite; este tipo de materia es también conocida como mezcla y se caracteriza por el mantenimiento de las
propiedades de los componentes y la posibilidad que existe de separarlos por medio de métodos físicos.
Sustancias puras, elementos y compuestos
Sustancia pura
Una sustancia es pura cuando se encuentra compuesta por uno o más elementos en proporciones definidas y constantes y cualquier
parte de ella posee características similares, definidas y constantes; podríamos decir que una sustancia es pura cuando se encuentra
compuesta en su totalidad por ella y no contiene cantidades de otras sustancias; ejemplos de ello serían la sacarosa, el agua, el oro.
Elemento:
Sustancia pura imposible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios, en dos o más sustancias, ejemplo: el Hidrógeno (H),
el Oxígeno (O), el Hierro (Fe), el Cobre (Cu).
Compuesto:
Sustancia pura posible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios, en dos o más sustancias, ejemplos: El agua (H 2O), la
sal (NaCl), el ácido Sulfúrico (H2SO4).
Mapa conceptual que muestra la categorización de la materia, dependiendo de las características y composición de las sustancias
constituyentes.
Estructura Atómica
En el siglo V antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito postuló, sin evidencia científica, que el Universo estaba compuesto por
partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamó "átomos".
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba
para referirse a la parte de materia más pequeño que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno
para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. El conocimiento del tamaño y la
naturaleza del átomo avanzó muy lentamente a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él.
Sin embargo, los avances científicos de este siglo han demostrado que la estructura atómica integra a partículas más pequeñas.
Así una definición de átomo sería:
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo
componen no pueden existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales. El átomo está formado por un núcleo, compuesto a su
vez por protones y neutrones, y por una corteza que lo rodea en la cual se encuentran los electrones, en igual número que los protones.
Protón, descubierto por Ernest Rutherford a principios del siglo XX, el protón es una partícula elemental que constituye parte del
núcleo de cualquier átomo. El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico, es el que determina las
propiedades químicas del átomo en cuestión. Los protones poseen carga eléctrica positiva y una masa 1.836 veces mayor de la de los
electrones.
Neutrón, partícula elemental que constituye parte del núcleo de los átomos. Fueron descubiertos en 1930 por dos físicos alemanes,
Walter Bothe y Herbert Becker. La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, pero el número de neutrones en el
núcleo no determina las propiedades químicas del átomo, aunque sí su estabilidad frente a posibles procesos nucleares (fisión, fusión o
emisión de radiactividad). Los neutrones carecen de carga eléctrica, y son inestables cuando se hallan fuera del núcleo,
desintegrándose para dar un protón, un electrón y un antineutrino.
Electrón, partícula elemental que constituye parte de cualquier átomo, descubierta en 1897 por J. J. Thomson. Los electrones de un
átomo giran en torno a su núcleo, formando la denominada corteza electrónica. La masa del electrón es 1836 veces menor que la del
protón y tiene carga opuesta, es decir, negativa. En condiciones normales un átomo tiene el mismo número de protones que electrones,
lo que convierte a los átomos en entidades eléctricamente neutras. Si un átomo capta o pierde electrones, se convierte en un ion.
Los científicos y el átomo
Ernest Rutherford, científico nacido en Nueva Zelandia, demostró en 1911 la existencia del núcleo atómico, complementando el
conocimiento del electrón, descubierto en 1897 por J.J. Thompson. Desde entonces, múltiples experiencias han demostrado que el
núcleo está compuesto por partículas más pequeñas, los protones y neutrones. Y en 1963, Murray Gell-Mann postuló que protones y
neutrones están compuestos por partículas aún más pequeñas, a las que llamó "quarks".

3. La experiencia de Rutherford fue crucial en la determinación de la estructura atómica. Los párrafos que siguen son un extracto de su
propia comunicación (1911):
"Es un hecho bien conocido que las partículas alfa y beta sufren desviaciones de sus trayectorias rectilíneas a causa de las
interacciones con los átomos de la materia.
Parece indudable que estas partículas de movimiento veloz pasan en su recorrido a través de los átomos, y las desviaciones
observadas son debidas al campo eléctrico dentro del sistema atómico.
Las observaciones de Geiger y Mardsen sobre la dispersión de partículas alfa, indican que algunas de estas partículas deben de
experimentar en un solo encuentro desviaciones superiores a un ángulo recto.
Un cálculo simple demuestra que el átomo debe de ser asiento de un intenso campo eléctrico para que se produzca una gran
desviación en una colisión simple..."
En aquella época Thomson había elaborado un modelo de átomo consistente en un cierto número N de corpúsculos cargados
negativamente, acompañados de una cantidad igual de electricidad positiva distribuida uniformemente en toda una esfera. Rutherford
pone a prueba este modelo y sugiere el actual modelo de átomo.
"La teoría de Thomson está basada en la hipótesis de que la dispersión debida a un simple choque atómico es pequeña y que la
estructura supuesta para el átomo no admite una desviación muy grande de una partícula alfa que incida sobre el mismo, a menos que
se suponga que el diámetro de la esfera de electricidad positiva es pequeño en comparación con el diámetro de influencia del átomo.
Puesto que las partículas alfa y beta atraviesan el átomo, un estudio riguroso de la naturaleza de la desviación debe proporcionar cierta
luz sobre la constitución del átomo, capaz de producir los efectos observados. En efecto, la dispersión de partículas cargadas de alta
velocidad por los átomos de la materia constituyen uno de los métodos más prometedores de ataque del problema.."
En la simulación de la experiencia de Rutherford, consideramos una muestra de un determinado material a elegir entre varios y la
situamos en el centro de un conjunto de detectores dispuestos a su alrededor. El blanco es bombardeado por partículas alfa de cierta
energía producidas por un material radioactivo. Se observa que muy pocas partículas son desviadas un ángulo apreciable, y se
producen muy raramente sucesos en los que la partícula alfa retrocede.
Un poco de historia
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un
punto que tales partículas fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas
indivisibles, a las que llamó átomos (del griego atomos, indivisible).
El modelo de Dalton
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se
podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales,
que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la
unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran
partículas indivisibles.
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de
partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph
Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, HantaroNagaoka (1865-1950) durante
sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un
cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga
positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest
Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una
plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas , se dedujo la distribución de la
carga eléctrica al interior de los átomos.
Constitución del átomo y modelos atómicos
La descripción básica de la constitución atómica, reconoce la existencia de partículas con carga eléctrica negativa, llamados electrones,
los cuales giran en diversas órbitas (niveles de energía) alrededor de un núcleo central con carga eléctrica positiva. El átomo en su
conjunto y sin la presencia de perturbaciones externas es eléctricamente neutro.
El núcleo lo componen los protones con carga eléctrica positiva, y los neutrones que no poseen carga eléctrica.
El tamaño de los núcleos atómicos para los diversos elementos están comprendidos entre una cienmilésima y una diezmilésima del
tamaño del átomo.
La cantidad de protones y de electrones presentes en cada átomo es la misma. Esta cantidad recibe el nombre de número atómico, y
se designa por la letra "Z". A la cantidad total de protones más neutrones presentes en un núcleo atómico se le llama número másico y
se designa por la letra "A".
Si designamos por "X" a un elemento químico cualquiera, su número atómico y másico se representa por la siguiente simbología:
A
ZX
1
Por ejemplo, para el Hidrógeno tenemos: 1H .
Si bien hoy en día todas las características anteriores de la constitución atómica son bastante conocidas y aceptadas, a través de la
historia han surgido diversos modelos que han intentado dar respuesta sobre la estructura del átomo.
Algunos de tales modelos son los siguientes:
a) El Modelo de Thomson.
Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era
estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este
modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de
nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.
b) El Modelo de Rutherford.
Basado en los resultados de su trabajo que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la
masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo
describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de
los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía, por
lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo
sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr, marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo que a
Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.
c) El Modelo de Bohr.
El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo
atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrón
puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es
necesario que el electrón emita la energía absorbida (por ejemplo en forma de radiación). Este modelo, si bien se ha perfeccionado con
el tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear.
d) Modelo Mecano - Cuántico.
Se inicia con los estudios del físico francés Luis De Broglie, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1929. Según De Broglie, una
partícula con cierta cantidad de movimiento se comporta como una onda. En tal sentido, el electrón tiene un comportamiento dual de
onda y corpúsculo, pues tiene masa y se mueve a velocidades elevadas. Al comportarse el electrón como una onda, es difícil conocer
en forma simultánea su posición exacta y su velocidad, por lo tanto, sólo existe la probabilidad de encontrar un electrón en cierto
momento y en una región dada en el átomo, denominando a tales regiones como niveles de energía. La idea principal del postulado se
conoce con el nombre de Principio de Incertidumbre de Heisenberg.
Modelo atómico sencillo
Al principio se consideraba al átomo como partícula pequeñísima e indivisible. Sin embargo, al estudiarlo con más atención, y a medida
que se perfeccionaban y precisaban nuestros métodos de investigación, el átomo resultó poseer una estructura muy compleja.
La naturaleza del átomo se manifestó, por primera vez, de forma evidente, cuando el hombre conoció los fenómenos de la radiactividad
y comenzó a investigarlos.
En el centro de cada átomo se halla el núcleo, cuyo diámetro es unas cien mil veces más pequeño que el diámetro del átomo.
El núcleo del átomo contiene prácticamente toda la masa del mismo.
El núcleo posee carga eléctrica positiva, cuya magnitud va creciendo al pasar de los elementos químicos ligeros a los pesados.

4. Alrededor de este núcleo cargado positivamente, giran los electrones, cargados negativamente, en número igual al de cargas positivas
del núcleo, debido a lo cual, en conjunto, el átomo es neutro desde el punto de vista eléctrico.
MOLECULA
Es la expresión mínima de un compuesto o sustancia química, es decir, es una
sustancia química constituida por la unión de varios átomos que mantienen las
propiedades químicas específicas de la sustancia que forman.
La molécula, entonces, es la unidad más pequeña de una sustancia que
muestra todas las características químicas de esa sustancia.
Cada molécula tiene un tamaño definido y puede contener los átomos del
mismo elemento o los átomos de diversos elementos.
Una sustancia que está compuesta por moléculas que tienen dos o más
elementos químicos, se llama compuesto químico. Ejemplos de
compuesto químico molecular son el agua y el dióxido de carbono.
El agua se forma de moléculas que contienen dos átomos de hidrógeno y
uno de oxígeno. El dióxido de carbono se forma de moléculas que
contienen dos átomos de oxígeno y uno de carbono.
Molécula de agua.
Esquema de una
molécula de
agua
(H2O).
Esquema molécula de dióxido
de carbono (CO2).
Muchas sustancias en la tierra se hacen de moléculas. Millones de moléculas se unen para formar las células en seres humanos o en
cualquier otra planta o animal.
La naturaleza de cada molécula depende de los átomos que contiene y de cómo se enlazan entre sí.
Modelos Moleculares
Los modelos o fórmulas moleculares son una manera de describir las moléculas y compuestos. Son fórmulas que usan los químicos
para hablar sobre las moléculas y escribir sobre ellas, y para indicar cómo se comportan las moléculas en las reacciones químicas.
La fórmula molecular indica, en notación especial, qué elementos forman la molécula y cuántos átomos son necesarios de cada
elemento. Entender estas fórmulas es el primer paso de avance hacia entender el lenguaje de la química.
EXITOS ¡USTEDES PUEDEN Y SON CAPACES DE SUPERAR LAS DIFICULTADES . TODO ES
CUESTION QUE QUIERA Y LE PONGA INTERES.
BENDICIONES

5. Sexualidad responsable
Para hablar de sexualidad responsable es imprescindible referirse en primer término a una Educación Sexual
adecuada y efectiva. Una buena definición de ella es decir que la educación sexual consiste en la enseñanza
tendiente a desarrollar la comprensión de los aspectos físico, mental, emocional, social, económico y sicológico
de las relaciones humanas en la medida en que afecten a las relaciones entre hombre y mujer.
En la actualidad, la poca y deficiente educación sexual que reciben en general los niños se basa sólo en la
cuestión anatómica (diferencias entre el varón y la mujer) y se habla de las relaciones sexuales sólo desde el
punto de vista de la posibilidad de enfermar, entregándose extensos temas sobre protección y anticoncepción.
No sirve brindar a los chicos clases aisladas y esporádicas. Será necesario sostener la educación sexual como
una parte más del aprendizaje para la vida. Como todo conocimiento, los conceptos se apoyan unos sobre otros,
a lo largo de los encuentros.
Por lo general, tanto los padres como los docentes y directivos de instituciones escolares, tienen muchos y muy
fuertes tabúes sobre el tema de la sexualidad. La mayoría de las veces surge una negativa a permitir que los
hijos reciban educación sexual de parte de profesionales de la educación.
Desde la perspectiva biológica, es claro que la sexualidad cumple una misión de supervivencia de la especie
humana pretendiendo una única misión: reproducirse a sí misma de manera que nuevos individuos sustituyan a
aquellos que mueran.
La finalidad reproductiva de nuestra sexualidad determina de forma fundamental nuestra morfología. Nuestros
órganos reproductivos así como muchos de los aspectos con los que vivimos, disfrutamos y sufrimos nuestra
sexualidad están en íntima relación con ésta función reproductiva.
La forma del pene y de la vagina tienen definida su complementariedad por esta cuestión, la alta concentración
de terminales nerviosos en el glande o el clítoris o la importante cantidad de transpiraciones que generan olores
característicos son algunos de los ejemplos de cómo la evolución de los seres humanos, como del resto de los
mamíferos, ha rodeado de múltiples atractivos una misión que, por el bien de la especie, debía realizarse con
eficacia.

6. Todo esto genera una realidad que modela y en ocasiones atrapa nuestras conductas sexuales, pero no acaba
aquí el condicionamiento de nuestra sexualidad. Se ha dicho que la naturaleza del ser humano es su
sociabilidad, su cultura. Igual que determinados depredadores precisan de la sabana para sobrevivir o algunos
reptiles necesitan que su medio posea un elevado grado de humedad, las personas garantizamos nuestra
supervivencia conviviendo con otras personas, viviendo en sociedad.
Podemos definir el término cultura como el modo en que una sociedad o grupo de personas se organiza para
sobrevivir como tal. Hemos de destacar que la forma en que se realiza la sexualidad de los miembros de cada
sociedad tiene repercusiones fundamentales y básicas en muchos aspectos de su organización cotidiana y su
supervivencia.
La sexualidad es un elemento clave para modelar muchos aspectos de la vida social. No sólo se trata del número
de hijos «adecuado», también resulta importante el modo en el que se permiten las relaciones sexuales, la
regulación de la natalidad, la permisividad o rechazo del aborto o el trato y el rango que se otorgan a la
sexualidad de los seres que no tienen capacidad reproductiva (básicamente viejos y niños).
La sexualidad de las personas es organizada, educada y controlada de formas distintas en cada sociedad. No
sólo se dictan normas y leyes de manera explícita, sino que también, soterradamente, los modelos sociales
configuran los usos y consecuencias de nuestra sexualidad.
La sexualidad involucra aspectos biológicos, emocionales, sociales, culturales, valóricos, éticos y filosóficos. Si
bien las personas nacen con una determinada carga genética que define su sexo biológico, el proceso a través
del cual se llega a asumir la propia sexualidad como una dimensión personal y relacional, se ve fuertemente
ligado a condiciones del medio ambiente y a las relaciones interpersonales, en especial, las relaciones afectivas
que se establecen a través del tiempo.
De esta forma, la sexualidad es una dimensión constitutiva de las personas, que comienza y termina
conjuntamente con la vida. En este proceso la familia juega un rol protagónico, constituyéndose los padres
como los primeros y principales educadores sexuales de sus hijos e hijas.
La formación en sexualidad es un proceso de permanente aprendizaje para la vida, unido al crecimiento y
desarrollo del ser humano. Es mucho más que entregar conocimientos de la biología y acerca de los elementos
que intervienen en el proceso reproductivo de la especie. Consiste en un aprendizaje para vivir en sociedad, para
el desarrollo socio-afectivo, social, cultural, valórico y espiritual de hombres y mujeres.
Como la sexualidad es un tema que a algunos avergüenza y sobre el cual los adultos no siempre tienen
suficiente información, obramos en forma inadecuada, no hablamos sobre el sexo y la función que tiene en la
vida de todo ser humano. Somos seres sexuales y todo lo que hacemos esta teñido de este matiz, nacemos por
reproducción sexual y nos criamos gracias a ella también.
Sin embargo, podemos cambiar las situaciones si aprendemos a hablar claro del tema. Esta claridad ayudaría a
que los niños crezcan sabiendo que la sexualidad es un complemento del amor no un juego para pasar ratos de
aburrimiento o para probar que se es grande o se domina al otro. Hablando claro, a tiempo y enfrentando el
tema con la naturalidad que le corresponde, evitaremos que se enfrenten a la sexualidad cuando ya la parte
genital es ejercida y cuando el torrente de hormonas es más fuerte que la razón.
Tomar la vocería del asunto, ejerciendo nuestro papel de padres ayudaría a que los adolescentes no inicien su
vida sexual – genital llevados por el placer que esto les produce, con la desinformación que sus otros iguales les
trasmiten y pensando que no son fértiles porque la función reproductiva de la sexualidad no se ha explicado;
con la fantasía de que no procrearán porque son niños pero recordemos que la función fisiológica es adecuada y
claro que si pueden engendrar un nuevo ser.
¿Qué hacer para que nuestros hijos tengan una sexualidad adecuada?
1. Hable abiertamente del tema desde edades tempranas, siempre pensando en la capacidad del niño de
entender lo que se está diciendo.
2. Hable en términos sencillos, claros y manejables para la edad en que se encuentra el niño.
3. Recuerde que somos seres sexuales, "tenemos el chip" que nos permite entender este tema, incluso desde
lo instintivo, por lo tanto, mejor aun desde la razón.
4. No permita que otros niños informen a su hijo sobre sexualidad, tan pronto detecte que esto esta pasando
ofrézcale una explicación coherente y correcta.
5. Permítase sentir cuál es la expectativa de la edad y, porque no, pregúntele a ellos sobre sus inquietudes
al respecto.
6. Hable sobre cada una de las funciones de la sexualidad
7. No haga diferencias entre niños y niñas, todos tenemos los mismos derechos y deberes frente a la
sexualidad.

7. 8. Recuerde su propio proceso aislando las razones sociales y culturales que lo rodeaban a usted, los
tiempos cambian pero la sexualidad en el desarrollo humano no.
9. No niegue que su hijo esta creciendo y que un día será un adulto, esto por más doloroso que parezca es
la mejor actitud frente al crecimiento de ellos, con ello los valoramos en su proceso y les damos un lugar
en donde desarrollarse en confianza.
De esta manera lograremos que los niños tengan información amorosa, respetuosa, adecuada al ambiente
que lo rodea y a la edad en que se encuentra. Y podrán enfrentarse a la sexualidad genital de manera
responsable y adecuada.
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